2020届高中化学基础知识点手册（必修1、2选修1、4）.doc

1、 1 必修必修一第一章一第一章 从实验学化学从实验学化学 1常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。常见的易燃品有 H2、CO、CH4、酒精、白磷。常 见的腐蚀品有硫酸、NaOH 等酸碱。 2不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。 3点燃可燃性气体之前要先检验纯度。 4稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，不能在量筒中进行。 5剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶） 。 6废液要倒入废液缸，不能倒入下水道。 7浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，再涂 NaHCO3溶液。NaOH 粘在皮肤上，用大 量水冲洗，再涂硼酸。 8酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠

2、着火，用沙子盖灭。 9误食重金属盐，马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。 10汞洒落在地上，用硫粉处理。 11液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。 12过滤是分离固体与液体的方法。重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸 处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 13蒸发是分离溶质和溶剂的方法。重要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。操作要点：玻璃棒的作用是 搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅；当有较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干。 14蒸馏是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的

3、方法。重要仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管。操作 要点：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水流向为下进上出。 15分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。重要仪器为分液漏斗。操作要点：分液时，下层液体从下 口流出，上层液体从上口倒出。 16萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。重要仪器为分液漏斗。注意酒精不能做萃取剂， 。 17检验 SO42 的方法：先加盐酸、再加 BaCl 2溶液；检验 Cl 的方法：加硝酸和硝酸银溶液。 18物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 19物质的量不是物质的数量或质量，只能计量分子、原子、质子、电子等微观粒子。 20阿伏加德罗常数是 1 m

4、ol 粒子的数目，用 NA表示，数值约为 6.021023。 21物质的量（n）与粒子数（N）的计算公式为：n N NA，如 1 mol NH3 的分子数为 NA，H 原子数为 3NA， 电子数为 10NA。 22摩尔质量的符号为 M，数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等，单位是 gmol 1。如 水的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量为 18 g，水的摩尔质量为 18 gmol 1。 23物质的量（n）与质量（m）的计算公式为：nm M，如 0.2 mol NH3 的质量为 3.4 g，4 g CH4的物质的 量为 0.25 mol。 24标准状况为 0 、101 kPa

5、。 25标准状况下，气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol 1。 26物质的量与气体体积的计算公式为：n m V V ，如 0.2 mol 氧气在标准状况下的体积为 4.48 L。标准状 况下 8.96 L NH3的物质的量为 0.4 mol。 27物质的量浓度的符号为 c，单位是 molL 1。 28物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：c V n ，如 200 mL 0.5 molL 1的稀硫酸中， 含溶质的物质的量为 0.1 mol。4 g NaOH 固体配成 500 mL 溶液，溶质的物质的量浓度为 0.2 molL 1。 2 29用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却

6、、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。 30配制 480 mL 溶液，必须用 500 mL 容量瓶，计算时必须用“500 mL”进行计算。 31配制溶液的常见误差情况： 药品和砝码的位置颠倒（用到了游码） ，浓度偏低； 溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低； 容量瓶内有水，浓度不变； 溶液未冷却就转移，浓度偏高； 没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低； 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低； 加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低； 摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。 必修必修一第一第二二章章 化学物质及其变

7、化化学物质及其变化 1常见的混合物有：空气、漂白粉、矿泉水、合金、玻璃、陶瓷、水泥、水玻璃（Na2SiO3溶液） 、医用 酒精（质量分数 75 %） 、氨水、氯水、汽油、天然油脂等。 2酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，包括 CO2、SO2、SiO2等。 3盐是由金属阳离子（或 NH4 ）与酸根离子形成的化合物。Na 2CO3俗称纯碱、苏打，不是碱而是盐。 NaHCO3俗称小苏打，属于盐。 4蒸馏、分馏、焰色反应属于物理变化。煤的干馏、煤的气化、煤的液化、炼铁炼钢属于化学变化。 5多种物质生成一种产物的反应属于化合反应；一种物质生成多种产物的反应属于分解反应；一种单质 和一种化合物生成一

