高中化学学业水平考试复习（按章节必修一4章必修二4章共8章）.doc

1、高中化学学业水平考试复习（按章节） 必修 1 第一章第一章 从从实验实验学化学学化学 1药品的取用药品的取用 (1)药品取用的几个原则 三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气 味；不能尝药品的味道。 少量：如果没有说明用量，液体一般取 12 mL，固体盖住试管底部。 防污染：实验后剩余的药品(Na、K 除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出 实验室，要放入实验室指定的容器内。 (2)常用药品的取用方法 固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用药匙取用；块状药品：用镊子取用。 液体药品的取用：少量液体用胶头滴管吸取；一定量液体用量筒量取；大量液体

2、可直接倾 倒。 2意外事故的紧急处理 意外事故 处理方法 酒精着火 迅速用湿布或沙子盖灭 浓 H2SO4沾到皮 肤上 少量 H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，较多的浓 H2SO4沾到皮肤 上，先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量 3%5%的 NaHCO3 溶液 浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的硼酸溶液 浓酸洒到桌子上 应用 NaHCO3溶液中和后，再用水冲洗 浓碱洒到桌子上 应用稀醋酸中和后，再用水冲洗 酸或碱溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 3.常用危险化学品的识别与存放 危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如： 三三 化学实验中的安全操作化学实验中

3、的安全操作 1物质的加热 (1)实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意以下问题： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾； 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯； 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 (2)选择合适的仪器和加热方法 能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 给固体加热时，可使用试管或坩埚。 (3)加热时特别注意的事项 加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯

4、芯接触。 加热液体的试管不准对着自己或他人。 加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 2中学化学中的仪器组装，多用铁架台、导管、橡胶管等。其组装顺序一般是：从下到上， 自左到右。 3收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气法、排水法。 4请你注意下列各实验操作。 (1)点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4等)之前，要检验气体的纯度。 (2)用 H2、CO 还原 Fe2O3、CuO 时，应先通入 H2或 CO，再加热。 (3)实验室制取 CO、Cl2等有毒气体时，要在通风橱中进行，要有尾气处理装置。 (4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为先将导气管从水中取

5、出，再熄 灭酒精灯。 (5)稀释浓 H2SO4时，将浓 H2SO4沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌，然后冷却。 二、二、 过滤、蒸发及过滤、蒸发及 SO2 4 的检验的检验 1过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。 (1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三 层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 2蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分

6、离出固体物质的方法。蒸发可 得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。 (1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时应注意的问题： 在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； 加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； 热的蒸发皿应用坩埚钳取下， 不能直接放在实验台上， 以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。 如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。 1某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏 斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，则造成实验失败原因可能是下列操作中的( ) A滤纸高出漏斗边缘的部

7、分未剪 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边出现破损 2实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯 粗盐的提纯粗盐的提纯 1不溶性杂质除去 粗盐提纯实验操作步骤如图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_； _。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。 2可溶性杂质的除去 若要除去粗盐中的下列杂质， 则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式 填入下表。 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4

8、MgCl2 CaCl2 三三 SO2 4的检验 的检验 1粗食盐中 SO2 4的检验 (1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加 几滴盐酸酸化，再加几滴 BaCl2溶液。 (2)实验现象：加盐酸无明显变化，加 BaCl2溶液产生白色沉淀。 反应方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。 (3)实验结论：粗盐中含有 SO2 4 二、二、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1物质的量 物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为 n，其单位是摩尔， 简称摩，符号为 mol。1 mol 任何粒子的粒子数与 0.012_kg_12C 中

9、所含的原子数 相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。 与可称量的物质联系起来。 2阿伏加德罗常数 (1)规定： 0.012 kg12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数。 把含有 6.021023个粒子 的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.021023_mol 1叫做阿伏加德罗常数。 其符号是 NA，单位是 mol 1。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n N NA。 3摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)单位：g mol 1，符号是 M。 (3)当摩尔质量以g mol 1为单位时， 在数

