鲁科版化学必修1铁及其化合物的性质课件.ppt

1、【学习目标【学习目标】1 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。度认识物质的性质。2 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。和方法。3 3、了解、了解FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验方法。的检验方法。4 4、通过了解铁与人体健康的联系，认识、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。化学科学知识与人类生活的密切联系。【学习重难点【学习重难点】探究铁及其化合物的探究铁及其化合物的氧化性氧化性和和还原性还原性 自然界中的铁单质自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物含铁

2、元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为FeS2）（主要成分为（主要成分为Fe2O3）（主要成分为（主要成分为Fe3O4）铁的锈蚀铁的锈蚀工厂炼铁工厂炼铁生活中的铁生活中的铁实验室里的含铁试剂实验室里的含铁试剂FeSO47H2O (绿矾绿矾)FeCl36H2OFe(OH)3 沉淀沉淀1 1、铁元素在地壳中的质量分数位、铁元素在地壳中的质量分数位于于 、和和 之后，居之后，居第第4 4位。它在自然界中既可以以位。它在自然界中既可以以 态态存在，又可以以存在，又可以以 态存在，其化合态存在，其化合价有价有 。2 2、纯铁是、纯铁是 色的金属，抗腐蚀能力色的金属，抗腐蚀能力很很 ，它有良

3、好的，它有良好的 和和 ，导电性比铜、铝差，能被导电性比铜、铝差，能被 吸引。吸引。铁的化合物在自然界里主要以铁的化合物在自然界里主要以 的的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。等。氧氧硅硅铝铝游离游离化合化合0 0、+2+2、+3+3银白银白强强导热性导热性 延展性延展性磁铁磁铁矿石矿石铁元素与人体健康3 3、是生物体中是生物体中含量最高的生命必需微含量最高的生命必需微量元素。如量元素。如FeFe2+2+使得血红使得血红蛋白具有载氧功能蛋白具有载氧功能。若。若FeFe2+2+被氧化为被氧化为FeFe3+3+，血，血红蛋白分子就会丧失载红蛋白分子就会丧失载氧

4、能力。人体只能吸收氧能力。人体只能吸收FeFe2+2+。铁元素铁元素铁的氧化物铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3颜色颜色氧化物氧化物氧化亚铁氧化亚铁三氧化二铁三氧化二铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式颜色状态颜色状态铁的化合价铁的化合价（FeOFe2O3Fe3O4黑色黑色红棕色红棕色黑色黑色+2+3+2、+3白色固体白色固体红褐色红褐色 Fe 只有还原性只有还原性 Fe3+只有氧化性只有氧化性 Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性1 1、什么是氧化性和还原性？、什么是氧化性和还原性？2 2、如何根据化合价判断物质具有氧化性、如何

5、根据化合价判断物质具有氧化性 或还原性或还原性?3 3、预测、预测FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+的氧化性与还原性的氧化性与还原性?【练习】在在FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe2+2+、FeFe3+3+中，中，具有氧化性的物具有氧化性的物质质 ；具有还原性的物质具有还原性的物质 ；既具有氧化性又具有还原性的物既具有氧化性又具有还原性的物质：质：。FeO、Fe2O3、Fe2+、Fe3+Fe、FeO、Fe2+FeO、Fe2+【问题探究一】铁单质的还原性【问题探究一】铁单质的还原性结论：铁单质只有还原结论：铁单质只有还原性性铁元素化合价如何变化？铁元素化合价如

6、何变化？铁单质在三个反应中充当什么角色？铁单质在三个反应中充当什么角色？铁单质表现了什么性质？铁单质表现了什么性质？【问题探究二【问题探究二】Fe3+的氧化性的氧化性2 FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2结论：结论：有氧化性，一般被还原为有氧化性，一般被还原为 Fe 2+分析铁元素化合价变化，在两个反应中分析铁元素化合价变化，在两个反应中FeCl3充当了什么角色？表现了什么性质？充当了什么角色？表现了什么性质？用双线桥标出下列化学方程式的电子转移：用双线桥标出下列化学方程式的电子转移：如何检验溶液中如何检验溶液中FeFe3+3+的存在？的存在？3 3、

