富集在海水中的元素-氯（知识与题型归纳）.doc

1、富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 【学习目标】【学习目标】 1了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。 2了解氯气的实验室制法和用途。 3了解 Cl 检验，了解卤素的性质。 【要点梳理】【要点梳理】 要点一、要点一、氯元素氯元素在自然界中在自然界中的存在的存在和和氯气的物理性质氯气的物理性质 1氯元素的存在 在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。氯元素是最重要的“成盐元素”， 主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。海洋中含盐 3%，主要是 NaCl，还含有 MgCl2、MgSO4等盐类， 致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 人体体液中的 Na+和

2、Cl 对于调节体液的物理和化学特性， 保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。 人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的 Na+和 Cl 。 2氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、 具有强烈刺激性气味的有毒气体， 在低温和加压情况下可以转化 为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，25C 时，1 体积的水可以溶解 2 体积的氯气， 所得水溶液称为氯水。 在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如 右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。 注意： 应注意气体溶解度的表示方法与固体不同， 固体的溶解度是在一定温度下， 溶液达到饱和状态时， 100g 溶剂（水

3、）中溶解的溶质的质量（g） 。气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25C）常压 下，氯气可以溶解于水，应理解为 1L 水中可溶解 2L 的氯气或体积水中可溶解体积的氯气。 要点二、要点二、氯气的化学性质氯气的化学性质 要点诠释：要点诠释： 氯是第 17 号元素，其原子的最外层有个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl ） 即达到个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。氯气是双原子分子，其分子虽已达到电子稳定结构但不 是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气非常活泼，因而 在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1

4、 价的氯化物形式存在于自然界中。 1与金属的反应 大多数金属在点燃或灼热的条件下， 都能与氯气发生反应生成氯化物。 对于有变价的金属元素和氯气发生反 应时生成其高价氯化物。如 Fe 与 Cl2反应不管 Fe 是否过量都只能生成 FeCl3。 Cl2+2Na 点燃 2NaCl 3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。 2与非金属反应 H2+Cl2 点燃 2HCl。 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。 注意： （1）光照 H2和 Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的

5、方法来生产盐酸，绝对不 能用光照的方法。 （2）工业盐酸呈黄色是因其中混有 FeCl3。 拓展延伸： 2P+3Cl2 (少量) 点燃 2PCl3（白雾） 2P+5Cl2 (足量) 点燃 2PCl5（白烟） 3与水反应 （1）氯气与水反应的情况 在常温下，溶于水中的部分 Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO） ：Cl2+H2O=HCl+HClO。 Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是 Cl2。 （2）次氯酸的重要性质 强氧化性：HClO 中+1 价 Cl 表现出很强的得电子能力，得电子还原成 Cl ，其氧化性比 Cl 2还强。HClO 以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消

6、毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。 弱酸性：HClO 是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClO H+ClO 。 不稳定性：HClO 只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO 光照 2HCl+O2。 4与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为 NaClO） 。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为 Ca(ClO)2。 要点三、要点三、氯水的成分和性质氯水的成分和性质 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 1氯水及液氯的区别 液氯 新制氯水

7、 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl 、ClO、OH H+、Cl 、H 2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 要点诠释：要点诠释： 氯水久置，会因 HClO 的分解导致其中的 Cl2全部与 H2O 反应，HClO 完全分解成盐酸和 O2，使溶液酸性增 强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸） 。 2氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： Cl2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性、弱酸性；Cl 的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 所加试剂 参与

8、反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl 白色沉淀 Cl +Ag+=AgCl Na2CO3固体 H+ 有气泡产生 2H+CO32 =CO 2+H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 石蕊溶液 HClO、H+ 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H+ 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg+Cl2=Mg2+2Cl Mg+2H+=Mg2+H2 要点四、要点四、氯气的实验室制法氯气的实验室制法富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯气的实验室制法氯气的实验室制法】 1、原理： MnO2+4

9、HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O 或：2KMnO4+16HCl (浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注：若用 KMnO4制 Cl2，则不需加热。 2、发生装置： 固+液加热型 3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。 6、尾气吸收：用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用 NaOH 溶液。 7、验满方法 将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛

