元素的性质与原子结构-高中化学课件-高考化学课件-有机化学课件.ppt

1、元元素素名名称称元元素素符符号号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度gcm-3熔点熔点沸点沸点锂锂Li3银白色，柔软银白色，柔软0.534180.5 1347钠钠Na11银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽，略带金色光泽，柔软柔软1.87928.40 678.4表表11碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质（Li Cs)P7单质单质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点（）沸点沸点（）F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1

2、.69g/l-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/l-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.42.卤族元素卤族元素(1)卤族元素的物理性质卤族元素的物理性质F、Cl、Br、I、At单质单质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点（）沸点沸点（）F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/l-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/l-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4

3、.93g/cm3113.5184.4相似性：相似性：2.卤族元素卤族元素(1)卤族元素的物理性质卤族元素的物理性质F、Cl、Br、I、At递变性：递变性：单质单质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点（）沸点沸点（）F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/l-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/l-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4相似性：相似性：都是双原子分子，均为有色物质都是双原子分子，均为有色物质2.卤族元素卤族元素(1)卤族元素的物理性质卤族

4、元素的物理性质F、Cl、Br、I、At递变性：递变性：单质单质颜色状态颜色状态（常态）（常态）密度密度熔点熔点（）沸点沸点（）F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/l-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/l-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.12g/cm3-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4相似性：相似性：都是双原子分子，均为有色物质都是双原子分子，均为有色物质递变性：递变性：颜色：浅颜色：浅深深 状态：气态状态：气态液态液态固态固态密度：小密度：小大大 熔沸点：低熔沸点：低高高(与碱金属相反与碱金属相反)

5、2.卤族元素卤族元素(1)卤族元素的物理性质卤族元素的物理性质F、Cl、Br、I、At(2)卤素的原子结构卤素的原子结构根据卤素的原子结构，试根据卤素的原子结构，试推测推测氟、氯、溴、氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性相似性与递变性?(2)卤素的原子结构卤素的原子结构原子半径原子半径（0.1nm)根据卤素的原子结构，试根据卤素的原子结构，试推测推测氟、氯、溴、氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性相似性与递变性?(2)卤素的原子结构卤素的原子结构(3)卤素的化学性质卤素的化学性质F Cl Br I(3)卤素的化学性质卤

6、素的化学性质F Cl Br I(3)卤素的化学性质卤素的化学性质F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的化学性质F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的化学性质依次增大依次增大F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的化学性质依次增大依次增大依次增多依次

7、增多F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的化学性质依次增大依次增大依次增多依次增多依次增大依次增大F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的化学性质依次增大依次增大依次增多依次增多依次增大依次增大依次减弱依次减弱F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的

8、化学性质依次增大依次增大依次增多依次增多依次增大依次增大依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱F Cl Br I原子序数原子序数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力单质的氧化性单质的氧化性X-的还原性的还原性(3)卤素的化学性质卤素的化学性质依次增大依次增大依次增多依次增多依次增大依次增大依次减弱依次减弱依次减弱依次减弱依次增强依次增强F2Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式F2光照或点燃光照或点燃 Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反

9、应条件反应条件化学方程式化学方程式F2H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式

10、化学方程式H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点

11、燃 Cl2加热至加热至500Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2加热至加热至500Br2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)H2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br

12、2I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)H2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)H2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳

13、定加热至加热至500Br2持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2HI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆

14、炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2HI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气的反应(P8)F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2HI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性与氢气的反应与氢气

15、的反应(P8)F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2HI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性生成氢化物的稳定性逐渐减弱生成氢化物的稳定性逐渐减弱与氢气的反应与氢气的反应(P8)F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr单质单质反应条件反应

16、条件化学方程式化学方程式HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2HI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性生成氢化物的稳定性逐渐减弱生成氢化物的稳定性逐渐减弱与氢气的反应与氢气的反应(P8)F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr则氧化性或非金属则氧化性或非金属性逐渐减弱。性逐渐减弱。单质单质反应条件反应条件化学方程式化学方程式卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 NaBr溶

17、液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜

18、色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙

19、红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：

20、颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色反应原理反应原理:Cl2 2 NaI=2 NaClI2现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaC

21、lBr2CCl4振荡振荡氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色反应原理反应原理:Cl2 2 NaI=2 NaClI2现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2CCl4振荡振荡氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色反应原理反应原理:Cl2 2 NaI=2 NaClI2水层：颜色变浅水层：颜色变浅

22、现象：现象：溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色CCl4振荡振荡 NaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应(萃取萃取)反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr=2 NaClBr2CCl4振荡振荡氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象：溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色反应原理反应原理:Cl2 2 NaI=2 NaClI2水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色溴水溴水 KI溶液溶液 Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2卤素单质间

23、的置换反应卤素单质间的置换反应溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应CCl4振荡振荡溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应CCl4振荡振荡溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 Cl2 2 N

24、aBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应CCl4振荡振荡溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2Br2 2 KI =2 KBr I2卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应CCl4振荡振荡溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 Cl2 2 NaBr=

