2020届全国高考化学重点难点专题-水溶液中的离子平衡 .doc

1、 2020 届全国高考化学重点难点专题届全国高考化学重点难点专题 2020 届高考化学复习届高考化学复习精准预测精准预测 1、立德树人，弘扬中华传统文化立德树人，弘扬中华传统文化 党的十九大明确指出： “要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育 公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人” 。近年来的高考化学命题，坚持以习近平新时代中 国特色社会主义思想为指导，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。 例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提 纯， 通过古文或谚语考查化学

2、知识在生产生活中的应用， 这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高 考的热点题型。 2、图表信息，考查知识获取能力图表信息，考查知识获取能力 考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、 模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。与之对 应，高考化学试题中经常出现图表题。这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、 基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图 表数据的读取、分析与处理能力。图表可以采用多种形式呈现（无机化

3、工生产流程图、有机推断与合成图、实 验流程图等也属于图表） ，这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学 的主流题型。 3、原理综合，考查知识运用能力原理综合，考查知识运用能力 在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具 有广阔的空间。这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性 质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或 图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。 “变化观点与平衡思想”是化学学科素养 的

4、重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通 过化学的视角分析解决实际问题。 4、定量实验，考查综合实验能力定量实验，考查综合实验能力 近年来高考化学实验考题的发展趋势是从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用，这是高考 中加强能力测试的必然走向。 从定性实验到定量实验是化学学科成熟的标志之一， 因此定量实验一直是高考考 查的热点。定量实验题的特点是阅读量大，信息多，密切联系生产生活实际，从定量角度考查考生的计算推理 能力。分析物质的组成是化学研究的重要任务之一，也是考试中的常考题型。这类题目的考查方式主要分为两 种： 一则是通过实验分

5、析确定物质的组成成分， 二则是通过计算进一步确定物质的化学式或各组成成分的相对 含量。解答这类化学题目必须熟悉常见物质的性质和检验方法，熟练掌握以物质的量为中心的计算技能。 5、宏微结合，考查物质性质宏微结合，考查物质性质 化学是在分子、 原子的水平层面研究物质及其应用的科学， 用微粒的观点审视物质及其变化是化学的思维 方式。化学学科素养“宏观辨识与微观探析”明确指出，中学生应该能从不同层次认识物质的多样性，并对物 质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念； 能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。可以预计，体现宏微结合观念的试题是

6、高考的必考题型。 例如，给出有机物的分子结构，推测其性质，或给出物质的性质，推测其组成。 6、试题选材，注重态度责任试题选材，注重态度责任 “科学态度与社会责任”是化学学科素养中较高层次的价值追求。近年高考试题的设计借助多种素材、知 识点及情景设置不同角度，着力引导考生关注社会、经济和科技的发展，弘扬社会主义的核心价值观，突出化 学学科的独特育人功能， 赞赏化学对人类社会发展做出的突出贡献， 帮助学生建立绿色化学、 环境保护等理念。 预计 2020 届全国高考的化学试卷仍然会以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利 用等形式呈现，引导学生以科学的态度认识现实问题，培养学生的社会

7、责任感。 【考向解读】【考向解读】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离和水的离子积常数。 4.了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 7.以上各部分知识的综合利用。 【命题热点突破一】溶液的酸碱性及【命题热点突破一】溶液的酸碱性及 pH 例 1 【2017 新课标 2 卷】改变 0.1 1

8、 mol L二元弱酸 2 H A溶液的 pH，溶液中的 2 H A、HA、 2 A 的物 质的量分数 (X) 随 pH 的变化如图所示已知。 下列叙述错误的是【答案】D ApH=1.2 时， B CpH=2.7 时， DpH=4.2 时， 【变式探究】浓度均为 0.10mol L 1、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V V0的变化如图所示。下列叙述错误的是( )【答案】D AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当 lg V V02 时，若两溶液同时升

