2020年高考热点一轮复习典例剖析： 离子反应（ Word版含解析）.doc

1、 离子反应离子反应 1下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ) A与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2 、K、HCO 3、NO 3 B0.1 mol/L 的 NaNO3溶液中：K 、I、Cl、SO2 4 C铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63 、NH 4、Cl 、NO 3 D空气中：SO2、NO、N2、NH3 【答案】B。 2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) ApH1 的溶液：Ag 、Al3、Cl、SO2 4 B能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K、HCO 3、S 2 C.c（OH ） c（H ）10 12 的溶液：NH 4、Cu 2、NO 3、Cl D

2、水电离产生的 c(OH )1012mol/L 的溶液：K、Fe2、SO2 4、NO 3 【答案】C。 【解析】A.pH1 的溶液，显酸性，Ag 分别与 Cl、SO2 4结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误； B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在 HCO 3，故 B 错误；C.c（OH ） c（H ）10 12 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D.水电离产生的 c(OH )1012 mol L1 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Fe2 ，酸溶液中 Fe2、NO 3发生氧化还原反应，不能共存， 故 D 错误；故选 C。 3常温下

3、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A0.1 mol L 1NaOH 溶液：K、Na、SO2 4、CO 2 3 B0.1 mol L 1Na 2CO3溶液：K 、Ba2、NO 3、Cl C0.1 mol L 1FeCl 3溶液：K 、NH 4、I 、SCN Dc(H )/c(OH)1 1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO 3 【答案】A。 【解析】Ba2 与 CO2 3不能共存；Fe 3与 I或 SCN不能共存；H与 ClO不能大量共存。 9下列选项中，离子方程式书写正确的是( ) A向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 4HNO 3=3Fe

4、32H 2ONO B泡沫灭火器的灭火原理：2Al3 3CO2 33H2O 2Al(OH)33CO2 C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag 2NH 3 H2O Ag(NH3) 22H2O D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2NH3 H2O=NH 4HSO 3 【答案】C。 10下列离子方程式正确的是( ) A金属钠与水反应：NaH2ONa H 2 B氯化铵溶液显酸性的原因：NH 4H2ONH3 H2OH CAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3 4NH 3 H2OAlO 24NH 42H2O D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3 H 2S2Fe 2S2H 【答案】D。 【解析】金属钠与

5、水反应：2Na2H2O2Na 2OHH 2，故 A 错误；水解可逆，氯化铵溶液显酸 性的原因：NH 4H2O NH3 H2OH ，故 B 错误；氢氧化铝难溶于氨水，AlCl 3溶液中加入足量氨水： Al3 3NH 3 H2OAl(OH)33NH 4，故 C 错误；氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe 3H 2S2Fe 2 S2H，故 D 正确。 11某固体混合物，可能含有 FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物 加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀 A 与无色溶液 B。 取适量 A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解 取少量 B 逐滴加入稀硫

6、酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 取少量 B 滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液 根据上述实验现象，以下推测正确的是( ) A无法判断固体中 FeCl2是否存在 B中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 CB 的 pH7 D固体由 Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成 【答案】B。 12某溶液中含有的离子可能是 K 、Ba2、Al3、Mg2、AlO 2、CO 2 3、SiO 2 3、Cl 中的几种，现进行 如下实验： 取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； 另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mol L 1 盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀

7、量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。 下列说法中正确的是( ) A该溶液中一定不含 Ba2 、Mg2、Al3、SiO2 3、Cl B该溶液中一定含有 K 、AlO 2、CO 2 3、Cl C该溶液是否有 K 需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) D可能含有 Cl 【答案】B。 13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是( ) A1.0 mol L 1 的 KNO3溶液：H 、Fe2、Cl、SO2 4 B通入过量 SO2气体后的溶液：H 、Ca2、Fe3、NO 3 C通入足量 CO2的溶液：H 、

8、NH 4、Al 3、SO2 4 D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K、CO2 3、NO 3 【解析】1.0 mol L 1 的 KNO3溶液中，NO 3、H 和 Fe2会发生氧化还原反应：4HNO 33Fe 2 =3Fe3 NO4H 2O，因此不能大量共存，A 错误；通入过量 SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧 化，发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；通入足量 CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应 而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H 和CO2 3不能 大量共存，D 错误。 【答案】D 18下列离子方程式正确的是( ) A用铁电

