《选修4-化学反应原理》十年高考试题汇编.doc

1、 1 选修选修 4 化学反应原理化学反应原理十年高考试题汇编十年高考试题汇编 【2005 全国卷全国卷】 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水， 并放出热量 bkJ， 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ A ） A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/mol BC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/mol C2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g)

2、 = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol 【2005 江苏江苏】氢气（H2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol 相同质量的 H2、CO、C

3、8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ B ） AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 【2005 北京北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4 完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍， CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。 （3）120、101 kPa 下，a mL 由 CO、CH4组成的混合气体在 bmL O2中完全燃

4、烧后，恢复到原 温度和压强。 若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mL CO2，则混合气体中 CH4的体积分数为 （保留 2 位小数） 。 若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL ，则 a 与 b 关系的数学表示式是 。 【答案】 1：4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4 【2000 全国全国】在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容 器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 （ A、C ） C物

5、质 B 的质量分数增加了 Dab 【2000 广东广东】同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是 （ A ） A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g) C2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 【2000 上海上海】对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ B ） A2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3 B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C平衡时，SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 2 D平衡时，SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍

6、【2000 上海上海】 二氧化氮在加热条件下能够分 解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒 时， 达到平衡 （NO2浓度约为 0.0125mol/L） 。 右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。 （1） 请计算前20秒内氧气的平均生成速度： （2）若反应延续至 70 秒，请在图中用实线 画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条 件都不变） ，请在图上用虚线画出加化剂后 的反应进程曲线。 （4）写出该反应的化学平衡常数表达式： _ 【答案】【答案】 （1）5.510-4molL- 1s-1（2）图中实践 （3）图中虚线 （4）k

7、= 2 2 2 2 NO ONO 【2001年年天津天津】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气） B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 其中正确的是 （ B ） A B. C. D. 【2001 上海上海】某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B

8、、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中 还隐含的条件是 。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、） ，且 C3 1.0mol/L（填、） 3 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由 是 。 【答案】 （1）0.013 （2）1.0 催化剂

9、 （3） （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 【2001 上海上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 。 （2）n mol CH4经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2 mol。 （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 。 （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由 KHCO3分解得到的 CO2可以用于 （写出 CO2的一种重要用途） 。 （5）整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出 第三处循环（循

10、环方向、循环物质） 。 【答案】 （1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） （5） 【2001 广东广东】反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和 压强对该反应的影响图所示：图中：压强 p1p2， x 轴表示温度，y 轴表示平 衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断 ( B、D ) A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab 【2001 江西江西）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ A ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(

11、g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g) （2001 江西）江西）放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡， c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度 分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 （ BC ） AK2 和 K1的单位均为 mol/L BK2 c2(CO) 【2001 江西江西】在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下 图，下列表述中正确的是 （ D ） A反应的

12、化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 【2002 天津天津】对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是 （ C ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【2002 广东广东】1mol X 气体跟 a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）a Y（g） b Z

13、（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同 压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4， 则 a 和 b 的数值可能是 （ AD ） Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b2 【2002 广东广东】将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下 可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2 （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡 浓度，但这两种气体不能 同时是 和 ，或 和 。 （填它们的分子式） （2） 若平衡时 O2和 CO2的物质

14、的量分别为 n （O2）平a mol， n （CO2）平b mol。 试求 n （H2O） 平 。 （用含 a、b 的代数式表示） 【答案】 （1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol （2002 上海）上海）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g） H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡

15、状态的依据是 （多选扣分） 。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变 cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2） c（H2）c（CO） c（H2O） ，试判断此时的温 度为 。 【答案】【答案】 （1） 22 2 OHCO OHCO （2）吸热 （3）b、c （4）830 5 【20032003 春季春季】反应：A（气）3B（气）2C（气）Q 达平衡后，将气体混和物的温度降 低，下列叙述中正确的是 （ C ） A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C

16、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 【20032003 江苏江苏】在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H对于该平衡， 下列叙述正确的是 （ A ） A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c（H ）减少 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 【2003 广东广东】恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应 2NO2（气） N2O4（气）达到平衡 后，再

17、向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （ A ） A不变 B增大 C减小 D无法判断 【20032003 全国全国】 某温度下， 在一容积可变的容器中， 反应 2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时， A、 B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ C ） A均减半 B均加倍 C均增加 1mol D均减少 1mol 【2003 江苏江苏】I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）B（气）C（气） （1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到

18、达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。 平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 。 6 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数 是 。 II

19、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。 （甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是 。 【答案】 （1） （1a） （2）3a （3）2 33a 丁 若 3a1，B 的物质的量小于 2mol；若13 a，B 的物质的量等于 2mol； 若 3a1，B 的物质的量大于 2mol （4） a a 2 （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所

20、以（5）小题 的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡 后 ab。 【2003 上海上海】 钾是种活泼的金属， 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。 该反应为： Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一 Q 该反应的平衡常数可表示为：KC（K） ，各物质的沸点与压强的关系见下表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的 最低温度约为 ，而反应的最高温度应低 于 。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采 取的措施是 。 （3）常压下，当反应温度升高 900时，该反应的平衡常数可表示为：K 【答案】 （1）770 890 （2

21、）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）Kc（K）/c（Na） 【2004 北京北京】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（气）I2（气） 2HI（气） 已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.1molL-1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16mol L -1。 若 H 2和 I2的起始浓度均变为 0.2mol L -1， 则平衡时 H 2的浓度 （mol L -1） 是 （ C ） A0.16 B0.08 C0.04 D0.02 【2004 理综理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应： )()(2gNgM 2E（g） 若开始时只充入 2mol E（g） ，达平衡时，混合气