7、往待测溶液中加入、往待测溶液中加入KSCNKSCN溶液溶液,如果溶液如果溶液的颜色变为的颜色变为血红色血红色,则溶液中含有则溶液中含有FeFe3+3+离离子子.2 2、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成溶液中生成红褐色沉淀红褐色沉淀，则溶液中含有，则溶液中含有FeFe3+3+离子离子.1 1、看颜色：若为、看颜色：若为黄色黄色溶液，则含有溶液，则含有FeFe3+3+；【针对练习1】为了检验某为了检验某FeClFeCl2 2溶液是否变质，可向溶液溶液是否变质，可向溶液试样中加入试样中加入 （）A ANaOHNaOH溶液溶液 B B铁片铁片 C CKS

8、CNKSCN溶液溶液 D D石蕊试液石蕊试液C【问题探究三【问题探究三】Fe2+的氧化性和的氧化性和 还原性还原性Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe2FeCl2+Cl2=2FeCl3结论：结论：FeFe2+2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性用双线桥标出下列化学方程式的电子转移：用双线桥标出下列化学方程式的电子转移：分析铁元素化合价变化，在两个反应中分析铁元素化合价变化，在两个反应中FeClFeCl2 2充当了什么角色？表现了什么性质？充当了什么角色？表现了什么性质？如何检验溶液中如何检验溶液中FeFe2+2+的存在的存在1 1、看颜色：若为、看颜色：若为浅绿色浅绿色溶液，则含有溶液，

9、则含有FeFe2+2+；2 2、加入、加入NaOHNaOH：白色白色沉淀沉淀迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色沉淀，沉淀，最后变成最后变成红褐色红褐色沉淀。沉淀。3 3、加入、加入KSCNKSCN：不显色不显色，滴加滴加氯水氯水后，后，显显血红血红色色溶液溶液如何保存如何保存FeClFeCl2 2溶液？溶液？加入铁粉加入铁粉刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果2.为什么工业上利用为什么工业上利用氯化铁氯化铁溶液腐蚀铜箔制溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出离子方程式。印刷线路板？写出离子方程式。2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【针对练习针对练习2 2】人体血红蛋白中

10、含有人体血红蛋白中含有Fe2+Fe2+离子，如果误食亚硝离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+Fe2+离离子转变为子转变为Fe3+Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失离子，生成高铁血红蛋白而丧失与与O2O2结合的能力。服用维生素结合的能力。服用维生素C C可缓解亚硝酸可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素盐中毒，这说明维生素C C具有（具有（）A.A.酸性酸性 B.B.碱性碱性 C.C.氧化性氧化性 D.D.还原性还原性DFe3+Fe2+FeFe、Fe2+、Fe3+的转换关系的转换关系 还原剂：还原剂：Zn,Mg等等氧化剂：氧化剂：如稀如稀H2

11、SO4等等还原剂还原剂:Fe,Cu等等氧化剂氧化剂:稀稀HNO3,氯水等氯水等稀HNO3,Cl2等等氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：CO，H2等等【课下延伸【课下延伸】1 1、请试着设计实验能、请试着设计实验能长时间的观察到白色的长时间的观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？2 2、把学案上的双线桥改写成单线桥？、把学案上的双线桥改写成单线桥？【课下作业【课下作业】分层检测卷分层检测卷P27 P27 双基过关练双基过关练2 2、3 3、4 4、6 6、7 7快乐不被氧化幸福不被还原当堂达标1 1下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（)A A铁与稀氯化铁溶液反应

12、：铁与稀氯化铁溶液反应：FeFeFeFe3 3=2Fe=2Fe2 2 B B铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe2Fe6H6H=2Fe=2Fe2 23H3H2 2 C CFeClFeCl2 2溶液与氯水反应：溶液与氯水反应：FeFe2 2ClCl2 2=Fe=Fe3 32Cl2Cl D DFe(OH)Fe(OH)3 3与盐酸反应：与盐酸反应：Fe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 3 3H3H2 2O O2 2为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液 中加入（中加入（）A A铁粉铁粉 B.B.铜粉铜粉 C.C.氯化铁氯化铁 D

13、.D.盐酸盐酸 D D A A3 3把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（减小，并伴有气体生成，该溶液是（）A A稀硫酸稀硫酸 B BCuSOCuSO4 4溶液溶液 C CNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 D DFeClFeCl3 3溶液溶液4 4下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A A铁元素是生物体中含量最高的生命必需的铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状 B B人体只吸收人体只吸收FeFe2+2+，适量服用维生素，适量服用维生素C C有利于有利于铁元素的吸收铁元素的吸收 C CCOCO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状现缺氧症状 D D实验室检验实验室检验FeFe2+2+常用常用KSCNKSCN溶液溶液 A A D D