10、值上与该物质的相对分子质量相等。 (4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n m M 。 4气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号 Vm，单位 L mol 1,。n =V/V m (3)气体摩尔体积概念的要点： 物质的聚集状态必须是气态，不适用于固态或液态。物质的量必须为 1_mol。 必须指明气体所处的外界条件，即温度和压强。 在标准状况下（O,101.3kPa） ，1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 升。 Vm22.4L/moL。在标准状况的气体：nV/22.4。 5影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是

11、：气体分子间的平均距离。其影响因素 主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)四条件 温度：0 压强：101 kPa 基准：1mol物质 对象：气体任何一种单一组分的气体或 不相互反应的混合气体 (2)结论：1_mol 任何气体在标准状况下的体积都约是 22.4_L。 (3)单位：L mol 1。 6阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿 伏加德罗定律。可总结为“三同定一同”，适用对象是气体。 7阿伏加德罗定律推论 （1） （2） （3） （4） 8.物质的量浓度物质的量浓度 1物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质 B 的物质的量，

12、是用来表示溶液 组成的物理量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB。 2物质的量浓度的数学表达式是，nB表示溶质 B 的物质的量，V 表 示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是 mol L 1。 3将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变； 同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中 溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)。 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶的使用 (1)规格及特点：常规的容量瓶有 100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL 等几种。 (2)容量瓶上标注有温度、刻

13、度线(标线)、规格。 （3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水， 操作方法是加水倒立观察正立，瓶塞旋转 180 倒立观察。 2以配制 1 000 mL 1.0 mol L 1 的 NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：cn V m M V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL 容量瓶、 胶头滴管。 (3)实验步骤： 计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5_g。 称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。 溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅 拌。 转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。 洗涤：用适

14、量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将每次洗涤液也注入 容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 12cm 时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀。 一、有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度计算的两个关键： (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据 Vm/ 求算。 二、溶液的稀释与混合 溶液的稀释 根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得 m1w1m2w2或 c1V1 c2V2 三、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 1. 联想一定物质的量浓度

15、的溶液配制的步骤，结合公式 cBnB V mB M V，试总 结怎样判断 cB的误差？并举例说明。 提示 凡操作上引起 mB增大或 V 值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝 码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒， 定容时仰视刻度线)。 第二章 化学物质及其变化 一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 （1）树状分类法 （2）交叉分类法 2、分散系及其分类 分散系定义： 分散系包括： 胶体定义： 丁达尔效应： 二、离子反应 1电解质在_能够导电的化合物叫作电解质。 2非电解质在_都不能导电的化合物叫作非电解质。 3强电解质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比

16、较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后_电离的电解质 溶于水后_电离的电解 质 化合物类型 _化合物、 _化合物 _化合物 电离程度 _电离 _电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的_， 不 存在_ 既有电离出的_， 又 有电解质分子 实例 绝大多数盐 （包括难溶性盐） ； 强酸： _、 _、 _ 等； 强碱：_、_等 弱酸：_、_、 _、_等； 弱碱：NH3H2O 等； 两性氢氧化物：Al(OH)3； 水 4电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生_的过程。 (2)电离方程式 强电解质用“_”连接，如 H2SO4：_。 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“_”连接

17、，如 CH3COOH：_。 多元弱酸分步电离，如 H2CO3：_。 多元弱碱一步写完，如 Fe(OH)3：_ 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)概念：有_或_的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_ 的物质；发生_。 (3)离子反应的本质： 离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的_。 2离子方程式 (1)离子方程式：用_来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_还可以表示_。 3离子方程式的书写 通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤： 一写：_。二改：把_改写成离

18、子形式， 而 把 _ 等 用 化 学 式 表 示 。 三 删 ： 删 去 _ 。 四 查 ： 查 _是否守恒。 二、离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断方法离子方程式的正误判断方法 1看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如 Fe 和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe6H =2Fe33H 2错误，应写为：Fe2H = Fe 2H 2。 2看“=”、“ ”、“”、“”等是否应用正确。 3看化学式拆分是否正确。4看是否漏掉离子反应。 例如，Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba 2与 SO2 4的离子反应，又要写 Cu 2与 OH 的离子反应。

19、5看是否配平。 一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一， 缺一不可。 三三、离子能否大量共存的判断、离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可 共存，若反应则不能共存。 (1)在强酸性条件下(即有大量 H +)，不能大量 大量共存的离子有：OH -、CO 3 2-、HCO 3 -、S2-、HS-、 SO3 2-、HSO 3 -等，即：OH、弱酸的酸根、弱酸的酸式根离子不能与 H大量共存。 (2)在强碱性条件下(即有大量 OH -)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO 3 -、HS-、HSO

20、3 -、 NH4 +、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H、弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与 OH 大量共存。 (3)相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存，如 Ag +跟 Cl-、Br-、I-，Ba2+跟 CO 3 2-、SO 4 2-、 SO3 2-、PO 4 3-，H+和 SiO 3 2-等。 (4)相互反应生成气体的离子间不能大量共存，如 H +跟 HSO 3 -、SO 3 2-、HCO 3 -、CO 3 、HS-、 ，OH-和 NH 4 +(加热)等。 (5)相互反应生成难电离的物质 （及弱电解质） 的离子间不能大量共存， 如 H +跟 F-、 ClO-、 C

21、H3COO -等弱酸根离子，OH-和 NH 4 +等弱碱阳离子，H+跟 OH （6）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 例如： S 2-、 HS-、 SO 3 2-、 I -和 Fe3+、 、等不能大量共存。 在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4 -、Cr 2O7 2-、NO 3 -、 ClO -与 S2-、HS-、SO 3 2-、HSO 3 -、I-、Fe2+等不能大量共存；SO 3 2-和 S2-在碱性条件下可以共存， 但在酸性条件下则由于发生 2S -+SO 3 2-+6H+3S+3H 2O 反应不能

22、共存。H +与 S 2O3 2-不能大量共 存。 （7 7）隐含规律： 无色溶液中一定不含 MnO4 -(紫色)、 Fe3+(黄色)、 Cu2+(蓝色)、 Fe2+(浅绿色)、 Fe(SCN)2+(血 红色) 强碱性溶液中一定含 OH 离子。 强酸性溶液中一定含 H离子。 “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。 三、氧化还原反应：氧化还原反应： 定义： 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征： 1、物质的氧化性、还原性强弱比较、物质的氧化性、还原性强弱比较 （1）根据反应方程式判断 氧化性：_ 还原性：_ （2）根据元素化合价（价态规律） 元素处于最高价， 只有_； 元素处

23、于最低价， 只有_； 元素处于中间价态， 既有_又有_。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由_元素表现出的性质） ，又有还原性（由_元素表现出的性质） 。 （3）根据金属活动性顺序判断 2、氧化还原反应的基本规律及应用、氧化还原反应的基本规律及应用 （1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化 合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 （2）价态规律： 元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子， 所以元素处于最高价态时只有氧 化性而没有还原性，即只能

24、做氧化剂，不能做还原剂。 元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子， 所以元素处于最低价态时只 有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。 元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态， 在反应中既能失电子， 本身被氧化， 又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂 反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。 应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性. （3）归中规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易。同种元素不同价态之间若发生 反应， 元素的化合价只靠近而不交叉， 例如： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+ 3H2O

25、反应中， KClO3中+5 的氯元素不会转化为 KCl 中1 价的氯元素。同种元素，相邻价态间不发生 氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 （4）强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应， 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性 的氧化产物 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的 物质制备还原性较弱的物质.亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 （5）难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子， 越易得电子的物质，得电子后就越 难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 还

26、原性最强的优先发生反应；同理， 一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 （注意：难失电子的物质不一定易得电子。 例如稀有气体既难得电子又难失电子。 ） 第三章 金属及其化合物 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。 【思考与交流】1、画出 Na Mg Al 的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其 他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？ 分别写出下列反应的化学方程式(或离子方程式） 1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树 2. 镁条燃烧 3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 4. 镁条与盐酸反应

27、归纳：金属共同的物理性质有 金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 写出下列化学方程式： 1、 金属钠与氧气在不同条件下的反应 2 2、 铝与氧气的反应 3 3、 钠、铁与水的反应 4 4、 铝与碱溶液的反应 【比一比】Na 与 O2反应条件的不同，产物不同。 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 生成条件 钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式：钠、镁、铁与盐酸反应的离子方程式： _ _ _ 反应实质： 金属与酸电离的 H+反应， 酸和金属活动性顺序表中 H 的金属反应生成盐和氢气。 【探究实验】【探究实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一下快钠放入水中。 现象 解释 化学方程

