化学必修1第二章第二节《离子反应》基础知识与基本训练.doc

1、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 酸酸、碱碱、盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 学习目标定位 能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会 从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 一 电解质和非电解质 1.电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、 水。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属氧 化物等。 思考：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质吗？纯 H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是 非电解质吗？ 答案 NaCl 溶液是混合物，不是电解质。

2、H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。 2.电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质能够电离为自由移动的离子发 生电离的结果。 金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子， 电子在外电场的作用下， 定向移动 形成电流，从而能够导电。 1.现有下列 12 种物质： H2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠 石墨 氢氧化 钡 二氧化硫 水 Na2O 盐酸 乙醇。根据有关概念回答下列问题： (1)在一定状态下能够导电的是_。 (2)属于电解质的是_。 (3)属于非电解质的是_。 答案 (1) (2) (3) 解析 能够导电的物质可以是单质(铝金属、石墨非金属：它们导电的原因是物

3、质 中含有自由移动的电子)；也可以是化合物(酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为 在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子)，但液氨、二氧化硫属于非电解质， 虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物(氨 水、盐酸)。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸 认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导 电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。 注意 (1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何 状态下都能导电。 (2)电

4、解质是自身可电离出离子的化合物。 二 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离 子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。 2.试写出下列各组物质的电离方程式： (1)HCl、H2SO4 HCl=H Cl；H 2SO4=2H SO2 4。 (2)NaOH、Ba(OH)2 NaOH=Na OH；Ba(OH) 2=Ba 22OH。 (3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3 BaCl2=Ba2 2Cl；Na 2CO3=2Na CO2 3； Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4。 归纳总结

5、 1.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸是电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物。 (2)碱是电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物。 (3)盐是电离时能生成金属阳离子(或 NH 4)和酸根阴离子的化合物。 2.电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该 化合物中的化合价。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 2.下列电离方程式中正确的是( ) A.Ca(OH)2=Ca2 2(OH) B.FeCl3=Fe2 3Cl

6、 C.H2SO4=H SO2 4 D.Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 答案 D 解析 A 中氢氧根离子不应加括号；B 中铁为三价铁离子；C 中氢离子应写为 2H ；D 项正 确。 理解感悟 电离方程式的书写要求 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示 电解质产生的离子。 (2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒(即电离产生 的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。 (3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。 3.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KOH：_； KHSO4：

7、_； Fe2(SO4)3：_； HNO3：_。 (2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的 是_，属于盐的是_。 答案 (1)KOH=K OH KHSO4=K HSO2 4 Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO2 4 HNO3=H NO 3 (2) 解析 根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而 是只要有金属阳离子(或 NH 4)和酸根阴离子即是盐，所以 KHSO4是盐不是酸。 1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A.NaCl 晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融

8、的 KNO3、硫酸溶液 答案 C 解析 Cu 是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是 非电解质，NaCl 晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的 KNO3均是电解质。 2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( ) A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精) C.H2SO4 D.CO2 答案 C 解析 NaCl 是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电；CH3CH2OH 是共价化合 物，在水溶液中或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质；H2SO4也是共价化合物， 熔融状态下不能电离， 不导电， 但在水溶液里可以电离出 H 和 SO2 4，

9、可以导电， 是电解质； CO2的水溶液能导电，是因为生成的 H2CO3电离导电，而 CO2是非电解质。 3.下列说法正确的是( ) A.难溶于水的化合物是非电解质 B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质 C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 答案 D 解析 难溶于水的盐如 BaSO4溶于水的部分能完全电离，故属于电解质，A 错误；溶于水 能导电的化合物本身不一定电离，如 SO2、NH3不属于电解质，B 错误；硫酸溶于水导电、 熔化时不导电，C 错误；HCl 液态不导电，但溶于水导电，属于电解质，D 正确。 4.下列说法中正确

10、的是( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na S64O2 答案 B 解析 氯化钠在溶于水时即能电离出 Na 和 Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强 电解质，选项 B 说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而 二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为 Na2SO4=2Na SO2

11、4，选项 D 说法错误。 5.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是( ) A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D.NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH 4Cl ，所以 NH 4Cl 是盐 答案 D 解析 电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物是酸，电离时生成阳离子有 H的不一定是 酸，如 NaHSO4属于盐，A 错；电离时生成的阴离子全部为 OH 的化合物是碱，电离出 OH 的化合物不一定是碱，如 Cu 2(OH)2CO3属于盐，B 错；能与碱反应生成水的化合物不一定 是酸，如 NaHSO

12、4是盐，C 错；NH4Cl 属于盐，D 正确。 6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D.NaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同 答案 B 解析 依据溶液呈电中性， 可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总 数相等，A 错误、B 正确；电解质溶液中，一定含有 H2O 分子，有的还含有电解质分子，C 错误；NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D 错误。 40 分钟课时作业 经典基础题 题

13、组一 电解质、非电解质的理解与判断 1.下列说法正确的是( ) A.水导电性很差，所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D.NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 答案 B 解析 水是电解质，水自身能电离出 H 和 OH而导电，A 错；Na 2O 等活泼金属氧化物是 电解质，C 错误；NaCl 和 HCl 是电解质，但 HCl 熔融时不导电，D 错。 2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO3、酒精 D.

