高考中金属元素铁、铜及其化合物的考查方式训练题（附详解）.doc

1、高考中金属元素铁、铜及其化合物的考查方式训练题 一、选择题 1Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物 B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中 D制备 FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 2下列检验试剂选用正确的是( ) A用氯水、KSCN 溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2 B用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2 C用 NaOH 溶液检验 MgCl2中是否有 FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 3已知下列转化关系中，M、N 均为单质，则

2、 M 可能是( ) MN 点燃 Q 溶于水Q 溶液 惰性电极电解 MN ANa BAl CFe DCu 4 拟晶 Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能， 将相同质量的此拟晶分别与 足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排 列正确的是( ) A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸 C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸 5某合金与铁的物理性质的比较见下表： 熔点() 密度/(g cm 3) 硬度(金 刚石为 10) 导电性 (银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度

3、大，从以上性能看，该合金不适合做( ) A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳 6下列有关金属的工业制法中正确的是( ) A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜 7下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 8铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说

4、法正确的是( ) A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3 CFe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3 DFe3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物 9某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的 是( ) A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应 C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质 10下列说法中正确的是( ) ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反

5、应实现 B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成 氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不 考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确 的是( ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH) 3进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中

6、，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4 7H2O 12CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说 法正确的是( ) A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 BY 可以是葡萄糖溶液 CX 可能是 SO2和 SO3的混合气体 D将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 二、填空题 13铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴 入 H2O2溶 液 后 ，溶 液 很 快变 蓝

7、色，试 写 出 该反 应 的离子 方 程 式 _。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出 该反应的离子方程式_。 (3)火法炼铜的原理：Cu2SO2高温,2CuSO2，在该反应中每生成 1 mol Cu， 转移_mol e 。 (4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的 电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。 a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中 Cu2 向阴极移动 c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属 (5)据报道，有一种叫 Thibacillus

8、 Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液 中， 可将黄铜矿中 CuFeS2氧化成硫酸盐： 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO4 2Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾 (CuSO4 5H2O)： 检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的实验方法_ _。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一 种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式 方案一：_； 方案二：_。 14 为探索工业废料的再利用， 某化学兴趣小组设计了如下实验流程， 用含有铝、 铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4 7

9、H2O)和胆矾晶体。 请回答下列问题： (1)写出步骤反应的离子方程式：_。 (2)试剂 X 是_。步骤、中均需进行的实验操作是 _。 (3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通 入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了 避免固体 C 减少，可采取的改进措施是_。 (4)用固体 F 制备 CuSO4溶液，可设计以下三种途径： 写出途径中反应的离子方程式_，请选出 你认为的最佳途径并说明选择的理由：_。 15铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验 回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足

10、量的空气中高温 煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子 是_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。 (2)某溶液中有 Mg2 、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶 液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所 得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。 AMg2 BFe2 CAl3 DCu2 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为 _。 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_ _。 铁、铜的获取及应用铁、铜的获

11、取及应用 课时拔尖训练课时拔尖训练 一、选择题 1Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物 B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中 D制备 FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 解析 Cu 放置在空气中可生成 Cu2(OH)2CO3，A 项错误；铜为不活泼金属， 不能与稀硫酸反应生成氢气，B 项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，C 项错误；直接蒸干 FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是 Fe(OH)3、Cu(OH)2， D 项正确。答案 D 2下列检验试剂选用正确的是( )

12、A用氯水、KSCN 溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2 B用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2 C用 NaOH 溶液检验 MgCl2中是否有 FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 解析 A 项中的 Fe3 产生的干扰无法消除； B 项中酸性 KMnO 4还能氧化 Cl ； C 项中虽然 Mg2 也能形成白色沉淀，但若有 Fe2，则生成的白色沉淀颜色会 发生变化；D 项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。答案 C 3已知下列转化关系中，M、N 均为单质，则 M 可能是( ) MN 点燃 Q 溶于水Q 溶液 惰性电极电解 MN ANa BAl CFe DCu 解析

13、 Na、Al、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐 溶液可以生成铜单质，转化关系可能是 CuCl2 点燃 CuCl2 溶于水CuCl 2溶液 惰性电极电解 CuCl2。答案 D 4 拟晶 Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能， 将相同质量的此拟晶分别与 足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排 列正确的是( ) A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸 C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸 解析 将 Al65Cu23Fe12看作是由 65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合 物，只有铝与烧碱反应放出氢气，

