2020年高考考前100天（省市名校好题必刷）化学必考点： 离子方程式正误判断（选择题）.doc

1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点： 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 1 （福建省南安第一中学 2020 届高三第二次月考）如图两圆相交部分 A、B、C、 D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 AFe4H NO 3 =Fe3NO2H 2O BFe(OH)33H =Fe33H 2O CFe3O48H =Fe22Fe34H 2O D3Fe(OH)210H NO 3 =3Fe3NO8H 2O 【答案】C 【解析】 A稀硝酸是强氧化性酸，能将铁单质直接氧化为 Fe 3+，故铁和足量稀硝酸的 离子方程式为：Fe+4H +NO 3 F

2、e3+NO+2H 2O，故 A 正确； BFe(OH)3中铁元素为+3 价，为铁元素的最高价态，只有氧化性无还原性， 故和硝酸反应时，硝酸只能体现酸性，不能体现氧化性，故离子方程式为： Fe(OH)3+3H +Fe3+3H 2O，故 B 正确； CFe3O4中铁元素有+2 价和+3 价，而稀硝酸是强氧化性酸，能将 Fe 2+氧化为 Fe 3+，故正确的离子方程式为：3Fe 3O4+NO3 +28H+9Fe3+NO+14H 2O，故 C 错误； DFe(OH)2中铁元素为+2 价，有较强还原性，故 Fe(OH)2既有碱性又有强还原 性， 故和硝酸反应时， 会被硝酸氧化为Fe 3+， 故离子方程式

3、为： 3Fe(OH) 2+10H +NO 3 3Fe3+NO+8H 2O，故 D 正确；故答案为 C。 2.下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 钠与水反应: Na +2H2ONa +2OH + H 2 B. 将少量 Na2O2固体加入过量 Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba 2+4HCO 3 =4BaCO 3 2 +2H2O+O2+4Na + C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+OH + H+ + SO 4 2- BaSO4+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+ HCO 3 +OH CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】 A钠与水反应，

4、离子方程式：2Na+2H2O2Na +2OH-+H 2，故 A 错误；B将少量 Na2O2固体加入过量 Ba(HCO3)2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， 氢氧化钠与过量 Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 2Na2O2+4Ba 2+4HCO 3 =4BaCO 3+2H2O+O2+4Na +，故 B 正确；C向氢氧化钡溶液中 加入稀硫酸，离子方程式：Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-BaSO 4+2H2O，故 C 错误；D向 碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式：Ca 2+2HCO 3 -+2OH-CaCO 3 +2H2O+CO3 2-，故 D

5、 错误；故选 B。 3. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选 项 离子方程式 评价 A 将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2溶液中： 2Fe 2+2I+2Cl 22Fe 3+4Cl+I 2 正确； Cl2过量，可将 Fe 2+、I均氧化 B 1molL 1的 NaAlO 2溶液和 2.5molL 1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2 +5H+ Al 3+Al（OH） 3+H2O 正确；AlO2 与 Al（OH） 3消耗 的 H +的物质的量之比为 2：3 C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中： SO2+H2O+ClO HClO+HSO 3 正确； 说明

6、酸性：H2SO3强于 HClO D Mg（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg 2+HCO 3 +OHMgCO 3+H2O 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和 水 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A 项，将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化 I ， 离子方程式为： 2I +Cl 22Cl +I 2， 故 A 错误； B 项， AlO2 -与 H+物质的量之比为 1： 1 反应时，生成 Al(OH)3沉淀，1：4 反应时生成铝离子，所以 1molL 1的 NaAlO 2 溶液和 2.5molL 1的 HCl 溶液

7、等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO 2 -+5H+ Al 3+Al(OH) 3+H2O，可理解为 2molAlO2 -消耗 2molH+，生成 2molAl(OH) 3，其中 1molAl(OH)3又消耗了 3molH +，生成 1molAl3+，所以 AlO 2 与 Al(OH) 3消耗的 H +的 物质的量之比为 2：3，故 B 正确；C 项，过量 SO2通入到 NaClO 溶液中，发生氧 化还原反应：H2O+SO2+ClO -=SO 4 2- +Cl- +2H+，无法比较 H 2SO3和 HClO 的酸性强弱， 故 C 错误；D 项，Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应离

