探究酸和碱的化学性质（讲）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）(共35张PPT).pptx

1、中物理 第七单元 常见的酸和碱 鲁教版鲁教版 化学化学（初中） （初中） 到实验室去：探究酸和碱的化学性质（讲） 5 典型例题 4 课堂小结 3 新课讲授 2 课堂导入 1 知识回顾 1 知识回顾 中和反应：中和反应： 2.2.通式：通式：酸 + 碱 = 盐 + 水 1.1.定义：定义：酸与碱相遇时酸中解离出的H+与碱中解离出 的OH-生成水而其他离子生成盐的反应叫做中和反应中和反应。 3.3.反应的实质：反应的实质：H+ + OH- = H2O 注意：有盐和水产生的反应不一定是中和反应！ 4.4.所属反应类型：所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种。 5.5.中和反应中溶液中和反应中溶液

2、pHpH的变化的变化 6.6.酸碱中和反应在日常生活、工农业生产、科学实验中的应用酸碱中和反应在日常生活、工农业生产、科学实验中的应用 （1）应用于医药卫生碱性药物Al(OH)3中和胃酸过多 （2）改变土壤的酸碱性 （3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱 性 2 课堂导入 【回顾】前面我们已经学过了酸与碱的性质，想一想，酸 和碱分别能与哪些物质发生反应？ 酸+紫色石蕊试液 变红 与酸碱指示剂作用： 酸+无色酚酞试液 不变色 与活泼金属反应： 酸+金属 盐和氢气 与金属氧化物反应： 酸+金属氧化物 盐和水 与某些盐反应： 酸+盐 新盐和新酸 酸 碱+紫色石蕊试液变蓝蓝 与酸碱指示剂作用： 碱+

3、无色酚酞试液变红红 碱 碱+盐新盐+新碱 碱+非金属氧化物盐+水 与非金属氧化物反应： 与某些盐反应： 与酸反应： 酸+碱盐+水 今天，我们将自己动手操作，来探究一下酸和碱今天，我们将自己动手操作，来探究一下酸和碱 的各项的各项化学性质。化学性质。 3 新课讲授 明确任务 1 1、通过实验进一步认识酸碱的化学通性。、通过实验进一步认识酸碱的化学通性。 2 2、初步学会使用酸碱指示剂和、初步学会使用酸碱指示剂和pHpH试纸检验溶液的酸碱试纸检验溶液的酸碱 性。性。 3 3、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质 化学性质的一般思路和方法。化学性

4、质的一般思路和方法。 做好准备 1 1所需仪器：所需仪器：试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃 片、白瓷板、玻璃棒 2 2药品：药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 （澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、 石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液； 注意：注意：你在开始实验之前需要了解：你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； 取用前：取用前：先清洗，然后将橡胶头捏 扁，插入待取液。 取取液后：液后：胶头向上不能横放或倒放。 滴滴加时：加时：垂直悬空在容器的正

5、上方。 使使用后：用后：立即清洗（滴瓶上的胶头滴管用后不需要清洗）。 （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法： 使用方法：使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取少量试液滴 在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 注意：注意：玻璃棒用后要立即冲洗擦干，再去蘸取其他溶液。 友情提示 即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性， 一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、 碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立 即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗， 同时报告老师。 动手实验 1. 1. 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用 【实验步骤】【实验步骤】

6、（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加56滴稀盐 酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体 中分别滴加12滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。 （2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶 液颜色变化情况。 （3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用 玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显 示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 白醋白醋 柠檬汁柠檬汁 自来水自来水 石蕊试液石蕊试液 酚酞酚酞 pHpH 【实验现象】【实验现象】 变红变红 变红变红 变红变红 变红变红 紫色紫色 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不

7、变不变 酸溶液的pH小于，可使紫色石蕊变为红色，不能使酚 酞变色。 【实验结果】【实验结果】 【实验步骤】【实验步骤】 （4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 肥皂水肥皂水 蔗糖水蔗糖水 食盐水食盐水 石蕊石蕊 酚酞酚酞 pHpH 变红变红 变红变红 变红变红 不变不变 不变不变 变蓝变蓝 变蓝变蓝 变蓝变蓝 不变不变 不变不变 【实验现象】【实验现象】 【实验结果】【实验结果】 碱（性）碱（性）溶液的溶液的pHpH大于，大于，可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。 2. 2. 酸

8、碱中和反应酸碱中和反应 在2支试管中分别加入12 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH 试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液， 同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化 钠溶液。 【实验步骤】【实验步骤】 【实验现象】【实验现象】 滴加氢氧化钠 溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶 液结束后的pH 滴加氢氧化钠 溶液的滴数 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 2121 2323 【实验结论】【实验结论】 酸与碱可以发生反应： HClNaOH=NaClH2O H2SO4NaOH=Na2SO4H2O 3. 3. 酸、碱的其他酸、碱的其他化学性质化学性质 【实验步骤】【实验步骤】 （1）在4支试管中分

