《硫及其化合物》（高考化学一轮复习必练）含解析.doc

1、硫及其化合物 1 （福建省华安第一中学 2018-2019 学年月考）下列关于二氧化硫的说法不正确的是( ) A能使某些有色物质褪色 B无色、有刺激性气味、无毒 C既有氧化性、又有还原性 D既可溶于水、又可与水反应 【答案】B 【解析】二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，A 正确；二氧化硫是无色、有 刺激性气味的有毒气体，B 错误；二氧化硫中 S 元素的化合价为+4 价，为中间价态，则既有氧化性， 又有还原性，C 正确；二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，D 正确；答案选 B。 2 （上海市北虹高级中学 2018-2019 学年期中）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明

2、了 A二氧化硫的漂白性 B溴的挥发性 C溴的氧化性 D二氧化硫的氧化性 【答案】C 【解析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的 是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，C 项正确，答案选 C。 3 （吉林省长春市外国语学校 2018-2019 学年月考）下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是( ) A能使高锰酸钾溶液褪色 B能使黄绿色的氯水褪色 C能使品红溶液褪色 D能使含酚酞的烧碱溶液褪色 【答案】C 【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液 发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故

3、 A 错误；氯水具有强氧化性，二氧化硫具有 还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl，使氯水褪色，所以该反应体现二氧化硫 还原性，故 B 错误；二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂 白性，故 C 正确；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱， 则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故 D 错误。 4 （湖南省株洲二中 2018-2019 学年期末）下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( ) A能 KMnO4溶液褪色 B能使品红溶液褪色 C能与 NaOH 溶液反应 D能与水反应生成硫酸 【答案】D 【解析】S

4、O2有还原性，能使 KMnO4溶液褪色，A 项正确；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 项 正确；SO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，C 项正确；SO2能与水反应生成亚硫酸， 而不是硫酸，D 项错误。本题选 D。 5 （重庆市第三十中学 2018-2019 期中）下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是（ ） A能使品红褪色 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸 【答案】D 【解析】能使

5、品红褪色的气体不止 SO2，还有 Cl2等，所以此实验不能证明 SO2的存在，故 A 错误；能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体也不止 SO2，还有 CO2、HCl 等，所以此实验不能证明 SO2的存在，故 B 错误；CO2通入足量的 NaOH 溶液中，生成碳酸钠，再滴入 BaCl2溶液有白色碳酸钡沉淀生成，碳酸钡溶于 稀盐酸，所以此实验不能证明 SO2的存在，故 C 错误；通入稀溴水中能使溴水褪色，说明该气体具有还原 性，易被溴氧化，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，此沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，说明此气体为 SO2， 故 D 正确；故选 D。 6 （福建省华安第一中学 2018-2019

6、 学年月考）下列污染现象主要与二氧化硫有关的是( ) A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应 【答案】A 【解析】酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，A 正确；大气中的碳氢化 合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由 一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，B 错误；制 冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，C 错误； 造成温室效应的主要气体 为二氧化碳，D 错误。 7 （吉林省长春市十一中 2018-2019 学年期末）过量的 SO2通入下列

7、溶液中，不可能产生沉淀的是。 A氯化钡和氯化铁的混合液 B氢氧化钙溶液 C硫化氢溶液 D硅酸钠溶液 【答案】B 【解析】氯化铁把二氧化硫气体氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，A 错误；氢氧化钙溶液与过量的 SO2反应生成亚硫酸氢钙溶液，没有沉淀生成，B 正确；C. 硫化氢溶液 与 SO2反应生成单质硫黄色固体，C 错误；D. SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于硅酸，而 硅酸是白色沉淀，D 错误；答案选 B。 8 （河北省张家口市 2018-2019 学年期末）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ） 用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰

8、 开发新能源 A B C D 【答案】D 【解析】SO2主要来源于燃烧含硫的煤，用煤作燃料不能减少酸雨的产生，故错误；工厂烟囱造 高一些不能减少二氧化硫的排放，所以不能减少酸雨的产生，故错误；将矿石燃料脱硫，能减少二 氧化硫的排放，能减缓酸雨污染，故正确；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓 酸雨污染，故错误；开发新能源能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；选 D。 9 （福建省泉州市第一中学 2018-2019 学年月考）在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得 出的结论不正确的是（ ） A将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂

9、白石蕊 B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性 C向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3 D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3 【答案】C 【解析】过量的 SO2通入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，说明 SO2溶于水显酸性，而不是 SO2 的漂白性，故 A 项正确；溴水与 SO2反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高，+4 价 硫表现还原性，故 B 项正确；SO2水溶液显酸性，酸性条件下，NO3-可将 SO32-氧化生成 SO42-，所以产 生的白色沉淀是