8、子方程式为： Mg 2+2HCO 3 -+4OH-=2H 2O+Mg(OH)2+2CO3 2-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不 全面，故 D 错误。 4. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可用同一个离子方程式 表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液 硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰 水 A. B. C. 仅有 D. 【答案】C 【解析】试题分析：碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐 酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反应物用量不同，发生反应不同，离子 方程

9、式不同不选；偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3 +NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O，偏铝酸钠溶液 与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，不选；二氧化 碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢 钠，离子方程式不同，不选；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白 色氢氧化银沉淀， 继续滴加， 形成配合物银氨络离子 （银氨溶液） 使沉淀溶解 先 4 发生：Ag +NH 3H2O=AgOH+NH4 +，后发生：AgOH+2NH 3H2O=Ag（NH3）2 +OH-+2H 2O； 氨

10、水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量） ，量不同，生成产物不同， 不选； 氯化铝与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵， 与用量没有关系， 正确； 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应： 前者过量， 2HCO3 -+Ca2+2OH-=CaCO 3 +CO3 2-+2H 2O，后者过量，HCO3 -+Ca2+OH-=CaCO 3+H2O，量不同，生成产物不同， 不选；答案选 C。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向 MgCl2溶液中滴加过量氨水： Mg 22OH=Mg(OH) 2 B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag4H NO 3=Ag NO2H 2O C.将 Cu 粉加入到

11、 Fe2(SO4)3溶液中： 2Fe 33Cu=2Fe3Cu2 D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 解析 A 项，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，错误；B 项，得失电子不守恒、 电荷不守恒，错误；C 项，铜不能置换出铁，错误。 答案 D 62019 天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 液，沉淀溶解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到 红褐色液体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O 【答案】A 【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程 5 式为：Fe 33H 2O Fe(OH)3（胶体）3H ，故 B 不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO4 2H 2O=2Mn 24H5SO 4 2， 故 C 不能用来解释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO 10H NO 3 =3Fe3

13、NO5H 2O，故 D 不能用来解释相应实验现象；故选 A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程 式， 难点 C： 氧化还原反应的离子方程式的书写， 配平前不能将 H +写在反应物中， 应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将 H +补在生成物中。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO3 2+CaSO 4 CaCO3+SO4 2 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO 3 +6H+ I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH) 3 2FeO4 2+3Cl

14、+4H+H 2O D电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H2 【答案】A 【解析】 A 项， 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3， 反应的离子方程式为 CO3 2-+CaSO 4 CaCO3+SO4 2-，A 项正确；B 项，电荷不守恒， 得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I -+IO 3 -+6H+=3I 2+3H2O，B 项错误；C 项， 在碱性溶液中不可能生成 H + ，正确的离子方程式为 3ClO -+2Fe（OH） 3+4OH -=3Cl-+2FeO 4 2-+5H 2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和

15、 Cl2， 电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl -+2H 2O Cl2+H2+2OH -，D 项错误；答 案选 A。 8 （黑龙江省鹤岗市第一中学 2020 届高三 12 月月考）下列离子方程式书写正确 的是 A碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe 2+2I2Cl 22Fe 3+I 24Cl B明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO4 2恰好完全沉淀：2Ba23OHAl3 2SO4 22BaSO 4Al(OH)3 6 C1molL 1的 NaAlO 2溶液和 2.5molL 1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2 +5H+=Al3+Al(OH) 3+H2O D用铜作电极电解 CuS

16、O4溶液：2Cu 22H 2O2CuO24H 【答案】C 【解析】A 碘化亚铁中通入过量氯气，反应的离子方程式为：2Fe 2+4I 3Cl22Fe 3+2I 26Cl ，故 A 错误； B 明矾溶液的溶质为 KAl(SO4)2， 向其中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO4 2恰好完全沉 淀时，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，其离子方程式为：2Ba 2+4OHAl3+ 2SO4 22BaSO 4AlO2 2H 2O，故 B 错误； C 1molL 1的 NaAlO 2溶液和 2.5molL 1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合， 两 者的物质的量之比为：2:5，反应的离子方程式为：2AlO2 +5H

