2020届全市第一次统考理综考试化学试题.doc

1、 2020 届第届第一一次次统统考考理综考试理综考试化学化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共分，共 42 分）分） 7、“一带一路（One Belt And One Road）” 构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显着人类 社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A中国丝绸 B埃及长绒棉 C乌克兰葵花籽油 D捷克水晶 8、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素

2、的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A分子式为 C5H14O4 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生加成反应，不能发生取代反应 D1mol 该有机物与足量金属钠反应产生 22.4L H2 9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.4g Mg 在空气中完全燃烧，转移电子数一定为 0.2NA B标准状况下，2.24L HF 中所含原子总数一定为 0.2NA C5.6g Fe 在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为 0.2NA D12.0g 熔融的 NaHSO4中，阳离子的总数一定为 0.2NA 10、由下列实验和现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现

3、象 结 论 A 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的 无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 原溶液中一定含有 SO2 3 C 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的 试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄 色沉淀，另一支中无 明显变化 相同温度下，AgCl 在水 中的溶解度大于 AgI 的溶 解度 D 在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电 解质溶液的原电池装置中 镁表面有气泡产生 金属活动性：Al Mg 11、短周期主族元素 X、Y、Z、R

4、、W 的原子序数依次增大，X 的某种原子无中子，Y 原子达到稳定结构 获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z 与 X 同主族， R 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A热稳定性：X2Y b 点酸的总浓度 B图像中，c(H+)c(R )的值：a 点c 点（HR 代表 CH 3COOH 或 HClO） CpH 相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的浓度关系：c(CH3COONa) NaClO 溶液的 c(OH)+c(ClO) 二非选择题（二非选择题（58 分）分） 26、（14 分）实验室中以 Zn、CrCl3溶液、CH3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置 如

5、下图所示。仪器 2 中已预先加入锌粒，仪器 3 中已加入 CH3COONa 溶液。 回答下列问题： （1）仪器 1 的名称是 。 （2）实验时先往仪器 2 中加盐酸，一段时间后再加 CrCl3溶液，目的是 。 （3）为使生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液顺利混合，应先关闭阀门 ，再打开阀门 。 资料卡： 醋酸亚铬晶体Cr(CH3COO)22 2H2O： 深红色晶体， 不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 部分相关的化学反应： 2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2 2Cr2+4CH3COO +2H 2OCr(CH3COO)22 2H2

6、O KspCr(OH)3=6.310 31，63 4，lg20.3 3 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的 H2将 CrCl2溶液压入装置 3 与 CH3COONa 溶液反应外， 另一个作用是 。 （5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+：先向废液中通入足量的 将 Cr2+转变为 Cr3+，反应的离子方程式为： ；再加入碱液，调节 pH 至少为 才能使 Cr3+沉 淀完全c(Cr3+) ”、“”、“”或“”)，原因是 。 在 c 点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填代号)。 aH2的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍 bCH3O

7、H 的体积分数不再改变 c混合气体的密度不再改变 dCO 和 CH3OH 的物质的量之和保持不变 计算图中 a 点的平衡常数 Kp = (kPa) 2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （3）合成甲醇尾气中 CO 的浓度常用电化学气敏传感器进行测量， 其中 CO 传感器可用右图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。 某些物质的标准生成热 物质 CO CO2 H2 CH3OH(g) 标准生成热(kJ/ mol ) 110.52 393.51 0 201.25 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 28、 （14 分）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主

8、要以硒化物、碲化 物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取 Se 和 Te 的工艺流程如下： 已知：碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶于水，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题： （1） 阳极泥在600 K左右加入一定浓度 H2SO4 “焙烧”时， 单质Te转化为TeO2的化学方程式为 。 （2）“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成 1 mol 碲酸四氢钠 (Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂 O2至少为 mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸” ，而采取“酸浸” 的原因是： 。 （3）流程中“反应”处发生反应的化学方程式为 。 （4）检验“还原”后的溶液中 Na2

