2020年高考全真模拟卷 化学试题01(附答案与全解全析).doc
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1、 2020 年高考全真模拟卷 化 学 (考试时间:50 分钟 试卷满分:100 分) 注意事项: 1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。共 42 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。
2、 7从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下: 已知:浓硫酸不与 PbO2反应,Ksp(PbCl2)2.0 105,Ksp(PbSO4)1.5 108,PbCl2(s)2Cl(aq)=PbCl42 (aq)。下列说法错误的是 A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl(aq)PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为 7.5 104 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A常温下 1LpH=11 的氨水中含有阳离子总数为 0.001NA B4g 2
3、H2中所含的质子数为 4NA C1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA D常温常压下,22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子 9甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A甲、乙的化学式均为 C8H14 B乙的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构) C丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素,原子序数依次增大,A 和 D,C 和 E 分别同主族,A 为非金属 元素,且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数,C2与 D的核外电子数相等。则下列说法正确
4、的是 AB 与 A 只能组成 BA3化合物 BC、D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 CA、B、C 形成的化合物一定不能发生水解反应 DE 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 11最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料石墨炔,图中丁为它的结构片段。下列有关说 法中,错误的是( ) A甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上 B丙的二氯代物有 2 种 C丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D石墨炔和 C60是碳的同素异形体 12国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li+电池体系,该体系正极采用含有 I-、Li+的水溶液,负极采 用固态有机聚合物,电解质溶液采用 LiNO3溶液,聚
5、合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原 理示意图如图)。下列有关判断正确的是 A图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图 B放电时,正极液态电解质溶液的颜色加深 C充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D放电时,负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+ 13某温度下,弱酸 H2A 溶液中,存在 H2A、HA和 A2三种形态的粒子,其物质的量分数 (X) -2- 2 c(X) c(H A)+c(HA )+c(A ) 随溶液 pH 变化的关系如图所示,下列说法错误的是 ApH4 的溶液中,(A2) 2 2 2 c A C H Ac HAc A , BM 点对应的溶液中水的
6、电离程度小于 N 点 C若图中 a 为 1.2,则 lg Ka1(H2A)1.2 D曲线代表的粒子是 HA 二、非选择题:共 58 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根 据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26 (14 分)某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2,含少量 SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品 CuAlO2的一 种工艺如下: 已知过滤 1 所得滤液中含金属离子有:Cu2+、Fe2+和 Fe3+,滤渣 1 的主要成分是 SiO2和 S; Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。 (1)从产
7、品纯度、环保操作方便等角度考虑,试剂 A、B 的最佳组合是_(填代号) a b c d A HNO3 NaClO H2O2 (酸化) H2O2 (酸化) B Cu(OH)2 NaOH 氨水 Cu(OH)2 CO3 (2)铵明矾的化学式为 NH4Al(SO4)2 12H2O,它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中 NH4+、A13+、 H+、OH-、SO42浓度大小排序为_。 (3)过滤 3 得到 A1(OH)3和 Cu(OH)2,写出“灼烧”发生化学反应的方程式:_。 (4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。 在 20时,1L 溶液中有效碰撞总
8、次数:x_y(填“”“”或者“4 的溶液中,(A2) 2 2 2 c A C H Ac HAc A , BM 点对应的溶液中水的电离程度小于 N 点 C若图中 a 为 1.2,则 lg Ka1(H2A)1.2 D曲线代表的粒子是 HA 【答案】A 【解析】 当 pH4 后,由图像可知,溶液中几乎没有 H2A,此时,(A2)= 2 2 c A C HAc A ,故 A 错误; B、随着溶液 pH 增大,酸对水的电离抑制作用减小,所以 N 点对应的溶液中水的电离程度大于 M 点,故 B 正确; C、 1 2 HA = cA a c Hc K H ,由图像可知,此时 (H2A)=0.5,即 c(H2
9、A)= c(HA-),所以 Ka1=10-1.2,所以 lg Ka1(H2A)1.2,故 C 正确; D、由分析可知,曲线代表的粒子是 HA故 D 正确;故选 A。 二、非选择题:共 58 分,第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根 据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26 (14 分)某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2,含少量 SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品 CuAlO2的一 种工艺如下: 已知过滤 1 所得滤液中含金属离子有:Cu2+、Fe2+和 Fe3+,滤渣 1 的主要成分是 SiO2和 S; Cu(OH)2+4NH3 H
10、2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。 (1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑,试剂 A、B 的最佳组合是_(填代号) a b c d A HNO3 NaClO H2O2 (酸化) H2O2 (酸化) B Cu(OH)2 NaOH 氨水 Cu(OH)2 CO3 (2)铵明矾的化学式为 NH4Al(SO4)2 12H2O,它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中 NH4+、A13+、 H+、OH-、SO42浓度大小排序为_。 (3)过滤 3 得到 A1(OH)3和 Cu(OH)2,写出“灼烧”发生化学反应的方程式:_。 (4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度
11、、温度关系如下图所示。 在 20时,1L 溶液中有效碰撞总次数:x_y(填“”“c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) (2 分) (3) 4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O+O2 (2 分) (4)c(OH-),由于 Al(OH)3是两性 氢氧化物,NH3H2O 是碱,说明碱性:NH3H2OAl(OH)3,根据盐的水解规律:碱越弱,碱电离产生的离子水解 程度就越大,所以等浓度的 NH4+和 Al3+的水解程度:Al3+ NH4+,水解程度越大,溶液中离子浓度就越小,所以 c(NH4+)c(Al3+),盐水解程度总的来说是微弱的,盐电离产生的离子浓度远大于
12、水电离产生的离子浓度,所以 c(Al3+)c(H+),故溶液中离子浓度大小关系为:c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-); (3)过滤 3 得到 A1(OH)3和 Cu(OH)2,在“灼烧”时发生化学反应,根据电子守恒、原子守恒,可得该反应 的方程式为:4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O+O2; (4)在 20时,1L 溶液中有效碰撞总次数,物质的浸出率越高,溶液中离子浓度就越大,离子之间碰撞 次数就越大,根据图象可知浸取率 xFeCl2,所以在电解的初期,OA 段阴极的电极反 应式:Fe3+e-=Fe2+;当溶液中 Fe3+反应完全后,发
13、生反应:Cu2+2e-=Cu,所以阴极上 Cu 的质量增加,当溶液 中 Cu2+反应完全后,溶液中 H+获得电子变为 H2,因此阴极产生的 Cu 质量不再发生变化; (6)常温下,KspFe(OH)3=4.0 10-38。加入试剂 B 调节 pH=3 时,c(H+)=10-3mol/L,则 c(OH-)=10-14 10-3=10-11mol/L, 由于 c(Fe3+)c3(OH-)= KspFe(OH)3=4.0 10-38, c(Fe3+)=4.0 10-38 10-33=4.0 10-5mol/L。 【点睛】 本题考查了物质制备的知识,涉及试剂的选择、离子浓度大小比较、物质浓度与反应速率
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