9、极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2Cl2 B向氯化铝溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Al3 3OH=Al(OH) 3 C向 0.1 L 3 mol L 1 NaOH 溶液中通入标准状况下的 CO 2 4.48 L：3OH 2CO 2=CO 2 3HCO 3 H2O D向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO 3OH Ca2=CaCO 3H2O 【答案】C 19一定能在下列溶液中大量共存的离子组为( ) A含有大量 Fe2 的溶液：Na、NH 4、ClO 、SO2 4 B含有大量 AlO 2的溶液：Na 、K、NO 3、CO 2 3 C含有大量氨水的溶液：Ca2 、Mg

10、2、Ba2、NO 3 D含有大量 NO 3的溶液：H 、I、SO2 4、Cl 【答案】B 【解析】 A 项，含有大量 Fe2 的溶液中 ClO氧化 Fe2，不能大量共存，错误；B 项，含有大量 AlO 2的 溶液中几种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C 项，含有大量氨水的溶液中 Ca2 、Mg2均不能大量 共存，错误；D 项，含有大量 NO 3的溶液中 H 、I与 NO 3发生氧化还原反应不能大量共存，错误。 20下列离子方程式正确的是( ) A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH 4HCO 32OH =NH 3 H2OCO 2 3H2O B氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH 4OH

11、 =NH 3H2O C氨水与盐酸反应：NH3 H2OH =NH 4H2O D氨水中通入过量二氧化碳：2NH3 H2OCO2=2NH 4CO 2 3H2O 【答案】C 【解析】A 项，NH4HCO3溶液与少量 NaOH 溶液：HCO 3OH =CO2 3H2O，错误；B 项，NH4Cl 溶液中加入少量稀 NaOH 溶液：NH 4OH NH3 H2O，错误；C 项，氨水与盐酸反应：NH3 H2OH =NH 4H2O，正确；D 项，氨水中通入过量 CO2：NH3 H2OCO2=NH 4HCO 3，错误。 21下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中，H 、NH 4

12、、SO 2 4、I 可以大量共存 B该溶液中，Ag 、K、NO 3、NH 4可以大量共存 C该溶液中， Fe2 、Fe3、Cl、NO 3可以大量共存 D向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.02 1023个 【答案】D 22向两份完全相同的 Ba(OH)2 溶液中分别加入浓度相同的 Al2(SO4)3和 KAl(SO4)2，产生的沉淀的物 质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是( ) Aa、d 两点的沉淀为 BaSO4 Bb、c 两点溶液的导电能力相同 Cb、c 两点溶液的 pH 值相同 Dd 点溶液中大量存在的阳离子是 K 【答案】B 23在下列条件下

13、，能大量共存的微粒组是( ) 化学式 电离常数(25 ) HClO Ki3.0 10 8 H2CO3 Ki14.3 10 7 K i25.6 10 11 Ac(H )1 1014mol L1 的溶液：K 、Na、AlO 2、S2O 2 3 B上表提供的数据下：HClO、HCO 3、ClO 、CO2 3 C能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH 4、Ca 2、NO 3、I D中性溶液中：CO2 3、Na 、SO2 4、AlO 2 【答案】A 【解析】A 项，由 c(H )1 1014 mol L1 可知溶液呈碱性，该组离子可大量共存；B 项，由表中数据 可知，酸性强弱顺序是 H2CO3HClOH

14、CO 3，因此 HClOCO 2 3=ClO HCO 3，不能大量共存；C 项，能与 Al 反应生成 H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时，NO 3具有氧 化性，不能产生H2，且H 、NO 3和 I 会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH 4不能大量存在；D 项，CO2 3、AlO 2只能大量存在于碱性溶液中，与中性溶液条件不符。 24下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶 液 Ba2 SO2 4=BaSO4 正确 氧化铝与 NaOH 溶液反应 2Al3 3O22O

