湖南省永州市道县、东安、江华、蓝山、宁远2020届高三12月联考语文试题.doc

1、第 1 页 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料 D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2. 某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为 A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-

2、乙基-2-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻 璃仪器任选） ，选用上述仪器能完成的实验是 A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配置 0.1 mol L-1的盐酸溶液 4.某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物， 其结构简式如右图所示。 下列关于 Calanolide A 的 说 法错

3、误的是 （ ） A.分子中有 3 个手性碳原子 B.分子中有 3 种含氧官能团 C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种 元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个电 子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 第 2 页 A. X、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低 B. Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z 组成的分子可能为非极性

4、分子 D. W 是所在周期中原子半径最小的元素 7利用反应 CCl4 + 4 Na C（金刚石）+ 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该 反应的说法错误的是( ) AC（金刚石）属于共价晶体 B该反应利用了 Na 的强还原性 CCCl4和 C（金刚石）中的 C 的杂化方式相同 DNaCl 晶体中每个 Cl 周围有 8 个 Na 8. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ） 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴

5、加溴水，过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 9.锡为A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点 114.5，沸点 364.5， 易水解） 。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn + 2I2 = SnI4制备 SnI4。下列说法错误 的是（ ） A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于 CCl4中 C.装置中 a 为泠凝水进水口 D.装置的主要作用是吸收挥发的 I2 10亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 973K

6、Ni-Co 第 3 页 下列说法错误的是（ ） A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 B若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对 得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8。电解时，阴极材料为 Pb；阳极(铂电极)电极反应 式为 2HSO4- - 2e-= S2O2 8 + 2H + 。下列说法正

7、确的是 A阴极电极反应式为 Pb + HSO4- - 2e- =PbSO4 + H+ B阳极反应中 S 的化合价升高 CS2O2 8中既存在非极性键又存在极性键 D可以用铜电极作阳极 12已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应 I：Pb3O4 + 4H+ =PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2与酸 化的 MnSO4溶液发生反应 II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5 SO2 4= 2MnO4 +5PbSO 4 + 2H2O。 下列推断正确的是 A由反应 I 可知，Pb3O4中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 2:1 B由反应 I、II 可知，氧化性：HNO3

8、PbO2MnO4 CPb 可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO + 8H2O DPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2 13利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。 H+、O2、NO 3 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne。下列说法错误的是 第 4 页 A反应均在正极发生 B单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne = a mol C的电极反应式为 NO3

9、 _ + 10H+ + 8e _ = NH4+ + 3H2O D增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可使 nt增大 14. 25 C 时，向 10 mL 0.10 mol L-1 的一元弱酸 HA (Ka =1.0 10-3)中逐滴加入 0.10 mol L-1 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，c(HA) + c(OH) = c(Na+) + c(H+) B. 溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C. b 点时，c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c(OH) D. V =10mL 时，c(

10、Na+) c(A) c(H+) c(HA) 15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。 我国科研人员研制了 TiHFe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可 超过 100 C）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的物种用*标注。 下列说法正确的是 （ ） A.为氮氮三键的断裂过程 B.在高温区发生，在低温区发生 C.为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

11、 16.（10 分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备 甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l) 催化剂 已知 v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v逆= k逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)， 其中 v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数， 为各组分的物质的量分数。 第 5 页 （1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1：1 投料，测得 348K、343K、338K 三个温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（

12、t） 的变化关系如下图所示。 该醇解反应的 H_0 （填或或 3.2 A C （2）2：1 不变 （3）bc 17. （1）OCSi （2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2） ；SiO2；二者均为原子晶体，Ge 原子半径 大于 Si，SiO 键长小于 GeO 键长，SiO2键能更大，熔点更高。 （3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增 大。 （4）4 ， 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M 18. （1）先通入过量的 CO2气体 ，排除装置内空气，打开 K

13、1，关闭 K2和 K3；打开 K2和 K3 ， 同时关闭 K1。 （2）浓硫酸，吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝 固成晶体，堵塞连接管，造成危险。 （3）排出残留在装置中的 TiBr4和溴蒸气 （4）直形冷凝管 、温度计（量程 250 C） 19. （1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。 （2）Zn+Cu2+= Zn2+Cu2+ （3）b， MnO2和 Fe(OH)3 （4）避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S；4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4 4ZnS + 3 Na2SO4 20. （1） OH CH2 ；氧化反应；羰基和羧基； O COOCH3 浓硫酸 +CH3OH+H2O O COOH （2） CHO COOH CHO COOH CHO COOH 第 9 页 （3） O OH * （4） OH CHO KMnO4 H3O+， O COOH CH3OH 浓硫酸， O COOCH3 干HCl OHHO COOCH3 OO CH2MgI H3O+ OOH