福建省漳州市第八中学2019-2020学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 漳州八中漳州八中 2019-2020 学年上学期期中考高二化学试题学年上学期期中考高二化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ag-108 第卷第卷 (选择题选择题 共共 48 分分) 一、一、选择题：选择题：(16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，分，在每小题给出的四个选

2、项中，只有一项只有一项 是是 符合符合题目要求的题目要求的)。 1关于 A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( ) Av(A)=0.6 mol L-1 min-1 Bv(B)=1.2 mol L-1 min-1 Cv(C)=1.2 mol L-1 min-1 Dv(B)=0.03 mol L-1 s-1 2一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变 化学反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B升高体系的温度 C恒容，充入 He D加入合适的催化剂 3某反应 CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(

3、g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过 程的 H、S 判断正确的是( )。 AH0，S0 DH0 4在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( ) ANa2SO4 BCuCl2 CHCl DCuSO4 5下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的限度 C化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 6有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是 - 2 - ( ) A甲中负极反应式为 2H 2e=H 2 B乙中阳极反应式为 Ag e=Ag

4、 C丙中 H 向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 7下列有关电化学装置图能实现目的的是( ) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 8已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I- 的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO-（慢） 、 H2O2+IO-H2O+O2+I-（快） 。下列有关该反应的说法不正确的 是（ ） A过氧化氢分解快慢决定于反应慢的 B 22 H O的分解速率与的I浓度有关 C该反应的催化剂是I，而不是IO D由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热 9已知在 25，101k

5、Pa 下，lg C8H18（辛烷） （相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液 态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） AC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1 B C8H18（1） 25/2O2（g） 8CO2（g） 9H2O （1） H5518kJ mol 1 C C8H18（1） 25/2O2（g） 8CO2（g） 9H2O （1） H5518kJ mol 1 D C8H18（1） 25/2O2（g） 8CO2（g） 9H2O （1） H48.40kJ mol 1 10如图是氢氧燃料电池构造示意图。下

6、列说法不正确的是（ ） - 3 - Aa 极是负极 B电流由 b 通过灯泡流向 a C该电池总反应是：2H2+ O2=2H2O Db 极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 11如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A左侧电极上发生氧化反应 B 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝 C电解一段时间后，B 口排出 NaOH 溶液 D电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl2H2O2OHH2Cl2 12氯原子对 O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2 H1 ; ClOO=ClO2 H2 大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2 H，该反应的能量变 化如图，下列叙述中，正确

7、的是( ) A反应 O3O=2O2的 HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应 CHH1H2 DHE3E20 13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列 说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极 C电池正极的电极反应式为 MnO2(s)+H2O(l)+e=MnOOH(s)+OH(aq) D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g 14某电动汽车配载一种可充放电

8、的锂离子电池。放电时电池的总反应式 为 Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(xv逆 D在 80 达到平衡时,测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol L1 16已知在一定条件下 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol 1。向甲密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，达平衡时 SO2的转化率为 90%，放出的热量为 Q1；向另一相同乙容器中 加入 2 mol SO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为 Q2，则下列关系中正 确的是( ) AQQ1Q2 BQ1Q2Q CQ1QQ2 DQ1Q2Q 二、非选择题

9、（共二、非选择题（共 52 分）分） 17 （8 分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的 1/10。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。 正极：_；负极：_。 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸 门的固体材料 R 可以采用_。 A铜 B钠 C锌 D石墨 （3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 - 5 - _极。 （4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：_；_。 18 （8 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径：C（s）+O2（g）CO2（

10、g） H10 途径：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H30 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H40 请回答下列问题： （1）途径放出的热量理论上 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。 （2）途径在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量（填 “大于”、“等于”或“小于”） ，因此在反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物。 （3）途径 I 中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高能量的转化率 减少 SO2的产生，

11、避免造成“酸雨” 减少有毒的 CO 产生，避免污染空气 减少 CO2的产生，避免“温室效应” （4） H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是 19 (8 分)在一体积为 1 L 的密闭容器中， 通入一定量的 CO 和 H2O， 在 850 发生如下反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。CO 和 H2O 浓度变化如图： (1)04 min 的平均反应速率 v(CO)_mol (L min) 1。 (2)850 时，平衡常数 K_。 (3)850 时， 若向该容器中充入 1.0 mol CO、 3.0 mol H2O， 则 CO 的平衡转化率为_。 (4)能判断该反应达到

12、化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。 av正(H2)v逆(H2O) bc(CO2)c(CO) c容器中气体密度不变 d1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键 - 6 - 20 （10 分） （1）已知 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反 应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验一如下（所取溶液体积均为 10 mL） ： 实验编号 实验温度/ c（Na2S2O3）/（molL 1） c（H2SO4）/（molL 1） 25 01 01 25 02 01 25 01 02 50 02 01 50 01 01 其