15、H =2AlO 2H2O 错误，Al2O3不应写成离 子形式 铁和稀硝酸反应 Fe2H =H 2Fe 2 正确 等物质的量的 FeBr2和 Cl2 反应 2Fe2 2Br2Cl 2= 2Fe3 Br 24Cl 错误，离子方程式中 Fe2 与 Br 的物质的量之比与 化学式不符 A.只有 B C D 【答案】A 25某强酸性的透明溶液 X 中可能含有下列微粒中的几种。 阴离子：MnO 4、SiO 2 3、CO 2 3、I 、ClO、SO2 3 阳离子：Fe3 、Fe2、NH 4、Ag 、Al3、K 分子：H2SO3 取该溶液进行以下连续实验。 根据以上信息，回答下列问题： (1)根据“强酸性的透

16、明溶液”可知溶液中不含有的微粒是_。 (2)沉淀 I 的化学式为_。 (3)X 溶液中，除 H 、Al3外还肯定含有的微粒是_。 【解析】(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是能与 H 反应的离子，即弱酸的酸根离 子：SiO2 3、CO 2 3、ClO 、SO2 3。(2)加入过量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液 中含有H2SO3，则一定不存在MnO 4、Fe 3；生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO 2， E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，为 Fe2 或 I；溶液 B 中加入 CCl 4，下层呈紫红色，说明有碘生 成

17、，即一定存在 I ，所以不存在 Ag；上层溶液中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F，则 F 为 NH 3，说明 溶液中含有 NH 4；溶液 H 中溶入 CO2气体，生成沉淀 I，则 I 为 Al(OH)3，H 为 NaOH 和 NaAlO2，说明溶 液中含有 Al3 ；沉淀 G 是 Fe(OH) 3，即溶液中一定存在 Fe 2。(3)根据以上分析可知 X 溶液中，除 H、Al3 外还肯定含有的微粒是 I、NH 4、Fe 2、H 2SO3。 0.02 mol 0.06 mol 0.02 mol Al(OH)3 OH =AlO 22H2O 1 mol 1 mol (0.020.015)mol

18、(0.020.015)mol0.005 mol 两步反应共需要 NaOH：0.06 mol0.005 mol0.065 mol，因此 V(NaOH) 0.065 mol 0.5 mol L 10.13 L130 mL。 【答案】(1)Mg2 、SO2 4、H Ba2 、OH、NO 3 (2)90 mL(或 130 mL) (3)AlO 2H H 2O=Al(OH)3 Al(OH)33H =Al33H 2O 52 27某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度 相等，均为 0.1 mol/L。 阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2 阴离子 Cl

19、 CO2 3 NO 3 SO2 4 SiO2 3 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 .取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 .另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且 溶液中阴离子种类不变。 .向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。 (2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_。 (3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是_。 (4)甲同学最终

20、确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。 (5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质 量为_。 【答案】(1)K 、Fe3 (2)3Fe2NO 34H =3Fe3NO2H 2O (3)3NO2H2O=2HNO3NO (4)Fe2 、Cu2 Cl、NO 3、SO 2 4 (5)1.6 g 28有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO 3、SO 2 4、Cl 、I、HCO 3，实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液， 点在 pH 试纸中部 试纸变为红色 (2)取

21、少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分 溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。 (3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试 剂的名称，不必写详细步骤)_ _。 【答案】(

22、1)NO 3、SO 2 4、Mg 2、Al3 Fe2、HCO 3、I 、Ba2 (2)3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O (3)K 的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl 存在 29某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 CO2 3、SiO 2 3、AlO 2、Cl 阳离子 Al3 、Fe3、Mg2、NH 4、Na 现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂 Y 的体积(V)的关系如图所 示。 (1

23、)若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有的离子是_，Oa 段发生反应的离子方程式为 _，ab 段发生反应的离子方程式为_，bc 段发生反应的离子方程式 为_。 (2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的离子是_，则 Oa 段转化为沉淀的离子是 _， ab 段发生反应的离子方程式为_， bc 段发生反应的离子方程式为_。 【解析】溶液无色说明不含 Fe3 。 (1)如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中含 SiO2 3、AlO 2中的一种或两种；ab 段时， 沉淀的量不变化，即盐酸和碳酸根离子反应：CO2 3H =HCO 3、HCO 3H =H 2OCO2；bc 段时沉

