浙江科学中考专题课件专题四物质鉴别、除杂与推断(共26张).ppt

1、专题四物质鉴别、除杂与推断浙江专用1物质的鉴别。2.根据现象对物质进行推断。3.物质的除杂与转化。物质的鉴别 1常见有特殊颜色的物质：(1)白色：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、P2O5、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、无水CuSO4等大多数固体(2)银白色：Fe、Mg等大多数金属(3)黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉(4)红色：Cu、Fe2O3、红磷(5)蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O(6)红褐色：Fe(OH)3(7)蓝色溶液：CuSO4等含Cu2的溶液(8)棕黄色溶液：FeCl3等含Fe3的溶液(9)浅绿色溶液：含Fe2的溶液(10)紫红色溶液

2、：高锰酸钾溶液2常见气体的鉴别：被鉴物质方法现象H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带火星木条复燃3.常见离子的鉴别：(1)常见离子鉴别的试剂H和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。OH：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。Cl：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。CO32：稀HCl和石灰水有CO2石灰水变浑浊。NH4：强碱溶液(NaOH)有NH3，使湿润红色石蕊试纸变蓝。(2)特征离子关系图【例1】鉴别NaOH溶液、水和稀硫酸最简便的方法是()A加入Na2CO3溶液B加入BaCl2溶

3、液C加入紫色石蕊试液D加入无色酚酞试液【分析】用一种试剂鉴别的类型，一类是试剂加入后出现不同的现象，常见的现象有出现不同的颜色、产生沉淀或气体、无现象等。还有一类是先用一种试剂先鉴别出其中的物质，再用鉴别出的试剂逐一鉴别出其他的物质。C1下列有关物质鉴别方案中，正确的是()ANa2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别BMgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别CFe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别D(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别2已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、

4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有_，一定不含有_，可能含有_。DNa2SO4、BaCl2CuSO4NaCl物质的推断 1推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。2一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何

5、反应的物质是“可能存在”。【例2】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下：(1)B跟C两溶液混合，产生了白色沉淀；(2)B跟D两溶液混合，产生了白色沉淀；(3)B跟E两溶液混合，产生了气泡；(4)C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析以上实验现象，推断A、B、C、D、E化学式：A_，B._，C._，D_，E._。请写出B跟C溶液反应的化学方程式：_。【分析】物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质。NaClNa2CO3Ca(

6、OH)2CaCl2HClNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH【例3】(2016，包头)固体M(由几种初中化学常见物质组成)加足量水溶解得到有色溶液甲。进行图中实验(X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应)。试推断：(1)沉淀C的化学式为_。(2)X溶液中的溶质是_(填化学式)。(3)甲溶液中一定存在的阴离子是_(填离子符号)。(4)固体M最多由_种物质组成。AgClKOHCl、SO426【分析】根据X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反

7、应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可。3(2016，长沙)有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系(图中的“”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去)。若A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。请写出

8、：(1)F的化学式为_；(2)CG的化学反应方程式_。Fe2O3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】A是胃酸的主要成分，可以知道A为盐酸，F为红色固体，结合盐酸的性质可以判断F为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；F和G分别为相同类型的物质，可以判断G为二氧化碳，G能够反应生成E、且E能够反应生成C，所以可以推测E为碳酸钠，而C为碳酸钙，进而可以判断B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应能够生成二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2物质的除杂与转化 除杂是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。1应注意几个“不”(1)不能“玉

9、石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，最终要转化成需要保留的物质，如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。(2)“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。(3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。(4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2除杂方法的几个优化原则(1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。(3)先考虑物理方法，再用化学方法。

10、【例4】(2016，广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是()C物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发BN2O2通过灼热的铜网CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCOCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【例5】(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤操作a中需

11、要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_；(2)步骤中操作b的名称是_；(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_。引流蒸发氯化钙【分析】(1)步骤操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，进行分析解答。(2)步骤中操作b是从精盐水中获得精盐，进行分析解答。(3)步骤和步骤分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，进行分析解答。H2 H2O CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl【分析】据各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐，C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以C是氯化铜，E是氢氧化钠，A和D

12、反应会生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B就是水，根据化学方程式推出甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。4要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质()AAgNO3、稀H2SO4 B稀H2SO4、AgNO3CK2SO4、AgNO3 DNa2SO4、AgNO35(2016，潍坊)除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是()DC选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉末CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca(OH)2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应

13、后过滤6.(2016，云南)A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题(反应条件和部分生成物已略去)。(1)A的化学式为_，B的化学式为_。(2)写出一个符合D和E反应的化学方程式_。CuOH2FeCuSO4=FeSO4Cu【解析】(1)A、B、C、D为初中化学常见的物质，B是密度最小的气体单质，所以B是氢气，D的水溶液呈蓝色，A和稀硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，E和稀硫酸反应生成氢气，所以E可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以C是铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，B是H2；(2)D和E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu