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类型高中化学学业水平考试(会考)复习资料.doc

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    关 键  词:
    高中化学 学业 水平 考试 会考 复习资料
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    1、 1 / 18 第一部分 基础知识 一、物质的量 1物质的量 (1)物质的量的单位是摩尔(mol) 。 (2)1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数6.021023 (3)阿伏加德罗常数:6.021023 mol 1 称为阿伏加德罗常数(NA) 。 (4)物质的量(n) 、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = N NA 。 2摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M) ,单位为 gmol 1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n) 、物质的质量(m)和物质的摩

    2、尔质量之间的关系:n = m M 。 3气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm) ,单位为 Lmol 1。 (2)标准状况下,Vm22.4 Lmol 1。 (3)物质的量(n) 、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = V Vm 。 4物质的量浓度 (1) 定义: 以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B的物质的量浓度 (cB) , 单位为 molL 1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量(n) 、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之 间的关系:n =

    3、 cBV 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1定义:分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体。 2溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。 3离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4将化学方

    4、程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2氧化还原反应的本质:电子转移。 3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1对一个原子来说:核电荷数质子数核外电子数 2质量数(A)质子数(Z)+中子数(N) 3一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。 4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1元素

    5、周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。 2元素周期律是由门捷列夫发现的。 3原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径 越小。 4最高化合价元素原子的最外层电子数;最高化合价+最低化合价8 。 元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价 最低价 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4

    6、 Cl2O7 HClO4 气态氢化物 CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl 5在元素周期表中,行称为周期,列称为族。 6最外层电子数周期序数;电子层数主族序数。 7同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强; 元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键 1定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。 3离子键:阴、阳离子之间通过静电作

    7、用形成的化学键,叫做离子键。 4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。 5含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6反应物 生成物 E1E2 反应吸收能量;E1 Br2 I2 Si + O2 SiO2 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 工业制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO

    8、3 高温 Na2SiO3 + CO2 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 铝热热反应,常用于焊接钢轨 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H2 AlCl3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH = Al(OH) 4 Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强 酸反应,又能与强碱反应 Al2O3

    9、+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH + 3H 2O = 2Al(OH)4 Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸 反应,又能与强碱反应 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温 2Cu2O + O2 黑色固体变红 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色固体变白 十二、有机物 1有机物 有机 物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象; 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(

    10、如正丁烷和异丁烷) 。 甲烷 分子式:CH4(正四面体型) 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式:C2H4 结构:CH2CH2(平面型) 乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色(乙烯被氧化) 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式:C6H6 结构:或(平面型) 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应,向溴水

    11、中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取) 乙醇 结构:CH3CH2OH(OH 称为羟基) 乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂 乙酸 结构:CH3 (COOH 称为羧基) 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色 的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由 C、H、O 三种元素组成 糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖) 、二糖(如蔗糖、麦芽糖) 、多糖(如 淀粉、纤维素) 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、 加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋

    12、白 质聚沉,蛋白质失去生理活性。 高分子材 料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2化学反应 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡蓝色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 属于取代反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2CH2 + Br2 CH2CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 产生明亮而带有浓烟的火

    13、焰 + HONO2 催化剂 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 属于酯化反应。 用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2CH2 属于加聚反应 Cu 点燃 酸或碱 浓硫酸 CH2CH2 n 引发

    14、剂 点燃 点燃 光 光 光 光 点燃 NO2 COH O 7 / 18 第二部分 练习题 一、物质的量 1某风景区是国家 4A 级旅游景点,被称为“天然氧吧” ,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子,O2 就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) A32 g B33 g C32 gmol 1 D33 gmol 1 2标准状况下的 1 mol CO2的体积约为( ) A11.2 L B22.4 L C33.6 L D44.8 L 3下列说法正确的是( ) AN2的摩尔质量是 28 g B17 g NH3的物质的量是 1 mol C22.4 L N2的物质的量为 1 mol D

