2020年高考热点一轮复习专题：非金属及其化合物（Word版含解析）.doc

1、非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物 1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体 2下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 【解析】选 B。A.浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发而使 溶液

2、的浓度降低，可见浓度降低的原因不同，错误；B.SO2和双氧水都是因为二者有还原性，被酸性高锰酸 钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同，正确；C.硫化钠溶液长期暴露在空气中，被空气 中的氧气氧化产生 S 单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在空气中变质，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，会发生 反应：CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3，可见变质原因不同，错误；D.亚硫酸钠有还原性，在空 气中加热会被氧化变为硫酸钠，氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生 的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，也不能得到对应的溶质，可见不能产生原物质的原因不相同，错误。 3氮化硅(S

3、i3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO26C 2N2= 高温 Si3N46CO，也可由 SiCl4的蒸汽和 NH3反应制取：3SiCl44NH3= 高温 Si3N412HCl。则下 列叙述正确的是( ) A反应属于离子反应 B若制取等量的 Si3N4，则反应转移电子数目必然相等 C反应的氧化剂是 N2 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 16 【解析】选 C。A.反应是气体与气体反应生成固体和气体，不属于离子反应，错误；B.在反应中每 产生 1 mol Si3N4，转移电子的物质的量是 12 mol；反应是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此

4、 制取等量的 Si3N4，反应转移电子数目不相等，错误；C.在反应N2得到电子由反应前 N2的 0 价变为 反应后 Si3N4中的 N 元素的3 价，N 得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是 N2，正确；D.在反应中 氧化剂 N2得到电子，被还原变为 Si3N4，还原剂 C 失去电子被氧化变为 CO，所以氧化产物 CO 与还原产物 Si3N4物质的量之比为 61，错误。 9向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入 CO2至过量，下列有关说法 正确的是( ) A整个过程中共发生四个离子反应 B根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3HAlO

5、2HCO 3 C通入 3 mol CO2和通入 5 mol CO2都只产生 3 mol 沉淀 D整个过程中生成沉淀的物质的量与通入 CO2的体积的图像如图所示 10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只能被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化 如图所示。下列分析或结果错误的是( ) A混合酸液中 NO 3的物质的量为 0.4 mol BOA 段产生是 NO，AB 段反应为 2Fe3 Fe3Fe2，BC 段产生氢气 C溶液中最终溶质为 FeSO4 Dc(H2SO4)为 5 m

6、ol L 1 11化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 性质 应用 A 硅胶具有很强的吸水性 袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 B 葡萄糖具有还原性 医疗输液 C ClO2具有强氧化性 自来水杀菌消毒 D K2Cr2O7能与 CH3CH2OH 反应并变色 酸性重铬酸钾溶液用于检查酒驾 【解析】选 B A 项，硅胶多孔，吸附水分能力强，且无毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的 干燥剂，正确；B 项，葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验，葡萄糖是人体必须的营养素，所以用于 医疗输液，错误；C 项，ClO2具有强氧化性，可使细菌机体蛋白质变性而死亡，所以可用于自来水杀菌消 毒，正

7、确；D 项，K2Cr2O7酸性条件下能与 CH3CH2OH 反应并变色，酒的主要成分为乙醇，所以酸性重铬 酸钾溶液用于检查酒驾，正确。 12汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽 车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是( ) A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原 CPt- Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 13下列有关 C、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2C

8、O3三种固体受热后均能生成气体 BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 SO2废气 D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 【解析】选 C A 项，Na2CO3受热不分解，无气体生成，错误；B 项，SO2具有还原性，可以使酸性 高锰酸钾溶液褪色，错误；C 项，NO2和 SO2废气可用 NaOH 溶液处理，防止环境污染，正确；D 项，稀 硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成 CO2，但浓硫酸和浓硝酸可以，错误。 18利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是( ) 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液

9、溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 二氧化锰 淀粉碘化钾试液 溶液变为蓝色 C 浓氨水 氧化钙 硝酸银溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 D 稀硫酸 碳酸钠 饱和碳酸钠溶液 先有沉淀生成，后沉淀消失 19下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铝片分别加入浓 HNO3和 NaOH 浓溶液中 NaOH 浓溶液中的 铝片溶解 铝不与浓 HNO3反应 B 向紫色石蕊试液中通 入足量二氧化硫 溶液由紫色变 为红色 二氧化硫与水反应有 酸性物质生成 C 将分别蘸有浓氨水和浓硝 酸的两根玻璃棒相互靠近 有白烟生成 浓硝酸具有强氧化性 D 向待测液中加入盐酸 酸化的硝酸

10、钡溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 SO2 4 【解析】选 B A 项，常温下铝在浓硝酸中钝化，是化学变化，错误；B 项，SO2是酸性氧化物，其水 溶液能使紫色石蕊试液变红色， 正确； C 项， 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近生成硝酸铵， 现象是生成白烟，原因是浓硝酸和浓氨水均有挥发性，错误；D 项，向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液有白色沉淀生成，此沉淀可能是 AgCl，另外如果原溶液中含有 SO2 3，也能因硝酸的氧化得到 BaSO4沉 淀，错误。 (4)还原性强弱顺序为：I Fe2I 2，则在不断通 Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl22I 2ClI 2、C