10、 Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 要点五、要点五、氯离子的检验氯离子的检验 1试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 2操作：取待测液 2mL 加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入 AgNO3溶液。 3现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有 Cl 。 4原理：Ag+Cl =AgCl。 要点诠释：要点诠释： （1）加稀硝酸的目的是排除 CO32 的干扰，因为 Ag 2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以 将加试剂的顺序颠倒，即可以先加 AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液 中有 Cl 。 （2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入

11、Cl 、SO 4 2产生干扰。 要点六、要点六、成盐元素成盐元素卤素卤素 1卤素的原子结构 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A 族的元素还有氟（F） 、溴（Br） 、碘（I） 、砹（At，人 工合成元素） 。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素。由于第A 族元素都能与 Na、K、Ca、Mg 等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素） 。 2物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气态 气态 液态 固态 水中溶解性 反应 可溶 可溶 微溶 熔沸点 逐渐升高 Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等

12、有机溶剂。 注意：从溴水中萃取出 Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎 无色；从碘水中萃取 I2，可向其中加入 CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红 色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水） 。 3卤素的化学性质 氯是第A 族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核 电荷数的增大而逐渐减弱。 （1）与 H2的反应：H2+X2=2HX 氟气在冷暗处即可剧烈化合爆炸；氯气受光照或混合点燃时反应；溴加热时缓慢与 H2化合；碘持续加热， 缓慢化合，同时又分

13、解。 （2）与 H2O 的反应，从 F2I2逐渐减弱： F2：2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈） Cl2：Cl2+H2O=HCl+HClO X2+H2O HX+HXO（X 为 Br 或 I） （3）与碱溶液反应： X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X 为 Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱） （4）与金属反应，从 F2I2反应能力逐渐减弱。常见金属 Na、K、Mg、Al、Fe、Cu、Zn 等均能与卤素单 质反应。如：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe+I2 FeI2（I2的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐） 。 （5）卤素单质间的置换反应： Cl2+2Br =2Cl+Br 2；

14、Cl2+2I =2Cl+I 2；Br2+2I =2Br+I 2。氧化性：Cl2Br2I2；还原性：Cl BrI。 【典型例题】【典型例题】 类型一、类型一、氯气的物理性质氯气的物理性质 例 1、下列说法正确的是（ ） A液氯的成分是氯分子和水 B可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味 C可用向上排空气法收集氯气 D实验中，可用水吸收剩余的氯气 【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶 解性不大，易液化。 【答案】C 【解析】氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以 A 错误；氯气有毒，闻其气味的 方法：用手在集气瓶口轻轻扇动

15、，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以 B 错误；氯气的密度比空气大，所以可以用 向上排空气法收集，因此 C 正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以 D 错误。 【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、 状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。 举一反三：举一反三： 【变式 1】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（ ） 。 A液氯和氯气不是同种物质 B标准状况下 Cl2的密度约为 3.17 gL 1 C液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质 D液氯是混合物，氯气是纯净物 【答案】B 【解析】标准状况下

16、 Cl2的密度约为：71g/(22.4 Lmol-1)= 3.17 gL 1 【变式 2】关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ） A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A 类型二、类型二、氯气的氯气的化学化学性质性质 例 2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 【思路点拨】具有可变价态的金属（如 Fe、Cu 等）与氯气反应，生成高价态金

17、属氯化物；活泼的金属与盐 酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。 【答案】D 【解析】铜与氯气反应，生成 CuCl2，与盐酸不反应，所以 A 错误；铁与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应 生成 FeCl2，所以 B、C 错误；铝与氯气反应生成 AlCl3，与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以 D 正确。 【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能 跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中 排在氢以前的金属的氯化物。 举一反三：举一反三： 【变式 1】氯气跟下列

18、物质反应时，能产生白雾的是（ ）；能产生白烟的是（ ）；产物溶于水后，溶液呈 蓝色的是（ ） ANa BCu CH2 DFe 【答案】C A B 【变式 2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说 法错误的是（ ） 。 A若管道漏气遇 NH3就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 【答案】C 【解析】NH3与 Cl2反应生成 HCl 气体，HCl 气体再与 NH3反应生成 NH4Cl 白色固体，A 正确。由 可分析出 B、D 两项均正确。由复分解

