高考化学复习：离子反应（知识讲精讲） Word版含解析.doc

1、 化学物质及其变化化学物质及其变化 第二讲第二讲 离子反应离子反应 【真题速递】【真题速递】 1.(2019 全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、 催化、 材料科学等领域研究的重要课题。 下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为 5 103 mol L1（设冰的密度为 0.9 g cm3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH+Cl 【答案】D 【解析】 由示意图可知，在冰的表面第一层主

2、要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三 层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故 A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为 104:1，第二层中溶解的氯化氢分子应 少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为 1mol，则所得溶液质量为 18g/mol 1mol=18g，则溶液的体积为 18g/mol 1m 0.9 ol g/mL 103L/ml=2.0 102L，由第二层 氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等

3、于氯离子物质的量，为 104mol，则氢离子浓度为 - 4 - 2 10 2. l 0 10 L mo =5 103mol/L，故 B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故 C 正确； D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡 HClH+Cl，而第一层和第三层均不存在，故 D 错误。 2.(2019 全国卷)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A. 向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H

4、2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2 D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】 A.金属活动性顺序比较：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为： Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确； B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B 项正确； C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及

5、二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉 及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO3 10H2ONa2CO3，C 项错误； D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积， 则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液， 实现沉淀的转化， 发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D 项正确； 3.(2016 天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A 室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH 2H2O=NH3 H2OH3O B 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2

6、H2O=2AlO 3H2 C 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO 2H2O2CO2 D 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 16H5C2O=2Mn210CO28H2O 【答案】B 【解析】 A项，氯化铵溶液 pH7， NH 水解属于可逆反应， 应用“”： NH 2H2ONH3 H2OH3O， 错误； B项，镁不与 NaOH 溶液反应，铝与 NaOH 溶液反应而除去：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2，正确； C项，酚羟基不与 NaHCO3反应，错误； D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO 6H5H2C2O4=2Mn2 10CO28H2O，错误。 4.

7、(2016 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A 将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O B 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2 C 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH D 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na 【答案】C 【解析】稀 HNO3被铜还原为 NO：3Cu8H 2NO =3Cu22NO 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3与 Fe 反应的离子方程式为 2Fe3 Fe=3Fe2，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C 正确；

8、Na2SiO3 能拆分：2HSiO=H2SiO3，D 错误。 5（2016 全国卷）(2)CrO2 4和 Cr2O 2 7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol L 1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O2 7)随 c(H )的变化如图所示。 (2)用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。 (4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O2 7还原成 Cr 3，该反应的离子方程式为 _ _。 【答案】(2)2CrO2 42H Cr2O2 7H2O (4)Cr2O2 73HSO 35H =2Cr33SO2 44H2O 【解析】(2)由图可知

9、，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O2 7)逐渐增大，说明 CrO 2 4逐渐转化为 Cr2O 2 7，则 CrO2 4的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为 2CrO 2 42H 2O 2 7H2O。 (4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出 NaHSO3将废液中的 Cr2O2 7还原成 Cr 3反应的离子方程 式：Cr2O2 73HSO 35H =2Cr33SO2 44H2O。 【考纲解读】考纲解读】 考点 内容 说明 离子反应 1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概 念。 2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导 电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应

10、发生的条件，能正 高考必考点 之一，常以 非选择题的 形式出现 确书写离子方程式并能进行有关计算。 【知识梳理】知识梳理】 1电解质及其分类 2离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 生成 的物质、生成 的物质、生成 的物质、发生 反应。 (3)离子反应的本质 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 3离子方程式 (1)离子方程式：用 来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 (3)离子方程式的书写步骤： 。 4.离子共存离子共存 (1)离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就

11、是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大 量共存。 (2)判断离子能否大量共存的“四个要点” 一色溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4 溶液颜色 二性溶液的酸碱性： 在强酸性溶液中， 不能大量存在。 在强碱性溶液中， 不能大量存在。 三特殊三种特殊情况： AlO 2与 HCO 3不能大量共存： 。 “NO 3H ”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO2 3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能 大量共存。 NH 4与 CH3COO 、CO2 3，Mg 2与 HCO 3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水 解程度

