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1、 以“物质的量”为中心的以“物质的量”为中心的相关概念的剖析相关概念的剖析 一、物质的量一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n” 。 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量的符号物理量的符号 单位名称及符号单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 二、摩尔二、摩尔 1.物质的量的单位 单位：克摩单位：克摩 符号：符号：g

2、mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是 mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气） ，1mol H +表示 1mol 氢离子， 但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒 的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ n=m/M 5. 气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。 （提问：为什么液体、固体没有摩尔体 积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22L/mol) 使用使用“物质的量物质的量”与与

3、“摩尔摩尔”时的注意事项时的注意事项： (1)物质的量 “物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质 量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔 （mol） 。 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体， 不适用于宏观物质， 如 1 mol 苹果的说法是错误的。 物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子 或微观粒子的特定组合(如 NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类， 如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原

4、子， 1 mol H2表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子 (或分子或离子)。 2阿伏加德罗常数 NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol 1，而不是纯数。 不能误认为 NA就是 6.021023。 例如：1mol O2中约含有个 6.0210 23氧分子 2mol C 中约含有 1.20410 24个碳原子 1mol H2SO4中约含有 6.0210 23硫酸分子 1.5mol NaOH 中约含有 9.0310 23个 Na+和 9.031023个 OH-； n mol 某微粒集合体中所含微粒数约为 n6.02

5、10 23。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？ 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用 n 表示物质的量，NA 表示阿伏伽德罗常数，N 表示微粒数，三者之间的关系是：N = nNA,由此可以推知 n = N/NA NA = N/n 3摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 单位物质的量的物质 所具有的质量； 单位是 g/mol 或 kg/mol 一个原子的质量与 12C 的 1/12 作比较，所得的 比值；单位：无 化学式中各元素相对 原子质量之和；单位： 无 单位

6、 联系 摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量， 在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 特别提醒 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质 量或相对分子质量相等。 “摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对 否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有 g mol 1 或 kg mol 1 等，只有以 g mol 1为单位时，在数 值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关

7、系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。 所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4物质的量 n、质量 m、粒子数目 N 之间的关系 计算关系 式(公式) 主要应用 注意事项 n N NA 在 n、N 和 NA中，已知任意 两项求第三项 NA有单位：mol 1 求 n 或 N 时，概念性问题 用 NA；数字性问题用 6.021023 mol 1 Mm n 在 M、 n 和 m 中， 已知任意 两项求第三项 先求 M，后求 Mr M 的单位取 g/mol 时， m 的单 位取 g；M 的单位取 kg/mol 时，m

8、 的单位取 kg m M M n NA NA N 在 m、NA、M 和 N 中，已 知任意三项求第四项 以 n 恒等列代数方程式解 决较复杂的问题 重视 n 在 m 和 N 之间的桥 梁作用 与 N 有关的问题莫忽视微 粒的组成和种类 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 M NA 质量 物质的量 粒子数 （m） M （n） NA （N） 重难点二、气体摩尔体积 1气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气态物质， 可以是单一气体， 也可以是混合气体， 如 0.2 mol H2与 0.8 mol O2的混合

9、气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。 2气体摩尔体积的数值 (1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 (2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为 22.4 L mol 1 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L mol 1，也可能不是 22.4 L mol1。1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273和 202 kPa 时， Vm为 22.4 L mol 1。 特别提醒 利用 22.4 L mol 1 计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错 误： 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态， 如水在标准状况下为液态， 计算该条件

10、下 的体积时不能应用 22.4 L mol 1。 忽视气体所处的状态是否为标准状况， 如“常温常压下 2 mol O2的体积为 44.8 L”的 说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是 22.4 L mol 1。 3气体体积与其他物理量的关系 (1)标准状况下气体体积的计算 V=22.4 Lmol-1n (2)标准状况下气体密度 4阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 “四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同” 。 即“三同定一同” 。 (

11、2)阿伏加德罗定律的推论： 同温、同压：气体的体积与物质的量成正比 同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比 同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比 特别提醒 标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 Lmol-1，是阿伏加德罗定律的一个 特例。 以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以 运用。 5求气体摩尔质量的常用方法 (1)根据标准状况下气体密度() M=22.4 (2)根据气体的相对密度(D=1/2) M1/M2=D 说明 气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。 (3)根据物质的量(n)与物质的质量(m) M= n m (4)根据一定

12、质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA) M=NA.m/N (5)根据化学方程式结合质量守恒定律 (6)混合气体平均摩尔质量 【(4)】仍然成立；还可以用下式计算： M=M1a%+M2b%+M3c% M1、M2、M3分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%分 别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。 重难点三、物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度概念的理解 在公式 c(B)n(B) V(B)中 (1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体 积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结

13、晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体 积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液 质量求算。 (5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和 小。 2辨析比较 物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有溶质的物质 的量来表示溶液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成 溶质的 单位 mol g 溶液的 单位 L g 计算 公式 物质的量浓度 (mol L 1) 溶质