28、式：_ 【想一想】【想一想】为什么实验室将钠保存在煤油中？钠的着火处理，如何处理？ 【思考】【思考】钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗? 【知识拓展】【知识拓展】将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，观察实验现象。 实验现象：_ _ _ _ _ 反应的步骤_ _ 【方法启示方法启示】钠是活泼金属的代表，其活泼性表现在易与水反应放出氢气，与盐溶液反应也 是先和水反应，然后再分析生成的 NaOH 是否与盐发生复分解反应。 【实验探究实验探究】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象现象 化学方程式 【小结小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。 一、金属的物理性质一、金属的物理性质

29、常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性、导热性、延 展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 分析对比：分析对比：完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与 O2反应 常温下氧化成 Na2O， 点燃生成 Na2O2，Na 保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化 膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中 可燃 潮湿空气中腐蚀，纯 氧中点燃生成 Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 2Na+2H2O+Cu2+= 2Na+Cu(OH)2+H2 与碱反应 与

30、水反应 不反应 金属活泼 性 金属活泼性逐渐减弱 【能力拓展】物质的量在化学方程式计算中的应用【能力拓展】物质的量在化学方程式计算中的应用 物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的 数目关系进行的。 化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。 这 些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。 例如： 2Na 2H2O 错误错误! !未找到引用源。未找到引用源。 2NaOH H2 化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol 【思考思考】 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表

31、示哪些意义？ 化学计量数之比： 粒子数目之比： 物质的量之比： 气体体积之比： 质量之比： 【结论结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比， 等于 之比，在同一条件下也等于 之比。 二、重要的金属化合物二、重要的金属化合物 氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质。氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质。 1 1金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体生成的是（金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体生成的是（ ） ABaCl2 BK2SO4溶液溶液 CFeCl3溶液溶液 DNaHCO3溶液溶液 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化

32、钠过氧化钠 化学式化学式 Na2ONa2O Na2Na2O2O2 色、态色、态 固体固体 氧的价态氧的价态 与与 H2OH2O 反应反应 Na2ONa2OH2O=2NaOHH2O=2NaOH 与与 CO2CO2 反应反应 2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO32CO2=2Na2CO3O2O2 稳定性稳定性 较不稳定较不稳定 较稳定较稳定 用途用途 、 、 漂白剂、 漂白剂 1 1、向紫色石蕊试液中加入过量的向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为粉末振荡，可观察到的现象为 ( ) A溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B溶液最终变蓝色溶液最终变蓝色 C最终溶液褪色，而无

33、其他现象最终溶液褪色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液最终变为无色 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 名称名称 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 Na2CO3Na2CO3 NaHCO3NaHCO3 色态色态 细小白色晶体细小白色晶体 俗名俗名 纯碱、苏打纯碱、苏打 溶解性溶解性 水中水中 水中水中 ，但比，但比 Na2CO3Na2CO3 溶解度小溶解度小 与足量盐酸与足量盐酸 反应反应 产生气体产生气体 速率速率 原理原理 Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2NaCl CO2CO2H2OH2O 焰色反应焰色反应 1 1定义

34、定义 ：很多：很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 焰色反应检验的焰色反应检验的 ；属于属于 变化。变化。 2：怎么鉴别：怎么鉴别 NaHCO3溶液和溶液和 Na2CO3溶液。溶液。 三、重点（考点）掌握三、重点（考点）掌握 （1 1） 填写氧化铝的物理性质填写氧化铝的物理性质 色态色态 溶解性溶解性 熔点熔点 硬度硬度 （2 2）化学性质：与酸反应：）化学性质：与酸反应： 与碱反应：与碱反应： 【议一议议一议】象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对物，你能对 两性氧化