19、反应的定义知 C 错。 类型三、类型三、氯水性质的多重性氯水性质的多重性 例 3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） 。 A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D氯水久置后，由于 Cl2挥发，酸性减弱 【思路点拨】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。 【答案】B 【解析】在新制的氯水中溶有大量 Cl2分子，其中小部分 Cl2与水发生反应生成 HCl 和 HClO，HCl 完全电离 产生 H+和 Cl ，HClO 部分电离产生 H+、ClO。所以氯水中有三种分子 H 2O、Cl2

20、、HClO 和四种离子 H +、Cl、 ClO 、OH，故 A 项错误。HClO 有强氧化性、漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故 B 项正确。HClO 见光易分解放出 O2，故 C 项错误。氯水放置数天后 HClO 分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强， 故 D 项错误。 【总结升华】 （1）氯水含有 HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。 （2）氯水含有 Cl2，能与大多数的还原性 物质发生反应。 （3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。 （4）在氯水中加入指示剂，先因 H+的 存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。 （5）Ag+与氯水中的 Cl 反应而产生白色沉淀，

21、而碳酸盐与氯水反应则 因盐酸的存在而放出 CO2。 （6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出 O2。 举一反三：举一反三： 【变式 1】新制氯水中存在 H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是_，能与锌反应生成氢 气的是_，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是_，能使染料和有机物质褪色的是 _，能与 FeCl2反应的是_。 【答案】HClO HCl HCl HClO Cl2 【解析】HClO 具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机物质；HCl 具有强酸性，能与活泼金属反应生成 H2，并 且 HCl 电离产生的 Cl 可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl 2具有强

22、氧化性，可与具有还原性的 物质反应。 【变式 2】在某 NaOH 溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一 滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有两个： _；_。 （2）请设计实验证明褪色的原因是还是。 【答案】（1）氯水中 HCl 和 HClO 中和了 NaOH 氯水中 HClO 将酚酞氧化了 （2）向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因，不是原因；若溶液不再 呈现红色，说明是原因，不是原因。 【解析】使滴有酚酞试液的 NaOH 溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是 NaOH 没有了，使溶液不呈碱

23、性 了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。 饱和氯水中存在 HCl 和 HClO，由于它们都可中和 NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能 HClO 具有强氧 化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加 NaOH 溶液后，溶液红色会再现，后者加 NaOH 溶液后， 溶液红色不会再现。 类型四、类型四、氯气的实验氯气的实验室制法室制法 例 4、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作 用是_。按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有_、_。若需制得纯净、干 燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有_、_的洗气瓶。为防

24、止氯气污染空气， 多余的氯气通常可用_吸收，这个反应的离子方程式为_。 【思路点拨】本题考查氯气的实验室制法，在除杂过程中抓住每个杂质气体的特殊性质进行处理。 【答案】MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂 HCl H2O（g） 饱和食盐水 浓硫 酸 NaOH 溶液 Cl2+2OH =Cl+ClO+H 2O 【解析】实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O，由此分析从气体发生装置 出来的氯气中有 HCl 和 H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去 HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶 解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯

25、气的性质，可用湿润的 KI 淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的 氯气可用 NaOH 溶液吸收。 【总结升华】 对气体的实验室制法， 一般应从以下几个方面考虑分析： 反应原理 反应装置及仪器 除杂装置 干燥装置 气体收集方法及装置 验满方法 余气处理装置。 要善于运用所学的实验知识和氯气的性质， 通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容， 使之成为 理性记忆分析能力。 举一反三：举一反三： 【变式 1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 Cl2。 （1）装置中有五处错误，请指出_，_，_，_，_。 （2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用

26、分别是： 饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作用：_；氢氧化钠的作用：_。 【答案】 （1）用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 不能用稀盐酸，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用 酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒， 应予更换位置 盛饱和食盐水洗气瓶中 的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面下，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下 （2）除去氯气中混有的 HCl 除去氯气中混有的水蒸气 吸收多余的氯气，防止污染环境 【变式 2】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升 华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品