8、种单质和一种化合物的反应属于置换反应；两种化合物交换成分生成两种化合物 的反应属于复分解反应。 6胶体是粒子直径在 1100 nm 之间的分散系，属于混合物。 7常见的胶体有：烟、云、雾、豆浆、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 8区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 9向胶体中加电解质溶液会出现沉淀，叫聚沉。 10电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有：金属氧化物、酸、碱、盐和水。 11非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有：CO2、SO2、NH3、大多数 有机物等。 12金属单质、石墨、电解质溶液虽然能导电，但既

9、不是电解质也不是非电解质。 13电解质要在水中或熔融状态下才能导电，如氯化钠固体虽然是电解质，但不能导电。 14电解质在水中因为水分子的作用而电离，在熔融状态下因为热量而电离。 15酸电离生成 H 和酸根离子；碱电离生成 OH和金属阳离子（或 NH 4 ） ；盐电离生成金属阳离子（或 NH4 ）和酸根离子。 16有电解质参与并且在水溶液中（或熔融状态）进行的反应是离子反应。 17常见的离子方程式有： 铁和稀硫酸反应：Fe2H =Fe2H 2 铜和硝酸银溶液反应：Cu2Ag =Cu22Ag 实验室制取 CO2（石灰石和稀盐酸）的反应：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 Na2CO3溶液与稀

10、HC1 溶液反应：CO32 2H+=CO 2H2O 稀盐酸与 NaOH 溶液反应：H OH=H 2O AgNO3溶液与 NaCl 溶液反应：Ag Cl=AgCl Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应：Ba2 SO 4 2=BaSO 4 硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2 2OH2HSO 4 2=BaSO 42H2O 3 18复分解型离子反应，有沉淀、气体或水生成时可以发生，否则不能发生。 19结合成沉淀、气体或水的离子之间不能共存。 沉淀：Ba2 和 SO 4 2，Ag和 Cl，Ca2和 CO 3 2，Ba2和 CO 3 2，Mg2和 OH，Al3和 OH， Fe3 和 OH，Cu2和 OH，H

11、和 AlO 2 ； 气体：NH4 和 OH，H和 CO 3 2，H和 HCO 3 ； 水：H 和 OH，OH和 HCO 3 。 20有化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的反应不是氧化还原反应。 21氧化还原反应中的基本概念： 升升 （化合价升高） 、失失 （失电子） 、氧氧 （被氧化） 、还还 （做还原剂） 、氧氧 （生成氧化产物） ； 降降 （化合价降低） 、得得 （得电子） 、还还 （被还原） 、氧氧 （做氧化剂） 、还还 （生成还原产物） 。 如：反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)中，氧化剂是 H2O。 3MnO24Al= 高温 3Mn2Al2O3，氧化剂是 M

12、nO2。 Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2，还原剂是 CO。 必修必修一第一第三三章章 金属及其化合物金属及其化合物 1钠在空气中被氧化生成白色的氧化钠：4NaO2=2Na2O。 2加热金属钠时，先融化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2NaO2= Na2O2。 2钠和水（滴有酚酞）反应的现象是：浮、熔、游、响、红。化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2， 离子方程式为：2Na2H2O=2Na 2OHH 2，氧化剂是 H2O。 3实验室里的金属钠保存在煤油中。 4铝和 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 离子方程式

13、为：2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2，除去金属混合物中的 Al，可用 NaOH 溶液。 5铁粉和水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2。 6Na2O2和水反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2， 离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 7Na2O2和 CO2反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂， Na2O2可以做潜艇和呼吸面具内的供氧剂。 8NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3差，NaHCO3受热分解的化学方程式

14、为： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2。 9NaHCO3是发酵粉的主要成分，可以治疗胃酸过多，还可以用于灭火。 10鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法有： 加热时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3； 能和 BaCl2溶液反应生成白色沉淀的是 Na2CO3； 和盐酸反应更剧烈的是 NaHCO3。 11焰色反应属于物理变化；钠元素的焰色反应颜色为黄色，钾元素的焰色反应颜色为紫色（需要隔着蓝 色钴玻璃观察） 。 12Al2O3的熔点高、硬度大，可以做耐火材料。 13Al2O3是两性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为：Al2O36H =2Al33H 2O，和 NaOH 溶液