9、SO3 是否过量的实验操作方法为 。 （5）工艺路线中可以循环利用的物质有 、 。 35、 【 选做-选修 3：物质结构与性质】 （15 分） A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A 的核外电子总数与其周期数相同；B 的 价电子排布式为 nsn npn+2；C、D 为同周期元素，C 是同周期元素中离子半径最小的元素，D 元素最外层有 一个未成对电子；E 位于元素周期表的第四周期第B 族，常用加热 ED4溶液的方法制备纳米材料。 回答下列问题: （1）D 原子的价电子排布图为 ，E 原子核外有 个未成对电子，五种元素中电负性最 大的是 (填元素符号)。 （2）化合物 D2B

10、 的中心原子的杂化方式为 ，分子的立体构型为 。 （3）由 A、B、D 三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是 (填化学式，下同)，酸性最 强的是 。 （4）C 与 D 能形成化合物 Q。在 1.01 105 Pa、T1时，气体摩尔体积为 53.4 L mol 1， 实验测得 Q 的 气态密度为 5.00 g L 1，则此时 Q 的化学式为 _。 （5）E 单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的 晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为 a cm 和 c cm， 则该晶体的密度可表示为 g cm3 六方最密堆积 （用含 a 和 c 的式子表示，用 NA 表示

11、阿伏伽德罗常数的值） 。 36、 【 选做-选修 5：有机化学基础】 （15 分） 现有一种五元环状内酯 F 的合成路线如下(CG 均表示一种有机化合物)： 回答下列问题： (1) 化合物 B 的分子式为 ， G 中含有的官能团名称是 。 (2) 由 AB 所需的反应试剂和反应条件为 ，该反应的反应类型是 。 (3) 化合物 E 的系统命名为 。 (4) 根据已知信息，由 B 生成 C 和 G 的变化可表示为 。 (5) 同时满足下列条件的 G 的同分异构体一共有 种。 （）与 NaHCO3反应产生气体 （）能使溴水褪色 (6) 化合物 F 的质谱表明其相对分子质量为 142，F 的核磁共振氢

12、谱显示为 2 组峰，F 的结构简式为： 。 (7)根据题给信息，写出用 制备丙烯的合成路线（其他试剂任选） 。 参考答案及评分意见 一一选择题选择题（每题（每题 6 分，共分，共 42 分）分） ：7-13: D B A C B C D 二二非选择题非选择题（共（共 58 分） ：分） ： 26、 （14 分） (1) 分液漏斗 （2 分） (2) 锌粒与盐酸反应产生 H2，把装置 2 和 3 中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 （2 分，合理答案均给分） (3) B（1 分） A（1 分） (4) 使锌与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 （2 分） (5) 空气（或氧气） （2 分）

13、 4Cr2+ + 4H+ + O2 4Cr3+ + 2H2O （2 分） 5.6（2 分） 27、 （15 分） (1) 90.73 （2 分） (2) （2 分） （2 分） CO(g)2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO 的平衡 转化率减小，故 T1T2 （2 分） b c（2 分） 1.6 10 7 (kPa)2（3 分） （3）CO + H2O -2e = CO 2 + 2H + （2 分） 28、 （14 分） (1) Te+2H2SO4 TeO2+2SO2+2H2O (2 分) (2) 0.5 (2 分) Na2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的

14、 H6TeO6 可溶 (2 分) (3) SeO2 + 2H2O + 2SO2 2H2SO4 + Se (2 分) (4) 取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀 H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则 Na2SO3 过量。反之不过量。 (2 分，合理答案均给分) (5) H2SO4 (2 分) NaOH (2 分) 选做题选做题 35、 【 选做-物质结构与性质】 （15 分） （1） (1 分) 2 (1 分) O (1 分) （2）sp3杂化 (2 分) V 形 (2 分) （3）HClO (2 分) HClO 4 (2 分) （4）Al2Cl6 (2 分) （5） (2 分) （合理答案均给分） 36、 【 选做-有机化学基础】 （15 分） （1） C10H12 (1 分) 醛基 ( 1 分) （2） NaOH 的醇溶液加热 (1 分) 消去反应(1 分) （3）3,4-二羟基己二酸（2 分） （4） （2 分） （5） 3 (2 分) （6） (2 分) （7） （3 分） 64 3 a2cNA