鲁科版氮的循环课件完美版1.ppt

1、氮的循环氮的循环一、氮气及氮的氧化物1氮在自然界中的循环(1)氮的固定含义：使空气中 的氮转化为 氮的过程。游离态游离态化合态化合态(2)图解如下(括号内填含氮微粒符号，线上填固氮名称)2 2氮气氮气3氮的氧化物(1)物理性质无色无色红棕色红棕色 有刺激性气味有刺激性气味有毒有毒有毒有毒稍重稍重不溶不溶(2)化学性质NONO2：2NOO2=2NO2NO2HNO3(NO)：3NO2H2O=2HNO3NO(3)氮的氧化物对环境的污染形成 ，污染空气。形成酸雨。破坏臭氧层。二、氨和铵盐1氨气(1)物理性质色味态：。水溶性：，在常温常压下，1体积水能溶解 体积氨气。光化学烟雾光化学烟雾无色有刺激性气味

2、气体无色有刺激性气味气体极易溶于水极易溶于水700700(2)化学性质制硝酸、制化肥制硝酸、制化肥2铵盐(1)(2)铵根离子的检验取样品与碱共热，用 试纸检验，若试纸 ，说明含NH4(或为铵盐)。湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊变蓝变蓝三、硝酸1物理性质色味态：；挥发性：。水溶性：；发烟硝酸：。2化学性质无色有刺激性气味液体无色有刺激性气味液体易挥发易挥发质量分数在质量分数在98%98%以上的硝酸以上的硝酸与水以任意比互溶与水以任意比互溶1(2009年宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()

3、ANO2BN2O3CN2O DN2O4【解析】相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知NOx和生成的N2物质的量之比为21，设氮氧化合物化学式为NOx。【答案】A2 2(2009(2009年江苏高考年江苏高考)下表所列各组物质中，物质之间通过一步下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是反应就能实现如下图所示转化的是()【解析】A项，Al(OH)3变为Al不可能一步实现；B项正确；C项，SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2CH2。【答案】B3 3(2008(2008年上海高考年上海高考)已知气体的

4、摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。【答案】C4(2009年海南高考)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为_；(2)原料气中空气必须过量，

5、其主要原因是_；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_(答2项)。【答案】(2)(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)(3)增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积(4)3NO(4)3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO加压降温加压降温【应用指南】(1)当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若NO2或NO与O2混合通入水中时，O得电子，N失电子，且得失电子数必然相等，这是用电子得失守恒法

6、解答此类题目的依据。(2)因为NO2在水溶液中发生反应，3NO2H2O=2HNO3NO，所以无论何种情况下水溶液中都不会剩余NO2。(3)当NO2和N2O4的混合气体作用于H2O时，不要忽视由于NO2的消耗，N2O4会转化为NO2。现有等体积混合而成的4组气体。NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是()Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4【思路点拨】解答本题应抓住以下关键：(1)根据气体量的关系，正确写出各自反应的化学方程式；(2

7、)气体减小的体积等于试管内进一步进入水的体积。【答案】【答案】A A【拓展训练】1.向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1 mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()111632256854A BC D都有可能【解析】根据得失电子守恒，有关系式4V2V13V2，将逐一代入验证知D项符合题意。【答案】D4收集：向下排空气法(试管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净)。5验满：(1)将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满；(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成。6环保措

8、施：用稀硫酸吸收多余的氨气，吸收时用防倒吸装置如右图。7注意事项(1)收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，使收集的NH3尽量纯净，同时也可避免污染空气。(2)干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4，也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl28NH3)。(3)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。【

9、应用指南】实验室快速制取少量NH3的两种简易方法(1)加热浓氨水法：(2)向固体烧碱中滴加浓氨水法,置如右图：A中的液体为浓氨水，B中的固体为NaOH。该装置的优点是方便，快捷，不需加热，缺点是成本较高。当加入NaOH时，溶液中c(OH-)增大，平衡向左移动，结果使NH3逸出；并且NaOH溶解放出大量的热，减小了NH3的溶解度并且NH3H2O不稳定受热易分解，这些都有利于NH3的逸出。制取氨气并完成喷泉实验制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。(3)用图A所示装置进行

10、喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图中B所示装置，引发喷泉的方法是_。【名师解析】【名师解析】(1)(1)实验室制氨气的化学方程式为：实验室制氨气的化学方程式为：(2)NH3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥NH3可用碱性干燥剂，如碱石灰。(3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的空气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。【拓展训练】2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

11、()A BC D【解析】NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用的方法制取氨气，中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管破裂，不可行。浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以符合要求。【答案】D三、硝酸的强氧化性1金属与硝酸反应(1)一般通式金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O(2)反应规律金属与硝酸反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被

12、还原为NO。铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。2变价金属氧化物与硝酸反应如FeO与稀HNO3反应：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性。而不能错误地认为：FeO2HNO3=Fe(NO3)2H2O。【应用指南】金属与硝酸反应的计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3的形式存在于溶

13、液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。38.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.

14、0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol【思路点拨】由n(Cu)nCu(NO3)2，再由N原子守恒列出等式求解。【答案】【答案】C C【拓展训练】3.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A112 mL B1 008 mLC224 mL D448 mL【答案】A1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度

15、计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因

16、而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所

17、设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。