2019-2020学年必修一鲁科版 高一上学期期末模拟卷（100分）.docx

1、2019_2020 学年必修一鲁科版学年必修一鲁科版 期末模拟卷（期末模拟卷（100 分）分） 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及 氧化还原反应的是( ) A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰 答案 B 解析 A、C、D 均为物理变化，没有元素化合价的变化。 2.(2019 成都高一调研)读下列药品标签，有关分析不正确的是( ) 选项 A B C D 物品 标签 分析 该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中 该药品不能与 皮肤直接接触 该物质受

2、热 易分解 该药品物质的量浓 度为 18.4mol L 1 答案 A 解析 A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀 性药品不能与皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和 二氧化碳，正确；D 项，根据 c1 000 w M 可知硫酸的浓度是1 0001.8498% 98 mol L 1 18.4mol L 1，正确。 3 下列有关物质分类正确的是( ) A.氯水、氨水均为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物 C.NaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系 答案 C 解析 氯水、氨水均为混合物，不是电

3、解质，也不是非电解质，A 错误；Na2O2不是碱性氧 化物，B 错误；NaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱，C 正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是 纯净物，不是分散系，D 错误。 4 下列装置不能完成对应实验的是( ) A.制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥 NH3 答案 D 解析 A 项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；B 项， 油不溶于水，分液即可，正确；C 项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D 项，氨 气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。 5.(2019 哈尔滨高一检测)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，

4、下列判断正确的是( ) A.在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NA B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为 3NA C.1molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA D.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为 2NA 答案 A 解析 标况下 SO3是固体，无法计算 22.4LSO3的物质的量，B 错；Cl2与碱反应时既做氧化 剂又做还原剂，1molCl2转移 1mol 电子，C 错；Na2O2与 H2O 反应中，Na2O2既做氧化剂又 做还原剂，1molNa2O2转移 1mol 电子，D 错。 6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关

5、的是( ) A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积 答案 D 7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.c(H )0.1mol L1 溶液中：K 、Fe2、NO 3、SO 2 3 B.某无色透明溶液中：Fe3 、NH 4、NO 3、SCN C.能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cl、CO2 3、NO 3 D.c(OH )0.1mol L1 溶液中：HCO 3、K 、Na、S2 答案 C 解析 c(H )0.1mol L1 溶液中 Fe2 、SO2 3与 NO 3之间均能发生氧化还原反应，不能大量 共存，A 错误；某无色透明溶液中，Fe3 有颜色且 Fe3与 SCN不能大量共存

6、，B 错误；能 使酚酞变红的溶液显碱性，Na 、Cl、CO2 3、NO 3之间不反应，能大量共存，C 正确；c(OH ) 0.1mol L 1 溶液显碱性，HCO 3不能大量共存，D 错误。 8.下列离子反应方程式正确的是( ) 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H2O 碳酸镁与稀硫酸： MgCO32H =H 2OCO2Mg 2 醋酸与大理石： 2CH3COOHCaCO3=Ca2 2CH 3COO H 2OCO2 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4刚好沉淀完全： H SO2 4Ba 2OH=H 2OBaSO4 向 Na2CO3

7、溶液中滴加稀盐酸： Na2CO32H =CO 2H2O Fe2 与 H 2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2 H 2O22H =2Fe32H 2O A. B. C. D. 答案 B 解析 烧碱过量，Ca2 与 HCO 3的化学计量数之比为 12，正确的离子方程式：Ca 2 2HCO 32OH =CaCO 32H2OCO 2 3，错误；MgCO3微溶于水化学式保留，硫酸为 强酸写成离子， 正确； 醋酸为弱酸化学式保留， CaCO3难溶于水化学式保留， 正确； SO2 4 刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，离子方 程式：H SO2 4Ba 2OH

8、=H 2OBaSO4，正确；Na2CO3应改成离子形式，正确 的离子方程式：CO2 32H =CO 2H2O，错误；H2O2将 Fe 2氧化成 Fe3，自身被还 原成 H2O，正确；正确的有。 9.H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： .2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 .Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2 下列说法不正确的是( ) A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应 B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 11 D.反应中每生成 2.24L(标准状况)PH3，转移 0.

9、3mol 电子 答案 C 解析 反应中， 可知氧化剂与还原剂的质量之比为 2613，C 错；每生成 2molPH3，转移 6mole ，故每 生成 2.24L(标准状况)PH3，即 0.1molPH3，转移 0.3mole ，D 正确；反应中无化合价变化， 为非氧化还原反应，A 正确；H3PO2中 P 为1 价，具有还原性，B 正确。 10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( ) 硫酸 化学纯CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 B.1molZn 与足量的

10、该硫酸反应能产生 2gH2 C.配制 250mL4.6mol L 1 的稀硫酸需取该硫酸 62.5mL D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗 答案 C 解析 该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸， 浓硫酸有强氧化性， 不能干燥硫化氢气体， A 项错误； 浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D 项错误。 11.(2018 临清期末)如图是进行气体性质实验的常用装置， 下列对有关实验现象的说法中不正 确的是( ) A.若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B.若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C.若水槽中是水

