2019-2020学年 高一上学期期末复习 分章过关检测(第二章海水中的重要元素-钠氯).docx

1、20192020 年高一上学期期末过关检测年高一上学期期末过关检测(第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠氯钠氯) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 神农本草经记 载，麻黄能“止咳 逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物 答案 B 2下列方法中，用于鉴别稀的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的方法是( ) A加入澄清石灰水 B分

2、别加热 C滴加稀盐酸 D加 CaCl2溶液 答案 D 3下列叙述正确的是( ) A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 答案 C 4、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充 纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴 别这种自来水和纯净水的是( ) A酚酞溶液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 答案

3、 D 5(2019 武汉高一检测)下列与 Cl2有关的说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C0.1molCl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2mol 电子 DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性 答案 D 6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( ) A装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气 B该实验必须在通风橱中进行 C装置 C 中发生的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D装置 B 的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 答案 D 7(2019

4、安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。 下列有关说法正确的是( ) A臭氧的摩尔质量是 48g B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23 C20g 氖气中含有 6.021023个原子 D1.00mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023 答案 C 8 (2019 绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为 ag， 12C 原子的质量为 bg， 用 N A表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是( ) A该氯原子的摩尔质量为12a b g mol 1 Bxg 该氯原子的物质的量是 xb 12amol C1mol 该氯原子的质量是 aNA

5、g Dyg 该氯原子所含的原子数为y aNA 答案 D 9、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( ) AA 气体是 CO2，B 气体是 NH3 B第步得到的晶体是 Na2CO3 10H2O C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 答案 C 10将 5mol L 1 的 Mg(NO3)2溶液 amL 稀释至 bmL，稀释后溶液中 NO 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol L 1 B.10a b mol L 1 C. b 5amol L 1 D.a bmol L 1 答案 B 解析 根据稀释时 NO

6、3守恒可知：5mol L 1amL103L mL12bmL103L mL1c(NO 3)，则 c(NO 3)10a b mol L 1，故选 B。 11下列说法正确的是( ) A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21 B1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12 答案 B 解析 根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量 比，C 错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D 错；求原子数之比，先计算物质的量， 再乘以分子所含的原子数，1g 甲

7、烷中原子的物质的量 1g 16g mol 15,1g 氧气中氧原子的物质的量 1g 32g mol 12，比值为 51，故 B 正确。 12设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A含 0.1molBaCl2的溶液中 Cl 数为 0.1N A B22gCO2所含有的分子数为 0.5NA C11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NA D常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L 答案 B 解析 含 0.1molBaCl2的溶液中含有 0.2molCl ， A 项错误； C 项中没有注明是否是标准状况， 故 C 项错误； 同理 D 项错误。 13某学习小组需 0.10

8、00mol L 1 的碳酸钠溶液 450mL。下列有关说法正确的是( ) A称量前应将 Na2CO3 xH2O 灼烧至恒重 B配制时需用托盘天平称取 4.8g 无水碳酸钠 C100mL 上述溶液的浓度为 0.0200mol L 1 D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中 答案 A 解析 A 项，Na2CO3 xH2O 的式量不确定，故称量前应将 Na2CO3 xH2O 灼烧至恒重，正确；B 项，因无 450mL 容量瓶，需选择 500mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取 5.3g 无水 Na2CO3，错误；C 项，取用一定 体积的 Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D 项，容量

9、瓶主要用于配制溶液，不能用 来储存溶液，错误。 14(2019 河南济源四中期中)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B常温常压下，1.06gNa2CO3含有的 Na 数目为 0.01NA C标准状况下，NA个 CO2分子占有的体积大约为 22.4L D物质的量浓度为 0.6mol L 1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 1.2N A 答案 C 15有两个试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 B 分别加

10、入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3 C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3 答案 C 16 世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂， 它在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有广泛应用。 消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为 Cl 。下 列关于 ClO2的说法中正确的是( ) AClO2的摩尔质量为 67.5 B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 CClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍 DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为 12 答案 C

11、 17实验室制 Cl2的反应为 MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是( ) A反应中还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2mol C每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D所得到的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 气体 答案 C 解析 每消耗 1molMnO2，反应消耗 4molHCl，其中起还原作用的 HCl 为 2mol。 18X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) AX2为 Cl2 BX2Y 为 Na2O CX2、Y2、Z2分别为 H2

12、、O2、Cl2 DZ2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2NaOH=NaClONaClH2O 答案 C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(10 分)(2019 河南省实验中学期中)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化 物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化 合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。 (1) 若 B 为 呼 吸 面 具 中 的 供 氧 剂 ， 其 供 氧 时 每 生 成 1molO2， 反 应 过 程 中 转 移 的 电 子 数 为 _， A 与水反应的离子方程

13、式为：_ _。 (2)200时，11.6gCO2和 H2O 的混合物气体与足量的 B 反应，反应后固体增加了 3.6g，则原混合物的平均 相对分子质量为_。 (3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_ _。 (4)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象： 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 则下列说法正确的是_(填字母)。 A发生了氧化还原反应 B变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 答案 (1)2NA 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 (2)23.2 (3)OH H=H 2O(合理即可) (4)A 20(12 分)

14、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 (1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为_。 (2)1791 年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原 料，但在 20 世纪 20 年代后被淘汰，因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构 示意图为，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备，该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式 为_。 (3)1861 年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后 生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4C

15、l)， 再加热碳酸氢钠即可制得纯碱， 氯化钠溶液吸收的两种气体为_(填 字母)。 ACl2 BNH3 CSO2 DCO2 (4)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于 1943 年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提 高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。 当观察到 B 中出现浑浊时，停止加热，A 中发生反应的化学方程式为_，将 A 试管 冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的 pH5，则该溶液中含有的溶质为 _。 答案 (1)Na2CO3 (2)Fe2HCl=FeCl2H2 (3)BD (4)2NaHCO3= N

16、a2CO3H2OCO2 HCl 和 NaCl 解析 (1)纯碱的化学式为 Na2CO3。 21(12 分)(2019 绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图： 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% 请回答下列问题： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： 量取 计算 溶解 定容 转移 洗涤 装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。 (2)实验室只有 100mL、250mL、500mL 三种规格的容量瓶，但要配制 480mL0.50mol L 1 的稀硫

17、酸，需取 该浓硫酸_mL。 (3)接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、_。 (4) 要 从 所 配 溶 液 中 取 出50mL 盛 装 于 试 剂 瓶 中 ， 给 它 贴 上 标 签 ， 则 标 签 的 内 容 是 _；若再从中取出 10mL 溶液稀释至 20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 _。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。 A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B转移溶液时未洗涤烧杯 C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D定容时俯视容量瓶的刻度线 E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案 (1) (2)13.6 (3)50

18、0mL 容量瓶、胶头滴管 (4) 0.50mol L 1H 2SO4(aq) 0.25mol L 1 (5)BE 22(12 分) 15某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行 实验。 请按要求回答下列问题： (1)淀粉- KI 溶液中观察到的现象是_， 反应的离子方程式为_。 (2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_(填名称)。 (3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_ _。 (4)该兴趣小组用 8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_。 答案 (1)溶液变蓝色 Cl22I =2ClI 2 (2)浓硫酸 (3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (4)7.1g 解析 (1)氯气氧化 I 生成 I 2：Cl22I =2ClI 2，碘单质遇淀粉变为蓝色。 (2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。 (3)氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 (4) MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2，8.7gMnO2最多生成 7.1g 氯气。