14、的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 质量分数 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)100% 两者的 关系 物质的量浓度(mol L 1) 1 000 mL溶液的密度(g mL 1)质量分数 溶质的摩尔质量(g mol 1)1 L 3.容量瓶使用注意事项 (1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶 选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于 此体积的容量瓶，如配制 500 mL1 mol L 1 的 NaCl 溶液应选择 500 mL 容量瓶，若需要 480 mL 上述溶液，因无 480 mL 容量瓶，也选择 500 mL 容量瓶，配 500 mL 溶液所需溶

15、质的物 质的量应按配制 500 mL 溶液计算。 (2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒 转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋 转 180 ，再倒转观察。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热， 也不能久贮溶液。 (4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。 4一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

16、(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点 相切。 (4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量 NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。 若稀释浓 H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓 H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 5配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)。c(B)n(B) V m M V。 c(B)的误差取决于 m 和 V 的值是否准确。

17、以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例 分析以下操作： 能引起误差的一些操作 过程分析 对 c 的影 响 称量时间过长 m V 减小 不变 偏低 用滤纸称 NaOH 减小 不变 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 方法引导 定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观 察液面与刻度的位置关系， 标准是液面的最低点与刻度线齐

18、平时， 液体体积恰好等于容量瓶 的容积。 (A)仰视式观察，溶液体积偏大。如图(a) (B)俯视式观察，溶液体积偏小。如图(b) 6关于物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合 稀释 溶质的质量不变 c1V1=c2V2 c1、c2 和 V1、V2 分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a稀溶液稀释时 V2=VH2O+V1 b浓溶液稀释时 V2VH2O+V1 混合 c1V1+c2V2=c 混 V 混 a混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合) b混合物溶液体积改变 V混m 混 混 V11V22 混 (两溶液浓度差别较大) c1、c2，1、2，V1、V2分别

19、表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积， c混、混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积 (2)物质的量浓度 c(B)与溶质质量分数(w)的换算 c(B)1 000(mL L 1)(g mL1)w M(g mol 1) M：溶质 B 的摩尔质量 ：溶液密度(g mL 1) 推导方法 设溶液为 1 L，则 c(B)n(B) V (g mL 1)1 000 mLw M(g mol 1) 1 L 1 000(mL L 1)(g mL1)w M(g mol 1) w m(B) m(溶液) 100% n(B)M 1 000 mL(g mL 1) c(B)(mol L 1)1 LM(g m

20、ol1) (g mL 1)1 000 mL 100% c(B)(mol L 1)M(g mol1) 1000(mL L 1)(g mL1) (3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算 c(B)1 000(mL L 1)(g mL1) S(g) (S100)(g) M(g mol 1) ：饱和溶液密度(g mL 1) M：溶质 B 的摩尔质量 (g mol 1) 注 只适用于饱和溶液中的换算 推导方法 设溶剂为 100 g，则 B 为 S g，溶液为(100S)g c(B)n(B) V S(g) M(g mol 1) (100S)g (g mL 1)10 3L mL1 1000(mL L 1

21、)(g mL1) S(g) (100S)(g) M(g mol 1) (4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O)L 中，所得溶液密度为 (gmL 1)则： 气体的物质的量： V L 22.4 L mol 1 溶液体积：V m溶液(g) (g mL 1)10 3L mL1 根据 c n V(溶液)知 c 1000(mL L 1)(g mL1) V(L) M(g mol 1) V(L)22400(g mol1) V(H 2O)(L) 特别提醒 溶液体积的单位是 L， 的单位是 g mL 1 时，利用 V(溶液)m(溶液) (溶液)计 算 V(溶液)

22、时注意单位换算。 当气体作为溶质溶于水时， 溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和， 也不等于溶 剂的体积，而应该是 V(溶液)m 气体m水 (溶液) 。 浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积 V(混合) m总 (混合)。 题型题型 1 物质的量及其单位物质的量及其单位 【例 1】 下列说法中正确的是( ) A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA C64 g 氧相当于 2 mol 氧 D1 mol 任何物质都约含有 6.021023个原子 题型 2 气体摩尔体积的概念 【例 2】 下列说法中正确的是( ) A32 g

23、O2占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 题型 3 阿伏加德罗定律及其推论 【例 3】 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度 和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比 O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 题型 4 一定物质的量浓度溶液的配制 【例 4】 实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL

24、 容量瓶进行 配制，以下操作正确的是( ) A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 题型 5 物质的量浓度与质量分数的计算 【例 5】 体积为 V(mL)、密度为 (gcm 3)的溶液，含有摩尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c，质量分数为 w。下列表达式中不正确的是( ) Ac1 000w M BmV w 100 Cw cM 1 000 Dc 1 000m MV 巩固练习巩固练习 1： 1下列关于物质的量