    15、标准状况下 NH3的体积为 22.4 L 4 (2010)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A1 mol H2O 所含有的原子数为 NA B32 g O2含有的氧原子数为 2NA C常温常压下,11.2 L Cl2所含的分子数为 0.5 NA D1 L 0.1 molL 1NaCl 溶液中所含的 Na+数为 N A 5 (2009)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A1 mol S 与铁完全反应转移的电子数为 NA B32 g O2和 32 g O3所含原子数目均为 2NA C在常温常压下,22.4 L NH3所含质子数为 10NA D在标准状况下,2

    16、.24 L 水所含分子数为 0.1 NA 6若 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A1 mol 氯气中含有的原子数为 NA B22.4 L 氢气的物质的量为 1 mol C14 g 氮气中含有 7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 7NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( ) A0.8 mol 氧气 B标准状况下 2.24 L 氮气 C3.6 g 水(水的摩尔质量为 18 gmol 1) D含 NA个氢分子的氢气 8实验室中配制 250 mL 0.10 molL 1NaOH 溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( ) A锥形瓶 B试管

    17、 C分液漏斗 D容量瓶 91 mol H2SO4分子中含 mol 硫原子, mol 氧原子。 10 (2010)在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子 总数之比为 ,电子总数之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。 11等物质的量 O2和臭氧(O3) ,所含的分子数之比为 ,所含的氧原子数之比为 ,其质量之比 为 。 12同温同压下,等质量的 CO 和 CO2 : (1)二者的物质的量之比 , (2)二者的体积之比 , (3)二者的氧原子之比 , (4)二者的密度之比 。 13 实验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL, 有以下仪

    18、器: 烧杯 100 mL 量筒 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码) (1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ,还缺少的是 。 (2)实验开始前,需要检验容量瓶是否 。 (3)配制时一般可分为以下几个步骤:称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。 其正确的操作顺序为 。 (每步只能使用一次) 二、物质的分类、胶体 1近年来,我国许多城市实行了生活垃圾分类投放,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质 2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “Na2CO

    19、3”的分类不正确的是( ) A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐 3分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列对于 Na2O 的分类合理的是( ) A属于盐 B属于碱 C属于酸 D属于氧化物 4三聚氰胺(C3H6N6)是一种重要的化工原料,属于( ) A单质 B混合物 C有机物 D无机物 5下列关于 CH3COOH 类别的描述中不合理的是( ) A含氧酸 B有机酸 C电解质 D氧化物 6 (2010)下列物质烧碱、Fe(OH)3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、 CaCO3,其中属于混合物的是(请填写序号,下同) ;属于酸的是 ;属于酸性氧化物的 是 ;属于盐的是 ;属于单质的

    20、是 ;属于非电解质的是 。 7下列物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇Fe(OH)3胶体HNO3SO2Cl2 其中属于混合物的是 ;属于酸的是 ;属于酸性氧化物的是 ;属于盐的 是 ;属于单质的是 ;属于非电解质的是 (填序号) 。 8 (2010)下列关于胶体的说法不正确的是( ) A胶体分散质颗粒的直径在 1100 nm 之间 B向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象 C一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体 9下列分散系中,能产生丁达尔效应的是( ) A硫酸铜溶液 B氢氧化铁胶体 C溴水 D稀硫酸 10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A是否是大量分子或

    21、离子的集合体 B是否能通过滤纸 C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定 11当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl 溶液 DCuSO4溶液 三、电解质、离子反应 1下列说法正确的是( ) A强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 B电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离 C酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质 2下列物质中,属于电解质的是( ) ACH3CH2OH BAl CCH4 DH2SO4 3 (2010)下列离子

    22、方程式书写正确的是( ) A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H+ + OH = H 2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32 + 2H+ = H 2O + CO2 C铁粉投入 FeCl3溶液中:Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多:CO32 + 2H+ = CO 2+ H2O 9 / 18 4下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A锌片插入硝酸银溶液中:Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中:Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C少量金属钠放到冷水中:Na + 2H2O = Na+ + OH + H 2 D碳酸氢钙溶液加到醋酸

