北京市通州区2020届高三上学期期末摸底考试化学试题（解析版）.doc

1、 北京市通州区北京市通州区 20192019- -20202020 学年高三摸底考试学年高三摸底考试 化学试题化学试题 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是 A. 开采可燃冰生产天然气 B. 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 【答案】A 【详解】A. 可燃冰是甲烷的水合物，融化后得到天然气，A符合题意； B. 二氧化碳与氢气反应生成乙醇，发生化学变化，B不合题意， C. 利用小分子合成一些药物，生成了新物质，C不合题意； D. 石油产品裂解生成短链烃，再发生聚合得到塑料、化纤等高分子材料，D不合题意。 故选

2、A。 2.下列有关化学用语使用正确的是 A. 氮分子的电子式： B. 质子数为 9，中子数为 20 的氟原子： 9 20F C. 对硝基苯酚的的结构简式： D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3Fe3+3Cl- 【答案】C 【详解】A. 氮分子的电子式为，A 不正确； B. 质子数为 9，中子数为 20 的氟原子为 29 9 F，B不正确； C. 对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确； D. FeCl3Fe3+3Cl-是 FeCl3电离方程式，D不正确。 故选 C。 3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g

3、)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 图示显示：起始时的 2个 H2O最终都参与了反应 B. 过程、过程均为放热过程 C. 过程只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H 【答案】A 【详解】A根据反应过程示意图，过程中 1 个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键 断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的 2个 H2O 最终都参与了反应，A项正确； B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误； C过程中 CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2

4、中的化学键为非极性键，C项错误； D催化剂不能改变反应的H，D项错误； 答案选 A。 【点睛】值得注意的是 D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。 4.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。 下表是元素周期表的一部分， W、 X、 Y、 Z为短周期主族元素， W 与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A. 原子半径：WNC (3). CO2、NH3 (4). (5). CO32-H2OHCO3- OH- (6). (7). 2、4、1、2、2、4 (8). 0.04NA 【分析】 (1)比较原子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半

5、径越大；若电子层数相同，则依 据同周期元素的半径递变规律进行分析。 (2)比较非金属性时，可利用同周期、同主族元素的非金属性的变化规律进行推断。 (3)比较相同浓度盐溶液中酸根离子浓度时，可依据溶液的 pH，确定酸根离子的水解程度，pH越大，酸 根的水解程度越大，对应酸越弱，溶液中酸根离子浓度越小。 (4)配平氧化还原反应时，首先找出变价元素并标出化合价，确定首先配平的两种物质，然后利用电子守恒 进行配平；再依据电荷守恒、质量守恒进行配平。 【详解】(1)在反应 4KSCN+9H2O(g)K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3中，所涉及的元素为 K、S、C、N、O、 H，其中 K原子

6、核外有 4个电子层，S原子核外有 3个电子层，C、N、O原子核外有 2个电子层，H 原子核 外有 1 个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径最大的是 K；属于第二周期元素的非金属元 素为 C、N、O，三者从左到右的顺序为 C、N、O，非金属性依次增强，则三者由强到弱的顺序为 ONC； 答案为：K；ONC； (2)上述反应所涉及的各物质中， KSCN、H2O、 K2CO3、K2S、H2S为电解质， 属于非电解质的是 CO2、NH3。 答案为：CO2、NH3； (3) CO2为共价化合物， C与每个 O 原子间形成两对共用电子， 电子式为。 答案为：； (4) K2CO3为强酸弱碱盐，在

7、水溶液中 CO32-水解生成 OH-而使溶液呈碱性，原因是 CO32-H2OHCO3- OH-，从表中数据可知，K2S 溶液的 pH大，说明 S2-水解的程度大，相同浓度时，K2CO3溶液 c(CO32-)K2S 溶液 c(S2-)。答案为：CO32-H2O HCO3-OH-； (5)在反应 _K2S+_Ag+_O2+_H2O_Ag2S+_KOH中，Ag作还原剂，O2作 氧化剂，依据电子守恒，可得出 4Ag+O22Ag2S，再依据质量守恒，便可得到配平的方程式为 2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；标准状况下，224mLO2为 0.01mol，转移电子数目为 0.04NA。

8、答案为： 2、4、1、2、2、4；0.04NA。 【点睛】CO2电子式的书写，是我们的易错点，由于缺少对电子式的系统分析，有些同学总会想当然，只想 着形成 8电子相对稳定结构，没有考虑原子核外的电子数，写成或等。 16.某化 学兴趣 向试管中加 2mL 溶液 实验现象 小组设 计实验 探究Mg 与盐溶 液反应 的多样 性。 实验 实验 I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量 气泡产生 实验 II： 2.0 mol/L NH4Cl 溶液 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有 H2） ， 一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体 实验 III：

