高考化学选择题仿真练十套（解析版）.doc

1、 1 / 37 说明：满分说明：满分 42 分，分，10 分钟拿下高考客观题满分！分钟拿下高考客观题满分！ 选择题仿真练选择题仿真练(一一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是( ) A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B.生理盐水就是物质的量浓度为 0.9 molL-1的氯化钠水溶液 C.烈性炸药硝化甘油是由甘油(丙三醇)硝化制得，它属于酯类 D.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理 1.【解析】选

2、C。船底镶嵌锌块作负极，Fe 作正极被保护，A 错误；生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠 水溶液，B 错误；硝化甘油是三硝酸甘油酯，是由丙三醇与硝酸酯化得到，C 正确；蚊虫叮咬时释放出的 蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水中和蚁酸处理，而不是氧化，D 错误。 2.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( ) A.所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B.10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA C.2 g H2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NA D.1 mol Fe(OH)3与含 3 mol HI 的溶

3、液完全反应后，溶液中所含 I-的数目为 3NA 2.【解析】选 B。白磷属于正四面体构型，4 个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含 6 mol PP，1 mol CH4含 4 mol CH， 故所含共价键数均为 0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等， A 错误； 10 g 浓度为 46% 的乙醇水溶液中含乙醇 4.6 g，含水 5.4 g，4.6 g 乙醇中含 0.6 mol H，5.4 g H2O 中含 0.6 mol H，共含有的 氢原子总数为 1.2NA，B 正确；H2和 N2属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于 2NA，C 错误；Fe3+能氧化 I-而生

4、成 I2，D 错误。 【易错提醒】 (1)白磷和甲烷都是正四面体构型， 但共价键数不同。 白磷的 4 个磷原子位于正四面体的顶点， 正四面体的棱即为 PP，而甲烷的 4 个氢原子位于正四面体的顶点，体心到顶点的连线即为 CH。 (2)在讨论水溶液中的氢原子数时，只计算溶质分子中的氢原子，易忽略溶剂(水)中的氢原子。 3.仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验用品(省略加持装置) 相应实验 A 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中获得 NaCl 晶体 B 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用胆

5、矾配制 100 mL 0.1 mol L-1的硫酸铜溶液 D 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 石棉网、 牛角管、锥形瓶、酒精灯 用四氯化碳萃取溴水中的溴 3.【解析】选 B。A 项中缺少酒精灯，错误；B 项属于过滤操作，能完成实验，正确；C 项用固体配制溶 液，缺少托盘天平，错误；D 项萃取操作用不到蒸馏装置，错误。 2 / 37 4.下表各组物质中，可以实现 X Y Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( ) 选项 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D AlO2- Al(OH)3 Al3+

6、CO2 4.【解析】选 B。A 项，Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，错误；C 项，Na2CO3与 NaOH 不反应，错误；D 项， Al(OH)3与 CO2不反应，错误。 5.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡 黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的 是( ) A.简单离子半径：ZW C.简单气态氢化物的热稳定性：YX D.W、Y、Z 中含有共价键 5.【解析】选 B。短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的

7、 化合物，d 是淡黄色粉末，d 为 Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体 m 为 O2，则 Y 为 O，a 为烃，b、c 分别为 CO2、H2O，e、f 分别为 NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知， W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na。A.Z、Y 的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则 简单离子半径：ZKsp(AgI)( ) A.原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL-1 B.图中 x 点的坐标为(100，6) C.图中 x 点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀 D.把 0.1 molL-1的 NaCl 换成 0.1

8、molL-1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 7.【解析】选 B。当氯化钠溶液的体积为 0 时，pAg=0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 molL-1，A 项错误； pAg=6 时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是 100 mL，B 项正确；当溶液中离子浓度小于 1.0 10-5molL-1时可以认为沉淀达到完全，而 x 点溶液中银离子的浓度是 1.0 10-6molL-1，C 项错误；由 于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL-1NaI，则图象在终点后变为实线的上方，D 项错 误。 4 / 37 5 / 37 选择题仿真练选择题仿真练(二二) 可能用到的相对原子

9、质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B.燃烧煤、天然气、石油等排放的大量 CO2是导致雾霾产生的原因 C.小苏打能作糕点的膨松剂是由于 NaHCO3能与碱反应 D.漂白精可用作消毒剂是由于 Ca(ClO)2可转化为 HClO 1.【解析】选 D。食品袋中的透气小袋盛有的硅胶为干燥剂，作用是防止食品因潮解而变质，A 错误；大 量排放的 CO2导致温室效应， 不是导致雾霾产生的原因， B 错误； 小苏打能作糕点的膨松剂是由于 NaHCO3 受热

10、分解产生 CO2，C 错误；漂白精的有效成分为 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的 CO2、H2O 反应生成具 有强氧化性的 HClO 而具有杀菌、消毒的效果，D 正确。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol16OD-离子含有的电子、中子数均为 1.0NA B.标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为 0.2NA C.总质量为 5.6 g 的 CaO 和 CaC2混合物中，所含离子总数小于 0.2NA D.常温常压下，0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含 0.1NA个分子 2.【解析】选 C。A 项，1 个

11、 16OD-离子含有 10 个电子，9 个中子，错误；B 项，标准状况下，己烷为液 体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C 项，CaO 和 CaC2中阴阳离子个数比为 11，CaO 的摩尔质量 为56 gmol-1， CaC2的摩尔质量为64 gmol-1， 总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol， 所含离子总数小于 0.2NA，正确；D 项，NH3与 HCl 反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。 3.X、Y、Z 均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为: X Y Z 原子半径/nm 0.154 0.130 0.071 X

12、、Y 处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：ZXY B.三种元素可能为同周期元素 C.原子序数：YXZ D.简单离子半径：XYZ 3.【解析】选 C。根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为 ，因此三种元素不可能 为同周期元素， B 错误； 原子序数 YXZ， C 正确； 简单离子半径 ZXY， D 错误； 最外层电子数 ZYX， 6 / 37 A 错误。 4.化合物 G 的分子式为 C4H6O2。 G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2， 则 G 的可能结构(不考虑立体异构)共有( ) A

13、.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 4.【解析】选 B。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2，说明分子结构中既 含碳碳双键又含羧基，G 的可能结构有：CH2=C（CH3）C00H 、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。 【加固训练】 分子式为 C10H14的二取代芳香烃，其可能的结构有( ) A.3 种 B.6 种 C.9 种 D.10 种 【解析】选 C。组成为 C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个 为甲基，另一个为CH2CH2CH3或CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情

14、况，共有 6 种， 第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 9 种。 5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充 分反应后，滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 稀硝酸具有氧化性能将 Fe 氧化成 Fe3+ B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3 H2O 能大量共存 C 常温下分别测定浓度为 0.2 mol L-1 的 HClO 溶液和 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液的 pH pH：HClOH2SO4 非金属性：SCl D 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液， 将

15、 湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在 NH4+ 5.【解析】选 D。稀硝酸溶液里加入过量铁粉，只能生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液不可能显红色，A 错误； 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液，B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性 越强，HClO 不是最高价氧化物对应的水化物。非金属性是 Cl 的非金属性强于 S，C 错误；向含有 NH4+ 的溶液里滴加浓 NaOH 会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的 NH3逸出，D 正确。 6.装置()为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当

16、闭合开关 K 时，电极 Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是 ( ) 7 / 37 A.闭合 K 时，电极 X 的反应式为 2H+2e- =H2 B.闭合 K 时，电极 A 的反应式为 Ni2O3+2e-+2H+H2O=2Ni(OH)2 C.给装置()充电时，电极 B 上参与反应的物质被氧化 D.给装置()充电时，OH-通过阴离子交换膜移向电极 A 6.【解析】选 D。当闭合开关 K 时，电极 Y 附近溶液先变红，故电极 Y 上 H+得电子，电极 Y 作阴极，则 电极 X 作阳极，电极 X 的反应式为 2Cl-2e-=Cl2，A 错误；电极 A 作正极，电极反应式为 Ni2O3+2e-+3H2

17、O =2Ni(OH)2+2OH-，B 错误；给装置()充电时电极 B 作阴极，参与反应的物质得电子被还原，C 错误；给 装置()充电时，电极 A 作阳极，OH-通过阴离子交换膜移向电极 A，D 正确。 7.常温下， HNO2的电离平衡常数为 K=4.6 10-4(已知=2.14)， 向 20 mL0.01 molL-1的 HNO2溶液中逐 滴加入相同浓度的 NaOH 溶液，测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是 ( ) A.HNO2的电离方程式为 HNO2=NO2-+H+ B.a 点 H2O 电离出的 c(H+)=2.1410-3molL-1 C.b 点溶液