14、NaOH、氯气 答案 C 3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A.MgCl2是非电解质 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在溶液中才能导电 答案 C 解析 MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移 动的 Mg2 和 Cl，MgCl 2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D 错。 4.下列说法中不正确的是( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电， 所以氨水是电解

15、质；固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电；NaHSO4电离时生成的 阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A.仅 B.仅 C.仅 D. 答案 D 解析 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 非电解质是在水溶液里和熔融状 态下都不导电的化合物， 电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物， 而不是溶于水反 应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣 条件，便可得到正确结论。 5.今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于 X 的说法中，正确的是( ) A.X

16、 一定为电解质 B.X 可能为非电解质 C.X 只能是盐类 D.X 只能是碱类 答案 A 解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电， 该化合物一定是电解质， 可以是盐 类(如 NaCl)，也可以是碱类(如 NaOH)等。 题组二 电解质的电离及导电性判断 6.下列电离方程式书写错误的是( ) A.BaCl2=Ba2 Cl B.Na2CO3=2Na CO2 3 C.MgCl2=Mg2 2Cl D.Ba(OH)2=Ba2 2OH 答案 A 解析 A 项没有配平，应写为 BaCl2=Ba2 2Cl。 7.下列物质中导电性最差的是( ) A.0.6 mol L 1 的硫酸 B.0.1 mol

17、L 1 的盐酸 C.熔融的 NaCl D.硝酸钾晶体 答案 D 解析 0.6 mol L 1的硫酸中离子浓度大于 0.1 mol L1的盐酸， 故其导电能力大； 熔融的NaCl 可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。 8.下列叙述不正确的是( ) A.NaCl 在溶液中电离生成 Na 和 Cl B.NaCl 是电解质，但 NaCl 晶体并不能导电 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 答案 D 解析 NaCl 虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B 正确；液态氯化氢由 分子构成不

18、导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C 正确；溶液的导电性主 要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D 错误。 9.某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL 水 C.0.50 mol 酒精 D.0.50 mol Na2SO4 答案 D 解析 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO4 2H2O，溶液导电性减弱，A 错误；溶液的体积增大，c(H )和 c(SO2 4)都减小，溶液的导电 性减弱，B 错

19、误；酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了 H 、SO2 4的 浓度，溶液导电性减弱，C 错误；增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D 正确。 能力提升题 10.有以下 10 种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案 . . . . . 解析 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl 溶于水可电离出 H 、Cl

20、，能导电，但 熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。 而 NH3、 CO2的水溶液虽然能导电， 但不是它们本身发生了电离， 而是它们与水发生了反应， 生成了电解质 NH3 H2O 和 H2CO3，故 NH3和 CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是 化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。 11.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： 液态 HCl：_，_。 熔融状态下的 NaCl：_， _。 固体 KOH：_，_。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4_； Ca(OH)2_； K2SO4_；

21、 NH4NO3_。 答案 (1)不能 HCl 是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出 Na 和 Cl 不能 KOH 在固态时没有自由移动的离子 (2)H2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH K2SO4=2K SO2 4 NH4NO3=NH 4NO 3 12.某研究性学习小组为了了解 HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下 列实验： 分别测定了 0.1 mol L 1 的 HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中 H 的物质的量浓度，HCl 溶 液中 c(H )0.1 mol L1，NaHSO 4溶液中 c(H )0.1 mol L1

22、，而 NaHCO 3溶液中 H 的物 质的量浓度远远小于 0.1 mol L 1。 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 取少量 NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： (1)分别写出 HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： HCl：_； NaHSO4：_； NaHCO3：_。 (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_。 (3)写出中反应的化学方程式_。 (4)若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比 11 混合，化学方程式为 _。

23、答案 (1)HCl=H Cl NaHSO 4=Na HSO2 4 NaHCO3=Na HCO 3 (2)盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子 Na 和阴离子 SO2 4 (3)NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl (4)NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO4 解析 (1)根据实验、可知溶液中 HCl 完全电离生成 H 和 Cl，NaHSO 4完全电离 生成 Na 、H、SO2 4，NaHCO3溶液中 H 很少，NaHCO 3电离生成 Na 和 HCO 3。 (2)由于 NaHSO4电离出的阳离子有 Na ，阴离子有 SO2 4，因此 NaHSO4应为盐类。 (3)N