25、2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2Br2 2 KI =2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应CCl4振荡振荡溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为棕黄色溶液由无色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 Cl2 2 NaBr=2NaClBr2Cl2 2 KI =2 KCl I2Br2 2 KI =2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金属性或非金属性)逐渐减弱。逐渐减弱。卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应结构结构决决 定定相相 似似

26、性性递递 变变 性性性质性质小结：小结：卤素的化学性质卤素的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性最外层有最外层有 7个电子个电子从从FI电子层数增电子层数增多原子半径多原子半径增大增大氧化性氧化性(非金属性非金属性)逐渐减弱。逐渐减弱。与与H2、H2O、金属、金属等反应剧等反应剧烈程度减弱烈程度减弱单质都是氧化剂；都能与单质都是氧化剂；都能与H2、H2O、金属等反应、金属等反应同一主族元素，无论是金属还是非金属在性同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。质方面都具有一定的相似性和递变性。通过对同主族元素的分析，可得以下结论：通过对同主族元素的分析，可得以下结

27、论：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱通过对同主族元素的分析，可得以下结论：通过对同主族元素的分析，可得以下结论：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱通过

28、对同主族元素的分析，可得以下结论：通过对同主族元素的分析，可得以下结论：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱通过对同主族元素的分析，可得以下结论：通过对同主族元素的分析，可得以下结论：1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确

29、的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱2、砹是原子序数最大

30、的卤族元素，推测砹的砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体砹是有色固体 B.HAt很稳定很稳定 C.AgAt难溶于水难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是化合物不可能具有的性质是()A.砹是有色固体砹是有色固体 B.HAt很稳定很稳定 C.AgAt难溶于水难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤

31、素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定4、NaBr和和 KI的混合溶液中通

32、入足量的的混合溶液中通入足量的 Cl2后，后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A.NaBr和和KI B.NaBr和和KCl C.NaCl和和KCl D.NaCl、KCl和和 I24、NaBr和和 KI的混合溶液中通入足量的的混合溶液中通入足量的 Cl2后，后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A.NaBr和和KI B.NaBr和和KCl C.NaCl和和KCl D.NaCl、KCl和和 I2三、核素三、核素三、核素三、核素氦原子结构氦原子结构示意图示意图三、核素三、核素氦原子结构氦原子结构示意图示意图质子质子22

33、e-e-电子电子中子中子三、核素三、核素原子原子原子核原子核()核外电子核外电子()质子质子()中子中子(不带电不带电)三、核素三、核素1.电荷关系：电荷关系：原子原子原子核原子核()核外电子核外电子()质子质子()中子中子(不带电不带电)质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数三、核素三、核素1.电荷关系：电荷关系：原子原子原子核原子核()核外电子核外电子()质子质子()中子中子(不带电不带电)质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数注意：阴离子的电子数比质子数多，注意：阴离子的电子数比质子数多，阳离子的电子数比质子数少阳离子的电子

34、数比质子数少三、核素三、核素1.电荷关系：电荷关系：原子原子原子核原子核()核外电子核外电子()质子质子()中子中子(不带电不带电)NaNaClClOO2OHNH4SO42质质子子数数电电子子数数核核电电荷荷数数NaNaClClOO2OHNH4SO42质质子子数数111117178891148电电子子数数11101718810101050核核电电荷荷数数1111171788911481 质子的相对质量1 质子的相对质量1 中子的相对质量1 质子的相对质量1 中子的相对质量中子的相对质量中子的相对质量质子的相对质量质子的相对质量原子的相对质量原子的相对质量 1 质子的相对质量1 中子的相对质量中

35、子的相对质量中子的相对质量质子的相对质量质子的相对质量原子的相对质量原子的相对质量 质量数质量数 中子数质子数 三、核素三、核素三、核素三、核素2.质量关系质量关系:质量数质量数(A)质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)三、核素三、核素2.质量关系质量关系:质量数质量数(A)质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)质量数质量数相对原子质量相对原子质量三、核素三、核素2.质量关系质量关系:质量数质量数(A)质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)质量数质量数相对原子质量相对原子质量三、核素三、核素2.质量关系质量关系:3.核素核素:质量数质量数(A)质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)质量数质量

36、数相对原子质量相对原子质量三、核素三、核素2.质量关系质量关系:3.核素核素:有一定质子数和中子数的原子有一定质子数和中子数的原子表示表示:质子数质子数质量数质量数质量数质量数(A)质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)质量数质量数相对原子质量相对原子质量三、核素三、核素2.质量关系质量关系:3.核素核素:有一定质子数和中子数的原子有一定质子数和中子数的原子质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）原子符号原子符号O18Na23Ar40练习：填表练习：填表质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）原子符号原子符号O18Na23Ar40810111