9、 pH=8.2 NaHCO3溶液 产生大量气体 （经检验其中含有 H2和 CO2） 和白色 固体 请回答下列问题： （1）对实验 I 进行研究： 推测实验中黑色固体为 Ag，则发生反应的离子方程式为_。 确认黑色固体为 Ag 的实验方案是_。 （2）对实验 II 进行研究： 反应开始时产生 H2的原因可能是 Mg 和 NH4+直接反应，或 _。 “一段时间后”产生的气体一定含有 H2和_。 为进一步研究，设计如下实验： 实验 操作 现象 实验 IV 向装有相同镁条的试管中加入 2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液 产生气体的速率明显慢于实验 II 结合实验 II、IV，可以得出的结论

10、是_。 （3）对实验 III 进行研究： 经检验，白色固体为碱式碳酸镁 Mg2(OH)2CO3 。 推测在 pH=8.2 的该溶液中，若无 HCO3，则 H+和 Mg 反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验 操作是_。 （4）根据上述实验判断，影响 Mg 与盐溶液反应多样性原因有_（填字母序号） A盐溶液中阳离子的氧化性 B盐溶液的温度 C含 Mg 生成物的溶解性 D盐溶液中阴离子的影响 【答案】 (1). 2Ag +Mg=2Ag+Mg2+ (2). 将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀 HNO 3，黑色固体溶解并产 生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加 NaCl 溶液，生成

11、白色沉淀。 (3). NH4 +水解使溶 液中 c(H +)增大，与 Mg 反应生成 H 2 (4). NH3 (5). Cl -有利于 Mg 和铵盐溶液反应产生 H 2（或 SO4 2-不利于 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2、溶液中阴离子的种类会影响 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2） (6). 向装有相同镁 条的试管中加入 2mLpH=8.2 的 NaOH 溶液。 (7). ACD 【解析】本题考查实验方案设计与评价， （1）出现黑色固体，此固体为 Ag，利用金属活动顺序表，发生 置换反应，即 Mg2Ag =Mg22Ag；确认是 Ag，需要检验 Ag，即将 Ag 转化成 Ag，具体操作是：将

12、黑 色固体过滤、洗涤，向其中加入稀 HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得 溶液中滴加 NaCl 溶液，生成白色沉淀，说明黑色固体为 Ag； （2）NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH4 发生水解反 应，NH4 H 2O NH3H2OH ，Mg2H=Mg2H 2，消耗 H 促使平衡向正反应方向进行；根据实验 II，除得到氢气外，还有一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为 NH3；加入的是(NH4)2SO4，NH4 的浓度与 NH 4Cl 中 NH4 浓度相同，不同的是阴离子，因此得出结论是 Cl有利于 Mg 和铵盐溶液反应产生 H 2 （或 SO4 2不利于 Mg

13、和铵盐溶液反应产生 H 2、溶液中阴离子的种类会影响 Mg 和铵盐溶液反应产生 H2） ； （3） HCO3 在水中既有电离也有水解，HCO 3 H CO 3 2，pH=8.2 说明溶液显碱性，得到 Mg 2(OH)2CO3，当没 有 HCO3 ，则 H和 Mg2反应的程度很小，实验设计为：向装有相同镁条的试管中加入 2mLpH=8.2 的 NaOH 溶 液，观察反应现象； （4）A、根据实验 I，利用 Ag 的氧化性较强，得到黑色固体，故 A 正确；B、四个实验 中没有说明温度对实验的影响，故 B 错误；C、根据实验 III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故 C 正确；D、实验 II

14、和 IV 的对比，说明阴离子的影响，故 D 正确。 17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。 （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）2HI（aq）+H2SO4（aq）H1 反应：HI（aq） 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（aq）H2 反应：2H2SO4（aq）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l） 反应：SO2（g）+2H2O（l）H2SO4（aq）+H2（g）的H_（用H1、H2表示） ； 分析上述反应，下列判断正确的是_； A反应易在常温下进行 B反应 I中 SO2还原性比 HI

15、强 C循环过程中需补充 H2O D循环过程中产生 1molO2同时产生 1molH2 反应 I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） ，其反应速率极快且平衡常数大。现将 1mol SO2缓缓通入含 1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中 I3-的物质的量 n（I3-）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示。开始阶段 n（I3-）逐渐增大的原因是：_； （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化 成碘酸根离子（IO3-） ，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：_； （3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银