11、(并滴有一定量酚酞)，试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红色 D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 答案 B 解析 若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到试管中液面上升至试管容积的三分之二，不能 充满整个试管。 12 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ( ) A.NaOH 溶液Ba(OH)2溶液 B.FeSO4溶液(KSCN 溶液) C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 答案 D 解析 NaOH 变质混有 Na2CO3， 可用 Ba(OH)2检验； FeSO4变质混有 Fe3 ， 可用 KSCN 检验；

12、 KI 变质混有 I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉 淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D 错误。 13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认铜与浓硫酸反应生成 CuSO4 向反应后混合液中加水 C 确认钠与水反应生成 NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认 Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥 Cl2中 答案 B 解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功，A 正确； 浓硫酸溶于水放热，确

13、认铜与浓硫酸反应生成 CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓 硫酸的稀释，B 错误；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成 NaOH，可以向反应后的混合 液中滴加酚酞，C 正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认 Cl2无漂白 作用，可以将有色纸条放入干燥 Cl2中，D 正确。 14 欲进行下列实验，其方案设计合理的是( ) A B C D 检验装置气密性 氨气尾气处理 NO2被水完全吸收 比较 NaHCO3和 Na2CO3溶解度 答案 B 解析 没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A 错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以 防止倒吸，B 正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，不

14、能完全被吸收，C 错误；触摸外壁 只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D 错误。 15 元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则 X 为( ) A.Cu B.Fe C.S D.C 答案 B 解析 由转化关系中 XY2和 XY3可知，X 的化合价为2 价和3 价或4 价和6 价，所以 选项 A、 D 错误； 由 X 发生置换反应生成 XY2即 FeCl2， 由 X 发生化合反应生成 XY3即 FeCl3， FeCl3与 Fe 发生化合反应生成 FeCl2，由此确定 X 为 Fe 元素。 16 将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是( ) A.金

15、属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 B.会立即生成 H2 C.会立即生成 SO2，且只生成 SO2 D.除了 SO2外，还会有 H2产生 答案 D 解析 Zn 与热浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)= ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行， 硫酸浓度变稀，Zn 与稀硫酸反应生成 H2。 17.(向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na

16、、无 K D 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 4 答案 B 解析 A 项，CO2 3、SO 2 3、Ag 等和 BaCl 2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B 项，滴加氯 水和 CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性 的 I ，正确；C 项，黄色火焰可以覆盖 K的浅紫色火焰，检验 K需通过蓝色钴玻璃观察火 焰，错误；D 项，NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH 4时，滴加稀 NaOH 溶液不会放 出 NH3，检验 NH 4的正确操作为向原溶液中滴加几滴浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色

17、石 蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝证明存在 NH 4，错误。 18.(2019 杭州高一调研)一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体 颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到 11.2L 气体(标准状况)，将该气体与 0.325molO2 混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为( ) A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol 答案 C 解析 收集到 11.2L 气体(标准状况)，为 0.5mol，将该气体与 0.325molO2混合溶于水，恰好 无气体剩余，说明生成的有 NO 和 NO2，设 NO 为 xmol，则 NO2为(0.5x

18、) mol，根据 4NO 3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3可得3 4x 0.5x 4 0.325，解得 x0.4,0.5 x0.1， 又根据3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O， Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO22H2O 两式可知， 0.4molNO 消耗硝酸为 1.6mol,0.1molNO2消耗硝酸为 0.2mol， 共 消耗硝酸为 1.8mol。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19.(13 分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5m 的悬浮颗粒物)，其主

19、要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进 行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分 及其平均浓度如下表： 离子 K Na NH 4 SO2 4 NO 3 Cl 浓度/ mol L 1 410 6 610 6 210 5 410 5 310 5 210 5 根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的 c(H ) 或 c(OH )_mol L1。 (3)煤燃烧排放的烟气含有 SO2

20、和 NOx，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2溶液在碱性条件 下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 _ClO 2_NO_=_Cl _NO 3_ (4)为减少 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： _。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是_(填字母)。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (5)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，写出汽缸中生成 NO 的化学方 程式：_。 汽车燃油不完全燃烧

21、时产生 CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为_。 答案 (1)不属于 (2)酸 10 4 (3)3 4 4OH 34 2H 2O (4)CH2O(g)= 高温 COH2 ab(5)N2O2= 高温 2NO2CO2NO= 催化剂 2CO2N2 解析 (1)PM2.5的直径小于等于 2.510 6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。 (2)根据电荷守恒得：c(H )c(K)c(Na)c(NH 4)2c(SO 2 4)c(NO 3)c(Cl )，将表中数 据代入得：c(H )104mol L1，所以待测试样显酸性。(3)N 元素化合价从

22、2 价升高到5 价，失去 3 个电子，Cl 元素化合价从3 价降低到1 价，得到 4 个电子，根据电子得失守 恒可知反应的方程式为 3ClO 24NO4OH =3Cl4NO 32H2O。(4)焦炭与水蒸气反 应的化学方程式为 CH2O(g)= 高温 COH2。二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2 Ca(OH)2=CaSO3H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，与氯 化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选 ab。(5)汽缸中生成 NO 的化学方程式为 N2O2= 高温 2NO。 CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳， 反应的化学方程式为2CO2NO= 催化剂 2CO

