广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（七） Word版含解析.doc

1、 - 1 - 学业水平考试合格性考试模拟测试卷(七) (时间:60 分钟 满分:100 分) 一、单项选择题:本大题共 15 小题,每小题 3 分。在每小题列出的四 个选项中,只有一项最符合题意。 1.将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向 小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知( B ) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的离子方程式:C+2H + CO2+H2O 解析:醋酸逐渐凝固,说明 NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,A

2、错误; 吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,反应物的总能量 低于生成物的总能量,B 正确,C 错误;HC难电离,书写离子方程式时不 能拆写,D 错误。 2.考古学上常用C 来测定文物的历史年代。下列关于C 的叙述错误 的是( C ) A.质子数是 6 B.核外电子数是 6 C.中子数是 6 D.质量数是 14 解析:左上角的数字 14 是质量数,左下角的数字 6 是质子数。原子的核 外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数=14-6=8。 - 2 - 3.已知 M2与 S 2-在酸性溶液中能发生反应:M 2+3S 2-+14H+ 2M 3+ 3S+7H2O,则 M2中 M 元素的化

3、合价是( A ) A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 解析:根据电荷守恒确定x的值,根据化合价规则来判断元素的化合价。 根据电荷守恒可知,右边含有 6 个正电荷,则(-x)+3(-2)+ 14(+1)=+6,解得 x=2,根据化合价规则,M2中氧元素是-2 价,设 M 的 化合价为 n,则 n2+(-2)7=-2,解得 n=+6。 4.下列气体可用如图所示装置收集的是( A ) A.CO2 B.H2 C.NO D.N2 解析:该装置适合用于向上排空气法收集气体。CO2密度比空气大,可用 向上排空气法收集,A 正确;H2密度比空气小,可用向下排空气法收集,B 错误;NO 能与空气中的氧气反应

4、生成二氧化氮,不能用排空气法收集,C 错误;N2密度与空气接近,不适合用排空气法收集,D 错误。 5.下列化学用语表示正确的是( D ) A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B.硫化氢的电子式:H + 2-H+ C.氯离子的结构示意图: - 3 - D.硫酸钾的电离方程式:K2SO42K +S 解析:乙酸乙酯的结构简式为 CH3COOC2H5,A 错误;硫化氢的电子式为 H,B 错误;氯离子的结构示意图:,C 错误;硫酸钾的电离方程式 为 K2SO42K +S ,D 正确。 6.下列反应的离子方程式不正确的是( D ) A.CuO 和稀盐酸反应:CuO+2H + Cu 2+H 2O B.Ba

5、Cl2溶液和 CuSO4溶液反应:Ba 2+S BaSO4 C.Fe 与稀 H2SO4反应:Fe+2H + Fe 2+H 2 D.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH -+HCl H2O+Cl - 解析:HCl 是强电解质,完全电离,D 不正确。 7.将 Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了 Cl2和 H2O 反应生成的 HClO 的( A ) A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.稳定性 解析:HClO 具有氧化性,能用来杀菌消毒。 8.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是 ( C ) A.铝片与稀盐酸的反应 - 4 - B.NH4Cl 和 Ba(OH)28H2O 的反应 C.

6、灼热的木炭和水蒸气反应 D.甲烷的燃烧反应 解析:金属与盐酸的反应放热,Al、H 元素的化合价变化,为氧化还原反 应,A 错误;NH4Cl 和 Ba(OH)28H2O 的反应为吸热反应,但没有元素的化 合价变化,为非氧化还原反应,B 错误;灼热的木炭与水蒸气反应为吸热 反应,碳元素、 氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C 正确;甲烷 在氧气中的燃烧反应为放热反应,D 错误。 9.下列互为同分异构体的是( B ) A.CH3CH2CH3和 B.异戊烷和新戊烷 C.和 D.甲烷和乙烷 解析:同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物。A、D 项中的两种 物质的分子式不同,C 项是同种物质,B

7、项符合题意。 10.化学平衡的本质是( D ) A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 解析:v正=v逆0(动态平衡)化学平衡的本质标志。 11.将 30 mL 5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 60 mL,稀释后溶液中 NaOH - 5 - 的物质的量为( C ) A.0.25 mol B.2.5 mol C.0.15 mol D.1.5 mol 解析:30 mL 5 mol/L NaOH 溶液中 n(NaOH)=0.03 L5 mol/L=0.15 mol, 因稀释前后溶质的物质的量不变,故加水稀释到 60 mL

8、后溶液中溶质的 物质的量为 0.15 mol。 12.下列说法正确的是( D ) A.我国自主研发的“龙芯 1 号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 解析:CPU芯片材料为硅,光导纤维材料为SiO2,故A错误;工艺师用氢氟 酸刻蚀石英,SiO2+4HFSiF4+2H2O,故B错误;水晶的主要成分为SiO2, 不是硅酸盐制品,故C错误;由粗硅制备单晶硅发生SiSiCl4Si的反 应,它们均是氧化还原反应,故 D 正确。 13.下列方案能达到实验目的的是( A ) A.用饱和 NaH