11、l22Fe 22Fe32Cl、5Cl 2I26H2O2IO 312H 10Cl，可见，当 n(Cl 2)n(FeI2) 11 时，I 恰好全被氧化；当 n(Cl 2)n(FeI2)1.5 时，Fe 2正好全被氧化；当 n(Cl 2)n(FeI2)6.5 时， 氧化还原反应完毕，当 n(Cl2)n(FeI2)6.5 时， Cl22I =2ClI 2、Cl22Fe 2=2Fe32Cl、 2 2 1 1 1 5Cl2I26H2O=2IO 312H 10Cl 1 2 10 则溶液中 n(Cl )n(IO 3)1326.5； 当 n(Cl2)n(FeI2)1.2 时， Cl22I =2ClI 2、 5

12、10 10 5 Cl22Fe2 =2Fe32Cl 1 2 2 2 则离子方程式可表示为 2Fe2 10I6Cl 2=5I22Fe 312Cl。 【答案】(1)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3 (2)2 6 2 2 2 1 (3)0.08 37 (4)6.5 2Fe2 10I6Cl 2=5I22Fe 312Cl 24(1)砷(As) 与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：(导学号 58870153) 砷是氮的同族元素，且比氮多 2 个电子层，砷在元素周期表中的位置：_；AsH3的热稳定性 比 NH3的热稳定性_(填“强”或“弱”)。 As2O3俗称

13、砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐， 写出 As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ _。 As2S3和 HNO3反应如下：As2S310H 10NO 3=2H3AsO43S10NO22H2O，将该反应设计 成 原 电 池 ， 则 NO2应 该 在 _( 填 “ 正 极 ” 或 “ 负 极 ”) 附 近 逸 出 ， 该 极 的 电 极 反 应 式 为 _。 (2) 综合利用 CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找 b

14、可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 【答案】(1)第四周期第A 族 弱 As2O36OH 2AsO3 33H2O 正极 NO 3e 2H =NO2H2O (2)ab 25SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进 行实验。 图 1 图 2 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 (2)装置 C 的作用是_。 (3)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应，取 A 中的溶液少 量，分成两份，并设计了如下实验方案： 方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4溶液，

15、发现紫红色褪去； 方案：向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红上 述方案中不合理的是_，原因是_。 (4)能表明 I 的还原性弱于 SO 2的现象是_。 (5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水 且不反应)，选用了如图 2 所示的简易实验装置。 若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写 a、b 等仪器接口字母)。 你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填标号)。 A酸性 KMnO 4溶液 BNaOH 溶液 C溴水 D氨水 若碘溶液的浓度为

16、0.05 mol/L、体积为 30 mL，与 SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为 386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则 SO2的体积分数为_。 【解析】(1)装置 A 中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式 为：SO22H2O2Fe3 =2Fe2SO2 44H 。 (2)二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置 C 的作用是吸收未反应的二氧化 硫，防止污染空气。 (3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理。 (4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置 B 中蓝色褪色，据此可判断 I

17、的还原性弱于 SO2。 写出方程式 I2SO22H2O=2I SO2 44H 由条件知 n(SO2)n(I2)=0.05 mol/L 0.03 L0.001 5 mol，即 33.6 mL， 所以工业原料气总体积为 386.4 mL33.6 mL420.0 mL， 其中 SO2的体积分数为 33.6 mL 420.0 mL 100%8%， 【答案】(1)SO22H2O2Fe3 =2Fe2SO2 44H (2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 (3)方案 过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)B 中蓝色褪色 (5)cdbae A、C 8% 26碘是生命体中的必需元素，请根据

18、如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(导学号 58870154) (1)实验室中制取少量碘可采用如下方法： KICuSO4CuIK2SO4I2。 此反应生成 1 mol I2时转移的电子是_mol。 工业生产中，可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料，与 NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程 式： _。 (2)单质碘与氟气反应可制得 IF5，实验表明液态 IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的 可能原因在于 IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3O OH)，电离生成的1 价阳离子为 _ ，1 价阴离子为_。 (3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至 50

19、0得到棕色片状固体(A lI3)，此固体溶于 Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3和 Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。 (4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I 、IO 3或两者同时存在。请对以下试验方案进 行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样： 第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在 I 和 IO 3，该过程反 应的离子方程式为_。 第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在 I 。 第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在 IO 3离子。 【解析】(1) 反应生成 1

20、mol I2时转移的电子是 2 mol。NaIO3与 NaHSO3溶液反应生成碘的离子方程式 为：2IO 35HSO 3=3H 5SO2 4I2H2O。 28 (1)工业上通过高温分解 FeSO4的方法制备 Fe2O3， 化学方程式为 2FeSO4= Fe2O3SO3SO2。 为检验 FeSO4高温分解的产物，进行如下实验： 检验 FeSO4高温分解产生的气体，将 FeSO4高温分解产生的气体通入如图装置中 装置 A 试管可选用的试剂是_(填字母)。 a水 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dBa(OH)2溶液 装置 C 的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_。 若装置 B

21、试管中溶液改为酸性 KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为 _。 (2)工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NO2还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3与 NO2反 应进行了探究。 实验室可以用 A、 B 或 C 装置制取氨气， 如果用 C 装置， 则该装置中烧瓶所盛放的试剂为_(写 名称)，反应的化学方程式是_ _。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置 _(用字母表示)。 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、 K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中， Y 管观察到的实验现象是_， 反应的化学方程式为_。 【答案】(1)b NaOH 溶液 5SO22MnO 42H2O=5SO 2 42Mn 24H (2)氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) NH3 H2O= NH3H2O DFH 红棕色气体慢慢变浅，注射器内壁有水珠生成 8NH36NO2= 催化剂7N 212H2O