22、体的压 强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率 A20% B40% C60% D80% （ C ） 【2004 全国全国】恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生 如下反应生成氨气： 若反应达平衡时某时刻 t 时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算 a 的值 反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25%。计 算平移时 NH3的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数

23、比， 下同)， n(始)n(平) = 。 7 原混合气体中，ab = 。 达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。 【答案】 a=16 n平(NH3) = 716.8L 22.4Lmol -1 25% = 32mol 25% = 8mol 54 23 12 332 【2004 天津天津】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变 的是 A保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3（g

24、） （ B ） B保持温度和容器内压强不变，充入 1molSO3（g） C保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2（g） D保持温度和容器内压强不变，充入 1molAr（g） 【2004 广东广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是， 再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 （ C ） 【2004 广东广东】一定温度下，反应 2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3： 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=

25、0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时 SO2的物的量应是 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol （ A ） 【2004 江江苏苏】在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H” “=”或“ 0 。下列反应有利于生成 C 的是： A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 （ C ） 【2006 天津天津】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（） （）（） ；0 下列叙述正确的是 加入少量，逆反应速率增大 （ B ） 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 C l

26、11 平衡后加入，上述反应的增大 【2006 重庆重庆】已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡 时，下列说法正确的是 （ B ） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 【2006 上海上海】 (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大， 表示_， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大 也可能减小)。 （2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量

27、的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g) 十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0) CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol(L min) （3)t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于 或等于)。 反应在 4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d

28、增加氢气浓度 【答案】 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) 平衡 d a 【2006 全国全国】浓度均为 0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是： ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 （ B ） CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4 【2006 全国全国】 在 0.10.1mol L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是： （ B ） A加入水时，平衡向逆反应方向移

29、动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.10.1molL-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 12 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 【2006 全国全国】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1， c(SO42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为： （ C ） A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 【2006 天津天津】下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( D ) 常温下，7 的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （ ）

30、（ 4 +）（）（） 将4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同 常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大 【2006 四川四川】25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的是 Ac(NH4+)=c(SO42 ) Bc(NH 4 +)c(SO 4 2) （ B ） Cc(NH4+)7 B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 【2006 上海上海】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大

31、于 7 的是 （ BD ） A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 DpH4 的盐酸和 pHl0 的氨水 【2006 全国）全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： ( D ) A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性 【20200606 江苏江苏】下列叙述正确的是 ( BC ) A0.1molL 1氨水中，c(OH-)=c(NH 4 +)

32、B10 mL 0.02molL 1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液 的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1molL 1CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH 3COOH)c(H +) D0.1molL 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H 2A) 【2006 广东广东】 水体中重金属铅的污染问题备受关注。 水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、 Pb(OH)+、 Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如

33、图所示： 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 13 【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH)2，4 表示 Pb(OH)3-，5 表示 Pb(OH)42-】 Pb(NO3)2溶液中， 3 2 () () c NO c Pb 2 (填“”、 “=”、 “ Pb2+与 Cl-发生反应，使 C（Pb2+）减小。 Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH- =Pb(OH)2 Fe3+ A 【2007 北京】北京】一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)

34、，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是 （ A ） A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L S) B将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 2 1 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0 【2007 北京】北京】有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓 度均为 0.1mol L 1，下列说法正确的是 ( C ) A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1mol L 1 盐酸后，

35、pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 【2007 广东】广东】将 V1mL1.0molL-1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记 录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持 V1V250mL） 。下列叙述正确的是（ B ） 14 A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/LL-1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【2007 广东】广东】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( AD ) A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH

36、 ）c（HCO 3 ）c（H）2c（H 2CO3） B0.1molL-1NH4Cl 溶液：c（NH4 ）c（Cl） C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na ）c（CH 3COO ）c（H）c（OH） D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH5 的混合溶液：c（Na ）c（NO 3 ） 【2007 广东】广东】灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1 Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2 Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJmol-1 下列说法正确的是 ( D )

37、 AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 【2007 广东】广东】 黄铁矿 （主要成分为 FeS2） 是工业制取硫酸的重要原料， 其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。 （1）将 0.050molSO2（g）和 0.030molO2（g）放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得 c（SO3）0.040molL-3。计算该条件 下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率（写出计算过程） 。 15 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态

38、时，在体积不变的条件下，下列措施中 有利于提高 SO2平衡转化率的有 （填字母） A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气 （3）SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式 为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶 液足够酸性，其原因是 。 【答案】 （【答案】 （1）1.6103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C （3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3 （4）抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3 【20072007 江

39、苏】江苏】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol 1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol 1 下列说法正确的是 （ D ） ACH3OH 的燃烧热为 1929 kJmol 1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)的H=1929kJmol 1 【20072007 年江苏】年江苏】 一定温度下可逆反应： A(s

40、)+2B(g)2C(g)+D(g)； Hc(NH 4 )c(Cu2)c(H)c(OH) C0. .1 molL 1NaHCO 3溶液中:c(Na )+c(H)+c(H 2CO3)=c(HCO3 )+c(CO 3 2)+c(OH) D 等体积、 等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液： c(Na )c(HX)c(X)c(H)(OH) 【20072007 江苏】江苏】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、 增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工 业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：

41、（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。 （2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可 为 、 等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂， 且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。 A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到 120时，反应选择性降低的原因可能为 【2007 宁夏】宁夏】 一定条件下， 合成氨气反应达到平衡时， 测得混合气体中氨气的

42、体积分数为 20.0% ， 与反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 （ A ） A16.7% B20.0% C80.0% D83.3% 【2007 宁夏】宁夏】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通 过以下反应制得： SiO2 C N2 = Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） ； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为 K ； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ；升 高温度，其平衡常数值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆” ） ； （6）若已知