24、aHSO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀、NaCl 和 HCl。 (4)11 混合时反应产物为 BaSO4、NaOH 和 H2O。 13.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。 干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液 时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐

25、酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O， CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则： 下列四个图中， _(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的 关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。 答案 (1) (2)D (3)D 解析 (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者 溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的 水溶液

26、能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大 小及所带电荷数多少等因素决定。 D 选项中， 发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O， 溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液， Ba(OH)2过量，溶液中 Ba2 、OH数目增多；石灰乳中 Ca(OH) 2溶解度小，加稀盐酸生成了 可溶性的 CaCl2，导电能力增强。 (3)由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小， 所以一开始导电能力逐渐下降， 随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导

27、电能力又逐渐增大，所以选 D。 第第 2 课时课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 学习目标定位 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一 离子方程式 完成下列实验，并填表： 实验操作 实验现象 实验结论 无明显变化 K 、Cl、Na、SO2 4相互 之间不发生化学反应 产生白色沉淀 Ba2 与 SO2 4反应生成 BaSO4，可表示为 Ba2 SO2 4=BaSO4 归纳总结 离子反应及离子方程式 (1)离子反应是有离子参加或生成的反应。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离

28、子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以 BaCl2和 Na2SO4反应为例) “写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。 “改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式如 单质、沉淀、气体、难电离物质(如 H2O、CH3COOH)、氧化物等 2Cl Ba2SO2 42Na =2ClBaSO 42Na 。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2 SO2 4=BaSO4。 “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (4)离子方程式的意义 表示某一个具体的化学反应

29、CH3COOHCaCO3=2CH3COO Ca2H 2OCO2 表示同一类型的离子反应 如 H OH=H 2O 可以表示 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4等的反应。 1.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应_ _； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应 _； (3)Na2CO3溶液和 HNO3溶液反应_； (4)碳酸钙和 HCl 溶液反应_； (5)氧化镁和 H2SO4溶液反应_。 答案 (1)Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O (2)OH CH 3COOH=CH3COO H 2O (3)CO2 32

30、H =CO 2H2O (4)CaCO32H =Ca2CO 2H2O (5)MgO2H =Mg2H 2O 解析 初学离子方程式的书写， 要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。 在熟练之后， 提倡直接写出离子方程式。 在书写过程中， 要特别注意： 易溶、 易电离的物质如： HCl、 H2SO4、 HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而 CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO 等要用化学式表示。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2H 2 B.稀硫酸与 Ba(OH)2溶

31、液混合：SO2 4Ba 2=BaSO 4 C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H =Ca2H 2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H =2Fe33H 2O 答案 D 解析 某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A 反应不能发生，因为 Cu 的金属活 动性弱，不能置换出氢气；B 忽视了 H 、OH均参加反应；C 反应生成的 H 2CO3不稳定， 应分解成 CO2和 H2O。 理解感悟 离子方程式的正误判断之五看 (1)看离子反应是否符合客观事实， 不可主观臆造产物及反应， 如 2Fe6H =2Fe33H 2 就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根

32、离子在离子方程式中不能拆开写， 而 HSO 4在水溶液中通常应写成 SO 2 4H 。 (3)看是否漏掉离子反应， 如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应， 既要写 Ba2 与 SO2 4的离子反 应，又要写 Cu2 与 OH的离子反应。 (4)看原子及电荷是否守恒，如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成 Fe2 Cl 2=Fe 32Cl， 而应写成 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 (5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H OH SO2 4Ba 2=BaSO 4H2O，应写成 2H 2OHSO2 4Ba 2=BaSO 42H2O。 二

33、 离子反应发生的条件 1.复分解离子反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2.复分解离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。 (2)生成气体或易挥发性物质，如生成 CO2、SO2、H2S 等气体。 (3)生成难电离的物质，如生成 H2O 等。 3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na 、Mg2、Cl、OH B.H 、Ca2、CO2 3、NO 3 C.Cu2 、K、SO2 4、NO 3 D.Na 、HCO 3、OH 、Ca2 答案 C 解析 溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生

