人教版化学八年级第六单元《质量守恒定律》市优质课一等奖课件.pptx

1、质量守恒定律质量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质分成分成 重新组合重新组合 聚集成聚集成想一想：想一想：水通电分解是什么变化？水通电分解是什么变化？一、提出问题：一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧、白磷在锥形瓶中燃烧现象：现象：大量白烟，放出大量热，气大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表达式文字表达式：磷磷+氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前

2、后的质量测定进行实验3密闭体系密闭体系1 1、锥形瓶底部为何锥形瓶底部为何要铺细要铺细砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、气球有何气球有何变化？为变化？为何有此现象？何有此现象？4 4、能否将玻璃管换能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系气球？气球？细砂细砂玻璃管玻璃管气球气球白磷白磷（防止集气瓶底炸裂）（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1 1、锥形瓶底部为何要铺细、锥形瓶底部为何要铺细沙沙？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管

3、有何作用？3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：磷磷+氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：2、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2小结：铁铁+硫酸铜硫酸铜铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色铁钉表面变成红

4、色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色称量烧杯中物质的总质量：称量烧杯中物质的总质量：实验51：实验52：镁镁+氧气氧气氧化镁氧化镁点燃点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量不相等。前镁带的质量不相等。在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？现象现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。不平衡，指针偏向右侧。碳酸钠碳酸钠 +盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 +二氧化碳二氧化碳 +水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O分析：分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平没有称到生成气体的

5、质量，所以天平不平衡。衡。实验现象分析实验现象分析实验实验51：现象：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。放出热量，指针偏向右侧。镁镁+氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃分析：分析：1 1、没有称到氧气的质量。、没有称到氧气的质量。2 2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3 3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验现象分析实验现象分析实验实验52：实验实验51小结：小结：盐酸盐酸+碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠+水水+二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密闭容器中在密闭容器中实验实验

6、52小结：小结：=在密闭容器中在密闭容器中镁镁+氧气氧气 氧化镁氧化镁 M1 M2参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并参加化学反应的各物质的质量总和并不是不是各物质各物质的的任意任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。在内。1、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都算在的反应物和生成物都算在内。如内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体也应考虑。也应考虑。3、质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”，是指质量守恒，而，是指质量

7、守恒，而不是不是体积体积、反应物的、反应物的分子个数分子个数守恒守恒。想一想想一想想一想想一想 为什么化学反为什么化学反应前后的各物质应前后的各物质的质量总和相等的质量总和相等呢？呢？水水 氢气氢气+氧气氧气通电通电分析讨论：分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？化学反应过程的实质是什么？H2O H2+O2点燃点燃OHHOOOHHHHHH水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通电通电 化学反应前后原子的种类、数目和化学反应前后原子的种类、数目和质

8、量没有改变。质量没有改变。原子种类没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子质量没有变化原子质量没有变化元素守恒原子守恒质量守恒元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？不变不变改变改变可能改变可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子数目分子数目物质质量物质质量小小 结结元素化合价元素化合价 质量守恒定律的适用范质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对围是什么？学了该定律，对我们有什么

9、用？我们有什么用？质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于一切化学反应。一切化学反应。可运用定律可运用定律 1.1.进行有关的计算进行有关的计算 2.2.推测一些物质的组成推测一些物质的组成 3.3.解释一些实验事实解释一些实验事实原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容定义定义原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结：小结：参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总

10、和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 2、将将25 g氯酸钾和氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气则产生氧气_g。质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳化碳22 g，则有，则有_g 的氧气参加反应。的氧气参加反应。16124、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在

11、、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB第第 二二 课课 时时谁能回答？上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？WhatsThis?用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子:表示反应物、生成物表示反应物、生成物 表示反应条件表示反应条件 表示反应物和生成物间的质量比表示反应物和生成物间的质量比 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量表示参加反应和生成的各粒子的相对数量化学方程式化学方程式CCOOCCOO质的含义：碳和氧气在点燃条件下质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳反应生成二氧化碳量的含义：每量的含义：每12份质量的碳份质量的碳跟跟32份质量的氧气完全反应份质量的氧气完全反应生成生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳写出下列化学反应的方程式：写出下列化学反应的方程式：1.实验室用过氧化氢制取氧气实验室用过氧化氢制取氧气2.电解水电解水3.铝在氧气中燃烧铝在氧气中燃烧4.氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水