鲁科版沉淀溶解平衡》课件完美版1.ppt
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1、11/6/2022湖湖南南张张家家界界溶溶洞洞 吉林省吉林市官马溶洞吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 溶解度溶解度回顾与整理回顾与整理在一定温度下,在一定温度下,某固态物质在某固态物质在100g100g溶溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常通常以符号以符号 S S 表示。表示。如果不指明溶剂如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是通常所说的溶解度是指在水里溶解度。指在水里溶解度。根据物质溶解度的差异怎样给物质分根据物质溶解度的差异怎样给物质分类?这些物质与溶解度的关系怎样?类?这些物质与溶
2、解度的关系怎样?10110难溶难溶微溶微溶可溶可溶2.2.请按如下步骤进行实验。请按如下步骤进行实验。(1)将少量将少量 PbI2(难溶于水难溶于水)固体加入盛有一定量水的固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。(2)取上层清液)取上层清液2 mL,加入试管中,逐滴加入,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。溶液,振荡,观察实验现象。现象:现象:溶液中出现黄色浑浊现象。溶液中出现黄色浑浊现象。结论:结论:说明澄清溶液里存在说明澄清溶液里存在I-离子,即说离子,即说明碘化铅在水中有少量的溶解。明碘化铅在
3、水中有少量的溶解。1.1.氯化银、硫酸钡属于难溶物氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在它们在水中是否完全不能溶解水中是否完全不能溶解?溶解溶解 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 以以AgClAgCl为例,分析沉淀溶解平衡的建立为例,分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定一定T T 时时:水分子作用下水分子作用下V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡的概念 我们知道,沉淀在水中的溶解过程实际上是一个我们知道,沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程,即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过可逆过程,即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此,在一定条件下会建
4、立化学平衡。请你程。因此,在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。尝试给沉淀溶解平衡下定义。由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。一定温度下,当一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率速率相等相等时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.1.定义定义:一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡表示方法:表示方法:意义:意义:不表示
5、不表示 电离平衡电离平衡 表示表示:一方面:少量的:一方面:少量的AgAg+和和ClCl-脱离脱离AgClAgCl表面进入表面进入水中,另一方面:溶液中的水中,另一方面:溶液中的AgAg+和和ClCl-受受AgClAgCl表面的阴、阳表面的阴、阳离子的吸引回到离子的吸引回到AgClAgCl的表面的表面AgClAgCl(S S)AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)3.3.影响因素影响因素内因:内因:难溶物本身的性质难溶物本身的性质外因:外因:浓度:浓度:加水稀释,平衡向溶加水稀释,平衡向溶解方向移动解方向移动温度温度:绝大多数难溶盐的溶绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。解是吸热
6、过程。同离子效应:同离子效应:其他其他2.2.特征特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变讨论:讨论:对于平衡对于平衡 AgClAgCl(S S)AgAg+(aq)+(aq)+ClCl-(aq)(aq)若改变条件,对其有何影响若改变条件,对其有何影响正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小练练 习习请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。(1)当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及)当沉淀溶解
7、达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。离子结合成沉淀的过程均会停止。()(2)当沉淀溶解平衡建立时,溶液中离子的浓度不)当沉淀溶解平衡建立时,溶液中离子的浓度不再发生变化。再发生变化。()(3)对于平衡)对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)来说,其平衡常数可用:来说,其平衡常数可用:K=c(Ag+)c(Cl-)表示表示()二、溶度积常数(简称溶度积)二、溶度积常数(简称溶度积)1 1、定义、定义在一定条件下,难溶性电解质形成在一定条件下,难溶性电解质形成饱和溶液饱和溶液,达到溶解,达到溶解平衡,其平衡,其溶解溶解平衡常数平衡常数叫做叫做溶度积常数溶度积常数
8、或简称或简称溶度积溶度积.表达式表达式:A Am mB Bn n(s)mA(s)mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)例:例:写出下列难溶电解质的写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶解平衡关系式和溶度溶度积表达式。积表达式。AgBr Ag+Br-Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+3OH-Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)、意义:、意义:Ksp Ksp的大小反映了物质在水中的溶解的大小反映了物质在水中的溶解能力。能力。KspKsp越大,其溶解能力越强。越大,其溶解能力越强。、特点:、特点:和其他平衡常数一样,和其他平衡常数一样,Ksp 与温
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