10、 BaSO4，故 C 项错误；SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，即 CO2气体， 根据强酸制弱酸，可知 H2SO3酸性强于 H2CO3，故 D 项正确。故答案选 C。 10 （河南省永城市实验高级中学 2018-2019 学年月考）下列说法中正确的是（ ） A可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳 B二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性 C二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同 【答案】D 【解析】二氧化碳和二氧化硫都可与澄清石灰水反应，应用品红、溴水、高锰酸钾等溶液鉴别，故 A 错误；二氧化硫具有漂白性，能够

11、使品红褪色。具有还原性，能够还原溴水和酸性高锰酸钾溶液使其褪色， 故 B 错误；SO2不可漂白酸碱指示剂，二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红而不会褪色，故 C 错误；二氧化硫 与有色物质化合生成无色物质，而过氧化钠、氯水、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同， 故 D 正确；答案选 D。 11 （吉林省长春第三中学 2018-2019 学年月考）下列可以用来鉴别 SO2和 CO2的方法是 A通入澄清石灰水 B用湿润的蓝色石蕊试纸 C用氯化钡溶液 D闻气味 【答案】D 【解析】SO2和 CO2都是酸性氧化物，都可以使澄清石灰水变浑浊，故不选 A；SO2和 CO2都是酸性氧 化物，都可以使紫色石

12、蕊试液变红，故不选 B；SO2和 CO2都不能与氯化钡溶液反应，故不选 C；CO2无色 无味，SO2有刺激性气味，通过闻气味可以鉴别 SO2和 CO2，故选 D。 12 （河南省安阳市第三十五中学 2018-2019 学年期末）将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明 SO2具 有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液 含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液（ ） A B C D 【答案】B 【解析】SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离 子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与

13、H2S 反应生成 S 和 H2O；SO2是酸性氧化 物，能与氢氧化钠溶液反应。答案选 B。 13 （吉林省白城市第一中学 2018-2019 学年月考）下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 通入足量的 NaOH 溶液，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸 通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都不能 B都能 C D只有 【答案】D 【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳，不能证明气体一定为 SO2，故错误；使 品红溶液褪色气体有很多，如臭氧，不能证明气体为 SO2

14、，故错误；可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 的气体，其水溶液显酸性，不能证明该气体一定为 SO2，故错误；通入足量的 NaOH 溶液中，再滴 加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则该沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，不能证明该 气体一定为 SO2，故错误；通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明该 气体有还原性，且其氧化物质中有硫酸根离子，该气体一定为 SO2，故正确。综上所述，本题选 D。 14 （山东省济南市第二中学 2018-2019 学年调研） 将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液 中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉

15、淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是 A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强 【答案】D 【解析】往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉 淀产生。是因为 SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸） ，H2SO3具有很强的还原性，而 Fe3+具有较强的氧化性，所 以 SO32-和 Fe3+发生反应， 生成 Fe2+和 SO42-， 所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)， 同时有白色沉淀 （BaSO4) 同 时有 H2SO4生成，所以酸性增强。该实验表明 SO2有还原性，A 错误

16、；白色沉淀为 BaSO4，B 错误； 该 实验表明 FeC13具有氧化性，C 错误； 反应后溶液酸性增强，D 正确。 15 （贵州省剑河第二中学 2018-2019 学年月考）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的 药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A能表明 I 的还原性弱于 SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】B 中蓝色褪去，说明二氧化硫和

17、碘单质反应，I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，依据氧化还原反应 中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故 A 正确；二氧化硫是污染性气体不能排 放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气，故 B 正确； 二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化 还原反应，故 C 错误；铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42 +4H+，加入氯化钡生成 白色沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故 D 正确。 16 （吉林省实验中学 2018-2019 学年期

18、中）下列说法正确的是（ ） A因 SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸 性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A 错误；二氧化硫、次氯酸等物 质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，B 正确；漂白粉和过氧化钠的漂

19、白性 是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物 质，所以其漂白原理不一定相同，C 错误；二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润 的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D 错误；答案选 B。 17 （福建省泉州市第一中学 2018-2019 学年期中）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的 是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 方法 A 铜 氧化铜 稀硝酸 过滤 B 二氧化硫 氯化氢 饱和亚硫酸钠 溶液 洗气 C 三

