高考北京型探究性实验题》的分析讲解课件.pptx
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- 高考 北京 探究性 实验 分析 讲解 课件
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1、 北京型探究性实验题的分析讲解 1.实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应,进行实验一 实验一:注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1)取棕黄色清液,加入少量_溶液(试剂a),清液变为_色,说明生成了I2。(2)探究生成I2的原因。甲同学进行如下实验:向2mL 1mol/LKI 溶液中加入1mL_溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量试剂a,观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论:实验一中生成I2 的原因是酸性条件下,NO3-氧化了I-。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I-,应在实验
2、一的基础上进行检验_的实验。(3)探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知:CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2;b._吸附I2。为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:实验二 已知:CuI难溶于CCl4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色);Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:_。由实验二可推知,Cu(NO3)2 与KI 反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为_。答案:(共16分,除特殊标注外,每空2分
3、)(1)淀粉 蓝(两空各1分)(2)2 molL1 NaNO3(或KNO3)溶液中的Cu2+,空气中的O2 NO3-的还原产物(NO、NO2等)(3)Cu 棕黑色固体颜色变浅,溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡:CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq),加入足量Na2S2O3溶液后,S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小,平衡右移从而使白色沉淀溶解 2Cu2+4I-2CuI+I22.某小组以4H+4I+O22I2+2H2O为研究对象,探究影响氧化还原反应的因素。实验气体a编号及现象HCl 溶液迅速呈黄色SO2溶液较快呈亮黄色CO2长时间后,溶液呈很浅的
4、黄色空气长时间后,溶液无明显变化(1)实验的作用是 。(2)用CCl4萃取、的溶液,萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。取萃取后上层溶液,用淀粉检验:、的溶液变蓝;、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了 。(3)查阅资料:I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象x是 。(4)针对中溶液未检出I2的原因,提出三种假设:假设1:溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立,依据是_。假设2:O2只氧化了SO2,化学方程式是_。假设3:I2不能在此溶液中存在。(5)设计下列实验,验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。.取中亮黄色溶液,滴入品红,红色褪去。.取中亮
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