14、氢气的物质的量是 65 mol3 297.5 mol； 与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是 65 mol3 212 mol 109.5 mol；与稀硝酸反应时，三种金属都溶解放出 NO 气体，放出 NO 的 物质的量是 65 mol23 mol2 312 mol92.3 mol。所以产生的气体物质的 量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D 项正确。答案 D 5某合金与铁的物理性质的比较见下表： 熔点() 密度/(g cm 3) 硬度(金 刚石为 10) 导电性 (银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐

15、蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做( ) A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳 答案 A 6下列有关金属的工业制法中正确的是( ) A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液 D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜 解析 钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A 错；电解 NaCl 溶液得不到 Na，C 错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D 错。答案 B 7下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A铝制器皿不宜盛放酸性

16、食物 B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 解析 A 项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活 动性顺序表中 Al 位于 H 之前，所以能用金属活动性顺序解释；B 项，金属 阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水 时，阴极生成氢气而得不到钠，说明 Na 的活动性大于氢，所以可以用金属 活动性顺序解释；C 项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的 氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无 关；D 项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金

17、属 被保护，Fe、Zn 和电解质构成原电池，Zn 易失电子作负极，Fe 作正极，则 Fe 被保护，所以能用金属活动性顺序解释。答案 C 8铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3 CFe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3 DFe3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物 解析 A 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B 项，铁 与碘化合生成 FeI

18、2，错误；D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。答案 C 9某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的 是( ) A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应 C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质 解析 实验制得的是 Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项 A、C 错误；实验中涉及的物质 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也 不属于非电解质，选项 D 错误。答案 B 10下列说法中正确的是( ) ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C金属铜放置在潮湿的空气中会

19、被腐蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成 氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 解析 A 选项，CuOCu(OH)2不能通过一步实现，错误；B 选项，铝合金比 纯铝的熔点低，错误；D 选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。 答案 C 11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不 考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确 的是( ) A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al

20、(OH) 3进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4 7H2O 解析 根据题意，分析得出以下流程： A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2 不溶于硫酸， 则固体 1 中一定含有 SiO2， 为了使溶液中的 Al3 转化成 Al(OH) 3 沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，得固体 2 为 Al(OH)3，正确；C 项，由于 Fe2 易被氧化、FeSO 4 7H2O 易分解，故在从

21、FeSO4溶液中得到 FeSO4 7H2O 产 品过程中， 须控制条件防止其氧化和分解， 正确； D 项， 若在溶液 1Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3溶液中直接加 NaOH 至过量，得到的为 Fe(OH)3，用硫酸溶解得 到 Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到 FeSO4 7H2O，错误。答案 D 12CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说 法正确的是( ) A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 BY 可以是葡萄糖溶液 CX 可能是 SO2和 SO3的混合气体 D将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 解析 途径中会产生有毒

22、物质 SO2而途径不会，A 错误；CuSO4与过量 NaOH 溶液反应会生成新制 Cu(OH)2悬浊液， 葡萄糖溶液能还原新制 Cu(OH)2 悬浊液生成 Cu2O，B 正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有 化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故 X 中必有 O2， C 错误；D 项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D 错误。答案 B 二、填空题 13铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴 入 H2O2溶 液 后 ，溶 液 很 快变 蓝 色，试 写 出 该反 应 的离子 方

23、 程 式 _。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出 该反应的离子方程式_。 (3)火法炼铜的原理：Cu2SO2高温,2CuSO2，在该反应中每生成 1 mol Cu， 转移_mol e 。 (4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的 电解精炼，下列说法正确的是_(填选项字母)。 a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中 Cu2 向阴极移动 c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属 (5)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有

24、氧气存在的酸性溶液 中， 可将黄铜矿中 CuFeS2氧化成硫酸盐： 4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO4 2Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾 (CuSO4 5H2O)： 检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的实验方法_ _。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一 种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式 方案一：_； 方案二：_。 解析 (1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶 解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜， 离子方程式为：CuH2