34、反应。Mg2 和 OH能反应生 成 Mg(OH)2沉淀，即 Mg2 2OH=Mg(OH) 2；H 和 CO2 3、Ca 2和 CO2 3都发生反应， 即 2H CO2 3=H2OCO2，Ca 2CO2 3=CaCO3；HCO 3和 OH 生成 CO2 3、Ca 2 和生成的 CO2 3 又生成 CaCO3沉淀，即 HCO 3OH =H 2OCO 2 3 ，Ca2 CO2 3 =CaCO3；唯有选项 C 中的离子间不会发生反应。 4.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2 4、CO 2 3、Cl 。 (1)当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有_存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2 存在时

35、，溶液中不可能有_存在。 (3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 答案 (1)CO2 3 (2)SO 2 4、CO 2 3 (3)Ba 2 Ag 解析 当溶液中有大量 H 存在时， H与 CO2 3会生成气体 CO2； Ba 2可以分别和 SO2 4、 CO 2 3 生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2 又含有 Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。 1.下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 答案 D 解析 离子反应指的是有离子参加

36、或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有 离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)， 在这些反应中也都有离子参加， 因此这些反应都属于离子反应。 二氧化碳与生石灰的反应没 有离子参加，不属于离子反应。 2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.澄清的石灰水与盐酸的反应 OH H=H 2O B.氧化镁与稀硝酸反应 O2 2H=H 2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2 SO2 4=BaSO4 D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CO2 32H =H 2OCO2 答案 A 解析 单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形

37、式，B、D 均错误； C 项还生成氢氧化镁沉淀。 3.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) CO2 32H =CO 2H2O Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O Ag Cl=AgCl FeCu2 =Fe2Cu Cl2H2O=H ClHClO A. B. C. D.只有 答案 D 解析 表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示 Ba(OH)2与 H2SO4、 Ba(OH)2与足量 NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如 AgNO3)与盐酸或可溶性盐 酸盐间的反应；表示 Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示 Cl2和 H2O 的反应。 4.在

38、无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A.K 、Cu2、NO 3、SO 2 4 B.CO2 3、Na 、Cl、SO2 4 C.Al3 、Cl、NO 3、Mg 2 D.H 、Ba2、NO 3、SO 2 4 答案 C 解析 先看本身能否共存，D 项中因 Ba2 和 SO2 4生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是 否有颜色，A 项中因 Cu2 显蓝色而被排除；三看能否与 H共存(酸性条件)，B 项中因 CO2 3 可与 H 反应而被排除。 5.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是( ) A.pH7 的溶液：Cu2 、Na、Mg2、NO 3 B.滴加酚酞溶液显红

39、色的溶液：Fe3 、NH 4、Cl 、NO 3 C.所含溶质为 NaOH 的溶液：K 、SO2 4、NO 3、H D.在碱性溶液：K 、HCO 3、Br 、Ba2 答案 A 解析 A 项中 pH7，即酸性溶液，几种离子能共存；B 项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱 性条件下，Fe3 3OH=Fe(OH) 3，NH 4OH =NH 3 H2O，故不能大量共存；C 项为 碱性溶液，H 不可大量共存；D 项中 OHHCO 3=H2OCO 2 3，故不能大量共存。 6.有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成，为检验它 们，做了以下实验： 将固体混合

40、物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1) 原 固 体 混 合 物 中 一 定 含 有 的 物 质 是 _ ， 一 定 不 含 有 的 物 质 是 _，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有 的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。 (2)写出步骤中的离子方程式：_。 答案 (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO32H =Ba2CO 2H2O 解析 根据“无色透明”知原固体无 CuSO4

41、，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体 一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是 BaCO32H =Ba2CO 2H2O。则一定无 硫酸钠和氯化钙。无法判断 NaCl 是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝 酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 40 分钟课时作业 经典基础题 题组一 四种基本反应与离子反应的判断 1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( ) 答案 C 解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系， 离子反应与置换反应和复分解反应分别有相 交的关系。 2.下列反应属于离子反应的是( ) A.H2和 O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中

42、 C.高锰酸钾加热分解制取氧气 D.在高温下 CO2与 C 反应生成 CO 答案 B 解析 离子反应是在水溶液中发生的反应。 3.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A.NaOH 溶液和 FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液 答案 C 解析 根据离子反应发生的条件，可判断 C 中没有发生反应。 4.能用 H OH=H 2O 表示的反应是( ) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.氢氧化铜和稀硝酸反应 C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D.氢氧化钠溶液与碳酸反应 答案 C 解析 离子方程式书写的关键：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、 氧化物均保留化学式。生成 BaSO4沉淀，应写化学式，A 不符合；Cu(OH)2为难溶物，不能 拆，B 不符合；碳酸是弱酸，也不能拆，D 也不符合。 题组二 离子反应方程式的书写及正误判断 5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl 溶液Na2CO3溶液 HCl 溶液NaHCO3溶液