23、2 N2。 20.(10 分) ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2，成为自来水的消毒剂。已知 ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体 与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。 下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其 中 E 中盛有 CCl4液体(用于除去 ClO2中的未反应的 Cl2)。 (1)仪器 P 的名称是_。 (2)写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。 (3)B 装置中所盛试剂是_。 (4)F 为 ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号

24、)，其中与 E 装置导管相连的导管口 是_(填接口字母)。 答案 (1)分液漏斗 (2)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O (3)饱和食盐水 (4) d 解析 (1)实验室用浓盐酸和 MnO2在加热条件下反应制备 Cl2， 浓盐酸应盛装在分液漏斗中， 则 P 为分液漏斗。(2)浓盐酸和 MnO2在加热条件下反应制备 Cl2，反应的离子方程式为 MnO2 4H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。(3)生成的氯气中混有 HCl 和水，为制备纯净干燥的 氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的 HCl 杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故 B 装置中所 盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2是一种

25、易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法 收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。 21.(11 分)A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无 色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由 此推断： (1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。 (2)写出甲和 D 反应的化学方程式：_。 (3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。 A.稀硫酸 B.盐酸 C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液 (4)为测定 A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。 取反应后所得固体并设计以下 实验： 固体28

26、.8g 稀盐酸 淡黄色溶液 试剂a 淡红色溶液 新制氯水 红色溶液 过量试剂b过滤加热 红棕色固体32g 化合物甲的质量分数为_。 答案 (1)Fe3O4 Al2O3 (2)3Fe3O48Al= 高温 9Fe4Al2O3 (3)ACD (4)80.6% 解析 A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色 无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价，则 A 是 Fe，乙是 H2O，甲是 Fe3O4；B 是 O2，C 是 H2，D 是 Al，丙是 Al2O3。 (3)化合物甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe3O48H =2

27、Fe3 Fe24H 2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe 2，用硫氰化钾溶液检验 Fe3，故使 用的物质是 A、C、D。(4)Fe 与水蒸气反应产生 Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固 体是 Fe2O3，其物质的量是 n(Fe2O3) 32g 160g mol 10.2mol，n(Fe)0.2mol20.4mol，假设 在 28.8g 固体中含有 Fe、Fe3O4的物质的量分别是 xmol、ymol，则 x3y0.4，56x232y 28.8， 解得 x0.1， y0.1， 所以化合物甲的质量分数为0.1mol232g mol 1 28.8g 100%80.6%。 22.(12 分)

28、我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体 会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： (1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe3O4 Fe2O3 H2O FeO(OH) FeOCl 铁器在具有 O2、_等环境中容易被腐蚀。 (2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 Fe 转化为 Fe2 。 Fe2 在自然环境中形成 FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_。 FeO(OH)和 Fe2 反应形成致密的 Fe 3O4保护层，Fe 2的作用是_(填字母)。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 Fe3O4保护层被氧

29、化为 FeO(OH)，如此往复腐蚀： Fe3O4_O2_H2O=_FeO(OH) (将反应补充完全)。 (3)研究发现，Cl 对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成 Fe 3O4保护层， 方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5mol L 1Na 2SO3、 0.5mol L 1NaOH溶液的容器中， 缓慢加热至6090。 一段时间后，取出器物，用 NaOH 溶液洗涤至无 Cl 。 检测洗涤液中 Cl 的方法是_。 脱氯反应： FeOClOH =FeO(OH)Cl。 离子反应的本质是离子浓度的减小， 比较 FeOCl 与 FeO(OH)溶解度的大小：_。 Na2SO3还原 FeO(OH

30、)形成 Fe3O4的离子方程式是 _SO2 3_FeO(OH)=_SO 2 4_Fe3O4_H2O(将反应补充完全)。 答案 (1)H2O(潮湿) (2)3 c 4 1 6 12 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说 明无 Cl S(FeOCl)SFeO(OH) 1 6 1 2 3 解析 (1)铁器在具有 O2、H2O(潮湿)等环境中容易被腐蚀。(2)根据化合物中化合价代数和 为 0 可知 FeO(OH)中铁元素的化合价为3。反应中元素的化合价均不变化，所以 Fe2 的 作用是既不是氧化剂也不是还原剂。1mol 四氧化三铁中含有 1mol 亚铁离子，失去 1mol 电 子 ， 所 以 根 据 电 子 得 失 守 恒 和 原 子 守 恒 可 知 反 应 的 方 程 式 为 4Fe3O4 O2 6H2O=12FeO(OH)。(3)离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明 FeO(OH)更难溶，因 此 FeOCl 的溶解度大于 FeO(OH)的溶解度。1mol 四氧化三铁中含有 1mol 亚铁离子，亚硫 酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知 Na2SO3还原 FeO(OH)形成 Fe3O4的离子方程式是 SO2 36FeO(OH)=SO 2 42Fe3O43H2O。