16、复合吸附剂对碘离子的吸附反应为 I-（aq）+AgCl（s） AgI（s）+Cl-（aq） ，反应达到平衡后溶液中 c（I-）_用 c（Cl-） 、Ksp（AgCl）和 Ksp（AgI）表示该 方法去除碘离子的原理是_。 【答案】 (1). H1+2H2 (2). BC (3). 开始阶段，SO2和 I2反应生成的 I-的浓度不断增大， I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反应平衡向右移动， n(I3-)不断增加 (4). 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ (5). sp sp (Cl )(AgI) (AgCl) cK K (6). AgI的溶度积比 AgCl

17、的溶度积小 【分析】 (1)利用已知热化学反应求解未知热化学反应时，可利用盖斯定律进行计算，计算时，可根据未知反应，确 定已知反应是否需要调整反应物与生成物，是否需要调整化学计量数。 (2)在分析图象信息时，从发生的反应入手，根据生成物的浓度变化，确定平衡移动的方向，寻找浓度变化 的原因。 (3)在分析沉淀溶解平衡时，虽然涉及两个平衡体系，仍可像对待一般的化学平衡一样进行处理。 【详解】(1) aSO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq) H1 bHI(aq)H2(g)+I2(aq) H2 由盖斯定律可知 a+2 b得 SO2(g)+2H2O(1)H2SO4(

18、aq)+H2(g) H=H1+2H2。答案为：H1+2H2 ； AH-TS0的反应可自发进行，为吸热、熵增的反应，常温不能自发进行，A 错误； BI中还原剂 的还原性大于还原产物的还原性，则 SO2还原性比 HI强，B正确； C将三个反应式相加，得出 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)，反应消耗水，需要不断补充，C正确； D分解水 生成氢气和氧气的体积比为 2：1，则产生 1molO2同时产生 2molH2，D错误。答案为：BC； n(I3-)逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和 I2反应生成的 I-的浓度不断增大，I 2(aq)+I -(aq) I3-(aq)的反应 平衡向右移动， n(

19、I3-)不断增加。 答案为： 开始阶段， SO2和I2反应生成I-的浓度不断增大， I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 的反应平衡向右移动，n(I3-)不断增加； (2)酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，氯气与碘单质反应的离子方程式 为 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+； (3)吸附反应为 I-(aq) +AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后，c(I-)= (Cl )c K = sp sp (Cl )(AgI) (AgCl) cK K

20、，去除碘 离子的原理是 AgI溶度积比 AgCl的溶度积小，发生沉淀的转化。答案为： sp sp (Cl )(AgI) (AgCl) cK K ；AgI溶度积 比 AgCl的溶度积小。 【点睛】计算 c(I-)时，我们也可以这样操作，Ksp(AgCl)= c(Cl-) c(Ag+)，Ksp(AgI)= c(I-) c(Ag+)，然后两式相 比，即得出 + sp sp (AgI) (Ag )(Cl ) (AgCl)(Ag )(I ) K cc Kcc ，从而得出 c(I-)= sp sp (Cl )(AgI) (AgCl) cK K 。 18.某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少

21、量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通 过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略） 。 请回答下列问题： (1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中 SO2含量的是_（填编号） ； ANaOH溶液、酚酞溶液 B稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞溶液 (2)写出软锰矿浆吸收 SO2的化学方程式_； (3)用 MnCO3，能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，用原理解释：_。 (4)写出 KMnO4与 MnSO4溶液反应的离子方程式_； (5)工业上将 K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得 KMnO4

22、装置如图： D 是溶液_； 结合电极反应式简述生成 KMnO4的原理：_； (6)除杂后得到的 MnSO4溶液可以通过_（填操作名称） 、过滤制得硫酸锰晶体。 【答案】 (1). BC (2). MnO2+SO2=MnSO4 (3). 消耗溶液中氢离子，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧 化物沉淀 (4). 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (5). 浓 KOH 溶液 (6). a 极上发生 MnO42-e-MnO4-，部分钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4 (7). 蒸发浓缩、冷却 结晶 【解析】 【分析】 由流程可知，含二氧化硫的尾气通入稀硫酸

23、酸化的软锰矿浆中，二氧化硫能被二氧化锰氧化为硫酸锰， MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+，MnS 能将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化 锰，通过过滤获得二氧化锰、硫酸钾。 【详解】(1)二氧化硫可被高锰酸钾、碘水氧化，根据颜色变化，可准确判断滴定终点，从而准确测定其含 量，而与碱反应时选酚酞作指示剂，吸收不彻底，不能准确测定二氧化硫的含量。答案为：BC； (2)锰矿浆吸收 SO2，生成硫酸锰，反应的化学方程式为 MnO2+SO2=MnSO4。答案为：MnO2+SO2=MnSO4； (3)在水溶液中，Al3+和 Fe3+都能水解生成 H+，MnCO3能与 H+反应