9、高温度，则 增大 【解析】 A 项， 0.10mol L 1 的 MOH 和 ROH， 前者 pH13， 后者 pH 小 于 13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀 释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释， 溶液近似呈中性，c(OH )相等，正确；D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROHR OH向右进行，c(R)增大，所以 减小，错误。 【命题热点突破二】溶液中的【命题热点突破二】溶液中的“三大平衡三大平衡” 1对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界

10、条件对醋酸电离平衡的影响外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOHCH3COO H H0 体系变化 条件 平衡移 动方向 n(H ) c(H ) 导电 能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 (2)外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH OH H0 体系变化 条件 平衡移

11、动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH ) c(H ) 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他：如加入 Na 向右 不变 增大 增大 减小 (3)外界条件对外界条件对 FeCl3溶液水解平衡的影响溶液水解平衡的影响 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H H0 体系变化 条件 平衡移 动方向 n(H ) pH 水解 程度 现象 升温 向右 增多 减小 增大 颜色变深 通 HCl 向左 增多

12、减小 减小 颜色变浅 加 H2O 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 加 FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 颜色变深 加 NaHCO3 向右 减小 增大 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 (4)外界条件对外界条件对 AgCl 溶解平衡的影响溶解平衡的影响 AgCl(s) Ag (aq)Cl(aq) H0 体系变化 条件 平衡移 动方向 平衡后 c(Ag ) 平衡后 c(Cl ) Ksp 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 向左 增大 减小 不变 通入 HCl 向左 减小 增大 不变 通入 H2S 向右 减小 增大 不变 实验：0.1mol

13、 L 1AgNO 3溶液和 0.1mol L 1NaCl 溶液等体积混合得浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； 向滤液 b 中滴加 0.1mol L 1KI 溶液，出现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1mol L 1KI 溶液，沉淀变为黄色。 【变式探究】下列分析不正确的是( ) A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl(aq) B滤液 b 中不含有 Ag C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 【2017 新课标 III 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可 向溶液

14、中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图， 下列说法错误的是（ ） 【答案 C】 A SP(CuCl) K 的数量级为 7 10 B除 Cl 反应为 Cu+Cu2+2 Cl=2CuCl C加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl 效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 【解析】Ksp(CuCl)=c(Cu+) c(Cl )，在横坐标 为 1 时，纵坐标 -1 (Cu ) lg mol L c 大于6，小于5，所以 Ksp(CuCl)的 数量级是 10 7，A 正确；除去 Cl反应应该是 Cu+Cu22

15、Cl2CuCl，B 正确；溶液中存在平衡：Cu+Cl CuCl、2Cu+Cu2+Cu，加入纯固态物质 Cu 对平衡无影响，故 C 错误；D在没有 Cl 存在的情况 下，反应 2Cu Cu2 Cu 的平衡常数约为 ，平衡常数 很大，反应趋于完全，D 正确。 【命题热点突破三】溶液中的【命题热点突破三】溶液中的“三大常数三大常数” 电离平衡常数电离平衡常数 Ka、水的离子积常数、水的离子积常数 kw、溶度积常数、溶度积常数(Ksp)是溶液中的三大常数，它们均只与是溶液中的三大常数，它们均只与温度温度有关。有关。 电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大， 因为弱电解质的电离和水的电离均为吸

16、热反应。 有关 常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 【例 1】一定温度下，水溶液中 H 和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.0 10 13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 【命题热点突破四】溶液中【命题热点突破四】溶液中“粒子粒子”浓度的变化浓度的变化 1明确“三个”守恒原理 (1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地 解决电

17、解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。 (2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持 不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。 (3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H )转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 【例 1】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部 分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A向 0.10mol L 1NH 4HCO3溶液中通 CO2：c(NH 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) B向 0.10