35、物下个确切的定义吗？两性氧化物下个确切的定义吗？ 2 2 氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的化学性质 ，具有两性。，具有两性。 与酸反应离子方程式：与酸反应离子方程式： 与碱反应离子方程式：与碱反应离子方程式： 【读一读】【读一读】 铁的氧化物铁的氧化物 (1)填写表格填写表格 名称名称 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁 化学式化学式 俗名俗名 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁 铁的化合价铁的化合价 2 +3 颜色、状态颜色、状态 粉末粉末 粉末粉末 晶体晶体 溶解性溶解性 FeOFeO 和和 FeFe2 2O O3 3属于属于 氧化物，写出它们与盐酸反应的化学方程式氧化物，写出它

36、们与盐酸反应的化学方程式 填写填写 铁的氢氧化物的有关内容铁的氢氧化物的有关内容 Fe(OH)2Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe(OH)3 颜色颜色 红褐色红褐色 溶解性溶解性 不溶于水不溶于水 稳定性稳定性 在空气中易转化为在空气中易转化为 与盐酸反应与盐酸反应( (离子离子 方程式方程式) ) 黑黑 色色 粉粉 FeO+2H+=Fe2+H2O 制备制备 相互转化的化相互转化的化 学方程式和现象学方程式和现象 现现 象象 白色絮状沉淀迅速变为白色絮状沉淀迅速变为 色，最终变为色，最终变为 色色 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 (1)Fe3 的检验 的检验 试剂：试剂： 现象：含现象：含 Fe3

37、的溶液 的溶液 。 Fe2 、 、Fe3 、 、Fe 的转变的转变“铁三角铁三角 第四章 非金属及其化合物 一硅一硅 1.硅. 含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。 制备： （1）用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO （2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2高温SiCl4 Fe2 较强氧化剂较强氧化剂 Fe3 (2)Fe3 和 和 Fe2 的转化 的转化 Fe3 较强还原剂较强还原剂 Fe2 （3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2高温Si+4HCl 2二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅（可用于制造光导纤维） 物理性质：S

38、iO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （ “大”或“小” ） 。 化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用 HF 的溶液来 玻璃。 酸性氧化物 SiO2与 CaO 反应方程式： SiO2与 NaOH 反应方程式： ； 思考：实验室中盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （2）硅酸 制法： 硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： 产生现象是 。 化学性质： 弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。 向硅酸钠溶液中通入 CO2反应方程式： 。 不稳定性 硅酸受热发生分解生成 和 其化学方程式： 3硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。 硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （ “酸”或“碱” ）

39、性，是制备 玻璃：制取普通玻璃原料是 ，普通玻璃的成分是 。 3 3、常见的硅酸盐产品传统的无机非金属材料 硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分 玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2OCaO6SiO2 陶瓷 黏土 水泥 黏土和石灰石 水泥回转窑 CaOSiO2 2 CaOSiO2 3CaOAl2O3 二二. . 氯氯 一氯气的结构： 氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到 8 个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二物理性质 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。密度比空气 。 常温下，1 体积水能溶解 体积的氯气，所

40、以 Cl2 溶于水。 氯气熔点101 0C，沸点34.60C,所以氯气是易 化的气体. （人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里 闻氯气气味时，必须十分小心。 ） 三化学性质 1与金属的反应与金属的反应 Na + Cl2 (白烟) Cu + Cl2 ( 色烟) Al + Cl2 ( 色烟) Fe + Cl2 ( 色烟) 【注意】 ：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 状态状态( (物理性质物理性质) ) 化化 学学 性性 质质 与水反应与水反应 与碱反应与碱反应 熔融烧碱时， 使用石英坩埚 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 氧化性

41、氧化性 与酸反应与酸反应 2 2与非金属的反应与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制 HCl 原理） 实验现象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 P+Cl2 PCl 3 + Cl2 反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应） 其中 PCl3具有重要用途生产农药敌百虫. Si + Cl2 高温 （工业制高纯硅的重要反应） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3 3ClCl2 2与化合物的反应：与化合物的反应： 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水” ，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO 光照2HCl+O 2 （次氯酸不稳定， 见光易分解放出氧气。 ） 新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比 H2CO3_ 不稳定，见光分解：HClO _ HClO 的基本性质 久置的氯水变成了 ， 主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 _。 讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.新制氯水与久置氯水在成分