24、从而促进 Al3+和 Fe3+完全转化为氢氧化物 沉淀，从而除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。用原理解释为消耗溶液中氢离子，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物 沉淀。答案为：消耗溶液中氢离子，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀； (4)KMnO4与 MnSO4溶液发生归中反应，生成 MnO2沉淀，反应的离子方程式为 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+。答案为：2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+； (5)由图可知，a 电极上 MnO42-失去电子，b 电极上水电离出的氢离子得到电子生成 OH-，左侧溶液中的 K+通过阳离子交换膜进入右侧溶

25、液， 所以右侧 KOH的浓度变大， D是浓 KOH溶液。 答案为： 浓 KOH 溶液； a为阳极，阳极上 K2MnO4失去电子发生氧化反应，电极反应式为 MnO42-e-MnO4-，部分钾离子通过阳 离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4。答案为：a 极上发生 MnO42-e-MnO4-，部分钾离子通过阳离 子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4； (6)由 MnSO4溶液得到 MnSO4H2O晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。答案为：蒸发浓缩、冷却 结晶。 【点睛】进行滴定操作时，不一定要使用指示剂，如酸性高锰酸钾溶液测定尾气中二氧化硫的含量，由于 滴定终点时溶液能发生明显的

26、颜色变化，所以能准确判断滴定终点。 19.以烃 A 为主要原料，采用以下路线合成药物 X、Y和高聚物 Z。 已知： （R 或 R可以是烃基或 H 原子） ； 反应、反应、反应的原子利用率均为 100% 请回答下列问题： (1)A的结构简式为_； (2)X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_； (3)关于药物 Y（）的说法正确的是_； A.药物 Y的分子式为 C8H8O4遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B.1mol 药物 Y与 H2、浓溴水中的 Br2反应，分别最多消耗 4mol和 2mol C.1mol 药物 Y与足量的钠反应可以生成 33.6L氢气 D.药物 Y中、三处一

27、 OH上 H的电离程度由大到小的顺序是 (4)写出反应 EF的化学方程式_； (5)写出符合下列条件的 E的所有同分异构体的结构简式_； 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； 能发生银镜反应和水解反应； 核磁共振氢谱有 6 个峰。 (6)设计一条以 CH3CHO为起始原料合成 Z的线路（其他试剂任选）_。 【答案】 (1). HCCH (2). 酯基 (3). 氢氧化钠水溶液、 加热 (4). 消去反应 (5). AD (6). (7). (8). 【分析】 反应、 反应、 反应的原子利用率均为 100%， 属于加成反应， 结合反应的产物， 可推知 A为 CHCH， B为，而 G的相对分子

28、质量为 78，则 G为 。C 可以发生催化氧化生成 D，D发生信息中反 应，则反应为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下的水解反应，则 C为，D为， E 为，F为 ，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到 X。乙醛与 HCN发生加成 反应、酸性条件下水解得到，与甲醇发生酯化反应生成，在浓硫酸、加热条件下 发生消去反应生成 CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到 。 【详解】(1)由以上分析可知 A 为 HCCH。答案为：HCCH； (2)X为，含氧官能团名称为酯基，反应的条件为：氢氧化钠水溶液、加热，反应的反应类型 是消去反应。答案为：酯基；氢氧化钠水溶液、加热；消去反应； (3)关于药

29、物 Y（ ） A药物 Y 的分子式为 C8H804，含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，A正确；B苯环与氢气发 生加成反应， 1mol药物 Y与 3molH2加成， Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应， 1molY消耗 2molBr2， B错误； C羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物 Y与足量的钠反应可以生成 1.5mol氢气，标况下氢气体积 为 33.6L，但氢气不一定处于标况下，C错误； D羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物 Y中、三处-OH 的电离程度由大到 小的顺序是，D正确。故选 AD； (4)反应 EF的化学方程式 。答案为： ； (5) E()的同分异构体符合下列条件：属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生 银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有 6个峰。符合条件的同分异构体为：、 。答案为：、； (6)乙醛与HCN发生加成反应， 酸性条件下水解得到， 与甲醇发生酯化反应生成， 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到。合成路线 流程图为： 。 答案为：。 【点睛】合成目标有机物时，我们可采用逆推法，由高聚物结构简式，确定合成该有机的的单体，然后 与原料有机物进行对比，找出碳链的增长与缩短、官能团的改变及变化的部位，借助信息及题干中的合成 路线图，确定合理的合成路线。