12、仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 四反应四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 。 。 。 。 5.离子检验 (1)Cl (2)Br (3)I (4)SO2 4 (5)CO2 3 (6)SO2 3 (7)Fe2 (8)Fe3 (9)NH 4 (10)Na 、K 【答案】 1. 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2. 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 减小 3. 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 写拆删查 4. 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 OH 及弱酸根阴离子(如 CO2 3、SO 2

13、 3、S 2、CH 3COO 等) H 及弱碱阳离子(如 NH 4、Al 3、Fe3等) AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO 2 3 复分解反应 氧化还原反应：如 Fe3 与 I、S2，NO 3(H )与 Fe2等 相互促进的水解反应：如 Al3 与 CO2 3、HCO 3或 AlO 2等 络合反应：如 Fe3 与 SCN等 5. 离子 试剂 现象 注意 Cl 、Br、I AgNO3溶液和稀 HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄 色)、AgI(黄色) SO2 4 稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2 NaOH 溶液 白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀 Fe3

14、 NaOH 溶液 红褐色沉淀 NH 4 浓 NaOH 溶液和湿润 的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气 体， 且气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝 要加热 CO2 3 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO2 3、 HSO 3、 HCO 3有 干扰 SO2 3 稀 H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气 体， 且气体能使品红溶液 褪色 HSO 3有干扰 I 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe2 KSCN 溶液和氯水 铁氰化钾溶液 K3Fe(CN)6 先是无变化， 滴加氯水 后变红色 生成蓝色沉淀 Fe3Fe(CN)62 先加 KSCN 溶液， 无变 化，再加氯水 Fe3 KSCN

15、溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K 要透过蓝色钴玻璃 片观察焰色 【考点精讲】【考点精讲】 考点一、电解质及电离考点一、电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3 H2O 水

16、及少数盐，如(CH3COO)2Pb 3电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 强电解质完全电离，用“=”表示， 弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：NaHSO4=Na HSO2 4； NaHCO3：NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3 H CO2 3。 【典例典例 1】 1.下列说法中正确的是( ) A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和 Cl- B 硫酸

17、钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+S6+4O2- 【答案】B 【解析】 A. 电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A 错误； B. 硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B 正确； C. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C 错误； D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+SO42-，D 错误。 【反思总结】 电解质与非电解质的概念辨析 1、电解质与非电解质研究对象均为化合物； 2、强

18、电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离； 3、强电解质与弱电解质的判断：与溶解度无关，与其水溶液的导电能力无关； 4、导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 【典例 2】 1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4： ； NaOH： ； (NH4)2SO4： ； BaSO4： ； KAl(SO4)2： ； NH3 H2O： ； H2CO3： ； NaHSO4： ； NaHCO3： 。 【答案】 H2SO4=2HSO2 4 NaOH=NaOH (NH4)2SO4=2NH 4SO 2 4 BaSO4=Ba2SO2 4 KAl(SO4)2=KAl32SO2 4 NH3

19、H2ONH 4OH H2CO3HHCO 3、HCO 3 HCO2 3 NaHSO4=NaHSO2 4 NaHCO3=NaHCO 3、HCO 3 HCO2 3 【考点一精练】【考点一精练】 1.下列说法不正确的是( ) 将 BaSO4放入水中不能导电,所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 【答案】D 【解析】硫酸钡是难溶性盐,熔融状态完全电离,所以 BaSO4是强电解质,故错误;氨水是混合物,

20、错 误;熔融态的共价化合物不能电离出离子,不能导电,故错误;熔融态的离子化合物能电离出离子,能导电, 故错误;溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不 一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。 2.下列说法正确的是（ ） A 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 C 金属能导电，所以金属是电解质 D 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 【答案】D 【解析】 A、AgCl 的溶解度很小， 导致将 AgCl 放入水中不能导电， 但氯化银在熔融

21、态能电离出自由移动的阴阳离子， 所以是电解质，错误； B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，错 误； C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，错误； D、固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 有自由移动的离子，所以能导电，故 NaCl 是电解质，正确。 3.生活处处有化学下列说法正确的是（ ） A 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C 盐类都可做调味品 D 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 【答案】B 【解析】 A、食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 错

22、误； B、化石燃料燃烧产生大量的烟尘，B 正确； C、亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，C 错误； D、浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，D 错误。 4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A Na2CO3溶于水 Na2CO3=NaCO B 酸式电离 Al(OH)3=HAlO H2O C NaHS 溶于水 HS的电离 HSH2OH2SOH D NaHCO3加热熔化 NaHCO3=NaHCO 【答案】D 【解析】 A. 不符合客观事实，错误； B. Al(OH)3是弱电解质，应该是 Al(OH)3HAlO H2O，错误； C. HS的水解方程式，错误 D.

