2020年高考热点一轮复习典例剖析： 化学常用计量（ Word版含解析）.doc

1、 化学常用计量化学常用计量 1下列指定微粒的数目不相等的是( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压、同体积的 14CO 和 NO 含有的质量数 D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】A 2关于 Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A7.8 g Na2O2含有的共价键数为 0.2NA B7.8 g Na2S 与 Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NA C7.8 g Na2O2与足量的 CO2充分反应，转移的电子数为 0.2NA D0.2 mol Na 被完全氧化生成 7.8 g N

2、a2O2，转移电子的数目为 0.4NA 【解析】 A 项，Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2中应含有共价键数为 0.1NA；C 项， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为 0.1NA；D 项，Na 是还原剂，应转移电子数为 0.2NA。 【答案】B 3设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A1 mol 甲烷中含有 10NA个质子 B27 g 铝被完全氧化成氧化铝，失去 2NA个电子 C标准状况下，22.4 L 苯含有 NA个 C6H6分子 D常温常压下，28 g 乙烯含有 2NA个碳碳双键 【解析】B 项，应失去 3NA电子；C 项，标况下，苯为液体；D

3、 项，乙烯的结构式为,28 g 乙烯中应含有 NA个碳碳双键。 【答案】A 4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A17 g NH3和 18 g H2O 中含有的电子数均为 10NA B2 L 1.5 mol L 1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 为 3N A C标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为 0.75NA D向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数为 3NA 【解析】 17 g NH3和 18 g H2O 均为 1 mol，且二者均为 10 电子分子，故其中含有的电子数均为 10NA， A 项正

4、确；乙酸为弱酸，CH3COO 水解，故 2 L 1.5 mol L1 乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 少于 3 mol，B 项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故 5.6 L(0.25 mol)NO2转移 1/6 mol 电子，C 项错误；NO2可转化为 N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol NO2，容器中的分子总数少于 3NA，D 项错误。 【答案】A 5设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1 mol 甲苯含碳碳双键的数目为 3NA B56 g 纯铁粉与稀硝酸反应生成 NO 的分子数为 NA C25 ，1 L pH13

5、的氢氧化钡溶液中含 OH 的数目为 0.2N A D标准状况下，11.2 L 一氯甲烷含共价键的数目为 2NA 【答案】D 6.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温 度恢复到原来温度。下列说法正确的是( ) A反应后瓶内压强是反应前的 1 10 B装置中氢元素的总质量为 0.42 g C生成物的分子数目为 0.01NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开 【答案】B 7取100 mL 0.3 mol L 1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol L1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶 液中 H 的物质的量浓度是( ) A0.21

6、 mol L 1 B0.42 mol L1 C0.56 mol L 1 D0.26 mol L1 【解析】 根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H 浓度关系如下：c 3V3c1V1c2V2，可得n(H )(0.1 L 0.3 mol L 10.3 L 0.25 mol L1) 20.21 mol，所以 c(H)0.21 mol 0.5 L 0.42 mol L 1。 【答案】B 8实验室常用 98%(1.84 g mL 1)的浓 H 2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23 g mL 1，其物质的量浓度为( ) A4.6 mol L 1 B5.7 mol L

7、1 C3.88 mol L 1 D18.4 mol L1 【解析】实验室配制 1:4 溶液的含义是指取 1 体积的浓硫酸与 4 体积的水混合。 求算所得溶液的溶质质量分数：w%(1 mL 1.84 g mL 1 98%)/(1 mL 1.84 g mL14 mL 1 g mL 1) 100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为 c(H 2SO4)(1 000 mL 1.23 g mL 1 30.9%)/(98 g mol1 1 L)3.88 molL 1，故选 C。 【答案】C 9相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质 的量浓度

8、为 c mol L 1，密度为 g cm3。则下列说法不正确的是( ) A相对分子质量 M 22.4mw wV B物质的量浓度 c 1 000V MV22.4m C溶液的质量分数 w MV 22.4m D溶液密度 cM 1 000w 【解析】由 c1 000w M 知 D 项正确；由 c V 22.4 V 22.4 Mm 10 3 1 000V MV22.4m知 B 项正确；由 w V 22.4 M m V 22.4 M MV 22.4mMV知 C 项错误，将此式变形后即可得到 A 项中的式子。 【答案】C 10下列有关操作或判断正确的是( ) A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线

9、会导致所配溶液浓度偏高 B用托盘天平称取 25.20 g NaCl C用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度 偏高 【答案】D 113 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g， 则原硫酸的物质的量浓度为( ) A1 mol L 1 B1.5 mol L 1 C2 mol L 1 D2.5 mol L 1 【答案】B。 【解析】应用守恒定律可求出无水硫酸盐中 n(SO2 4)(17.43)g/96 g mol 1 0.15 mol，故