18、中离子浓度大小关系为 c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D.X 值等于 20 7.【解析】选 C。根据题目信息，HNO2属于弱酸，其电离方程式应为 HNO2NO2-+H+，A 项错误；HNO2 电离出的 c(H+)= = molL-1=2.1410-3molL-1， H2O 电离出的 H+浓度等于溶液中的 OH-浓度远小于 2.1410-3molL-1，B 项错误；b 点加入 NaOH 溶液的体积为 10 mL， 溶液为 NaNO2和 HNO2浓度相等的混合物，由于 b 点溶液呈酸性，可知，NO2-的水解程度小于 HNO2的电 离程度，则有 c(NO2-)c(Na+)c(H+)

19、c(OH-)，C 项正确；c 点时，溶液 pH=7，溶液呈中性，HNO2没有与 NaOH 完全反应，NaOH 的量不足，所以 XYZW B.简单气态氢化物的热稳定性：WX C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZY D.X 和 W 组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料 【解析】选 D。由题给信息知，有两种酸性氧化物，一种碱性氧化物，一种两性氧化物，即一定存在 Al， 其中 X 是碳； 四种单质溶于盐酸中过滤得滤液甲， 甲和过量烧碱反应生成白色沉淀 b， 所以 B 是 Mg(OH)2； 四种单质溶于过量烧碱溶液过滤得滤液乙，乙和过量盐酸反应生成白色沉淀 d，d 是硅酸；所以 X 是碳元 素，Y 是镁元

20、素，Z 是铝元素，W 是硅元素。原子半径：YZWX，A 错误；碳的非金属性强于硅，简 单气态氢化物的热稳定性：W 【解析】选 C。和中 n(HF)=n(KOH)，HF 和 KOH 恰好中和，F-水解溶液显碱性，A 错误；和混 合后， 由电荷守恒得 c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)， 由物料守恒得 c(K+)=1/2c(HF)+c(F-)， 两式联立， 消去 c(K+)， 得 c(F-)+2c(OH-)= 2c(H+)+c(HF)，B 错误；由物料守恒，C 正确；HF 电离出的 H+、KOH 电离出的 OH-对 水的电离均有抑制作用，而 HF 是弱酸，KOH 是强碱，浓度相同时，

21、中的 OH-比中的 H+浓度大， 对水的电离抑制作用更大；KF 中 F-的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的 c(OH-)：， D 错误。 11 / 37 选择题仿真练选择题仿真练(四四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.对下列现象或事实的化学解释不正确的是( ) 选项 现象或事实 化学解释 A 节日焰火五彩缤纷 金属化合物的焰色反应 B 工业上通过煤的干馏制备焦炭 煤的干馏是物理过程 C 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果

22、乙烯被酸性高锰酸钾氧化 【解析】选 B。焰火是利用了金属的焰色反应制作的，A 正确；煤的干馏是化学过程，B 错误；油污在碱 性条件下水解程度大，纯碱水解显碱性，C 正确；乙烯有催熟作用，高锰酸钾溶液能氧化除去乙烯，D 正 确。 【加固训练】 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( ) A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【

23、解析】选 D。棉花、木料的主要成分是纤维素，A 正确；Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，B 正确； 树脂的相对分子质量很大，属于有机高分子材料，C 正确；遇碘变蓝的是淀粉，制造纸币时已经移走了淀 粉，所以在纸币上滴加碘酒，变蓝色则为伪币，D 错误。 2.常温下，将 0.1 L 0.2 molL-1KMnO4酸性溶液与一定量 pH=3 的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出 VL 气体。NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A.pH=3 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA B.当 1 mol KMnO4被还原时强酸提供 H+数目为 NA C.1 mol HOOCCOOH

24、含共用电子对数目为 9NA D.该反应释放 CO2分子数目为 NA 【解析】选 C。草酸溶液的体积未知，无法计算 H+数目，A 错误；2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2 +8H2O，当 1 mol KMnO4被还原时强酸提供 H+数目为 3NA，B 错误；草酸的结构式为 ，含共用电子对数目为 9NA，C 正确；未指明标准状况下的体积，无法计算，D 错误。 3.下列说法正确的是( ) 12 / 37 A.C8H10含苯环的烃同分异构体有 3 种 B.结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙烯 C.总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合

