2020年高考热点一轮复习典例剖析： 物质结构与元素周期律（Word版含解析）.doc

1、物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 1aXn 和 bY m为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A原子半径 Xp Cq 的最高价氧化物的水化物为强酸 Dn 在自然界中能以游离态存在 【答案】D 【解析】p 的单质在常温下能与水剧烈反应，p 为氟元素；n 与 q 为同主族元素，m 和 p 原子最外层电 子数之和等于 n 和 q 原子最外层电子数之和，m 是氢元素或硼元素、n 是氧元素或氮元素、q 是磷元素或硫 元素；原子半径 HO，故 A 错误；氢化物的稳定性 HFH2O，故 B 错误；H3PO4是弱酸，故 C 错误；氧 元素、氮元素都能以游离态存在，故 D 正

2、确。 11四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A简单离子半径：WXY B化合物 WY2不溶于水 C由 X、Y 和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D最高价氧化物对应水化物的酸性：WNO，正确；B 项，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，正确；C 项，由 N、O 和 H 三种元素形成的化合物 NH4NO3中含有离子键和共价键，错误；D 项，Cl 的非金属性比 Si 强，则最高 价氧化物对应水化物的酸性：H

3、2SiO3_(用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：_。C、D 还可形成化合物 D2C2，D2C2 中含有的化学键是_。 (5)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生 反应的离子方程式是_。 (6)某一反应体系中含有 D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式 为_(化学式用具体的元素符号表示)。 【答案】(1)二 A (2)H2SO3、H2SO4 (3)S2 O2 Na (4) 离子键、(非极性)共价键 (5)NH4NO3 NH 4OH = NH3H2O (6)4Na2SO3=Na2S3N

4、a2SO4 27A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。由 A、B 形成的单质在一定条件下 可生成气体 X 且 X 的水溶液呈碱性；D 原子 K 层电子数是其 M 层电子数的 2 倍；E 的简单阳离子与 X 具 有相同电子数， 且 E 的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素； F 元素的原子最外层比次外层少两 个电子，C 和 G 的最外层电子数之和为 13。则 (1)C 在周期表中的位置为_。 (2)写出 D 在 C 单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_。 (3)A、 B、 D、 E 四种元素的原子， 半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (4)G 的单质在

5、反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与 F 的低价氧化物反应的化学方程式： _。 (5)写出由 A、C、D、F 这四种元素共同组成的 2 种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式： _。 【答案】(1)第二周期、第A 族 (2) (3)NaAlNH (4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl (5)H HSO 3=SO2H2O 【解析】A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。由 A、B 形成的单质在一定条 件下可生成气体 X 且 X 的水溶液呈碱性，X 是 NH3，则 A 是 H，B 是 N；D 原子 K 层电子数是其 M 层电 子数的 2 倍，D 是 Na；E 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 E 的简单阳离子是同周期中简单离子半径 最小的元素，E 是 Al；F 元素的原子最外层比次外层少两个电子，F 的原子序数大于 Al，F 是 S，因此 G 是 Cl。C 和 G 的最外层电子数之和为 13，则 C 的最外层电子数是 1376，所以 C 是 O。