（全国百强校）湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2020届高三10月联考化学试题.doc

1、20192019 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高三三 1010 月月联考 化学化学 试试 题题 命题学校：夷陵中学 命题人： 审题人： 本试卷分第卷和第卷两部分，共 11 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第第卷卷 选择题（共选择题（共 48 分）分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A高纯硅可用于制作光感电池 B陶瓷是

2、应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C碘酒可用于皮肤外用消毒 D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和 麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D该过程中涉及蒸馏操作 3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A常温下 pH=2 的 H3PO4溶液，每升溶液中的 H +数目为 0.02N A B3 g 3He含有的中子数为1N A C过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol

3、 氧气转移的电子数为 0.2NA D28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA 4. 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. bd 反应的离子方程式为： H +OH-=H 2O B. oa 反应的离子方程式为： 来源:学,科,网 Ba 2+OH-+ H+SO 4 2- = Ba SO 4+ H2O C.c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的 OH D.a、b 两点 Ba 2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 5某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸

4、化学性质的 实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A实验中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2 B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D 实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2O 6 二氧化硒(Se)是一种氧化剂， 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4 反应生成 SeO2以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I2 4KNO32H2O

5、；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是 A反应中每有 0.6mol I2生成，转移电子数目为 1.2NA B中 Se 是氧化产物，I2是还原产物 C反应中 KI 是氧化剂，SeO2是还原剂 DSeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO2I2 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) BCaCO3 高温 CaO 2 SiO 高温 CaSiO3 CS 2 O 点燃 SO3 H O 2 H2SO4 DNH3 2 O 催化剂， NO 2 H O HN

6、O3 8. 下列说法中正确的是 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 砹(At)是第A 族，AgAt 易溶于水 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 Cs2CO3加热时不能分解为 CO2和 Cs2O 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 根据反应 SiO2CaCO3= 高温 CaSiO3CO2可推知硅酸酸性比碳酸强 A B C D 9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 A 若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B 若甲为 NH3，则丁可能是氧气 C 若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是

7、氨水 D 若甲为 NaOH，则丁可能是 SO2 10下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2mol Cl2通入含 1mol FeI2的溶液 中： 2Fe 2+2I2Cl 2=2Fe 3+4ClI 2 正确；Cl2过量，可将 Fe 2+、I均氧 化 B 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的 混合溶液中加入稀盐酸: 2OH -+ CO 3 2-+3H+= HCO 3 -+2H 2O 正确；少量的盐酸先与 OH -反应,OH- 反 应 完 全后 再 与 CO3 2- 反 应 生 成 HCO3 - ,且 CO 3 2-只有部分反应 C 过量 SO2通入 NaClO

8、 溶液中： SO2H2OClO =HClOHSO 3 正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D Ba(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反 应： 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水 来源:163文库 Ba 2+HCO 3OH =BaCO 3H2O 11.某绿色溶液 A 含有 H +、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO 4 2-、Cl、CO 3 2-和 HCO 3 -离子中的若干种。取该溶 液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸): 向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B； 取滤液 B，先用 HNO3酸化，再滴加 0.001

9、molL 1AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确 的是 A溶液 A 中一定存在 H +、SO2 4和 Cl B溶液 A 中存在 Fe 2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断 C第步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3 D 溶液 A 中不存在 Mg 2+、CO2 3和 HCO3，不能确定 Na +的存在 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe 2+ B 向浓度均为 0.05 molL

10、1的 NaI、NaCl 混合溶液中 滴加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的还原性比 I2的强 D 来源:163文库 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2电离出 H +的能力比 CH3COOH 的强 A. A B. B C. C D. D 13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A.制取 NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入

11、CO2，再通入 NH3 B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C.可直接加热 MgCl2 6H2O制备无水 MgCl2 D.在步骤中，SO2水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH 值增大 14短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这 些元素组成的二元化合物， q 是 Y 的单质且为淡黄色固体，n 是 元素 Z 的单质，0.01 molL 1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水 的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的 是 A原子半径的大小：W Y X D氧化物的对应水化物的酸性：ZY 15常温时，改变饱和氯水的 pH，得到部分含氯微