25、，完全燃烧消耗氧气量或生成 CO2量不变 D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物 是同系物 【解析】选 D。C8H10含苯环的烃同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共 4 种，A 错误； 结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物，其单体是乙炔，B 错误；乙炔 的化学式为 C2H2，乙醛的化学式可写为 C2H2(H2O)，当总物质的量一定时，两者无论按什么比例混合，耗 氧量或生成 CO2量不变，C 错误；丙烯酸(CH2= CHCOOH)和山梨酸(CH3CH= CHCH= CHCOOH)

26、，碳碳双 键个数不同，不是同系物，但与 H2充分加成后均生成一元饱和羧酸，属于同系物，D 正确。 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+2OH- =Mg(OH)2 B.CaCO3溶于 CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O C.过量 HI 溶液加入 Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 D.SO2 通入溴水中：SO2+H2O+Br2 =2H+ SO42-+2Br- 【解析】选 B。A 项，应生成 H2O 和 Mg(OH)2；C 项，应先发生

27、8H+6I-+2NO3-=2NO+4H2O+3I2，再发 生 2Fe3+2I-= 2Fe2+I2；D 项，应改为 SO2+2H2O+Br2 =4H+SO42-+2Br-。 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 r(Z)/r(X)(r 表示原子半径)的值在短周期主族元素 中最大。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径：ZY B.Z 的单质保存在 X2Y 中 C.ZYX 溶液和 ZXW 溶液都呈碱性，且原理相同 D.室温下，0.01 molL-1W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2 【解析】选 D。r(Z)/

28、r(X)(r 表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，则 Z 为 Na，X 为 H；W 的核外 电子总数是同族元素 Y 的 2 倍，则 Y 为 O，W 为 S。简单离子半径应为 YZ，A 错误；Z(Na)的单质不能 保存在 X2Y(H2O)中，B 错误；ZYX(NaOH)溶液和 ZXW(NaHS)溶液都呈碱性，原理不相同，C 错误；W 的 最高价含氧酸的酸式钠盐是 NaHSO4，0.01 molL-1NaHSO4，pH=2，D 正确。 【加固训练】 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，b2-与 c+的电子层结构 与氖相同，c、d 同周期。

29、下列叙述正确的是( ) A.a 的原子半径是这些元素中最小的 13 / 37 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键 D.d 与 b、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 【解析】选 B。b2-与 c+的电子层结构与氖相同，说明 b 为 O，c 为 Na；a、b、c、d 为原子序数依次增大的 短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，说明 a 为 N，d 为 Cl。原子半径 NaClNO，A 错误； 过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C 错误；Na、O、Cl 三种元素能形成多种化合物， 如 NaClO

30、4水溶液呈中性，D 错误。 6.现以 CO、 O2、 熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池， 采用电解法制备 N2O5， 装置如图所示， 其中 Y 为 CO2， 下列说法错误的是 ( ) A.石墨是原电池的负极，发生氧化反应 B.甲池中的 C 向石墨极移动 C.乙池中左端 Pt 极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D.若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，则乙池中产生氢气 0.05 mol 【解析】选 D。石墨电极上 H2H2O，化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，A 正确； 甲池是原电池，阴离子移向负极，故 C 向石墨极移动，B 正确；乙池中左端

31、 Pt 极电极反应式： N2O4-2e-+2HNO3= 2N2O5+2H+，C 正确；乙池：2H+2e-= H2，若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，转 移电子 0.4 mol，则乙池中产生氢气 0.2 mol，D 错误。 【加固训练】 亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，有关说法不正确的是( ) 14 / 37 A.膜、均为 CM B.阴极的电极反应式为 2H2O+2e-= 2OH-+H2 C.阳极的电极反应式为 2H2O+4e-= 4H+O2 D.在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度 【解析】选 C。、均为阳离子交换膜

32、，A 正确；阴极的电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2，B 正确； 电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2，C 错误；缓冲室其主要目的是提 高产品的纯度，D 正确。 7.25时，将 0.01 molL-1NaOH 溶液滴入 20 mL 0.01 molL-1CH3COOH 溶液的过程中，溶液中由水电离出 的 c(H+)与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.x=20，a 点的纵坐标为 1.010-12 B.b 点和 d 点所示溶液的 pH 相等 C.滴定过程中，c(CH3COO-)与 c(OH-)的比值逐渐增大 D.e