10、 c(H 2SO4) 0.15 mol 0.1 L 1.5 mol L 1。 12有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 mol L1，SO2 4的物质的量 浓度为 0.7 mol L 1，则此溶液中 K的物质的量浓度为( ) A0.1 mol L 1 B0.15 mol L 1 C0.2 mol L 1 D0.25 mol L 1 【答案】C。 【解析】 根据电解质溶液显电中性可知， 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总 数。2c(SO2 4)c(K )3c(Al3)，则可得如下等式：0.7 mol L1 2c(K)0.4

11、 mol L1 3，所以 c(K)0.2 mol L 1，C 项正确。 13下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A1 mol Na 被完全氧化为 Na2O2，失去的电子数为 2 NA B常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为 NA C常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为 NA D18 g D2O 所含有电子数为 10NA 【答案】B 14下列说法不正确的是( ) A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同 B等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 1611 C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2

12、(g)，两容积中的压强之比等于 52 D等温等压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52 【答案】A 【解析】A、温度相同、压强相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同，故 A 错误；B、等温等压下， 气体的密度之比等于摩尔质量之比，故 B 正确；C、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故 C 正确；D、等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故 D 正确。 15同温同压下，x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述 错误的是( ) Axy 等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy 等于甲与乙的

13、分子个数之比 Cxy 等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 【答案】B 16把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁 离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原 混合液中钾离子的浓度为( ) A.ba V mol L 1 B.2ba V mol L 1 C.2（ba） V mol L 1 D.2（2ba） V mol L 1 【答案】D 【解析】注意混合液分成两等份，由 Mg2 2OH=Mg(OH) 2、Ba 2S

14、O2 4=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2 )2a 2 mola mol、 n(SO2 4)2b mol， 依据电荷守恒可知原溶液中 n(K )2n(SO2 4)2n(Mg 2)2(2b a) mol。 17某溶液中存在五种离子：NO 3、SO 2 4、Fe 3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓 度之比为 23131，则未知离子可能为( ) AFe2 BBa2 CCl DMg2 【答案】D 18在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 g cm 3，溶质的质量分数 为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( ) 35a

15、 22.4V 100 % c1 000 a 22.4 V 上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 上述溶液中再加入 1.5 V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(Cl )c(NH 4) c(H )c(OH) A B C D 【答案】D 【解析】V mL 氨水，溶液的密度为 g cm 3，溶液的质量 Vg，溶质的质量为 a 22.4 17，则溶质的质 量分数为 17a 22.4V 100%，故错误；溶质的物质的量为 a 22.4 mol，溶液的体积为 V mL，则 c 1 000a 22.4V mol/L，故正确；再加入 V mL 水后，所得溶

16、液的质量分数为 V V水V，水的密度大于氨水的密度，则所 得溶液的质量分数小于 0.5，故错误；V mL 氨水，再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯 化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)，故正确。 19血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即 mmolL 1 和 mgdL 1(1L10 dL)。以 mmolL1 表示时，人的血糖值在 3.616.11 mmolL 1 之间为正常，下列 血糖浓度属于正常值的是( ) A2.88 mmolL 1 B0.008 molL 1 C95 mgdL 1

17、 D52 mgdL1 【答案】C 【解析】根据信息知，人的血糖值在 3.616.11 mmolL 1 之间为正常，A、B 项错误；3.61 mmolL 1 转化成 mgdL 1，数值为3.61180 10 mgdL 164.98 mgdL1,6.11 mmolL1 转化成 mgdL 1，数值 为 6.11 180 10 mgdL 1 109.98 mgdL 1,95 在此范围内，C 项正确、D 项错误。 20有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0.4 molL1，SO2 4的物质的 量浓度为 0.7 molL 1，则此溶液中 Na的物质的量浓度

18、为( ) A0.1 molL 1 B0.15 molL1 C0.2 molL 1 D0.25 molL1 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，混合溶液中 Na 、Fe3所带的正电荷总数等于 SO2 4所带的负电荷总数，于是 有 c(Na )1c(Fe3)3c(SO2 4)2，即 c(Na )30.4 molL120.7 molL1，解得 c(Na)0.2 molL 1。 21下列有关乙二酸(HOOCCOOH)的说法中正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A标准状况下 90 g 乙二酸所占的体积约为 22.4 L B1 mol 乙二酸中含有共用电子对的数目为 9NA C90 g 乙二酸被