    23、中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +2CO 2+2H2O 5下列离子方程式不正确的是( ) AH2SO4与 NaOH 反应:H+ + OH =H 2O BHCl 与 AgNO3反应:Ag+Cl =AgCl CCH3COOH 与 KOH 反应:H+ + OH =H 2O DNa2CO3与 BaCl2反应:CO32 +Ba2+=BaCO 3 6下列离子方程式正确的是( ) AFe 粉加入稀盐酸中:2Fe3+6H+=2Fe3+3H2 B金属钠投到水中:Na+H2O=Na+OH +H 2 C石灰石投入到稀盐酸中:CO32 +2H+=CO 2+H2O D氢氧化钠溶液加入到

    24、稀硫酸中:OH +H+=H 2O 7 (2009)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) AK+ HCO3 NO 3 ClO BNa+ SO32 NH 4 + Ba2+ CBa2+ S2 Cl SO 4 2 DAlO2 CO 3 2 Cl Na+ 8下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( ) AH+ Na+ CO32 BBa2+ Cl SO 4 2 CNH4+ SO42 OH DAl3+ NO3 H+ 9有一包白色粉末,其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验。 (1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,

    25、白色沉淀消失,并有气泡产生; (3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象, 判断白色粉末中一定含有 (填化学式) , 可能含有 (填 化学式) 。写出(3)中有关反应的离子方程式 。 四、氧化还原反应 1下列反应中,不属于氧化还原反应的是( ) A2H2O2 催化剂 2H2O + O2 B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O CCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O DFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2 (2010)下列变化需加入氧化剂才能实现的是( ) AFe3+ Fe2+ BCuO Cu CCl Cl 2

    26、 DH2SO4 BaSO4 3在反应 4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O 中氧化剂是 ,氧化产物是 ,离子方程式 为: 。 4铝热反应在工业上有广泛应用:Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 。在该反应中,Al 作 (填“氧化剂”或“还原剂” ) ,若反应中消耗 1 mol Al,则生成 mol Fe 。 5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O ,试回答下列问题: (1)铜元素的化合价 (填“升高”或“降低” ) ,被 (填“氧化”或“还原” ) ,作 剂; (2)浓 H2SO4作 剂(填“氧

    27、化”或“还原” ,下同) ,具有 性。 (3)在该反应中,若消耗了 1 mol Cu ,则生成 mol SO2 。 五、原子结构、元素周期律 1质量数为 37 的氩原子(Ar)的中子数为( ) A18 B20 C19 D37 2 12 6C 是确定 NA标准的原子, 12 6C 原子核中子数是( ) A12 B6 C18 D4 3 (2010)最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有 161 个中子,质量数为 272。该 元素的原子序数为( ) A111 B161 C272 D433 4下列关于 12C 和13C 说法正确的是( ) A两者互为同位素 B两者互为同素异形体 C两

    28、者属于同一种核素 D两者属于不同的元素 5下列元素中,属于第 3 周期的是( ) A氢 B氧 C锂 D氯 6 (2010)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 7根据主族元素的原子序数,不能确定的是( ) A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价 8下列同族元素的单质,在相同条件下最易与水反应的是( ) ALi BNa CK DRb 9原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期,第 族。 10A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子。B 元素与 A

    29、元素的原子核外电子层数相同,B 元素的原子最外电子 层只有 1 个电子。 (1)A 元素在周期表中的位置为 ,B 元素的原子结构示意图为 。 (2)A、B 两元素形成的化合物的化学式是 。 11元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At (1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4 。 (用“” 、 “”或 “”表示) (2) 元素 S 的最高正价和最低负价