25、O22H =Cu22H 2O。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠 溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为 2Cu2 CO2 3 2H2O=Cu2(OH)2CO32H 。 (3)反应中 Cu 元素化合价由1 降低到 0， O 元 素化合价由 0 降低到2， S 元素化合价由2 升高到4， 由方程式可知生成 2 mol Cu，转移 6 mol 电子，则该反应中每生成 1 mol Cu，转移 3 mol 电子。 (4)精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故 a 正确；溶液 中 Cu2 向阴极移动，故 b 正确；在阳极比铜活泼的金属先放电，所以阳极和 阴极的质量变化不相等，

26、故 c 错误；Ag、Pt、Au 不如铜活泼，铜放电后， Ag、Pt、Au 从粗铜上脱落，利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属，故 d 错 误。(5)检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的试剂是 KSCN 溶液，取少量溶液 B 于试管中， 加入 KSCN 溶液， 若溶液变红， 则证明含有铁离子， 若加入 KSCN 后溶液不变红，则证明不含铁离子。硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以 加入铁粉置换铜，反应的化学方程式为：CuSO4Fe=FeSO4Cu；也可用 惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO42H2O= 通电 ,2Cu O22H2SO4。 答案 (1)CuH2O22H =C

27、u22H 2O (2)2Cu2 CO2 32H2O=Cu2(OH)2CO32H (3)3 (4)ab (5)取少量溶液 B 于试管中，加入 KSCN 溶液若变红证明含有铁离子，若加 入后溶液不变红证明不含铁离子 CuSO4Fe=FeSO4Cu 2CuSO42H2O= 通电 2CuO22H2SO4 14 为探索工业废料的再利用， 某化学兴趣小组设计了如下实验流程， 用含有铝、 铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4 7H2O)和胆矾晶体。 请回答下列问题： (1)写出步骤反应的离子方程式：_。 (2)试剂 X 是_。步骤、中均需进行的实验操作是 _。 (3)进行步骤时，该小组用如图所示

28、装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通 入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了 避免固体 C 减少，可采取的改进措施是_。 (4)用固体 F 制备 CuSO4溶液，可设计以下三种途径： 写出途径中反应的离子方程式_，请选出 你认为的最佳途径并说明选择的理由：_。 解析 (1)三种金属中，只有 Al 能与碱反应，反应的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2。(2)分离铁、铜制备绿矾，所以用稀硫酸；三步 操作的目的都是固液分离，故操作为过滤。(3)浓盐酸易挥发，制得的 CO2中 混有 HCl 气体，导致生成的氢氧化铝溶解，为了避免固体 C 减少，

29、故要除去 CO2中的 HCl， 应在装置 a、 b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。 (4)途径最佳。途径会产生 NO，途径会产生 SO2，都会污染环境，并 且途径中的 H2SO4均转化成 CuSO4，原子利用率高。 答案 (1)2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 (2)稀硫酸 过滤 (3)在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 (4)3Cu2NO 38H =3Cu22NO4H 2O 途径最佳，理由是原料利 用率高，环境污染小 15铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验 回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe

30、3C)。X 在足量的空气中高温 煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y 溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子 是_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。 (2)某溶液中有 Mg2 、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶 液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所 得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。 AMg2 BFe2 CAl3 DCu2 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为 _。 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式：_ _。 解析 (1)

31、铁的氧化物中具有磁性的是 Fe3O4， Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中 存在的阳离子是 Fe2 、Fe3、H；Fe 3O4溶于过量的浓硝酸后 Fe2 会被氧化 为 Fe3 ，所以反应后的溶液中含有的盐是 Fe(NO 3)3。(2)向该溶液中加入过量 的 NaOH 溶液后：Mg2 Mg(OH) 2、Fe2 Fe(OH) 3、Al3 AlO 2、Cu2 Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后 Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将 MgO、Fe2O3、CuO 投入过量盐酸后生成 Mg2 、Fe3、Cu2，故应选择 B、C。(3)从流程图中 知道经操作得到滤渣，故该操作是过滤；操作是在得到 FeCO3沉淀后进 行的，故该操作是洗涤；洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没 沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。从流程图中分析，生成 FeCO3沉淀 的反应物是 Fe2 和 HCO 3，根据元素守恒得 Fe2 2HCO 3=FeCO3 CO2H2O。 答案 (1)Fe2 、Fe3、H Fe(NO 3)3 (2)BC (3)过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水， 浸没沉淀， 让蒸馏水自然流下， 重复数次 Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O