安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考试题(11月) 化学 Word版含答案.doc
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1、 - 1 - 江淮十校 2020 届高三第二次联考 化学 2019.11 考生注意: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。第 I 卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑; 第 II 卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 第 I 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本大
2、题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题列出的四个选项中,只有一 项是最符合题目要求的。) 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理 的是 2.下列说法正确的是 A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗 B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸 C.H2、D2、T2互为同位素 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应 3.化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法不正确 的是 A.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中 B.工业生产时加入适宜的催化剂,除了可以加快反应速率之外,还可以降低反应所需的温度, 从而减少能耗 c.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na
3、2SO4)的方法: “以火烧之,紫青烟起, 乃真硝石也” ,这是利用了“焰色反应” D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A.过量的铁在 1 mol Cl2中然烧,最终转移电子数为 2NA B.在 50 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为 6NA - 2 - C.5NH4NO3 2HNO34N29H2O 反应中,生成 28 g N2时,转移的电子数目为 3.75NA D.1 L 1 mol/L NaCl 溶液和 1 L 1 mol/L NaF 溶液中离子总数:前者小于后者 5.下列有关溶液的说
4、法中,正确的是 A.(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成 NH4HSO4 B.相同温度下,强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液 C.通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动 D.蒸干 Na2CO3溶液最终得到 NaOH 6.在下列各溶液中,一定能 大量共存的离子组是 A.有色透明溶液中:Fe2 、Ba2、Fe(CN) 6 3、NO 3 B.强酸性溶液中:Cu2 、K、ClO、SO 4 4 C.含有大量 AlO2 的溶液中:K、Na、HCO 3 、I D.常温下水电离的 c(H )为 11012mol/L 的溶液中:K、Na、Cl、NO 3 7.下列实验中,由现象得出的结论正确的是 8.短
5、周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增加,W 与 Y 能形成两种常温下均为液态的 化合物,X 是形成化合物种类最多的元素,Z 的原子在短周期中半径最大,Q 为地壳中含量最 多的金属元素,下列说法正确的是 A.简单离子半径:YHClOHCO3 ) C.向 Na2CO3溶液中通入足量的 Cl2的离子方程式:2Cl2CO32 H 2OCO22Cl 2HClO D.室温下,向 NaOH 溶液中通入 Cl2至溶液呈中性时,相关粒子浓度满足:c(Na )2c(ClO) c(HClO) 10.已知 N2H4在水中电离方式与 NH3相似, 若将 NH3视为一元弱碱, 则 N2H4是一种二元弱碱, 下列
6、关于 N2H4的说法不正确 的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为 N2H5HSO4 B.它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为:N2H4H2ON2H5OH D.室温下,向 0.1 mol/L 的 N2H4溶液加水稀释时,n(H )n(OH)会增大 11.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物,如 NaH、LiH 等,它们 具有极强的还原性,也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2),下列说法不正确 的是 A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l 价 B.NaH 的电子式可表示为 Na :H C.NaAlH4与水反应:N
7、aAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2 D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力,有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还 原能力相当于多少克氢气的还原能力。则 LiAlH4的有效氢含量约为 0.21 12.下列实验方案中,不能测定 碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热至质量不再变化,减重 b 克 B.取 a 克混合物加足量的盐酸,产生的气体通过碱石灰,称量碱石灰增重的质量为 b 克 C.取 a 克混合物与足量澄清石灰水反应,过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为 b 克 D.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧得 b 克固体 13.如
8、图所示,在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花,再用注射器同时在两端注入适量的浓 氨水和浓盐酸,下列说法不正确 的是 A.玻璃管中发生的反应可表示为:NH3HClNH4Cl B.实验时会在玻璃管的 A 处附近看到白雾 - 4 - C.用手触摸玻璃管外壁,会感觉到有热量放出 D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象 14.某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40,以下简称 HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂, 但 HPW 自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点,将其负载在多孔载体 (如硅藻土、C 等)上则能有效克服以上不足,提高其催化活性。用 HPW 负载在硅藻土上催化 制取乙酸正
9、丁酯的酯化率与 HPW 负载量的关系(温度:120,时间:2h)如图所示,下列说法 不正确 的是 A.与 HPW 相比,HPW/硅藻土比表面积显著增加,有助于提高其催化性能 B.当 HPW 负载量为 40%时达到饱和,酯化率最高 C.用 HPW/硅藻土代替传统催化剂,可减少设备腐蚀等不足 D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 15.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知:K2FeO4为紫色固体, 微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 制取实验完成后,取 C 中紫色溶液,加入稀盐酸,产生
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