33、 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 【解析】选 D。酸碱均抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，NaOH 与 CH3COOH 恰好中和时，水的 电离程度最大，x=20，但醋酸为弱酸，不能完全电离，a 点时 c(H+)1.010-12mol L-1，水电离出的 c(H+)1.010-12molL-1，A 错误；向 CH3COOH 溶液中不断滴加 NaOH，pH 不断升高， b 点所示溶液的 pH 比 d 点低，B 错误；滴定过程中，c(CH3COO-)与 c(OH-)的比值先增大后减小，C 错误； e点相当于醋酸钠与NaOH按物质的量11混合后的溶液，

34、溶液中存在(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)， D 正确。 15 / 37 选择题仿真练选择题仿真练(五五) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A.煤的干馏和煤的液化均属于化学变化 B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C.14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 【解析】选 A。煤的干馏和煤的液化都属于化学变化，A 正确；BaSO4在医学上用作钡

35、餐，是由于其不溶 于水不溶于酸，Ba2+是重金属阳离子，有毒，B 错误；14C 与 12C 互为同位素，C 错误；油脂不属于高分子 化合物，D 错误。 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) A.常温下，Na2O2与 N2和 CO2组成的混合气体反应生成 0.5 mol O2时，转移电子数是 2NA B.标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C.电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D.1 L 1 molL-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA 【解析】选 D。2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O

36、2，生成 1 mol 氧气时，转移电子物质的量为 2 mol，因此生成 0.5 mol O2时，转移电子物质的量为 1 mol，A 错误；甲醇标准状况下，不是气体，B 错误；阳极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C 错误；n(Cl-)=1 molL-1 1 L2=2 mol，即 2NA，D 正确。 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 B.异丁烷的结构简式为 CH(CH3)3 C.CH3COOH 和 C2H518OH 反应，生成 CH3COOC2H5和 H218O D. 能与溴水发生加成反应 【

37、解析】选 B。糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖，A 错误；异丁烷的结构简式为 ，B 正确；根据酯化 反应实质酸去羟基醇去氢，18O 应该在酯类物质中，C 错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生加 成反应，D 错误。 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后2 min 后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸 16 / 37 逐滴加入稀盐酸至红色褪去 B 常温下，向浓硝酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下， 铁不与浓硝酸反应 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 D 向某溶液中先滴加 KSCN

38、溶液， 再滴 加少量氯水 先无明显现象， 后溶液变成 红色 溶液中含有 Fe2+， 没有 Fe3+ 【解析】选 B。加盐酸后产生硅酸，利用了强酸制弱酸原理，A 正确；常温下，铁遇浓硝酸钝化，钝化是 化学变化，B 错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C 正确；加入 KSCN 溶液后不 变红，说明不含 Fe3+，加氯水后溶液变红，说明含 Fe2+，D 正确。 【加固训练】 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 验证 Cl2的氧化性强于 I2 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀 粉溶液，可观察到溶液变成蓝色 B 配制 100 mL

39、1.0 molL-1CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 C 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 D 验证 Cu(OH)2的溶解度小于 Mg(OH)2 将 0.1 molL-1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再 有沉淀产生，再滴加 0.1 molL-1CuSO4溶液，可观 察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 【解析】选 B。向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离 子氧化生成碘，碘使淀粉溶液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是 氯气、氧化产物是

40、碘，所以氧化性氧化性：Cl2I2，A 正确；配制 100 mL 1.0 molL-1CuSO4溶液时，所得 溶液体积必须为 100 mL，而将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，所得溶液体积不是 100 mL，B 错误；分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，C 正确；先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则 Cu(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的小，D 正确。 5.Li-Al/FeS 电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为 2Li+FeS+2e- =Li2S+Fe。

41、有关该电池的下列说法正确的是( ) A.Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价 B.用水作电解质溶液 C.该电池的电池反应式为 2Li+FeS= Li2S+Fe D.充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S+Fe-2e-= 2Li+FeS 17 / 37 【解析】选 C。Li 和 Al 都属于金属，所以 Li-Al 应该属于合金而不是化合物，因此化合价为 0 价，A 错误； Li 是活泼的金属，能与水反应，不能用水作电解质溶液，B 错误；由正极反应式知负极应该是 Li 失去电 子，即 2Li-2e- =2Li+，根据正极反应 2Li+FeS+2e-= Li2S+F