17、+=Al3+Al(OH) 3 +H2O，故 C 正确； D 用铜作电极电解 CuSO4溶液与电解精炼铜的原理相同，阳极铜失电子生成 Cu 2，阴极 Cu2得电子生成铜单质，故 D 错误；答案选 C。 9 （江西省抚州市临川二中 2020 届高三月考）下列离子方程式正确的是 A将 Ca(HCO3)2溶液与少量 Ca(OH)2溶液混合：Ca 2+ +OH + HCO 3 = CaCO 3+ H2O B 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体， 出现白色沉淀： SO2+H2O+Ba 2+ = BaSO 3+ 2H + C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO 2+ H2

18、O D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2CO2H2O2CO3 2 【答案】A 【解析】 A选项， 将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合， 少的定为1mol， 1mol Ca(OH)2 电离出 2mol 氢氧根和 1mol 钙离子， 2mol 氢氧根消耗 2mol 碳酸氢根反应生成 2mol 碳酸根，和 2mol 钙离子反应生成 2mol 碳酸钙，因此 Ca 2+ +OH + HCO 3 = CaCO3+ H2O，故 A 正确； B 选项，向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，出现白色沉淀，二氧化硫被硝酸根 氧化生成硫酸钡，故 B 错误； 7 C 选项，醋酸是弱酸，不能拆，

19、故 C 错误； D 选项，往苯酚钠溶液中通入少量 CO2只能生成碳酸氢根，CO2 H2O2HCO3 ，故 D 错误。综上所述，答案为 A。 10.下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2 B. 钠加入水中: Na+2H2O=Na +2OH-+H 2 C. FeS 溶液中加入稀硝酸: FeS+2H +=Fe2+2H 2S D. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4 Al3 2SO 4 22Ba24OH2BaSO 4Al(OH)3NH3H2O 【答

20、案】D 【解析】 A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是 CaCO3 2CH3COOH=Ca 2H 2OCO22CH3COO ， 故 A 错误； B、 电荷不守恒， 正确的是 2Na 2H2O=2Na 2OHH 2，故 B 错误；C、硝酸具有强氧化性，能与 Fe 2、H 2S 发生氧化还原反应，故 C 错误；D、NH4 、Al3都能与 OH发生反应，Al3结合 OH 能力强于NH 4 ， 因此先发生 Al33OH=Al(OH) 3， 然后发生NH4 OH=NH 3 H2O， 最后发生 Al(OH)3OH =AlO 2 2H 2O，根据题中信息，发生的离子反应是 NH4 Al

21、 32(SO 4) 22Ba24OH=2BaSO 4Al(OH)3NH3H2O，故 D 正确。 11 （四川省成都市第七中学 2020 届高三第一次诊断考试）下列表示对应化学反 应的离子方程式正确的是 A将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3 +NH 4 + B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H +Ca2+H 2O+CO2 CNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 +OHCO 3 2+H 2O D向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2=Ag 2S+2Cl 8 【答案】A 【解析】A、过量二氧化硫气体

22、通入冷氨水中反应的离子方程式为： -+ 23234 SO +NH H O=HSO +NH，故 A 正确； B、醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+H 2O+CO2 +2CH3COO -，故 B 错误； C、NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中的离子反应为 +-2- 433232 NH +HCO +2OHCO +H O+NH=H O ，故 C 错误； D、AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉 淀转化， 会观察到白色沉淀变成黑色， 反应的离子方程式为： 2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl ，

23、故 D 错误； 故选：A。 12 （山西省大同市 2020 届高三第一次市直联考）下列解释事实的离子方程式正 确的是 A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H +SO 2S 2Na +H 2O B硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe 3+2I-=2Fe2+I 2 C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸：ClO -H 2OCO2HClOHCO3 - D硫酸铝铵与氢氧化钡以 1：2 混合形成的溶液：Al 3+2SO 4 2-+2Ba2+4OH-=BaSO 4 +AlO2 -+2H 2O 【答案】C 【解析】 A、Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式