18、mol L 1NaHSO 3溶液中通 NH3：c(Na )c(NH 4)c(SO 2 3) C向 0.10mol L 1Na 2SO3溶液中通 SO2：c(Na )2c(SO2 3)c(HSO 3)c(H2SO3) D向 0.10mol L 1CH 3COONa 溶液中通 HCl：c(Na )c(CH 3COOH)c(Cl ) 巧抓巧抓“四点四点”，突破，突破“粒子粒子”浓度关系浓度关系 1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。 3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 4抓反应“过量”点，溶质是什么，判

19、断谁多、谁少还是等量。 【变式探究】室温下向 10mL0.1mol L 1NaOH 溶液中加入 0.1mol L1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A)c(H)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7 时，c(Na )c(A)c(HA) Db 点所示溶液中 c(A )c(HA) 【命题热点突破五】酸碱中和滴定及【命题热点突破五】酸碱中和滴定及“迁移迁移”应用应用 “中和滴定”考点归纳 (1)“考”实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管

20、(包括 量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2)“考”操作步骤 滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定 至终点、读数；计算。 (3)“考”指示剂的选择 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范 围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊溶 液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 (4)“考”误差分析 写出计算式，分析操作对 V标的影响，由计算式得出对最终测定结果 的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线

21、问题要学会画图分析。 (5)“考”数据处理 正确“取舍”数据，计算“平均”体积，据反应式确定标准液与待测液浓 度和体积的关系，列出公式进行计算。 【例【例题题 2018 年全国卷年全国卷】 用 0.100 mol L-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） 【答案】C A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D

22、. 相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移 【解析】横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。选取横坐标为 50mL 的点，此时 向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+ 浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 1 10-8mol/L（实际稍小） ，所以 KSP(AgCl)约为 0.025 10-8=2.5 10-10，所以其数量级

23、为 10-10，A 正确。 由于KSP(AgCl)极小， 所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出， 溶液一直是氯化银的饱和溶液， 所以c(Ag+) c(Cl-) KSP(AgCl)，B 正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的 量决定，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原 来的 0.8 倍， 所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍， 因此应该由 c 点的 25mL变 25 0.8=20mL， 而 a 点对应的是 15mL，C 错误。卤化银从氟化银到

24、碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质 的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银 更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a 点变为 b 点，D 正确。 【变式探究】准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol L 1NaOH 溶液滴定。下列说法正 确的是( ) A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入

25、 NaOH 溶液进行滴定 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 1 【2017 新课标 1 卷】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变 化的关系如图所示。下列叙述错误的是【 D 】 AKa2（H2X）的数量级为 106 B曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系 CNaHX 溶液中 D当混合溶液呈中性时， 2 【2017 新课标 2 卷】改变 0.1 1 mol L 二元弱酸 2

26、 H A 溶液的 pH，溶液中的 2 H A 、HA 、 2 A 的物质 的量分数 (X) 随 pH 的变化如图所示已知。 下列叙述错误的是【答案 D】 ApH=1.2 时， B CpH=2.7 时， DpH=4.2 时， 3 【2017 新课标 3 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可 向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下 列说法错误的是【答案 C】 A SP(CuCl) K 的数量级为 7 10 B除Cl 反应为 Cu+Cu2+2Cl =2CuCl C加入 Cu 越多，

27、Cu+浓度越高，除Cl 效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 4【2016 年海南卷】 向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 （忽略体积变化） ， 下列数值变小的是 （ A ） Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3) 5 【2016 年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ D ） A向 0.1mol 1 LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 (NH ) 1 (Cl ) c c D向 AgCl、AgBr 的饱

28、和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl ) (Br ) c c 不变 【解析】=，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小， 平衡常数不变， 故比值变大， A 错误； 醋酸钠溶液加热， 醋酸根离子水解程度增大， 其=1/K， K 变大，所以比值变小，B 错误；盐酸中加入氨水到中性，则有 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)， C 错误；向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍 等于其溶度积的比值，故不变，D 正确。 6【2015 四川理综化学】 常温下， 将等体积， 等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合， 析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH c(HCO 3 ) c(CO 3 2)