24、淀的质量减少， 但最终仍有沉淀存在， 说明生成的沉淀既有 H2SiO3又有 Al(OH)3， 原溶液中有 SiO2 3和 AlO 2， 则一定不含 Al3 、Mg2，Oa 段发生反应的离子方程式为 SiO2 3 2H =H 2SiO3、AlO 2H H2O=Al(OH)3；由于 SiO2 3和 AlO 2均能和铵根离子发生水解相互促进反应，所以溶液中不含 NH 4，则含 有的阳离子是 Na 。(2)若 Y 是氢氧化钠溶液，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，即溶液中含 Al3、 Mg2 中的一种或两种；ab 段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子发生了反应：NH 4OH =NH3 H2O，

25、即溶液中含 NH 4；bc 段时沉淀的质量减少，但没有完全溶解，说明溶液中有 Al 3、Mg2， 则溶液中不含 CO2 3、SiO 2 3、AlO 2，由电荷守恒知溶液中一定含 Cl ，bc 段反应的离子方程式为 Al(OH) 3 OH =AlO 22H2O。 (3.120.78)g x0.12 mol 78 g （3.120.78）g 1 mol x0.12 mol 解得：x0.15 mol 则 NaOH 的物质的量浓度为 c5 mol/L。 【答案】(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H (4)Ca2 2HCO 32OH =Ca

26、CO 32H2OCO 2 3 (5)1 或 5 31某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。 已知废水试样中可能含有下表中的离子： 离子 阳离子 Na 、Mg2、X 阴离子 Cl 、SO2 3、Y、NO 3 请回答下列问题： (1)离子 X 是_(填化学式，下同)，离子 Y 是_。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 _。 (3)写出废水试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式：_。 【答案】(1)NH 4 SO 2 4 (2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO 3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸

27、酸化的 AgNO3溶 液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl (3)6I 2NO 38H =3I 22NO4H2O 32某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有 K 、Mg2、Fe3、 Cu2 、Al3、Ag、Ca2、CO2 3、SO 2 4、Cl 中的若干种离子。该小组同学取 100 mL 水样进行实验，向水 样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol L 1 的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： 注明：Ob 段表示滴加硝酸钡溶液；bd 段 表示滴加稀硝酸 (1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。 (2)

28、写出 BC 段所表示反应的离子方程式：_。 (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_。 (4)试根据实验结果推断 K 是否存在？_(填“是”或“否”)； 若存在， K的物质的量浓度 c(K)的范 围是_。(若 K 不存在，则不必回答该问) (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： _。(写出实验步骤、现象和结论) 【答案】(1)SO2 4、CO 2 3 c(SO 2 4)c(CO 2 3)12 (2)BaCO32H =Ba2CO 2H2O (3)40 mL (4)是 c(K )0.6 molL1 (5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没

29、有气泡生成后， 向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含 Cl ，若没有白色沉淀，则原水样中不 含 Cl 33某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。 已知废水试样中可能含有下表中的离子： 离子 阳离子 Na 、Mg2、X 阴离子 Cl 、SO2 3、Y、NO 3 请回答下列问题： (1)离子 X 是_(填化学式，下同)，离子 Y 是_。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 _。 (3)写出废水试样中滴加淀粉- KI 溶液所发生反应的离子方程式： _。 【解析】由甲组实验中溴水不褪色， 说明

30、废水试样中不含 SO2 3；由丙组实验现象可确定废水中含 NH 4， 即 X 为 NH 4；由丁组实验现象说明其含 NO 3；由乙组实验现象说明其含 SO 2 4，即 Y 为 SO 2 4。不能确定是 否存在的阴离子为 Cl 。废水试样中滴加淀粉- KI 溶液，酸性条件下，NO 3有强氧化性，与 I 发生氧化还原 反应。 【答案】(1)NH 4 SO 2 4 (2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO 3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶 液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl (3)6I 2NO 38H =3I 22NO4H2O