15、反应的 离子方程式为：Al2O32OH =2AlO 2 H 2O，除去金属氧化物混合物中的 Al2O3，可用 NaOH 溶液。 14实验室制取氢氧化铝的离子方程式为：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH4 。 15Al(OH)3是两性氢氧化物，和盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)33H =Al33H 2O，和 NaOH 溶 液反应的离子方程式为：Al(OH)3OH =AlO 2 2H 2O。 16铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO） 、氧化铁（Fe2O3） 、四氧化三铁（Fe3O4） 。其中 Fe2O3可用作红色油 漆和涂料。 4 17实验室制取 Fe(OH)2时，胶头滴管要伸入试管内

16、的溶液中，防止 Fe(OH)2被氧化。Fe(OH)2被氧化的化 学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象是白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 18FeCl3溶液呈棕黄色，具有氧化性，常见反应为： 和铁粉反应：2Fe3 Fe=3Fe2；和铜反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu 2。 19检验 Fe3 的方法为：加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变红色。 20FeCl2溶液呈浅绿色，具有还原性，易被氯气氧化：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 21检验 Fe2 的方法为：先加入 KSCN 溶液，不变红，再滴加氯水，变红色。 必修必修一第一第四四章章 非金属及其化合物非

17、金属及其化合物 1地壳中含量排前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，自然界没有硅单质。 2硅单质的用途有：半导体材料（芯片） ，太阳能电池。 3含 SiO2的物质有：沙子、石英、水晶、玛瑙。 4SiO2的用途有：光导纤维，建筑材料，装饰品等。 5SiO2是酸性氧化物，和一般的酸不发生反应，但可以和氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O。 6SiO2可以和 NaOH 溶液反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，因此盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，而要用橡胶塞。 7硅酸是一种不溶于水的弱酸，酸性弱于碳酸，制备硅酸的反应有： Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：Na2SiO32HCl=

18、H2SiO32NaCl 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 8硅酸盐可改写为氧化物形式，金属氧化物写在前面，SiO2写在中间，水写在后面（如果有氢元素） ，中 间用“”隔开。如 Na2SiO3可以改写为 Na2OSiO2。 9Na2SiO3溶液俗称水玻璃，具有黏性，可用作木材防火剂。 10制玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石；制陶瓷的原料是黏土；制水泥的原料是石灰石、黏土。 11氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。 12干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性。 13实验室制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl= MnCl22H2

19、OCl2， 离子方程式为：MnO24H 2Cl= Mn2 2H 2OCl2。 14氯气具有强氧化性，能发生的反应有： 和钠反应：2NaCl2= 点燃 2NaCl； 和铁反应：2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3； 和氢气反应：H2Cl2= 点燃 2HCl； 和水反应：Cl2H2O=HClHClO，HClO 不稳定，见光易分解：2HClO= 光 2HClO2； 和 NaOH 溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，可用 NaOH 溶液除氯气，以及生产漂白 液，漂白液的主要成分是 NaCl 和 NaClO，有效成分是 NaClO； 和 Ca(OH)2溶液反应：2Cl22Ca(OH)2

20、=CaCl2Ca(ClO)22H2O，用于生产漂白粉，漂白粉的主 要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2。 15硫单质是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。 16硫单质可以被氧化，如：SO2= 点燃 SO2，也可以被还原，如：FeS= FeS。 17SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热又恢复红色。 18SO2可以被氧气催化氧化为 SO3：2SO2O2 催化剂 2SO3。 19SO2是一种常见的空气污染物，可以导致酸雨，空气中的 SO2主要来自于煤的燃烧，可以采用向燃煤 中加 CaO 的方法减少 SO2的排放。 20实验室可以用 N

21、aOH 溶液处理 SO2尾气，化学方程式为：SO22NaOH=Na2SO3H2O。 5 21浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不可以干燥 NH3。 22浓硫酸具有脱水性，可以使木材、纸张脱水碳化变黑。 23浓硫酸可以和铜反应：Cu2H2SO4= CuSO4SO22H2O，硫酸表现酸性和强氧化性。 24空气中含量最高的气体是 N2，含量为 78 %。 25N2的化学性质比较稳定，可以发生下列反应： 和 O2反应：N2O2= 放电 2NO 和 H2反应：N23H2 催化剂 高温、高压2NH3 26NO 是一种无色、难溶于水的气体，由于 NO 的密度和空气接近，实验室收集 NO 应采用排水法，NO