23、NaHCO3加热熔化只能断开离子键，正确。 5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 【答案】C 【解析】A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D 项， H2O 是弱电解质，不是非电解质。 考点二、离子方程式的书写考点二、离子方程式的书写 1离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 2离子方程式 (1)离子方程式：用实

24、际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写 根据离子反应的实质直接书写 如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： a首先分析出溶液中的离子有 Cu2 、SO2 4、Ba 2、OH； b然后分析哪些离子能相互结合，Cu2 与 OH反应生成 Cu(OH) 2，SO 2 4与 Ba 2反应生成 BaSO 4； c最后根据离子的个数比配平方程式，得 Cu2 SO2 4Ba 22OH=Cu(OH) 2BaSO4。 离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但

25、我们在书写离子方程式时，一般不需要用 上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO 3与 OH 反应生成更难电离的 H 2O，同时生成的 CO 2 3再与 Ca 2结合生 成难电离的 CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 根据化学方程式改写为离子方程式 以 CaCO3与盐酸的反应为例。 【典例典例 1】 1完成下列反应的离子方程式 (1)向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 ； (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ； (3)氧化镁溶于稀硫酸 ； (

26、4)澄清石灰水中加入稀盐酸 ； (5)石灰乳与 Na2CO3溶液反应 ； (6)将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 ； (7)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 ； (8)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 ； 【答案】 （1）HSO 3H =H 2OSO2 （2）HCO 3CH3COOH=CH3COO H 2OCO2。 （3）MgO2H =H 2OMg 2 （4）OH H=H 2O。 （5）Ca(OH)2CO2 3=CaCO32OH 。 （6）CaCO32H =Ca2H 2OCO2 （7）SO2 42Ag =Ag 2SO4。 （8）NH 4OH =NH 3 H2O。 2完成下列教材中重要

27、氧化还原反应的离子方程式 (1)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 ； (2)用 NaOH 吸收 Cl2 ； (3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ； (4)FeCl3腐蚀铜箔 ； (5)过氧化钠溶于水 ； 【答案】 (1) MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。 (2) Cl22OH =ClClOH 2O。 (3) Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O； 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。 (4) 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2。 (5) 2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2。 【反思归纳】 1书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性

28、强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na HCO2 3”。 (4)氨水作为反应物写为 NH3 H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为 “Ca2 2OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH) 2”。 (6)盐类水解的离子方程式

29、不要忘记。 2强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明：(1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的 CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 【典例 2】 3写出下列离子方程式 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2

30、不足： 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 (6)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足： ； NaOH 过量： 。 (7)向含有 OH 、CO 2 3 、AlO 2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次 为 。 (8)向含有 H 、Al3、NH 4的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为 。 (9)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液

31、反应 NaOH 不足： ； NaOH 过量： 。 【答案】 (1) CO22OH =CO2 3H2O CO2OH =HCO 3 (2) 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 (3) CO2 3H =HCO 3 CO 2 32H =CO 2H2O (4) Al3 3OH=Al(OH) 3 Al 34OH=AlO 22H2O (5) AlO 2H H 2O=Al(OH)3 AlO 24H =Al32H 2O (6) H OH=H 2O NH 4H 2OH=NH 3 H2OH2O (7) OH H=H 2O；AlO 2H H 2

32、O=Al(OH)3；CO 2 3H =HCO 3、HCO 3H =CO 2H2O Al(OH)33H =Al33H 2O (8) H OH=H 2O； Al 33OH=Al(OH) 3；NH 4OH =NH 3 H2O；Al(OH)3OH =AlO 2 2H2O (9) Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H2OCa 22HCO 32OH =CaCO 32H2OCO 2 3 【规律总结】 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物 质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的

33、物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【考点二精练】【考点二精练】 1.类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是( ) 【答案】C 【解析】 A 项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应； B 项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气； D 项类推中，忽视 NH 也参与离子反应。 2.下列反应能用离子方程式 SO32-+2H+=SO2+H2O 表示的是 ( ) A 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C 亚硫酸钠溶液滴加到