9、CO3溶液除去 CO2气体中混有的 HCl B.用焰色反应鉴别 KCl 和 K2SO4 C.用分液法分离酒精和水的混合物 D.用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和蔗糖溶液 解析:HCl 与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳不引入杂质,A 正确;用焰 色反应鉴别 KCl 和 K2SO4,透过蓝色钴玻璃焰色均为紫色,应用氯化钡溶 - 6 - 液鉴别,B 错误;酒精与水以任意比互溶,不能用分液法分离,C 错 误;NaCl 溶液和蔗糖溶液都不是胶体,均没有丁达尔效应,无法鉴别,D 错误。 14.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说 法正确的是( D ) A.铜片作负极 B.锌片发生还原反

10、应 C.将电能转化为化学能 D.电子由锌片经导线流向铜片 解析:锌作负极,铜为正极,A 错误;锌作负极,负极上锌失电子发生氧化 反应,B 错误;该装置是原电池,将化学能转化为电能,C 错误;电子从负 极锌片沿导线流向正极铜片,D 正确。 15.下列关于有机物的说法中,错误的是( C ) A.乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体 B.苯可作有机溶剂 C.乙醇和乙烯都能发生加成反应 D.油脂可用来制造肥皂 解析:聚乙烯属于高分子化合物,相对分子质量较大,通常是固体,A 正 确;苯是一种优良的有机溶剂,B 正确;乙醇分子不能发生加成反应,乙 烯能发生加成反应,C 错误;油脂在碱性条件下水解可以制造肥

11、皂,D 正 - 7 - 确。 二、单项选择题:本大题为选做题,共 10 小题,每小题 3 分;试题分为 A、B 两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中, 只有一项最符合题意。 选做题 A 组(化学与生活) 16.正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外,不需要的有( D ) A.水 B.微量维生素 C.矿物质 D.食品添加剂 解析:人体需要的营养素有七大类:糖类、油脂、蛋白质、水、维生素、 矿物质(无机盐)和膳食纤维。 17.为了改善食品的色、香、味,我们经常在食物中加入某些食品添加 剂。下列食品添加剂的使用不合理的是( C ) A.在烹饪食物时,加入适量食盐 B.在饮料制作中,常

12、加入适量的天然色素 C.在火腿制作中,加入大量亚硝酸钠作为防腐剂 D.在烹饪鱼类食物时,加入适量食醋 解析:人体摄入大量亚硝酸钠能够致癌,应按规定添加亚硝酸钠作为食 品添加剂。 18.化学与生产、生活密切相关,下列说法中不正确的是( B ) A.食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分 B.抗生素能消炎抗菌,经常大量食用对人体有益无害 C.使用青霉素可能产生过敏反应,用药前一定要进行皮肤敏感试验 - 8 - D.服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度,但对其身体有极大的 副作用 解析:维生素或钙、硒是以增强和补充食品的营养为目的而使用的添加 剂,属于营养强化剂,A 正确;药物都

13、有副作用,应在医生指导下合理服 用,B 不正确;使用青霉素可能产生过敏反应,用药前一定要进行皮肤敏 感试验,C 正确;服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度,但对其身 体有极大的副作用,D 正确。 19.下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料 ( D ) A.铝合金 B.高温结构氮化硅陶瓷 C.有机玻璃 D.砖瓦 解析:陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料。A.铝合金是由 铝及其他成分构成,属于金属材料,不符合题意;B.高温结构氮化硅陶 瓷属于新型无机非金属材料,不符合题意;C.有机玻璃是聚甲基丙烯酸 甲酯,是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的,属于有机高分子材料,不符合 题

14、意;D.砖瓦属于陶瓷,符合题意。 20.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题,下列因素与雾霾成因 无关的是( A ) A.氮气排放 B.燃煤供热 - 9 - C.汽车尾气排放 D.田间焚烧秸秆 解析:雾霾天气形成,其原因有城市汽车数量剧增,排放大量尾气,工业 生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等 PM2.5 颗 粒物增多等。 选做题 B 组(化学与技术) 21.下列关于工业生产的说法错误的是( D ) A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B.在硫酸工业、合成氨工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用 D.硫酸

15、工业中,用水来吸收三氧化硫 解析:硫酸工业中,是用 98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收, 则会产生酸雾,影响产率,D 项错误。 22.下列关于化石燃料的加工说法正确的是( C ) A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 解析:石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油,A 错误;石油分馏属 于物理变化,B 错误;煤制煤气是化学变化,D 错误。 23.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上 10 千克重的舱内 航天服,“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科

16、学家近年来研制的 - 10 - 新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷 和碳纤维复合而成的,下列关于该航空材料的叙述错误的是( B ) A.耐高温、抗氧化 B.比钢铁轻、硬,但质地较脆 C.没有固定熔点 D.是一种新型无机非金属材料 解析:作为宇航员的航天服应具有耐高温、抗氧化,比钢铁轻,质软的性 质。 24.关于肥皂的说法中不正确的是( C ) A.油脂皂化反应后,可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B.向肥皂液中加入少量 MgCl2溶液会产生沉淀 C.肥皂和农药都不属于精细化学品 D.肥皂可被生物降解,而合成洗涤剂一般不能被生物降解 解析:肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂

17、,表面活性剂和农药都是精细 化学品。 25.有机磷农药“乐果”的结构简式是,其中所含的 双键数目为( B ) A.1 B.2 C.3 D.4 解 析 : 根 据 价 键 规 则 , “ 乐 果 ” 的 结 构 简 式 也 可 表 示 为 ,故含有 2 个双键。 三、非选择题:本大题共 3 小题,共 40 分。 - 11 - 26.(8 分)已知 A 是一种金属,溶液 B 能使酚酞溶液变红,且焰色反应呈 黄色;D、F 相遇会产生白烟,生成 NH4Cl。A、B、C、D、E、F 间有如下 变化关系: (1)A 是 。 (2)E 在氯气中燃烧的实验现象是 。 (3)写出 AE、B 反应的化学方程式:

18、。 (4)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是 。 解析:已知 A 是一种金属,能与水反应生成气体 E 和溶液 B,溶液 B 能使 酚酞溶液变红,且焰色反应呈黄色,则 A 是钠,B 是氢氧化钠,E 是氢气,F 是氯化氢;D、F 相遇会产生白烟,生成 NH4Cl,D 是氨气。 (1)根据以上分析可知 A 是 Na。(2)氢气在氯气中燃烧的实验现象是产 生苍白色火焰。(3)根据以上分析可知 AE、B 反应的化学方程式为 2Na+2H2OH2+2NaOH。(4)氯化氢在空气中遇水蒸气产生白雾现象, 这白雾实际上是盐酸小液滴。 答案:(1)Na(或钠) (2)产生苍白色火焰 (3)2Na+

19、2H2OH2+2NaOH (4)盐酸小液滴 27.(15 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A 原子和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数 是 K 层电子数的两倍,C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在加热 - 12 - 下与足量的 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固 态化合物。试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A ,B ,C 。 (2)D 元素位于周期表中第 周期 族,它的最高价 氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式: 。 (4)写出 A 单质与

20、D 元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应 的化学方程式: 。若要设计实验 验证该反应产物,则验证的产物顺序是 (填写产物的化 学式)。 解析:A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大。 A 原子和 B 原子有相同的电子层数,则 A、B 处于同一周期,且 A 的 L 层 电子数是 K 层电子数的两倍,则 L 层电子数为 4,故 A 为碳元素;C 单质 燃烧时呈现黄色火焰,则C为钠元素;C的单质在点燃时与足量的B单质 充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则 B 为氧 元素,D 为硫元素。 (1)由以上分析可知,A 为碳、B 为氧、C 为钠

21、。(2)D 为 S 元素,原子核 外有 3 个电子层,最外层电子数为 6,应位于周期表第三周期第A 族, 最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SO4。(3)CO2与过氧化钠反应生 成碳酸钠与氧气,反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。 (4)碳 与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。由于后续检验要通过溶液,所以首 - 13 - 先检验水蒸气,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,则第二步应该用品 红溶液检验二氧化硫,除尽二氧化硫以后再用澄清石灰水检验二氧化 碳,即检验的先后顺序是 H2O、SO2、

22、CO2。 答案:(1)碳 氧 钠 (2)三 A H2SO4 (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 (4)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O H2O、SO2、CO2 28.(17 分)氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式 为 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使 用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若 需其他试剂可自选。 (连接和固定仪器用的铁夹、 铁架台等装置均略去) 请回答下列问题: (1)上述仪器从左到右的连接顺序是 (填字母,下同)D D 。 (2)烧瓶中加入的固体物质可以是 (

23、填序号)。 生石灰 五氧化磷 硫酸铜 氢氧化钠 (3)装置 C 中倒扣漏斗的作用是 。 (4)重复使用的装置 D 中所选用的固体药品依次是 、 。 - 14 - (5)写出装置 C 中发生的反应方程式: 。 解析:(1)利用装置 B 制备氨气,干燥后与氧化铜反应,最后利用稀硫酸 吸收多余的氨气,则上述仪器从左到右的连接顺序是 BDADC。 (2)制备氨气的装置不需要加热,则可以用生石灰或氢氧化钠与氨水混 合制备氨气,因此烧瓶中加入的固体物质可以是。(3)氨气极易溶 于稀硫酸且和稀硫酸反应,则装置 C 中倒扣漏斗的作用是防止液体倒 吸。(4)氨气需要利用碱石灰干燥,反应中生成的水需要利用无水硫酸 铜检验,则重复使用的装置 D 中所选用的固体药品依次是碱石灰(或生 石灰)、无水硫酸铜。(5)根据以上分析可知装置 C 中发生反应的方程 式为 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。 答案:(1)B A C (2) (3)防止液体倒吸 (4)碱石灰(或生石灰) 无水硫酸铜 (5)2NH3+H2SO4(NH4)2SO