2018年高考真题-化学（江苏卷） Word版含答案（精校版）.doc

1、 - 1 - 绝密绝密启用前启用前 20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学化学 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡 的规定位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满

2、、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一 个 选项符合题意。 1CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含

3、量上升的是 A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 2用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为8 的氮原子： 8 7O BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 - 2 - CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0. 1 mol L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH B0. 1 mol

4、 L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42 C0. 1 mol L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D0. 1 mol L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3 5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 BKAl(SO4) 2 12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 CNH4Cl与Ca

5、(OH)2混合加热可生成NH3 DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+ 通电 Cl 2+ H2 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子 - 3 - 的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主

6、族。下列说法正确 的是 A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10下列说法正确的是 A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分

7、。每小题只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。&网 11化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下 反应制得： 下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 DXY的反应为取代反应 - 4 - 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na

8、2CO3溶液，浊 液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4， 振荡后静 置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水 中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固 体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化 性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少 量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 13根据下列图示所得出的结论不正确的是 A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反 应的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ ) CpH =

9、7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L1+ c(C2O42) c(H2C2O4) Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4) 15 一定温度下， 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物， 发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是 Av1 2p3 Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1 非 选 择 题 16 （12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为

10、原 料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 _。 （2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所 示。 - 6 - 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量 ） 100% 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 _。 700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低， 其主要原因是_。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过

11、量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化 学式）转化为_（填化学式） 。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2， 理论上完全反应消耗的 n （FeS2） n （Fe2O3） =_。 17 （15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A 中的官能团名称为_（写两种） 。 （2）DE 的反应类型为_。 （3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：_。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件， 写出该同分异构体的结构简式： _。 分子中含有苯环，能与 FeC

12、l3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 - 7 - （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机 试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 18 （12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量 的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 （2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3 xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物（1x）Al2(SO4)3 xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率

13、。 （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 _。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中，溶液的 pH_（填“增大”、“减小”、“不 变”） 。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后 过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。 取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol L1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 mol L1C

14、uSO4标准溶液 滴定过量的 EDTA 至终点， 消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL （已知 Al3+、 Cu2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11） 。 计算（1x）Al2(SO4)3 xAl(OH)3中的 x 值（写出计算过程） 。 19 （15 分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4 H2O（水合肼）和 无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。 N2H4 H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N 2。 （1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温

15、度超过 40 ，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温 度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 - 8 - （2）步骤合成 N2H4 H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗 滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是 _。 （3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 3 HSO 、 2 3 SO 随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图3 所示） 。 边搅拌

16、边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。 请 补 充 完 整 由NaHSO3溶 液 制 备 无 水Na2SO3的 实 验 方 案 ： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 20 （14 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环 境保护的重要课题。 （1）用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJ mol1 3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJ mol1

17、 反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的 H=_kJ mol1 。 - 9 - （2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓 的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式： _。 （3）用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。 写出该反应的化学方程式： _。 （4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。 NH3与NO2生成N2的反应中， 当生成1 mol N2时， 转移的电子数为_mol。 将一定比例的 O2、NH3和 N

18、Ox的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中 反应（装置见题 20 图1） 。 反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50 250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 _；当反应温度高于 380 时，NOx的去除率迅速下 降的原因可能是_。 21 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题 ，并在相应的答题区域内 作答 。若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质 臭氧（O3）在 Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的 SO2、NOx分别氧化为 2 4 SO 和 3 NO ，NOx 也可在

19、其他条件下被还原为 N2。 （1） 2 4 SO 中心原子轨道的杂化类型为_； 3 NO 的空间构型为_ - 10 - （用文字描述） 。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式） 。 （4）N2分子中 键与 键的数目比 n（）n（）=_。 （5）Fe(H2O)62+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。 请在 Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。￥网 B实验化学 3， 4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体， 微溶于水， 实验室可用 KMn

20、O4 氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为 实验步骤如下： 步骤1： 向反应瓶中加入3， 4亚甲二氧基苯甲醛和水， 快速搅拌， 于7080 滴加KMnO4 溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。 步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤 3：对合并后的溶液进行处理。 步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。 （1）步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液， 3 HSO 转化为_（填化学式） ；加入 KOH 溶液至碱性的目的是 _。 （2）步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式） 。 （3）步骤

21、 3 中，处理合并后溶液的实验操作为_。 （4）步骤 4 中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 - 11 - 化学试题参考答案 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1C 2C 3D 4B 5B 6A 7A 8D 9A 10C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11BD 12B 13C 14AD 15CD 非选择题(共 80 分) 16 （12 分） （1）SO2+OHHSO3 （2）FeS2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中 （3）NaAlO2 Al(OH)3 （4）116 17 （15

22、 分） - 12 - （1）碳碳双键 羰基 （2）消去反应 （3） （4） （5） 18 （12 分） （1）适当增加 CaCO3的量或加快搅拌速率 （2）减小 （3）25mL 溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) = 1 2 3300g 233g mol . =0.0100 mol 2.5 mL 溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 mol L1 25.00 mL 103L mL10.08000 mol L1 20.00 mL 103 L mL1=9.000 104 mol 25 mL 溶液中：n(Al3+)=9.000 103 mol 1 mol

23、(1x)Al2(SO4)3 xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42)=3(1x)mol 4 3+3 2 Al29.000 10 mol SO3 10.0100mol nx nx （） （） （） x=0.41 19 （15 分） （1）3Cl2+6OH 5Cl +ClO 3 +3H 2O 缓慢通入 Cl2 （2）NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 （3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 - 13 - NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，

24、在高于 34条件下趁热过滤 20 （14 分） （1）136.2 （2）HNO22e+H2O3H+NO3 （3）2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O （4） 24 7 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增 大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了 NO 21 （12 分） 【选做题】 A物质结构与性质 （1）sp3 平面（正）三角形 （2）Ar3d6或 1s22s22p63s23p63d6 （3）NO2 （4）12 （5） B实验化学 （1）SO42 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 （2）MnO2 （3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 （4）布氏漏斗