22、易被氧气氧化：2NOO2=2NO2。 27NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，可以与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO。 28NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。 29NH3有如下化学性质： 和水反应：NH3H2ONH3H2O； 和 HCl 反应：NH3HCl=NH4Cl，产生大量白烟 催化氧化生成 NO：4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 30铵盐易溶于水，受热易分解，常见铵盐受热分解的反应为： NH4Cl= NH3HCl；NH4HCO3= NH3CO2H2O。 31实验室制取 NH3的反应为：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3。收集 NH3

23、的方法为向下 排空气法。检验 NH3的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。 32硝酸具有强氧化性，和金属反应不产生氢气。 浓硝酸和铜反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O； 稀硝酸和铜反应的化学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。 必修必修二二第一章第一章 物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律 1在原子结构中：原子序数核电荷数质子数核外电子数。 2元素是具有相同质子数的一类原子的总称（注意：是原子而不是微粒！ ） 。 3核素是具有一定数目质子和中子的一类原子的总称，核素的符号为： A Z X，其中 X 为元素符号，

24、Z 为质 子数，A 为质量数，且 AZ中子数（N） 。如核素235 92U 的质子数为 92，质量数为 235，中子数为 143。 4同位素是质子数相同而中子数不同的核素之间的互称，如11H、21H、31H 互为同位素（它们分别读作氕、 氘、氚） 。 5元素周期表有 7 个周期，前 3 个周期叫短周期，后 4 个周期叫长周期，周期序数电子层数。 6元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族，7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，主族用、 、和 A 表示，主族序数最外层电子数。 7元素周期表中前 20 号元素符号和位置如下表所示： 族 周期 A A A A A A A 0 1 H

25、He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca 8元素性质呈周期性变化的原因是原子最外层电子呈周期性变化。 9元素周期律的内容是： 同主族从上往下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱； 同周期从左往右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。 6 10元素的金属性越强，其单质与酸（或水）反应越剧烈，其最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的 碱性越强。 11元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物 （即最高价含氧酸）的酸性越强。 12元素的最高正价主族序数最外层电子数（注意：O、F

26、没有最高正价！ ） 。 元素的最高正价与最低负价的关系：最高正价最低负价8。 13同主族从上往下，离子半径增大，如：Na KRbCs，FClBrI。 14同周期从左往右，阳离子半径减小，阴离子半径减小，如：Na Mg2Al3，P3S2Cl。 15电子层结构相同的离子，核电荷数越大、离子半径越小。 如：O2 FNaMg2Al3，S2ClKCa2。 16离子键是阴、阳离子之间的静电作用，主要存在于：活泼金属与活泼非金属形成的化合物；铵盐。 17共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的相互作用，主要存在于： 非金属形成的化合物（除去铵盐） ；各种“根” ，如 NH 4、OH 、O 2 2、SO2

27、4、CO 2 3、NO 3。 18同种原子形成的共价键叫非极性共价键，不同原子形成的共价键叫极性共价键。 如：HCl、CO2、H2O 中的共价键是极性共价键，H2、N2、Cl2、Na2O2中的共价键是非极性共价键。 19含有离子键的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：金属氧化物、碱和盐。如：NaCl、NaOH、 NH4Cl 等。 20只含有共价键的化合物叫共价化合物。常见的共价化合物有：非金属氧化物、酸、大多数有机物。 如：HCl、CO2、H2O、NH3、CH4、苯、乙醇、乙酸等。 21常见物质的电子式： 化学式 HCl H2O N2 电子式 化学式 NH3 CH4 CCl4 电子式 化学

28、式 CO2 NaCl NaOH 电子式 化学式 NH4Cl Na2O2 电子式 必修必修二二第第二二章章 化学反应与能量化学反应与能量 1化学反应有能量变化的原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。 2化学反应中，化学能主要转化为热能，还可以转化为光能和电能。 3化学反应可以分为放热反应和吸热反应。反应物总能量生成物总能量，是放热反应；反应物的总能 量生成物的总能量，是吸热反应。 4物质具有的能量越低，物质越稳定。 5常见的放热反应有：燃烧反应；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等；生石灰和水反应； 大多数的化合反应。 6常见的吸热反应有：CH2O= 高温 COH2；高温煅烧石灰石