9、别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、 碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加12 mL稀盐酸，观 察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观 察现象。 镁条镁条 石灰石石灰石 生锈铁钉生锈铁钉 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 气泡气泡 气泡气泡 气泡气泡 气泡气泡 气泡气泡 气泡气泡 锈溶锈溶 变黄变黄 锈溶锈溶 变黄变黄 【实验现象】【实验现象】 【实验结论】【实验结论】 酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应。涉及到酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应。涉及到 的反应方程式如下：的反应方程式如下： MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2 MgMgH H

10、2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4H H2 2 FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2

11、NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 上述反应涉及到的化学方程式上述反应涉及到的化学方程式 【实验步骤】【实验步骤】 （2）在3支试管中分别加入12 mL氯化铜溶液、碳酸 钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加12 mL氢 氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙 溶液，重复上述实验步骤并观察现象。 氯化铜溶液氯化铜溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 生锈铁钉生锈铁钉 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 蓝色沉淀蓝色沉淀 无现象无现象 白色沉淀白色沉淀 无现象无现象 无现象

12、无现象 【实验现象】【实验现象】 【实验结论】【实验结论】 碱可以与一些盐反应，但不能与金属氧化物反应。涉及 到的化学方程式如下： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 上述反应涉及到的化学方程式：上述反应涉及到的化学方程式： 反思交流 1. 1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪 器更方便器更方便？ 2. 2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分 享

13、？有哪些教训享？有哪些教训值得大家值得大家引以为戒？引以为戒？ 用点滴板更加方便，且节约药品用点滴板更加方便，且节约药品 顺利顺利，滴定过程要逐滴加入，滴定过程要逐滴加入，pHpH接近接近7 7时，要慢慢滴入。时，要慢慢滴入。 用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。 4 课堂小结 1. 1. 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用使指示剂变色使指示剂变色 探探 究究 酸酸 和和 碱碱 的的 化化 学学 性性 质质 3. 3. 酸、碱的其他酸、碱的其他化学性质化学性质 酸酸+ +金属金属= =盐盐+ +氢气氢气 酸酸+ +金属氧化物金属

14、氧化物= =盐盐+ +水水 酸酸+ +盐盐= =新酸新酸+ +新盐新盐 碱碱+ +非金属氧化物盐水非金属氧化物盐水 碱盐新碱新盐碱盐新碱新盐 2. 2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应：酸酸+ +碱碱= =盐盐+ +水水 5 典型例题 考点一：酸和碱与酸碱指示剂的反应考点一：酸和碱与酸碱指示剂的反应 【典型例题1】（2019春永春县校级月考）大致测定某溶液 是酸性还是碱性，要采取（ ） 石蕊试液 酚酞试液 石蕊试纸 pH试纸 A只有 B只有 C只有 D以上都可以 D D 【迁移训练1】（2019秋慈溪市期中）某溶液可使 酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（ ） A变蓝 B变紫 C变红 D不变色

15、A A 考点二：酸碱中和反应考点二：酸碱中和反应 【典型例题2】（2019徐汇区一模）向氢氧化钠溶液中滴 加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序 正确的是（ ） A无色紫色蓝色 B红色无色无色 C蓝色紫色红色 D红色无色红色 B B 【迁移训练2】（2019泰安一模）室温下，将稀盐酸慢慢 滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯 中溶液的温度，绘制出溶液温度随加入盐酸的质量而变 化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应 B在A处溶液中加入石蕊，溶液呈蓝色 CB处溶液中存在的粒子是Na、Cl DB到C的过程中溶液的pH逐渐减小 C

16、C 考点三：酸和碱的其他反应考点三：酸和碱的其他反应 【典型例题3】（2019滨江区二模）进行如下实验， 研究物质的性质。下列说法正确的是（ ） A产生气泡现象的实验有和 B溶液变色现象的实验有和 C由实验和，可证明在金属活动性顺序中Mg在 Fe前 D实验是小苏打治疗胃酸过多的反应 C C 【迁移训练3】（2019达州中考）甲、乙两组同学为探究 氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验： 请回答下列问题： （1）试管D中的现象是 。 澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成 （2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程 式 。 【继续探究】 实验结束后，甲、

17、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试 管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置， 发现： 甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液 中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶 质是 。 CaCa（OHOH）2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O NaClNaCl CaClCaCl2 2 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液 中一定没有的离子是 。 【拓展延伸】 甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉 淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学 方程式 （写一个即可）。 H H+ + CaCa（OHOH）2 2+Na+Na2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH THANKS “ ”