19、 NaClO 氧化生成 CO2，转移的电子数为 NA D0.1 molL 1 的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2 4和 HC2O 4的微粒数之和为 0.1NA 【答案】B 22将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合，恰好完全反应，生 成 1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发，得到白色固体 D，继续加热 D 时，D 分解只得两种气态 物质的混合物，在 0 、1 105 Pa 下，体积变为 0.56 L，并得到 0.90 g 液态水，另一种气态物质为气态氧化 物 R2O。试回答： (1)白色沉淀 C 的物质的量为_ mo

20、l。 (2)A 的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_， 生成 D 的质量为_， D 的摩尔质量为_， R2O 的相对分子质量为_，R2O 的化学式是_。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程式_。 【答案】(1)0.012 5 (2)164 g mol 1 96 g mol1 (3)12 2 g 80 g mol1 44 N 2O (4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3 23实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完 整。 (1)选择仪器：完成本实验

21、所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 _、_以及等质量的几片滤纸。 (2)计算：配制该溶液需取 NaCl 晶体的质量为_g。 (3)称量： 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 _。 (5)转移、洗涤：在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。 (6)定容，摇匀。 (7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏

22、低”或“无影响”)。 【答案】 (1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3) 左盘 (4)搅拌， 加速溶解 (5)玻璃棒 保证 溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低 24将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合，恰好完全反应，生 成 1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发，得到白色固体 D，继续加热 D 时，D 分解只得两种气态 物质的混合物，在 0、1 105Pa 下，体积变为 0.56 L，并得到 0.90 g 液态水，另一种气态物质为气态氧化 物 R2O。 试回答下列问题： (1)白色沉淀 C 的物质的量

23、为_mol。 (2)A 的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。 (3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_，生成 D 的质量为_，D 的摩尔质量为_， R2O 的相对分子质量为_，R2O 的化学式是_。 (4)写出 A 和 B 混合的化学方程式：_ _。 【解析】由 AB=CD 知，C 为 CaCO3，D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是 NH4NO3， 分解生成的 R2O 为 N2O。 A 为 Ca(NO3)2，B 为(NH4)2CO3。 (1)C 的物质的量为 1.25 g 100 g mol 10.012 5 mol。 (2)A、B 的摩尔质量分别为 164 g mol 1 和 9

24、6 g mol 1。 (3)N2O 的物质的量为 0.56 L 22.4 L mol 10.025 mol，N2O 与 H2O 的物质的量之比为 12。 【答案】(1)0.012 5 (2)164 g mol 1 96 g mol 1 (3)12 2 g 80 g mol1 44 N 2O (4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3 25地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物 资中的一瓶“84 消毒液”的包装说明上有如下信息： 含 25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度 1.19 g/cm3，稀释 100 倍(

25、体积比)后使用。 请回答下列问题： (1)上述“84 消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。 (2)该同学取 100 mL 上述“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释 100 倍后的溶液中 c(Na ) _mol/L(假设稀释后溶液密度为 1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO2的 体积为_L。 (3)灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明，欲用 NaClO 固体(NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO2) 配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。 A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗

26、净后，要烘干才能用于溶液的配制 C利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D需要 NaClO 固体的质量为 143 g (4)ClO2对污水中 Fe2 、Mn2、S2和 CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CNb mg/L，现用 ClO2将CN 氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水， 至少需要 ClO2_mol。 【答案】(1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)C (4)2ClO22CN =N 22CO22Cl 50b 13 26某化学研究性学习小组配制含有 NH 4、Cl 、K、SO2 4的植物培养液 450 mL，且要求该培养液中

27、 c(Cl )c(K)c(SO2 4)0.4 mol L 1。实验室提供的药品有：NH 4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏 水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 请回答下列问题： (1)该植物培养液中，NH 4的物质的量浓度为_。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。 A450 mL 容量瓶 B500 mL 容量瓶 C两个 250 mL 容量瓶 (3)甲同学用 KCl 和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取 m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4 _ g。 (4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请

28、帮助该同学选用三种物质：_、_、 _。(填化学式) (5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填 字母)。 A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 【答案】(1)0.8 mol L 1 (2)B (3)14.9 26.4 (4)(NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4 (5)ABC 27下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的 pH_7(填“”“”“7。(2)根据溶 解度曲线，40 时 Na2CO3的溶解度为 50 g。(3)根据溶解度曲线，大于 30 时，Na2CO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度。(4)由于 Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而 NaCl 的溶解度受温度的影响较小，所以 40 的 Na2CO3、NaCl 的饱和溶液，当温度降低到 20 时，析出的主要物质是 Na2CO3。(5)用稀 HNO3检 验 Na2CO3，用 AgNO3溶液检验 NaCl。 【答案】(1) (2)50 (3) (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3