37、21822练习：填表练习：填表质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）原子符号原子符号O18Na23Ar4081011121822O188Na2311Ar4018练习：填表练习：填表质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）原子符号原子符号O18Na23Ar4081011121822O188Na2311Ar4018是什么关系？是什么关系？和和 OO188168练习：填表练习：填表4.同位素：同位素：4.同位素：同位素：如：如：O188O168和和H11H21H31、(或或D)和和(或或T)C146C126和和4.同位素：同位素：质子数相同质子数

38、相同而而中子数不同中子数不同的原子互称的原子互称为同位素。为同位素。如：如：O188O168和和H11H21H31、(或或D)和和(或或T)C146C126和和4.同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的原子互称的原子互称为同位素。为同位素。如：如：O188O168和和H11H21H31、(或或D)和和(或或T)C146C126和和质量数不同质量数不同4.同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的原子互称的原子互称为同位素。为同位素。如：如：O188O168和和H11H21H31、(或或D)和和(或或T)C146C126和和思考：思考：H2O、D2O、

39、D218O的质子数和的质子数和中子数是多少？中子数是多少？质量数不同质量数不同小结小结小结小结小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nbY3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nbY核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=Z3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nb

40、Y核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=Z中子数中子数A-Z3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nbY核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=Z中子数中子数A-Z核电荷数质子数核电荷数质子数=a3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nbY核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=Z中子数中子数A-Z核电荷数质子数核电荷数质子数=a核外电子数核外电子数am3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关

41、系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nbY核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=Z中子数中子数A-Z核电荷数质子数核电荷数质子数=a核电荷数质子数核电荷数质子数=b核外电子数核外电子数am3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：2.质量关系质量关系:XAZ maW nbY核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=Z中子数中子数A-Z核电荷数质子数核电荷数质子数=a核电荷数质子数核电荷数质子数=b核外电子数核外电子数bn核外电子数核外电子数am3.同位素、核素的概念同位素、核素的概念小结小结1.电荷关系：电荷关系：1.人们已经知道了人们已

42、经知道了113种元素，种元素，能不能说人们已经知道了能不能说人们已经知道了113种原种原子？为什么？子？为什么？2.同一元素的各种同位素的化同一元素的各种同位素的化学性质基本相同，这种说法对吗？学性质基本相同，这种说法对吗？为什么？为什么？1.某元素的二价阴离子的核外电子数是某元素的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？练习练习:1.某元素的二价阴离子的核外电子数是某元素的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？练习练习:33 1.某元素的二价阴离子的核外电子数是某元素的二价阴

43、离子的核外电子数是18，中子数为中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？2.某元素某元素R的阳离子的阳离子Rn核外有核外有x个电子，该个电子，该元素的某种原子质量数为元素的某种原子质量数为A，则该原子里的质，则该原子里的质子数和中子数为多少？子数和中子数为多少？练习练习:33 1.某元素的二价阴离子的核外电子数是某元素的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？2.某元素某元素R的阳离子的阳离子Rn核外有核外有x个电子，该个电子，该元素的某种原子质量数为元素的某种原子质量数为A，则该原子里的质，则该原子里的质子数和中子

44、数为多少？子数和中子数为多少？练习练习:33xn；A(xn)1.某元素的二价阴离子的核外电子数是某元素的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？2.某元素某元素R的阳离子的阳离子Rn核外有核外有x个电子，该个电子，该元素的某种原子质量数为元素的某种原子质量数为A，则该原子里的质，则该原子里的质子数和中子数为多少？子数和中子数为多少？3.某元素某元素R的阴离子的阴离子R2核外共有核外共有a个电子，个电子，核内有核内有b个中子，则个中子，则R原子的质子数和质量数分原子的质子数和质量数分别是多少？别是多少？练习练习:33xn；A(xn)1.某

45、元素的二价阴离子的核外电子数是某元素的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？2.某元素某元素R的阳离子的阳离子Rn核外有核外有x个电子，该个电子，该元素的某种原子质量数为元素的某种原子质量数为A，则该原子里的质，则该原子里的质子数和中子数为多少？子数和中子数为多少？3.某元素某元素R的阴离子的阴离子R2核外共有核外共有a个电子，个电子，核内有核内有b个中子，则个中子，则R原子的质子数和质量数分原子的质子数和质量数分别是多少？别是多少？练习练习:33xn；A(xn)a2；a2b 4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核美国科学家将两种元素

46、铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为对撞，获得了一种质量数为293、中子数为、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是多少电子数之差是多少？4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为对撞，获得了一种质量数为293、中子数为、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是多少电子数之差是多少？57 4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为对撞，获得了一种质量数为

47、293、中子数为、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是多少电子数之差是多少？5.在离子在离子RO3n中共有中共有x个核外电子，个核外电子，R原原子的质量数为子的质量数为A，则，则R原子核内含有的中子数是原子核内含有的中子数是多少？多少？57 4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为对撞，获得了一种质量数为293、中子数为、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是多少电子数之差是多少？5.在离子在离子RO3n中共有中共有x个核外电子，个核外电子，R原原子的质量数为子的质量数为A，则，则R原子核内含有的中子数是原子核内含有的中子数是多少？多少？57Axn24