（精校版）2018年全国卷Ⅱ理综高考试题文档版（含答案）.doc

1、 绝密绝密启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。学科网 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A雾和霾的分散剂相同

2、B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 11NA代表阿伏加德

3、罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B100 mL 1mol L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠 和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错 误的是 A放电时， 4 ClO向负极移动 B充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C放

4、电时，正极反应为：3CO2+4e 2 2 3 CO +C D充电时，正极反应为：Na+ + eNa 13下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol L1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2

5、 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26（14 分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若 不通入氧

6、气，其后果是_。 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回 _工序继续使用。 27（14 分） CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=C(g) H=-75 kJ mol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ mol1 C(s)+ 2 1 O 2 (g)=CO(g)

7、H=-111 kJ mol1 该催化重整反应的 H=_ kJ mol1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平 衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol2 L2。 （2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H/(kJ mol1) 75 172 活化能/ (k

8、J mol1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于”） ，理由是_。在反应进料 气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升 高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是_ 填标号） 。 AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的倍数比 v积增加的倍数大 在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方 v=kp(CH4) 0.5 2) (COp （k 为速率常 数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变

9、化趋势如图所示，则 pa(CO2)、pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为_。 28 （15 分） K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3 3H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学 方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为 _。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是_。 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红

10、色，由此判断热分解产 物中一定含有_、_。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是： _。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴 定终点的现象是_。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 加稀 H2SO4酸化，用 c mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V ml。该晶体中铁的质 量分数的表达式为_。 35化学选修

11、3：物质结构与性质（15分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/ 85.5 115.2 600（分 解） 75.5 16.8 10.3 沸点/ 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为_形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子 的是_。 （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。

12、 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种； 固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA， 其晶体密度的计算表达式为_g cm3；晶胞中Fe2+位于 2 2 S 所形成的正八面体的体心，该 正八面体的边长为_nm。 36化学选修5：有机化学基础（15分） 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗 心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题：

13、（1）葡萄糖的分子式为_。 （2）A中含有的官能团的名称为_。 （3）由B到C的反应类型为_。 （4）C的结构简式为_。 （5）由D到E的反应方程式为_。 （6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能 结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结 构简式为_。 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合参考答案 7D 8C 9D 10A 11C 12D 13B 26 （14 分） （1）ZnS+ 3 2 O2ZnO+SO2 （2）PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+ （3）

14、Zn+Cd2+Zn2+Cd （4）Zn2+2eZn 溶浸 27 （14 分） （1）247 A 1 3 （2）劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应 活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 28 （15 分） （1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 （3）粉红色出现 556 100 1000 cV m 35 （15 分） （1） 哑铃（纺锤） （2）H2S （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp3 （5） 21 3 A 4 10 M Na 2 2 a 36 （15 分） （1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反应 （4） （5） （6）9