有机知识点总结归纳.doc

1、 有机知识点总结有机知识点总结 高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳， 不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球 的位置。 3能与 Na 反应的有机物有： 醇、

2、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等） 6能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、F

3、eSO4 等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使 水层褪色而有机层呈橙红色。） 7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的

4、物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、 酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、 蛋白质等） 17能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： (

5、1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； (2)KMnO4 酸性溶液的褪色； (3)溴水的褪色； (4)淀粉遇碘单质变蓝色。 (5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应 离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。 共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合 物。 例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴 阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但 它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这 一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。 但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢

6、氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素 官能团的重要性质 1、C=C：加成（H2、X2 或 HX、H2O）；加聚；氧化 2、CC：加成（H2、X2 或 HX、H2O）；加聚；氧化 3、 ：取代（卤代，硝化，磺化）；加成（H2） 延生引入氨基：先引入 引入羟基：先引入 引入烃基： 引入羧基：先引入烃基 4、RX： 5、醇羟基： 6、酚羟基： 与 Na，NaOH，Na2CO3 反应 2 OH+2Na2 ONa +H2 OH +NaOH ONa +H2O OH +Na2CO3 ONa +NaHCO3 注意酚与 NaHCO3 不反应。 ONa OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+） 苯酚在

7、苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。 检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇 FeCl3 溶液显紫色； 7、醛基： 氧化与还原 检验银镜反应；与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热。 8、羧基： 与 Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3 溶液反应 酯化反应： 酰胺化反应 RCOOH+H2NR/RCONHR/+H2O 9、酯基：水解 RCOO + 2NaOHRCOONa+ ONa 10、肽键：水解 官能团重要性质的应用 1、定性分析：官能团 性质； 常见的实验现象与相应的结构： (1) 遇溴水或溴的 CCl4 溶液褪色：CC 或 CC； (2) 遇 FeCl3 溶液显紫色：酚；

8、(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸； (4) 与 Na 反应产生 H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）； (5) 与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应产生 CO2：羧酸； (6) 与 Na2CO3 溶液反应但无 CO2 气体放出：酚； (7) 与 NaOH 溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃； (8) 发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热产生红色沉淀：醛（甲酸及 甲酸酯）； (9) 常温下能溶解 Cu(OH)2：羧酸； (10) 能氧化成羧酸的醇：含“CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原 子上 含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）； (1

9、1) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； (12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数； 常见反应的定量关系： (1)与 X2、HX、H2 的反应：取代（HX2）；加成（CCX2 或 HX 或 H2；C C2X2 或 2HX 或 2H2； 3H2） (2)银镜反应：CHO2Ag；（注意：HCHO4Ag） (3)与新制的 Cu(OH)2 反应：CHO2Cu(OH)2；COOH Cu(OH)2 (4)与钠反应：COOH H2；OH H2 (5)与 NaOH 反应：一个酚羟基NaOH；一个羧基NaOH；一个醇酯NaOH； 一个酚酯2NaOH；

10、 RXNaOH； 2NaOH。 3、官能团的引入： (1) 引入 CC：CC 或 CC 与 H2 加成； (2) 引入 CC 或 CC：卤代烃或醇的消去； (3) 苯环上引入 (4) 引入X：在饱和碳原子上与 X2（光照）取代；不饱和碳原子上与 X2 或 HX 加成；醇羟基与 HX 取代。 (5) 引入OH：卤代烃水解；醛或酮加氢还原；CC 与 H2O 加成。 (6) 引入CHO 或酮：醇的催化氧化；CC 与 H2O 加成。 (7) 引入COOH：醛基氧化；羧酸酯水解。 (8) 引入COOR：醇酯由醇与羧酸酯化。 (9) 引入高分子：含 CC 的单体加聚；二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯 化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。