29、； CCO2= 高温 2CO； Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应；大多数的分解反应。 7 7原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。 8锌-铜-稀硫酸原电池的工作原理： 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 反应原理 发生氧化反应 发生还原反应 电子流向 由 Zn 沿导线流向 Cu 电流流向 由 Cu 沿导线流向 Zn 电极反应式 Zn2e =Zn2 2H 2e= H 2 现象 逐渐溶解 产生气泡 9原电池的构成条件： 活泼性不同的两电极；电解质溶液；形成闭合回路；能发生氧化还原反应。 10原电池正、负极的判断： 一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属（或石

30、墨）为正极； 电子流出的是负极，流入的是正极； 电流流出的是正极，流入的是负极； 溶解的为负极，增重或有气泡放出的为正极。 11常见化学电源有：干电池、铅蓄电池、锂离子电池等，都能对环境造成污染，燃料电池是一种比较绿 色环保的电池。 12氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极。电极反应式如下： 种类 电解质为酸性溶液 电解质为碱性溶液 负极电极反应式 H22e =2H H22e 2OH=2H 2O 正极电极反应式 O24e 4H=2H 2O O24e 2H 2O=4OH 总反应式 2H2O2=2H2O 13化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，用 v 表示，单位是 mol

31、L 1min1 或 molL 1s1。 14化学反应速率的计算公式为：vc t，如一个化学反应中，反应物 A 的物质的量浓度在 5 min 内从 6 molL 1 减少到 3 molL 1，则 5 min 内 A 的平均反应速率为 0.6 molL1min1。 15升高温度，化学反应速率增大；增大浓度，化学反应速率增大；增大压强，化学反应速率增大；使用 催化剂，化学反应速率增大；增大固体表面积，化学反应速率增大。 16可逆反应是指在相同条件下，既可以正向反应又可以逆向反应的化学反应，如： N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 17可逆反应进行到正逆反应速率相等、且各物质的浓度不再变化时，达到

32、化学平衡状态，叫做可逆反应 的限度。 18可逆反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，还在进行。 19化学平衡状态的判断方法以 N2(g)3H2(g)2NH3(g)为例： v正(N2)v逆(N2)时，处于化学平衡状态； 2v正(H2)3v逆(NH3)时，处于化学平衡状态； 生成 1 mol N2同时消耗 3 mol H2时，处于化学平衡状态； 生成 1 mol N2同时生成 2 mol NH3时，处于化学平衡状态； N2、H2、NH3的浓度（或物质的量、质量、质量分数）不再改变时，处于化学平衡状态； 总压强不再改变时，处于化学平衡状态； 气体的平均相对分子质量不再改变时，处于化学平衡状态； 8

33、 必修必修二二第第三三章章 有机化合物有机化合物 1天然气的主要成分是 CH4，CH4属于烃，是最简单的有机物。 2甲烷的结构： 分子式 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 空间构型 CH4 正四面体 3甲烷是无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。 4甲烷可以燃烧：CH42O2 点燃 CO22H2O。 5甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷（CH3Cl）的方程式为：CH4Cl2 光照 CH3ClHCl。 还可以生成 CH2Cl2、CHCl3、CCl4等难溶于水的油状液体。 6烷烃是只含 CC 和 CH 的链状烃，只含 C、H 元素。 7烷烃的通式为：CnH2n2（n1） ，符合此通式

34、的有机物都是烷烃。 8常见烷烃的名称和化学式为： 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 十一烷 十二烷 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 C11H24 C12H26 9常温下，碳原子数目不超过 4 个的烷烃呈气态；随着碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点越来越高，密 度越来越大。 10 结构相似、 分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物之间互称为同系物， 如甲烷和丁烷互称为同系物。 11分子式相同、而结构不同的化合物互称为同分异构体。注意： 是同一物质。 12丁烷有两种同分异构体，其名称和结构如下

35、： 正丁烷 异丁烷 CH3CH2CH2CH3 13戊烷有三种同分异构体，其名称和结构如下： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 14乙烯主要来自于石油化工，乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的水平。 15乙烯的结构： 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型 空间构型 C2H4 CH2CH2 平面型 （6 个原 子共面） 16乙烯分子中的官能团名称为碳碳双键。 17乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烯和烷烃，但不能用于除去烷 烃中的少量乙烯。 9 18乙烯可以和溴发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为： CH2=CH2Br2 B