42、e 与负极反应 2Li-2e-= 2Li+相加可得反应的电池 反应式为 2Li+FeS= Li2S+Fe，C 正确；充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是 2Li+2e- =2Li，D 错误。 6.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图表示反应 A+B= C+D 的H=(a-c)kJmol-1 B.图表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线，图中 a 点对应温度高于 b 点 C.图表示 N2+3H2 2NH3的 v 逆随时间变化曲线，由图知 t1时刻可能减小了容器内的压强 D.图表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中 p 点 pH 大于 q 点 【解析】选

43、 C。图表示反应 A+B=C+D 是放热反应，HB 点 B.C 点存在关系式：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+) C.B 点：c(HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X) D.A 点溶液中加入少量水： 增大 【解析】 选 B。 A.20 mL 的 NaOH 溶液中溶质为 Na2X， D 点盐类水解促进水的电离， B 点是抑制水的电离， 因此 D 点大于 B 点，故 A 正确。B.在 C 点处，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，有 18 / 37 c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，故 B 错误；C.加入 10 mL

44、NaOH 溶液，溶质为 NaHA，溶液显酸性，说明 HX-的电 离程度大于水解，因此微粒浓度是 c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X)，故 C 正确；D.0.1 molL-1H2X 溶液 的 pH1， 说明是弱酸， 存在平衡： H2X HX-+H+， HX- H+X2-， 加水促进电离， c(OH-)增大， c(H2X) 减小，因此比值增大，故 D 正确。 19 / 37 选择题仿真练选择题仿真练(六六) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的

45、是( ) A.碳纤维是一种含碳量 95%以上的多用途新型材料，它属于新型无机非金属材料 B.我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等 C.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 【解析】选 C。碳纤维属于无机非金属材料，A 正确；烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等都涉及化学反应， B 正确；雷雨后空气中存在少量臭氧，臭氧能净化空气，C 错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头 上减少和消除工业生产对环境的污染，D 正确。 2.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A.在过氧化钠

46、与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移的电子数目为 0.4NA B.0.1 molL-1的 NaCl 溶液中，Na+与 Cl-离子总数为 0.2NA C.在 30 g 二氧化硅晶体中含有的共价键数目为 2NA D.将常温下含 NA个 NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为 22.4 L 【解析】选 C。过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，则每生成 0.1 mol 氧气， 转移的电子数目为 0.2NA，A 错误；没有指明溶液体积，B 错误；1 mol 二氧化硅晶体中含有的共价键数目 为 4NA，则 30 g 二氧化硅晶体即 0.

47、5 mol 二氧化硅中含有共价键的数目为 2NA，C 正确；二氧化氮与四氧 化二氮存在转化，则常温下含 NA个 NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积应小于 22.4 L， D 错误。 【加固训练】 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A.1 L 0.5 molL-1NaHCO3溶液中含有的 HCO3-数目小于 0.5NA B.11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为 0.6NA C.25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA D.46 g 甲苯含有碳碳双键的数目为 1.5NA 【解析】选 A。由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子

48、发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 molL-1 的 NaHCO3溶液中含的 HC 小于 0.5NA，A 正确； 11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数 00.6NA之间，不能确定一定 是 0.6NA，B 错误；溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，C 错误；甲苯中的苯环不 是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，D 错误。 20 / 37 3.下列说法正确的是( ) A.化合物 的分子式为 C13H9O4N2 B.在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH C.在一定条件下，乙酸、氨

49、基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应 D.乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型不同 【解析】选 C。化合物 的分子式为 C13H10O4N2，A 错误；在碱性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是乙酸盐和 C2H518 OH，B 错误；在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能 与 NaOH 发生反应，C 正确；乙醇转化为乙醛和乙醇直接转化为乙酸的反应类型均是氧化反应，D 错误。 【加固训练】 甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物 的叙述正确的是( ) A.分子式为 C11H16O2 B.含有羧基和碳碳双键两种官能团 C.能发生加成反应和水解反应 D.23 g Na 与过量的该物质反应生成标准状况下 11.2 L 气体 【解析】选 C。根据有机物成键特点，其分子式为 C11H18O2，A 错误；根据结构简式，甲酸香叶酯含有的 官能团是碳碳双键和酯基，B 错误