    30、分别为 、 , S 元素的最高价含氧酸属于 (填 “强” 或 “弱” ) 电解质。 (3)其中 Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ,C、N、O、F 的气态氢化 物中稳定性最差的是 。 (填写化学式) 12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价 11 / 18 完成下列问题: (1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。 (2)元素 Y 与氢元

    31、素形成一种分子 YH3,写出该粒子的电子式 。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示) ,下列表述中能证明的是 。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应 (4)T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示) 。 六、化学键、化学反应与能量、原电池 1下列关于化学键的叙述正确的是( ) A两个原子之间的相互作用叫化学键 B共价键存在于原子之间,也存在于分子之间 C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D化学键通常指的是相邻的两个或多个

    32、原子间的强烈的相互作用 2下列物质中,只含离子键的是( ) AHCl BNaOH CH2O DNaCl 3下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( ) AKCl BNH4Cl CH2O DCH4 4下列物质中属于离子化合物的是( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸 5 (2010)下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 6 (2009)有关能源的下列说法不正确的是( ) A煤、石油、天然气都是化石能源 B核能是无污染的可再生能源 C氢能是可再生能源 D化石能源是非再生能源 7 (2

    33、010、2009)下列过程需要吸收热量的是( ) AH2 2H B2H2 + O2 = 2H2O CCaO + H2O = Ca(OH)2 D2Cl Cl2 8下列说法不正确的是( ) A分解反应肯定是吸热反应 B物质燃烧和中和反应均放出热量 C化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9下列关于能量转化的认识不正确的是( ) A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C原电池工作时,化学能转变为电能 D白炽灯工作时,电能全部转变为光能 10下列有关原电池的说法不正确的是( ) A手机上用的锂离

    34、子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中,锌电极是负极 11 (2009)下列组合中不能构成原电池的是( ) A B C D 两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 12一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池的合理组成是( ) 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Zn Fe CuCl2 13 (201

    35、0) (1)下列装置属于原电池的是 ; 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 (2)在选出的原电池中, 是负极,发生 反应, 是正极,该极的现 象 。 (3)此原电池反应的化学方程式为 。 14 (1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要 原因。生成物中化学键形成时会 能量(填“放出”或“吸收” ) ;如果一个化 学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变 化 , 则 该 反 应 属 于 反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则 该反应属于 反应。 (2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互

    36、转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答: 从能量角度看,它属于 能转化为 能。 装置中 Zn 为 极。 七、化学反应速率、化学平衡 1影响化学反应速率的因素有很多,下列措施能加快化学反应速率的是( ) A降低温度 B升高温度 C减小压强 D降低反应物浓度 2下列措施中,能减慢化学反应速率的是( ) A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 D用 30%H2SO4溶液代替 5%H2SO4溶液与锌粒反应 3 (2009)下列关于反应速率的说法错误的是( ) A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率

    37、都为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率 Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 锌 铜 金属导线 稀硫酸 13 / 18 4 (2010)下列关于化学反应速率的说法错误的是( ) A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其它条件都相同的情况下,使四

    38、份质量分数 不同的 H2O2溶液发生分解反应:2H2O2 = O2+ 2H2O,其中氧气生成速率最大的是( ) A5% H2O2溶液 B10% H2O2溶液 C20% H2O2溶液 D30% H2O2溶液 6反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行 3 s 后,NO 的物质的量浓度增加了 0.045 mol/L,则用 NH3表示的平均反应速率为( ) A0.045 mol/(Ls) B0.015 mol/(Ls) C0.010 mol/(Ls) D0.0075 mol/(Ls) 7对于可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,下列特征不能表

    39、明体系达到平衡的是( ) A正逆反应速率相等 B的浓度保持不变 CN2、H2、NH3的浓度相等 DN2、H2、NH3的百分含量不变 8在一定温度下,对可逆反应 A(g)+ 2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达平衡的是( ) AC 的生成速率与 C 的分解速率相等 B单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol C C容器内压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化 9对于某可逆反应的下列叙述中,不能说明反应一定达到平衡的是( ) A正反应速率与逆反应速率相等 B反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C在给定条件下反应达到最大限度 D反应物的浓度与生成物的浓度相等 八、化学

