河北省邢台市2020届高三上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案.doc
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1、 - 1 - 邢台市 20192020 学年高三上学期第二次月考 化学 考生注意: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:人教版选修 4 第一章、第二章、第四章。 4.可能用到的相对原子质量:Zn 65 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.氢燃料电池应用广泛,下列关于氢能描述正确的是 A.由电解水得到,成本低 B.易液化,储存方便 C.清洁能源,无污染 D.天然气的主要成分
2、 2.下列变化中属于放热反应的是 A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰 C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末 3.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是 A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强 4.在组装原电池时,下列各项中不需要的是 A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A.4OH 4e2H 2OO2 B.Fe 22eFe C.2H2OO2+4e 4OH D.Fe2e Fe2 6.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应:2NO(g)O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时,按 下列各组投料进行反应,平
3、衡时反应速率最快的是 A.2 mol NO2和 1 mol O2 B.1 mol NO 和 1 mol O2 C.1 mol NO 和 2 mol O2 D.2 mol NO 和 1 mol O2 7.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是 A.煤、石油、天然气都是化石能源,且均属于可再生能源 B.煤液化生成的甲醇属于二次能源 C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 - 2 - D.有化学键形成的反应一定是放热反应 8.对于甲醇的合成反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),改变下列条件,不能使反应 的平衡常数发生改变的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
4、 D.将该反应的化学计量数增大一倍 9.下图所示装置中,属于原电池的是 10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成 D.Fe(SCN)3溶液中加入 NaOH 后溶液颜色变浅 11.电解 H2SO4和 CuCl2的混合溶液,起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2 12.铅蓄电池充电时,PbSO4 A.在正极上生成 B.在负极上生成 C 在两个电极上生成 D.在两个电极上除去 13.对下列有关反应的说法正
5、确的是 NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.6kJ mol 1 2H2O(l)2H2(g)O2(g) H2571.6kJ mol 1 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.1kJ mol 1 A.反应均为吸热反应,均需在高温下进行 B.2 mol H2完全燃烧生成气态水时,放出的热量为 571.6kJ C.若反应中使用不同的催化剂,H3会发生改变 D.1mol NH4HCO3(s)的总能量低于 1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与 1 mol CO2(g)的总能量 14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应:2NO2(g)2N
6、O(g)O2(g)。能作为反应达到平衡 状态的标志是 - 3 - A.单位时间内生成 n mol O2的同时生成 n mol NO2 B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为 2:2:1 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体压强不再变化 15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.增大压强,之间的能量差值会增大 B.合成氨的正逆反应的焓变相同 C.合成氨的过程是吸热反应 D.若使用催化剂,生成等量的 NH3需要的时间更短 16.已知25 C、 101kPa时, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ, 则下列描
7、述正确的是 A.酸碱中和反应的中和热为 57.3kJ B.NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ mol 1 C.1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应,放出的热量一定为 57.3kJ mol 1 D.稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol 水,放出的热量小于 57.3kJ mol 1 17.下列说法中正确的是 A.H0,S0 的反应一定可以自发进行 B.氯酸钾分解是个熵增的过程 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D.可逆反应正向进行时,正反应具有自发性,H 一定小于零 18.用电解法测量某工业废气中 CO 的浓度,工作原理如图所示。下列说法正确的
8、是 - 4 - A.b 为电源的正极 B.阳极的电极反应式为 COH2O2e CO 22H C.H 向阳极移动 D.理论上每消耗 11.2 L O 2,转移 2 mol 电子 19.在有、无催化剂时,HI 分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示,下列说法正确的 是 A.其他条件不变时,升高温度,平衡体系中 HI 的含量降低 B.图示中无催化剂的反应焓变更高 C.其他条件不变时,增大压强,可提高 HI 的平衡转化率 D.催化剂可提高分子的能量,加快反应速率 20.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.有氧气参与的反应都是放热反应 B.热化学方程式既表示能量的变化,又表示物质的变化 C.若
9、2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJ mol 1,则 CO 的燃烧热H566kJ mol1 D.放热反应理论上都可以设计为原电池,将化学能转化为电能 21.反应过程中的能量变化如图所示,下列说法中正确的是 A.定容容器中,平衡体系 2X(g)3Y(g)中,增加 X 的量,平衡时 X 的百分含量升高 - 5 - B.反应 2X(g)Z(g)和反应 Z(g) 2X(g)的活化能相等,焓变不同 C.图示中的两个反应都是放热反应 D.升高温度,有利于反应 2X(g)3Y(g)正向进行,正反应速率增大,逆反应速率减小 22.室温下,CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化
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