13、他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_（填实验编号） ； 若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对 化学反应速率的影响。 （2）在一定温度下，若将 4a mol H2和 2a mol N2放入 V L 的密闭容器中，5 min 后测得 N2的 转化率为 50%，则该段时间用 H2表示的反应速率为_ 实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一 段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。 （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影

14、响化 学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。 （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 _（填字母序号） 。 A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水 21 （18 分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1 H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1 写出 CH4(g)与

15、NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l) 的热化学方程式_。 （2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反 应热、活化能数据如下: 反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1 - 7 - 反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答: 其它条件不变， 每次向容积为 2L 的反应器中充入含

16、 1.0 mol NO、 1.0 mol SO2的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示： 由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_。 下列说法正确的是 _ 。 AP 点一定为平衡状态点 B温度高于 200后，NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率 假设 100时 P（NO 转化率为 85%） 、Q（SO2转化率为 30%）均为平衡点，此时反应时间 为 10 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的 10%

17、，则体系中剩余 O3的物质的量是 _mol；NO 的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为 _ 。 （3）用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置(电极均为惰性材 料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能： M 极发生的电极反应式为 _。 当外电路通过 0.2 mol 电子时， 质子交换膜左 侧的溶液质量_(填“增大”或“减 小”)_克。 - 8 - 参考答案参考答案 1-5 D C C A B 6-10 C C D B D 11-15 B C B A C 16 A 17 （8 分） （1）O2+4e-+2H2O=4OH- （2 分） 2Fe-4e- = 2F

18、e2+ （2 分） （2）C （1 分） （3）负 （1 分） （4）改变金属组成或内部结构；在金属的表面覆盖保护层（其它合理答案也可以） （2 分） 18 (8 分) （1）等于(2 分) （2）小于(1 分)； 吸收(1 分)； （3） (2 分)（选 2 个得 1 分，错选不得分） （4） H1= H2 +（ H3+ H4） (2 分) 19 (8 分，每空 2 分) (1)0.03 (2)1 (3)75% (4)ad 20 （10 分） （1）或 （2 分） 不同反应物浓度 （2 分） （2） 3 5 a V mol （L min） 1 （2 分） （3）Mn2 的催化作用（2 分）

19、（4）B（2 分） 21 （18 分，没有标注的的，每空 2 分） （1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol（3 分） （2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 BC 0.65 0.0425mol/(L min) 0.96 （3）SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ 增大（1 分） 6.2 21【解析】【解析】 (1)CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1， CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJm

20、ol-1，H2O(g)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1，根据盖斯定律，将 1 2 (+ 4)得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= 1 2 (-574 kJmol-1)+(-1160 kJmol-1)+(-44.0 kJmol-1) 4=-955kJmol-1，故答案为： CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJmol-1； - 9 - (2)反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1 反应：SO2(g)+

21、 O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1，反应 的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应，因此相同温度下 NO的转化率远高于 SO2， 故答案为：反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应； A图中曲线属于描点法所得图像，P 点不一定为图像的最高点，即不一定为平衡状态点， 可能是建立平衡过程中的一点， 故A错误； B 根据图像， 温度高于200后， 2O3(g) 3O2(g) 反应进行程度加大，体系中的臭氧浓度减小，NO和 SO2的转化率随温度升高显著下降、当臭 氧完全分解，则二者转化率几乎为零，故 B 正确；C其它条件

22、不变，若缩小反应器的容积， 使得 2O3(g) 3O2(g)平衡逆向移动，臭氧浓度增大，反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) 和反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)平衡正向移动， NO 和 SO2的转化 率提高，故 C 正确；故选 BC； CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=-955kJmol-1 反应： NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g)中 NO 的转化率为 85%， 则反应的 NO 为 0.85mol， O3为 0.85mol；反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)中 SO2

23、的转化率为 30%，反应的 SO2 为 0.3mol，O3为 0.3mol，2O3(g) 3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的 10%， 为 0.2mol，则体系中剩余 O3的物质的量=2.0mol-0.85mol-0.3mol-0.2mol=0.65mol；NO的平均 反应速率= 0.85 210min mol L =0.0425mol/(L min)； 平衡时氧气为 0.85mol+0.30mol+0.3mol=1.45mol， 反应的平衡常数= 1.450.3 22 0.70.65 22 =0.96，故答案为：0.65；0.0425mol/(L min)；0.96； (3)本

24、质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M 电极上二 氧化硫失去电子氧化生成 SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生 成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e -SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e -SO42-+4H+； 负极反应式为：SO2+2H2O-2e -SO42-+4H+，正极反应式为 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，当外电 路通过 0.2 mol电子时，负极反应的二氧化硫为 0.1mol，质量为 6.4g，同时有 0.2mol 氢离子通 过质子交换膜进入右侧，左侧溶液质量增大 6.4g-0.2g=6.2g，故答案为：增大；6.2。 点睛：本题综合考查了化学反应原理。本题的易错点为(3)，要注意根据原电池的总反应判断 电极反应方程式的书写，中要注意氢离子的移动对溶液质量的影响。