20、氧化硫 二氧化硫 氧气 加热 D 二氧化硅 氧化铝 盐酸 过滤 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】铜、氧化铜均能与稀硝酸反应，该实验不能达到目的，应该用盐酸，故 A 不符合题意； SO2能与 Na2SO3反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，因此利用 HCl 的酸性强于 H2SO3，正确操作是 通过饱和亚硫酸氢钠溶液，故 B 不符合题意；SO2和 O2需要在催化剂、加热条件下反应，但该反应为 可逆反应，因此该方法不能达到实验目的，故 C 错误；SiO2不溶于盐酸，也不与盐酸反应，氧化铝为 两性氧化物，能与盐酸反应，然后过滤，因此该实验能够达到实验目的，故 D 正确。 18

21、（吉林省长春外国语学校 2018-2019 学年期中）某同学设计的微型实验装置验证 SO2的性质， 通过分析实验，下列结论表达正确的是 Aa 棉球褪色，验证 SO2具有氧化性 Bb 棉球褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的通性 Cc 棉球蓝色褪去，验证 SO2漂白性 D可以使用浓硫酸吸收尾气 【答案】B 【解析】a 棉球中品红褪色，可以验证 SO2具有漂白性，故 A 错误；b 棉球褪色，SO2与碱液反应， 碱性减弱，溶液褪色，验证 SO2具有酸性氧化物的性质，故 B 正确；碘与 SO2和水反应生成氢碘酸和 硫酸，碘单质反应完全，c 棉球蓝色褪去，可以验证 SO2的还原性，故 C 错误；SO2尽管

22、有还原性，但 不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气， 故 D 错误；答案选 B。 19 （贵州省麻江县一中 2018-2019 学年期末）常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转 化为 S6、S4、S2等。当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是 AS8转化为 S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D把硫单质在空气中加热到 750即得 S2 【答案】B 【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，S

23、8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为 S6、S4、S2 属于化学变化，A 错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B 正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的 S 原子个数不同，所以它们为同 素异形体，不是同种物质，C 错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净 的硫单质，D 错误。 20 （福建省仙游第一中学 2018-2019 学年期末）下列说法正确的是（ ） A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H )、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2

24、CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，与溴水、酸性 KMnO4溶 液发生反应，被氧化，而使溶液褪色。SO2的水溶液显酸性，使紫色的石蕊试液变为红色,A 错误。SO2有漂 白性，能使品红溶液褪色，但是有漂白性的物质不一定是 SO2，B 正确。SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都 能使红墨水褪色，但是漂白原理不相同，C 错误。等物质的量的 SO2和 Cl2混合后会发生反应：Cl2SO2 2H2O=H2

25、SO42HCl。产生的物质无漂白性。因此等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条 的集气瓶中，漂白效果会失去，D 错误。 1.下列说法错误的是( ) A （2019 浙江）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 B （2019 江苏）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C （2019 江苏）SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D （2019 江苏）SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 【答案】C 【解析】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A 正确；铁锈的主要成 分为 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B 正确；二氧化硫的漂白原

26、理是二氧化硫与有色物质化 合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C 错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D 正确。 2.(2017 北京卷)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 【答案】C 【解析】A溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO2 4，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还

27、原性； B.SO2与H2S溶液发生反应SO22H2S=3S2H2O， 体现了SO2的氧化性； C.SO2使酸性KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2的还原性；D.SO2与 Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结 论，酸性：H2SO3H2SiO3。 3.(2017 江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的 的是( ) 【答案】B 【解析】A 项，稀 H2SO4与铜片不反应，错误；B 项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正 确；C 项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D 项，SO2不与 NaHSO3反应，无法吸收 SO2

28、， 错误。 4. 2018 全国卷， 26(1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O， M248 g mol 1)可用作定影剂、 还原剂。 回答下列问题： 已知：Ksp(BaSO4)1.1 10 10，K sp(BaS2O3)4.1 10 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选 用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置，_ _ 【解析】Na2S2O3 5H2O 晶体样品中含有 SO2 4，在 SO 2 4的检验过程中

29、应防止加入氧化剂，如 H2O2会把 S2O2 3氧化为 SO 2 4，也要防止加入稀 H2SO4而引入 SO 2 4，所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸，发生反 应：S2O2 32H =SSO 2H2O。取上层清液滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀：Ba 2SO2 4=BaSO4， 证明溶液中存在 SO2 4。 【答案】加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 5. 2018 全国卷，27(1)(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下 列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶

30、脱水制得。写出该过程的化学方程式： _。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH4.1 时，中为_溶液(写化学式)。 工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是_。 【解析】(1)根据题给信息，将 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到 Na2S2O5，则化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5H2O。 (2)酸性条件下，SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3。工艺中加入 Na2CO3固体并再次通入 SO2， 其目的是得到 NaHSO3过饱和溶液。 【答案】(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O (2)NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液