鲁科版沉淀溶解平衡优质课件2.ppt
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- 关 键 词:
- 鲁科版 沉淀 溶解 平衡 优质 课件
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1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡按照溶解度的大小,可分为:按照溶解度的大小,可分为:10g易溶:易溶:1g10g 可溶:可溶:0.01g1g 微溶:微溶:0.01g 难溶:难溶:思考:思考:我们常说的沉淀,是不是一点都不溶?我们常说的沉淀,是不是一点都不溶?实验过程实验过程现象现象解释与结论解释与结论AgNOAgNO3 3溶液溶液+NaCl+NaCl溶液溶液取上层清液适取上层清液适量,滴加少量,滴加少量量KIKI溶液溶液结论:结论:绝对不溶绝对不溶 的物质是没有的的物质是没有的活动与探究:活动与探究:白色沉淀白色沉淀黄色沉淀黄色沉淀AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClAgAg+I+I-=AgI=
2、AgI溶解度(溶解度(S):):在一定温度在一定温度下下,某物质在,某物质在100g 100g 溶剂溶剂 里达到里达到饱和状态饱和状态 时所溶解的质量时所溶解的质量饱和饱和NaCl溶液溶液形状不规则形状不规则的的NaClNaCl固体固体形状规则形状规则的的NaCl固固体体 一昼夜后观察发现:固体变为规则一昼夜后观察发现:固体变为规则的立方体;质量并未发生改变的立方体;质量并未发生改变思考:思考:得到什么启示?得到什么启示?活动与探究:活动与探究:一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1 1、概念:、概念:在一定的温度下在一定的温度下,当沉淀溶解的,当沉淀溶解的 速率和沉淀生成速率相等速率和沉淀生成速
3、率相等注意:注意:饱和溶液饱和溶液2 2、表示方法:、表示方法:AgClAgCl(S S)AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)3 3、意义:、意义:不表示不表示 电离平衡电离平衡 表示表示:一方面:少量的一方面:少量的AgAg+和和ClCl-脱离脱离AgClAgCl表面进入水中,另一方面:溶液中表面进入水中,另一方面:溶液中的的AgAg+和和ClCl-受受AgClAgCl表面的阴、阳离子的吸引表面的阴、阳离子的吸引回到回到AgClAgCl的表面的表面 认识认识1:生成沉淀的离子反应之所以生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度很小能够发生,在于生成物的溶解度很小
4、认识认识2:难溶电解质的溶解度尽管很难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会为小,但不会为0认识认识3:溶解度小于溶解度小于0.01g的电解质的电解质称为难溶电解质,残留在溶液中的离称为难溶电解质,残留在溶液中的离子浓度小于子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应就认为反应完全了。完全了。练习:练习:分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式电离方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3Al(OH)Al(OH)3 34 4、沉淀溶解平衡的特征:、沉淀溶解平衡的特征:等:等:定:定:动:动:
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