2019-2020学年上学期高二年级期中化学(选考) 试题.doc
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1、高二化学期中考试题第 1 页 共 7 页 2012019 9- -20202020 学年学年上上学期学期高二高二年年级级期中期中化学化学(选考选考) 试题试题 本试卷共 7 页,20 小题,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 注意事项:注意事项: 1答题前,考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色 字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上;如需 改动,先划掉原来的答案,然后再写
2、上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 3作答选做题时,请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点,再作答。漏涂、 错涂、多涂的,答案无效。 可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 K:39 Cl:35.5 C:12 第一部分第一部分 选择题(共选择题(共 48 分)分) 一、单项选择题:本大题共一、单项选择题:本大题共 16 小题,每小题小题,每小题 3 分共分共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只分。在每小题给出的四个选项中,只 有一个选项符合题目要求,选对的得有一个选项符合题目要求,选对的得 3 分,选错或不答的得分,选错或不答的得 0
3、分。分。 1氢气是人类未来的清洁燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气(含 CO 和 H2)后分离出氢气 C用铁和盐酸反应放出氢气 D由火电站提供电力电解水产生氢气 2. 下列反应中活化能最低的是 A氢气在氧气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C盐酸与硝酸银溶液混合 D草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 3下列各组热化学方程式中,化学反应的H 前者小于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g);H1 C(s)1 2O2(g)=CO(g);H2 S(s)O2(g)=SO2(g);H3 S(g)O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)1 2
4、O2(g) = H2O(l);H5 2H(g)O(g)= H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8 A B C D 4 下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) = K+ HSO4- B. HCO3 H 2O = CO3 2- H 3O + C. H2CO3 CO32- 2H+ D. BaSO4 Ba2+ SO42- 高二化学期中考试题第 2 页 共 7 页 5 下列说法正确的是 A1 mol 盐酸与 1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为 57. 3kJmol-1 B25、101 kPa 时,
5、1 mol H2和 2 mol H2燃烧生成液态水,求出的燃烧热相等 CCO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2,所以 C 燃烧生成 CO 反应一定是吸热反应 D25时, 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 6 下列说法中正确的是 将 Cl2通入水中溶液能导电,但是 Cl2是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 液态 HCl 不导电,液态的纯硝酸也不导电 固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 7 用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时,溶液中随水量的增加而
6、减小的是 Ac(A )/c(HA) Bc(HA)/c(H+) Cc(H ).c(A) /c(HA) Dn(A) 8 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可用于估 算化学反应的反应热(H), 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中 形成新化学键的键能之和的差. 化学键 HH ClCl HCl 生成 1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不 正确的是 A1 2H2(g) 1 2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/mol BH2(g)Cl2(g)=2HC
7、l(g) H183 kJ/mol C1 2H2(g) 1 2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/mol D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol 9 某温度下固定容积的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s) 3B(g) C(g) 2D(g), 当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 高二化学期中考试题第 3 页 共 7 页 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知浓度 NaOH 混合气体的平均相对分子质量 A 的物质的量 A B C D只有 10下列溶液一定呈中性的是 ApH=7 的溶液 B标况下
8、 11.2 升 CO2与 2L0.5 molL1NaOH 恰好反应的溶液 C加入酚酞呈无色的溶液 D混合溶液中,c(H )= w K molL1 11下列装置或操作能达到目的的是 A 将混有 HCl 的 Cl2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B以甲基橙做指示剂, 测定锥形瓶内的 NaOH 的浓度 C 测定中和热 D 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 12. 一定条件下,在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与 CO 反应)的 Ni 和一定量的 CO,发生下列反应并达到化学平衡:Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在 25 、80 时的平衡常数分别为 5 104和 2
9、。下列说法正确的是 A上述生成 Ni(CO)4的反应为吸热反应 B80 时,测得某时刻 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 mol L-1,则此时 v(正)v(逆) C恒温恒压下,若向容器中再充入少量的 Ar,上述平衡将正向移动 D将粗 Ni 与 CO 密封在一玻璃管内,通过调节两端温度,可以提纯 Ni. 13在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2和 3mol H2发生反应: N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJ mol 1,下列结论正确的是 饱和食盐水 混有HCl 的 Cl2 高二化学期中考试题第 4 页 共 7 页 A该反应达到平衡时,放出的热量等于 9
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