鲁科版化学选修3第1章-第3节-第2课时元素的电负性及其变化规律公开课教学课件共20张.ppt

1、化合价是元素性质的一种体现。观察思化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为考：为什么钠元素的常见价态为+1价，价，镁元素的为镁元素的为+2价，铝元素的为价，铝元素的为+3价？化价？化合价与原子结构有什么关系？合价与原子结构有什么关系？知识回顾知识回顾思考 第一电离能是原子失电子能力的定量第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力如何用定描述，那么原子得电子能力如何用定量去描述呢量去描述呢第一章第二节原子结构与元素的性质第二课时元素的电负性及其变化规律元素的电负性及其变化规律学习目标（1）掌握主族元素电负性的变化规律）掌握主族元素电负性的变化规律,知道知道主族

2、元素电负性与元素性质的关系。主族元素电负性与元素性质的关系。(2)能应用元素的电负性说明元素的某些性能应用元素的电负性说明元素的某些性质。质。(3)体会原子结构与元素周期律的本质联体会原子结构与元素周期律的本质联系。系。自主学习反馈 电负性的定义电负性的定义用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力吸引力的大小的大小。（电负性是相对值，没。（电负性是相对值，没有单位）有单位）键合电子键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。1 1、基本概念、基本概念鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞鲍

3、林研究电负性的手搞 以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.01.0作为相对作为相对标准，得出了各元素的电负性。标准，得出了各元素的电负性。2.2.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作性变化图，请用类似的方法制作A A、A A，第，第2 2周期周期元素的电负性变化图。元素的电负性变化图。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋同一主族，元素的

4、电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。2、总结变化规律、总结变化规律:电负性逐渐电负性逐渐 。增增大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小2 2、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：原因？原因？原因解释 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数核电荷数增大增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小、同一主族中，从上到下，元素的电负性

5、逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减巩固练习1.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAsD2.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是三者都是B小组探究 1.2组任务：组任务：已知两种元素已知两种元素X、Y,一种为金属元素一种为金属元素,另一种为非金属元素另一种为非金属元素,它们

6、的电负性数值如它们的电负性数值如下下:X:0.8、Y:3.0,根据所学知识分析哪一个为金属根据所学知识分析哪一个为金属元素元素,哪一个为非金属元素哪一个为非金属元素?3.4组任务组任务：另有两种非金属元素另有两种非金属元素,电负性数值如电负性数值如下下:M:3.0、N:3.5,请比较它们的活泼性请比较它们的活泼性;另有两金另有两金属属,它们的电负性数值如下它们的电负性数值如下:B:0.9、C:1.2,请比较请比较它们的活泼性它们的活泼性?5.6组任务组任务：请从电负性角度解释请从电负性角度解释H 2O中的氧中的氧为什么为负价、氢为正价为什么为负价、氢为正价?7.8组任务组任务：镁和铝是第三周期

7、两种相邻的金属镁和铝是第三周期两种相邻的金属元素元素,其中镁的化合物氯化镁中是离子键其中镁的化合物氯化镁中是离子键,氯化铝氯化铝中却是共价键中却是共价键,请从电负性的角度进行解释请从电负性的角度进行解释?电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。元素的非金属性越弱，金属性越强。3 3、电负性的意义：、电负性的意义：电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。大的原子趋势越大，键的极性越大。电负性相差很大（之差电负性相差很大（之差1.7）的元素

8、化合通常形）的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大（之差成离子键；电负性相差不大（之差1.7）的两种）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；非金属元素化合，通常形成共价键；金金 属：属：1.8 类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8电负性的大小可以作为判断金属性电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度和非金属性强弱的尺度巩固练习1.下列不是元素电负性的应用的是下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属B.判判断化合物中元素化合价的正负断化合物中元素化合价的正负C.判断化判断化学键的类型学键的类型D.判断化合物的溶判断化合物的溶

9、解度解度D2.电负性差值大的元素之间形成的化学键主电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为要为()A.共价键共价键B.离子键离子键B一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：负性数值，判断：NaFAlCl3 NOMgOBeCl2CO2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AlBBeCCl FLiMg NNaOPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.9 3.52.12.51.8能力提升能力提升 我来当老师 要求：脱离书本，总结这节课的收获（从要求：脱离书本，总结这节课的收获（从知识上、学习方法上、小组合作）知识上、学习方法上、小组合作）