27、收集装置则不相同，分别如（）和 （）所示，试回答： （1）B 中反应的化学方程式为_。 （2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。 （3）D 中反应的化学方程式为_。 （4）装置（）的主要缺点是_。 （5） 装置 （） 的主要缺点是_， 如果选用此装置来完成实验， 则必须采取的改进措施是： _。 【答案】 （1）4HCl (浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 （2）B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D （3）2Fe+3Cl2 点燃 FeCl3 （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易潮解 在瓶 E 和 F

28、之间连接装有干燥剂的装置 【解析】由题设“制备三氯化铁”可知 D 管中是铁丝或铁粉。并推知 A、B 应该是产生氯气的装置，A 中加 入浓盐酸，B 中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是 MnO2） 。 要使 D 管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚产生的氯气去驱除它，此时 D 管中不要加热。待到空气 驱净，氯气充满 D 管时才在 D 管下加热，以保证铁和纯氯气反应。由于题干中已经告诉了我们，氯化铁易升华， 因此 D 管中 FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置中 D 管出口可能被堵塞。多余的氯气并不 能被浓硫酸吸收，排放尾气时将导致污染。而装置的 D 管出口是广口瓶，可免受堵塞，

29、尾气排放前有碱液吸 收，这都是正确的。但 FeCl3容易潮解，应在 E、F 之间加入干燥装置。 类型类型五、五、Cl 的检验 的检验 例 5、向下列液体中分别滴入 AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（ ） 。 A氯水 B氯酸钾溶液 C食盐水 D碳酸钠溶液 【思路点拨】在溶液中与 Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是 Cl ，而不是其他的离子或 分子。 【答案】A、C 【解析】氯水中因 Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl=H+Cl 而含有 Cl。氯酸钾溶液中的含氯粒子是 ClO 3 ， 而不是 Cl 。而 CO 3 2和 Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。 【总

30、结升华】要鉴定 KClO3中含有氯元素，可先将 KClO3固体（加 MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤 液再加 AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。 举一反三：举一反三： 【变式 1】下列说法正确的是（ ） 。 ACl 和 Cl 2都有毒 B将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 Cl C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D含 Cl 的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色 【答案】C 【变式 2】在未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气 体生成；将气体通入澄清石灰水中

31、，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有的离子是（ ） ACl 、SO 4 2 BCl、NO 3 CCl、CO 3 2 DCl、OH 【答案】C 类型类型六六：卤素单质：卤素单质 例 6、下列关于卤素（用 X 表示）的叙述正确的是（ ） A单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物 B单质都能与 H2反应，且从 F2I2逐渐变难 C单质都能与 H2O 反应，通式 X2+H2O=HX+HXO D单质的还原性顺序为：F2Cl2Br2I2 【思路点拨】在记忆卤素元素的相关性质时，弄清楚哪些方面有相似性、哪些方面有差异性，了解这些后 就不难做对本题。 【答案】B 【解析】单质都能跟金属反应，但 I2与金

32、属反应生成低价态的金属碘化物，A 错误； 随着单质的氧化性顺序：F2Cl2Br2I2，单质与 H2化合也逐渐变难，所以 B 正确，D 错误； F2与 H2O 反应时，2F2+2H2O=4HF+O2，所以 C 错误。 【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。 举一反三：举一反三： 【变式 1】关于卤素的下列叙述正确的是（ ） 。 A卤素只以化合态存在于自然界中 B随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高 C随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强 D单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO 表示 【答案】AB 【变式 2】已知氧化性顺序：Cl2B

33、r2I2，判断下列反应中不能发生的是（ ） ACl2+2KBr=2KCl+Br2 BBr2+2KI=2KBr+I2 CCl2+2KI=2KCl+I2 DI2+2KCl=2KI+Cl2 【答案】D 【变式 3】下图中，A 是黑色粉末，有时可作催化剂，C 是黄绿色气体，F 是深红棕色液体，D 的焰色反应为黄 色。 （1）写出下列物质的化学式。 A_，B_，C_，D_，G_，Y_。 （2）D+AgNO3反应的离子方程式：_。 A+B 反应的离子方程式：_。 【答案】 （1）MnO2 HCl Cl2 NaBr NaI AgBr （2）Ag+Br =AgBr MnO 2+4H +2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2）卤素的分离和提纯。