12、粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列 叙述不正确的是 ApH1 的氯水中，c(Cl2)c( 3 Cl)c(HClO)c(ClO) B氯水中的 Cl2、ClO 、HClO 均能与 K 2S 发生反应 C已知常温下反应 Cl2(aq)Cl (aq) 3 Cl(aq)的K=0.191，当 pH 增大时，K减小 D该温度下，HClOH ClO的电离常数 Ka10 -7.54 16.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的 CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不 与酸反应，反应前装置中的 CO2已全部排出)。下列说法错误的是 A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的 CO2

13、全部鼓入到 C 装置中被吸收 B、A 装置和 D 装置都是为了防止空气中的 CO2气体进入 C 装置而产生误差 C、若 CaCO3样品的质量为 x，从 C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为 y，则 CaCO3的纯度为 3 3 y 100% x M CaCO M BaCO D、为了防止 B 中盐酸挥发产生干扰，必须在 B、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气 瓶 第第卷卷 非选择题非选择题 （52 分）分） 二、 非选择题： 本题包括必考题和选考题两部分。 第二、 非选择题： 本题包括必考题和选考题两部分。 第 17172020 题为必考题， 每个试题考生都必须作答。题为必考题， 每个试题

14、考生都必须作答。 第第 2121、2222 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：（一）必考题：4 小题，共小题，共 42 分。分。 17.（8 分）氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能 排放。 . 氮氧化物的处理 （1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3 与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为_ _。 （2）NO 和 NO2的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH2 2 NO+H2O 2

15、NO2+2OH 2 NO+ 3 NO+H2O 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化 学式）。 （3）NO 的氧化吸收。在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl和 3 NO。其他条件相同，NO 转化为 3 NO的转化率随 NaClO 溶液初始 pH （用稀盐酸调节） 的变化如图所示。 NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因 是_ _。 .煤燃烧排放的烟气中 SO2和 NOx的处理 采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、 脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NOx 的烟气，反应温度为 32

16、3 K，NaClO2溶液浓度为 5103mol L1 。反应一段时间后溶液中离子浓 度的分析结果如下表。 离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/（mol L1） 8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103 来源:163文库 ZXXK （4）写出 NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_ _。 增加压强，NO 的转化率_ _（填“提高”“不变”或“降低”）。 （5）由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初 始浓度不同，还可能是_ _。 18（12 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中

17、具有重要的用途。某化学兴趣 小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_ _ （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设为装置 A）称重，记 为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进 行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直 至 A 恒重，记为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 c关闭 K1和 K2 d熄灭酒精灯 e称量 A f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式

18、中结晶水数目 x=_（列式表示）。若实 验时按 a、b 次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C中的溶液为BaCl2 ，其作用是_。D溶液为 ，D中可观 察到的现象为_。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施 19.（10 分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化 剂（主要成分为 NiCO3和 SiO2，还含

19、有少量 Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下： 已知：. NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物； . Fe（OH）3不溶于 NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于 NH4Cl-氨水的混合液生成Ni（NH3） 6 2+。 请回答下列问题： （1）“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：_。 （2） “滤渣”的主要成分为_ （填化学式） ， 该物质在工业上的用途为_ （任写一种）。 （3）“一次碱析”时，加入的 NaOH 溶液需过量，其目的是_。 （4）“氨解”发生反应的离子方程式为_。“净化”时通入 H2S

20、 的目的是_。 （5）“氧化”时发生反应的化学方程式为_。 （6）“系列操作”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。 20.（12 分）人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气 体，变废为宝成为人们共同关注的课题。 某化学课外小组查阅资料后得知: 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： 2NO(g) N2O2(g)(快) v1正=k1正 c2(NO)，v1逆=k1逆 c(N2O2) H1 c(OH-)= c(H+)（2 分） 21 答案（共 10 分） （1）C (1 分) （2）sp 3 、sp2 (1 分) 易溶于水(1 分) （3）SiO2是

21、原子晶体,微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故 SiO2 熔点高于 SiCl4和 SiF4 。SiCl4和 SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分 子质量越大,范德华力越大,故 SiCl4熔点高于 SiF4(2 分) （4） (1 分) = gcm -3(2 分)。 ( ， ) (1 分) ( ， ) (1 分) 22【答案】（共 10 分） （1）2-甲基丙烯（1 分） （2）取代反应、加成反应（1 分）；（3）羟基、羧基（1 分）； （4） CH2COOH+Br2CHCOOH Br +HBr （2 分）； （5） CH2 C CH3 CH2OH OH （1 分）； （6）9（2 分）、 C O HO O CH3（1 分）、 O HO O CH3C （1 分）。