25、的叙述中，错误的是 （ ） A. 1mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B.0.012Kg12C 中含有 6.021023个碳原子 C.1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D. 1molH2O 中含有 3 mol 原子 2.下列说法正确的是 （ ） A. H2的摩尔质量是 2 g B. 1molH2O 的质量是 18 g C.氧气的摩尔质量是 32 g/ mol D.2g H2含 1mol H 3比较 1.0mol N2和 1.0mol CO 的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同 的是 （ ） A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数

26、目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 52.5 molBa(OH)2中含有 个 Ba2+,含有 个 OH ；5molNa 2SO4溶 于水电离出 Na 个；含 SO 4 20.6mol 的 Al 2(SO4)3 中含 Al 3+ mol。 6 0.1 molL 1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中 Na 与 H 2O 的个数比为 1100。 849g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少? 9在求相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。 解法 1：设 SO2和 SO3的质量均为 mg，每个硫原子的质量

27、为 ag。 4:5 80 32 : 64 32 ag mg ag mg 或mg4:5 80 32 : 64 32 mg 解法 2：设 SO2和 SO3的质量均为 mg。 4:51002. 6 80 :1002. 6 64 23 1 23 1 molg mg molg mg 解法 3：设 SO2和 SO3的质量均为 mg。 4:5 80 : 64 11 molg mg molg mg 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？ 巩固练习巩固练习 2： 1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2

28、 N A B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA 个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L 2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ） A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下，0.05 NA 个 CO2分子所占的体积是

29、1.12L B.氨气的摩尔质量和 NA 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为 1:1 D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为 22.4L 5.同温同压下，已知 O2的密度为gL 1，则 NH 3的密度为 （ ） A. 32 17 gL 1 B. 17 32 gL 1 C. 17 32 gL 1 D. 32 17 gL 1 6.两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的气体一 定具有相同的（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 7.关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙

30、述： （1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子 数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有 H2和 CO(体积比为 1： 2)的混合气体 V L， 当其完全燃烧时， 所需要 O2的体积为 （ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果 a g 某气体中所含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为 阿伏加德罗常数） （ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/

31、acNA L 10.下列数量的各物质： （1）0.5molNH3 (2)标准状况下 22.4L 氦(He)， （3）4 。C 时 9ml 水（4） 0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。 11.在某温度时， 一定量的元素 A 的氢化物 AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质， 此时压强增加了 75%，则 A 单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式 _。 巩固练习巩固练习 3： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后， 溶液中 SO42 的物质的 量浓度为：( ) (A)0.2mol/L (B)0

32、.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 2. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质，现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液 与蒸馏水的体积比约为( ) (A)14 (B)15 (C)21 (D)23 3下溶液中 c(CI-) 于 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 4今有 0.1mol/LNa2SO4溶液 300 mL，

33、0.1mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ） (A)111 (B)322 (C) 323 (D) 113 自我测评题自我测评题 1.某学生计划用 12 molL 1 的浓盐酸配制 0.10molL 1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为 。 （3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂 瓶。 2. 配制 100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器 有 。 配制 10

34、0 mL 2.00 molL 1 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和中不 同的仪器有 。 简述完成该试验所需要的主要操作步骤： 3实验室需要 0.1 molL 1NaOH 溶液 100 mL，现有 2 molL1 NaOH 溶液。 （1）计算所需 2 molL 1 NaOH 溶液的体积。 操作步骤略） 巩固练习巩固练习 4 1下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 2下列有关阿佛加德

35、罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32 克 O2所含的原子数目为 NA B0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D05NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol 3 下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的 6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D相同物质的量的气体摩

36、尔体积也相同 5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容 量、 压强、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D 62molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 二、选择题（有 1-2 个答案） 7下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制 成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，

37、 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 9将VLHCl 气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L 10下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积

38、相等，则质量一定相等 11有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48 升（STP） ，该气体的摩尔质量是 （ ） A28.4 B28.4g mol-1 C71 D71g mol-1 12科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A该原子的摩尔质量是 aNA B Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A CWg 该原子中含有 a W 个该原子 D由已知信息可得： a NA 12 13下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol L 1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ） A15

39、0 mL 1 mol L 1 的 NaCl B75 mL 2 mol L 1 的 NH4Cl C150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl2 14某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶 液的物质的量浓度为 （ ） A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 15实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的NaCl质量分别是 （ ） A950mL，111.2g B500mL，117g C10

40、00mL，117g D任意规格，111.2g 16要配制物质的量浓度约为 2molL 1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是（ ） A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加 入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体 溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL 1N

41、aOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量 筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 三、填空题 17现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常 数用 NA表示，则： （1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为_L。 （4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为_ _。 （5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。 18 2003 年 3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈

42、现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体的摩 尔质量是 ； 钴原子与氧原子的物质的量之比是 ； 钴原 子与氧原子的个数之比是 ；1mol 该晶体中含有的氧原子数目 是 。 （比值可以用小数表示） 19实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。 （2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ） 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完 成该实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至 溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶 液浓度的影响 ，原因是： 。