36、rCH2CH2Br， 此反应既可用于检验乙烯， 也可用于除去烷烃中的少量乙烯。 19乙烯还可以和 Cl2、HCl、H2O 发生加成反应。 20乙烯可以发生加聚反应，化学方程式为： 。 21苯的分子式为 C6H6，结构简式为 或 。 22苯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子中的化学键为介于单间和双键之间的 独特的键。苯分子为平面正六边形，12 个原子共面。 23苯与液溴发生取代反应的化学方程式为： 24苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为： 25苯与氢气发生加成反应的化学方程式为： 26乙醇的分子式为 C2H6O，结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH，官能团名称为羟

37、基，结构为OH。 27乙醇和钠反应的化学方程式为：2Na2CH3CH2OH 2CH3CH2ONaH2。反应时钠沉在底部，且 不会融化，缓慢放出气泡，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。 28乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH3O2 点燃 2CO23H2O。 29乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2C2H5OHO2 2CH 3CHO2H2O。 30乙酸的结构简式为 CH3COOH，官能团名称为羧基，结构为COOH。 31乙酸显弱酸性，可以和 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物质反应。 32乙酸和乙醇可以发生酯化反应，属于取代反应。 （1）化学方程式：CH3COOHCH3C

38、H2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O。 （2）反应原理：酸脱羟基醇脱氢。 （3）反应装置：如右图所示。 （4）碎瓷片的作用是防止暴沸。 （5）浓硫酸作用是作催化剂和吸水剂。 （6）长导管的作用是导气和冷凝。 （7）长导管右端不伸入液面下的原因是防止倒吸。 （8）右边试管内的饱和 Na2CO3溶液的作用是：溶解挥发出的乙醇；吸收挥发出的乙酸；降低 乙酸乙酯的溶解度。 （9）乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体，难溶于水，密度小于水，分离乙酸乙酯的方法是分液。 必修必修二二第第四四章章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用 1根据金属活泼性强弱，K、Ca、Na、Mg、Al 等

39、活泼金属采用电解法进行冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等金属采用热还原法进行冶炼；Hg、Ag 采用热分解法进行冶炼。 2电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。 3海水淡化的方法有：蒸馏法、离子交换法和电渗析法。 10 4不需要发生化学反应就可以从海水中获取的物质是氯化钠和水。需要发生化学反应才能获取的物质有 镁、碘、溴、氢气等。 5煤、石油、天然气是常见的化石燃料。 6煤的综合利用方法有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化，都属于化学变化。 7石油分馏属于物理变化，产物有：液化石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。 8天然气是比较清洁的化石燃料。

40、9以煤、石油、天然气等化石燃料为原材料，可以制备塑料、合成橡胶和合成纤维等有机合成材料。 10绿色化学是指从源头上不产生污染的生产工艺，而不是产生污染之后再进行治理。 选修一选修一第一章第一章 关注营养平衡关注营养平衡 1糖类是由 C、H、O 三种元素组成的有机物。 2糖类是多羟基醛或他们脱水缩合的产物。 3糖类不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类。 4糖类不一定符合 Cm(H2O)n的形式，符合 Cm(H2O)n形式的不一定是糖类。 5糖类分为单糖、双糖和多糖。 6单糖是不能再水解的糖。 7常见的单糖有葡萄糖和果糖，它们是同分异构体的关系；双糖有蔗糖和麦芽糖，它们是同分异构体的 关系；多糖有淀

41、粉和纤维素，它们不是同分异构体的关系。 8葡萄糖的化学式为 C6H12O6，能直接为人体提供能量，反应方程式为：C6H12O66O26CO26H2O。 9葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，由于含有醛基（CHO）而具有还原性。 10葡萄糖和银氨溶液反应生成光亮的银镜，和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以上两个反应 可用于检验葡萄糖。 11蔗糖不是还原糖，不能和银氨溶液以及新制氢氧化铜悬浊液反应。 12富含淀粉的食物有：米、面、马铃薯等。 13淀粉遇碘变蓝，可用于检验淀粉。 14纤维素主要存在于木材、棉花、纸张中，纤维素的作用是帮助消化，但不属于营养物质。 15淀粉和纤维素