    40、常识、无机物 1 (2009)下列做法符合食品卫生法的是( ) A用 SO2熏制银耳 B在奶粉中添加三聚氰胺 C用苏丹红做食品添加剂 D用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的。下列有关化学常识的叙述不正确的是( ) A人类历史上使用最早的合金是青铜 B人类使用的材料,经过石器、青铜器、铁器等时代 C从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是:矿石的富集、精炼、冶炼 D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果,其中包括太阳能技术,下列有关太阳 能的说法不正确的是( ) A太阳能是可再

    41、生能源 B太阳能可转换为热能 C利用 SiO2可将太阳能转化为电能 D利用太阳能不会污染环境 4 “低碳生活,节能减排”越来越被人们认可。下列气体不会造成空气污染的是( ) ANO2 BSO2 CCO DN2 5五岳之首泰山是著名的游览圣地,为保证旅游圣地的环境,泰安市推出了“蓝天碧水工程” ,下列做法不符合要 求的是( ) A加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 B植树造林实施绿化工程,防治扬尘污染 C改进汽车动力,减少汽车尾气排放 D推广使用无磷洗涤剂 62010 世界环境日的主题是“多样的物种、唯一的地球、共同的未来” 。 “环境问题”的直接来源主要是( ) A温室效应 B厄尔尼诺现象

    42、C人类对环境的污染与破坏 D火山喷发和地震 7为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是( ) A李四光 B华罗庚 C侯德榜 D钱学森 8 (2010)下列实验操作或事故处理正确的是( ) A金属 Na 着火,立即用水扑灭 B实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液,立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 9下列有关实验事故或药品的处理方法中,不正确的是( ) A大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去 B不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭 C少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗 D金属钠着火时,立即用水扑灭 10有一关于实验操

    43、作的谜语: “我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保安全。 ” 这一实验操作是指( ) A将金属钠保存在水中 B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至 60 C用压强剂测某一深度处的水压 D稀释浓硫酸 11下列实验操作正确的是( ) A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水,可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶

    44、中 12 (2009)下列物质的用途错误的是( ) A高纯硅可用于制造光导纤维 B溴化银常被用做感光材料 C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D硝酸可用于制造炸药 13硅在无机非金属材料中,一直扮演着主角。形成光导纤维的材料是( ) A单质硅 B硅酸盐 C二氧化硅 D不含硅元素 14地震或泥石流等自然灾害过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀 菌作用的是( ) A生石灰 B明矾 C绿矾 D漂白粉 15陶瓷主要成分为( ) A氧化铝 B硅酸盐 C二氧化硅 D有机物 16关于 Na2O2叙述不正确的是( ) ANa2O2是淡黄色固体 BNa2O2能与水反应生成 O2

    45、C可用于潜水艇的生氧剂 D属于典型的碱性氧化物 17下列关于二氧化氮的性质描述正确的是( ) A无毒 B无色 C无味 D红棕色 18下列气体中,可用固体 NaOH 干燥的是( ) ACO2 BCl2 CHCl DNH3 19下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是( ) AKCl BFeCl2 CFeCl3 DNa2O 20 (2010)下列物质与 Fe 反应后的生成物,能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是( ) ACl2 B盐酸 CCuSO4溶液 D稀 H2SO4 15 / 18 21为检验某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( ) AKSCN 溶液 B铁片 C氯水 D石蕊试液 22下列反应中,观察不到颜色变化的是( ) A往氨水中滴加酚酞试液 B往稀硫酸中通入氨气 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中 23 (2009)下列有关元素化合物的叙述正确的是( ) A钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后,Cl2可以使有色布条褪色 C检验 FeCl2溶液中的少量 Fe3+,可以用 KSCN 溶液 D

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