34、稀硝酸中 D 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 【答案】D 【解析】 A. 亚硫酸钙难溶于水,应写成化学式,A 项错误; B. 醋酸是弱电解质,应写成化学式,且亚硫酸与醋酸不反应,B 项错误; C. 稀硝酸具有强氧化性,能将 SO32-氧化成 SO42-,C 项错误。 3.下列离子方程式正确的是( ) A 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO =3Fe3NO2H2O B MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2：MnO24HCl(浓) Mn22ClCl22H2O C 过量的 KHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O D 向稀氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：OHCO2

35、=HCO 【答案】 【解析】在 FeSO4溶液中加入稀硝酸，Fe2与 H、NO 发生氧化还原反应，A 项正确；浓盐酸与 MnO2反 应制取 Cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B 项错误；过量的 KHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应时， OH完全反应，正确的离子方程式应为 2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C 项错误；NaOH 溶液中通入少量 CO2生成 Na2CO3，正确的离子方程式应为 2OHCO2=CO H2O，D 项错误。 4.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CCaSO4CaCO3S B 酸化 NaIO3和 Na

36、I 的混合溶液：II6H=I23H2O C KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2Fe3Cl4HH2O D 电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2 【答案】A 【解析】 B 错： 正确的离子方程式应为 5II6H=3I23H2O； C 错： 正确的离子方程式应为 2Fe(OH)3 3ClO4OH=2Fe 3Cl5H2O；D 错：正确的离子方程式应为 2Cl2H2O 2OHH2 Cl2。 5.下列离子方程式正确的是( ) A用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2 B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 CCa(HCO3)2溶液中加入过量 K

37、OH 溶液：Ca2HCO OH=CaCO3H2O DAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H 【答案】D 【解析】用 Cu 电极电解 NaCl 溶液的阳极反应式：Cu2e=Cu2，阴极反应式：2H2e=H2，总 反应式为 Cu2H2OCu(OH)2H2；B 项中的离子方程式未配平；C 项中 Ca(HCO3)2与过量 KOH 溶 液反应的离子方程式为 Ca22HCO 2OH=CaCO3CO2H2O。 考点三、离子共存考点三、离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大 量共存。 2判断离子能否大量共存

38、的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色溶液颜色。 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性溶液的酸碱性： 在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO2 3、SO 2 3、S 2、CH 3COO 等)不能大量存在。 在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 4、Al 3、Fe3等)不能大量存在。 (3)三特殊三种特殊情况： AlO 2与 HCO 3不能大量共存：AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO 2 3。 “NO 3H ”组合具有强氧化

39、性，能与 S2、Fe2、I、SO2 3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能 大量共存。 NH 4与 CH3COO 、CO2 3，Mg 2与 HCO 3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水 解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分解反应：如 Ba2 与 SO2 4，NH 4与 OH ，H与 CH 3COO 等。 氧化还原反应：如 Fe3 与 I、S2，NO 3(H )与 Fe2等。 相互促进的水解反应：如 Al3 与 CO2 3、HCO 3或 AlO 2等。 络合反应：如

40、 Fe3 与 SCN等。 【典例典例 1】 1. 制备(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向 其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A 通入过量 Cl2：Fe2、H、NH 、Cl、SO B 加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe2、H、SO、ClO C 加入过量 NaOH 溶液：Na、Fe2、NH 、SO、OH D 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH 【答案】D 【解析】 Cl2过量，Fe2不能大量存在：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，A 错误；

41、NaClO 具有强氧化性，Fe2 不能大量共存，同时 H与 ClO生成弱电解质 HClO，B 错误；Fe2、NH 与 OH不能大量共存，C 错误。 【典例 2】 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2O B常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CH3COO 、Ba2、NO 、Br C0.1 mol L1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO、Cl D0.1 mol L1NaAlO2溶液：NH 、K、HCO 、SO 【答案】B 【解析】能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O不能大量存在，会发生反应：S2O2H=S SO2H2O，A 项错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存， B 项正确；Fe(CN)63与 Fe2不能大量共存，C 项错误；0.1 mol L1NaAlO2溶液中 NH 、HCO 不能大量 存在，D 项错误。 【归纳总结】【归纳总结】 突破离子能否大量共存判断题 1：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大