42、水解的产物都是葡萄糖。 16油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，由 C、H、O 三种元素组成。 17常见的油脂有：菜籽油、花生油、茶油、玉米油、猪油等。 18天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。 19油脂不是高分子化合物。 20油脂分为植物油和动物脂肪两类。 21油脂在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 22植物油分子中含有碳碳双键，能和氢气、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质反应。 23矿物油属于烃类物质，不属于油脂。 24蛋白质和氨基酸由 C、H、O、N 等元素组成。 25常见的氨基酸名称和结构为： 26氨基酸具有两性，因为含有氨基（NH2），显碱性；含有羧基（COOH），显酸性。 27氨基酸脱水缩

43、合生成肽，如甘氨酸脱水缩合的方程式为： NH2CH2COOHNH2CH2COOHNH2CHCNHCH2COOH O H2O NH2CH2CNHCH2COOH O H2O 28基本营养物质中属于高分子化合物的有淀粉、纤维素和蛋白质。 29蛋白质遇到硫酸钠氯化钠会生成沉淀， 这一过程叫做盐析， 盐析属于物理变化， 可用于分离提纯蛋白质。 11 30蛋白质在一定条件下失去生理活性和溶解性的过程叫变性，能使蛋白质变性的因素有：加热；重 金属盐，如 Cu2 、Hg2、Pb2、Cd2等离子；强酸强碱；某些有机物，如酒精、甲醛等；紫外 线、X 射线等。 31蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，可用于检验蛋白质。

44、 32某些蛋白质遇到浓硝酸会变黄，叫颜色反应，可用于检验蛋白质。 33蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸，进入人体的氨基酸由两个作用，一是重新结合成蛋白质；二是 发生氧化反应提供能量。 34富含蛋白质的食物有：鸡鸭鱼肉、谷类、豆类等。 35人体自身不能合成，必须从食物中获取的氨基酸叫做必需氨基酸，共有 8 种。 36酶是一种具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有以下特征：条件温和；专一性；高效性。 37维生素分为脂溶性和水溶性两类，脂溶性维生素有维生素 A、D、E、K 等；水溶性维生素有维生素 C 和维生素 B 族等。 38脂溶性维生素不易排泄，容易在人体内积存；水溶性维生素不易在人体内积存，容

45、易缺乏。 39人体缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏维生素 B1会得脚气病、神经炎，缺乏维生素 D 会得佝偻病。 40维生素 C 又叫抗坏血酸，具有还原性，人体不能合成维生素 C，必须从食物中获取。缺乏维生素 C 会 得坏血病。 41人体内含量最高的元素是氧（O），含量最高的金属元素是钙（Ca）。 42常见的微量元素有铁（Fe）、锌（Zn）、硒（Se）、碘（I）、氟（F）等。 43儿童缺钙会得佝偻病，老人缺钙会骨质疏松。 44碘被称为“智力元素” ，富含碘元素的食物有海带、紫菜、海鱼等； 加碘食盐中加的是碘酸钾（KIO3）。 45人体缺铁会得缺铁性贫血，可食用铁强化酱油补铁。 选修一选修一第二章

46、第二章 促进身心健康促进身心健康 1水是人体内含量最多的物质，约占体重的 2/3。 2水在人体内的作用有：作溶剂、作反应物、调节体温。 3食物的酸碱性不是指食物本身的酸碱性，而是指代谢产物的酸碱性。 4常见的酸性食物有：谷类、鸡鸭鱼肉等；常见的碱性食物有：水果、蔬菜等。 5摄入酸性食物过多，会使血液和尿液呈酸性，对健康产生影响。 6常见的食品添加剂有：着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂。 7常见的着色剂有酱油、胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等。 8常见的增味剂有盐、糖、醋、味精等。 9常见的防腐剂有盐、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫等。 10亚硝酸钠这种防腐剂不能大量食用，否则会致癌。 11食物中添加营养强化剂是为了补充营养成分和微量元素，如食盐加碘、酱油加铁、粮食制品加赖氨酸、 食品中加维生素或钙、硒等。 12阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用。 13阿司匹林又叫乙酰水杨酸，结构如右图所示：