福建省漳州市第八中学2019-2020学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 漳州八中漳州八中 2012019 9- -20202020 学年上学期期中考高学年上学期期中考高一化学一化学试题试题 （考试时间： 90 分钟 总分：100 分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 1.下列物质：纯碱 食盐水 漂白粉 烧碱 液氯 次氯酸钠，分类全正确的是 ( ) A混合物 B电解质 C碱 D盐 2朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原 因是( )

2、 A空气中的小水滴颗粒大小约为10 -9 m10-7 m B光是一种胶体 C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应 3.下列化学用语表达正确的是（ ） A. 同位素：O2和 O3 B. 二氧化碳的摩尔质量：44 C. 氯离子的结构示意图： D. 氢元素的三种核素： 1H D T 4下列叙述正确的是( ) A2molH2O 的摩尔质量为 36g/mol B3.0110 23个 SO 2分子的质量为 32g CCH4的摩尔质量为 16g D欲配制 100mL 1molL -1 Na 2SO4溶液，可将 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中 5下列溶液中 Cl -物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）

3、 200 mL 2molL -1MgCl 2溶液 1000mL 3molL -1NaClO 溶液 300mL 2molL -1KCl 溶液 250mL 1molL-1 FeCl 3溶液 A B C D 6.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.18gH2O 含有的原子数为 NA B.0.1molL -1 Na 2SO4溶液含有 0.1NA个 SO4 2- C.标准状况下，11.2LCH4所含电子数为 0.5NA D.常温常压下，CO 和 N2的混合物共 2.8g 中所含有的原子数为 0.2NA 7在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，

4、这三种气 体的压强(P)从大到小的顺序是（ ） 2 - 2 - AP(N2)P(H2)P(O2) BP(H2) P(N2) P(O2) CP(N2)P(O2) P(H2) DP(O2) P(N2)P(H2) 8为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg2+、SO 4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其 中正确的操作顺序是( ) 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 9下列实验设计方案中，可行的是（ ） A用加入适量铁粉的方法除去 Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3 B用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2中混有

5、的 HCl 气体 C向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 SO4 2- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色 溶液鉴别开 10下列基本操作正确的是（ ） A. 过滤 B. 稀释 C. 定容 D. 蒸发 11带有2个单位正电荷的微粒X 2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ） A56 B58 C54 D137 12氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 则下列反应属于丙区域的是( ) A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 C3Mg+N2 Mg3

6、N2 DCl2+2KII2+2KCl 13某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（ ） - 3 - A图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B将图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体 C图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 D若将图装置直接与图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性 14含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl - 1.5mol，K+和Na+共1.5mol， SO4 2-为0.5mol，则Mg2+的物质的量为( ) A0.2mol B0.5mol C0.25mol D0.15mol 15质量都为4

7、.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.24L，则这两种气 体的摩尔质量之比为（ ） A7：8 B32 C11 D23 16.将等体积的 0.1 mol/L KCl 溶液和 0.1 mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），此 溶液中 Cl 的物质的量浓度为（ ） A.0.15mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L 17.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是( ) ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 18.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为 开

8、关。如先关闭 B，在 A 处通入潮湿的氯气，C 中红色 布条颜色无变化； 当打开 B 时， C 处红色布条颜色褪去。 则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）。 A饱和 NaCl 溶液 B浓硫酸 C浓 NaOH 溶液 D石灰乳 二、非选择题(共 46 分) 19.（10 分）现有下列物质：Cu NH3 NaHSO3 蔗糖 盐酸 Al2(SO4)3 （1）上述可导电的是 ；属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。 （填序号） （2）写出在水中的电离方程式 。 （3）的溶液中物质的量浓度为 11.8molL -1 时，其密度为 1.18gcm-3 ，则其质量分数 为 。 20.（12 分）现用质量分数为 9

9、8%、密度为 1.84 gcm -3的浓硫酸来配制 250 mL 0.4 molL-1 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有 (填名称)。 (2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度 ；需用量筒量取浓硫酸的体积 为 。 现有10 mL、50mL、100 mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ；能引起误差偏低 的有 (填代号)。 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 - 4 - 将浓硫酸

10、直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓硫酸时，俯视刻度线 21. （14分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： 已知：Cl2+2KI=2KCl+I2 （1）反应前，在装置A中_ _装MnO2(填写仪器名称)，_ _装浓盐酸(填写仪器 名称)，装置A中反应的化学方程式为_ _。 （2）装置B中的现象是_ _。 （3）装置D中所装试剂是_ _，作用是_ _。 （4）装置F中发生反应的化学方程式为 _。 22.（10 分） (1) 由 1H 和 8O 构成的水摩尔质量为 ，

11、11g 该水分子含电子 mol。 (2) 将 16.8g 铁投入 200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求： 16.8g 铁的物质的量为 ； 所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 ； 反应中生成的 H2在标准状况下的体积为 。 2 18 - 5 - 参考参考答案答案 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 二、非选择题 19 （每空 2 分，共 10 分） （1） （2）NaHSO3 = Na+ + HSO3 （3）36.5% 20 （每空 2 分，共 12 分） （1）250ml 容量瓶 （2）18.4 gcm-3 5.4ml （3） 21 （每空 2 分，共 14 分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A A C B A D B D D 题序 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C A C B D A D B - 6 - （1）圆底烧瓶 分液漏斗 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2）溶液变蓝 （3）浓硫酸 干燥 Cl2 （4）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 22（每空 2 分，共 10 分） （1）22g/mol 5 （2）0.3mol 3mol/L 6.72L