24、为： 2-+ 2322 S O +2H =SO+S+H O，故 A 错误； B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘 化氢时， 其反应的离子方程式为： +- 322 8H +2NO +6I =3I +2NO+4H O， 故 B 错误； C、因酸性：碳酸次氯酸碳酸氢根，因此向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次 氯酸的离子反应方程式为： - 223 ClOH OCOHClOHCO，故 C 正确； 9 D、硫酸铝铵与氢氧化钡以 1：2 混合形成的溶液中反应的离子方程式为： 2+2-+3+- 44432 3 2Ba +2SO +NH +Al +4OH =2BaSO

25、+Al OH+NHH O ，故 D 错误； 故答案为：C。 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H =Ca2CO 2H2O 铁跟稀盐酸反应：Fe2H =Fe2H 2 碘化钾溶液跟适量溴水反应：I Br 2=2Br I 铁跟硫酸铜反应：Cu 2Fe=Fe2Cu 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca 2HCO OH=CaCO 3H2O A. B. C. D. 【答案】D 【解析】试题分析：弱电解质写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+H 2O+CO2+2CH3COO -，故错误；铁跟稀盐酸反应生成亚铁离 子和氢气，离子方程式为

26、Fe+2H +Fe2+H 2，故正确；碘化钾溶液跟适量溴水 反应转移电子不守恒，离子方程式为 2I -+Br 22Br -+I 2，故错误；铁跟硫酸铜 发生置换反应，离子方程式为 Cu 2+FeFe2+Cu，故正确；碳酸氢钙溶液跟足 量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 2HCO3 -+Ca2+2OH-=CO 3 2-+CaCO 3+2H2O，故错误；故选 D。 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca 2+OH-+HCO 3 -=CaCO 3+H2O B. 1mol L -1 的 NaAlO 2溶液和 2.5mol L -1的盐酸等体积

27、混合： 2AlO 2 -+5H+=Al （OH） 3+Al 3+H 2O C. 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2+O 2+2H2O=4Fe 3+4OH- D. 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4 -+6H+H 2O2=2Mn 2+3O 2+4H2O 【答案】B 【解析】 10 A、 澄清石灰水是少量， 因此离子反应方程式为 Ca 22OH2HCO 3 =CaCO 3CO3 2 2H 2O，故 A 错误；B、AlO2 与盐酸反应可能为 AlO 2 HH 2O=Al(OH)3、AlO2 4H=Al32H 2O， 两种溶液等体积混合， 因此物质的量之比为 1： 2.5， 介于

28、 1： 1 和 1：4 之间，既有 Al(OH)3也有 Al 3，发生的反应是 AlO 2 HH 2O=Al(OH)3 ，假设偏铝酸钠的体积为 1L，则消耗 H 物质的量为 1mol，生成 Al(OH) 3物质 的量为 1mol，Al(OH)33H =Al33H 2O，消耗氢氧化铝的物质的量为(2.5 1)/3mol=0.5mol，氢氧化铝还剩 0.5mol，生成 Al 3物质的量为 0.5mol，因此离 子反应方程式为 2AlO2 +5H=Al(OH) 3+Al 3+H 2O，故 B 正确； C、Fe 3和 OH不 能大量共存，故 C 错误；D、H2O2遇到强氧化剂时，表现还原性 MnO4

29、Mn2，化 合价降低 5 价，H2O2O2，化合价共升高 2 价，最小公倍数是 10，离子反应方程 式为：2MnO4 5H 2O26H =2Mn25O 28H2O，故 D 错误。 点睛：本题的易错点是选项 A，类似的反应中，少量的系数定为 1，澄清石灰水 是少量，系数为 1，1molCa(OH)2中有 2molOH ，需要消耗 2molHCO 3 ，因此离子 反应方程式为：Ca 22OH2HCO 3 =CaCO 3CO3 22H 2O。 15 （山东省潍坊市 2020 届高三上学期期末）下列离子方程式书写不正确的是 A少量金属 Na 加入水中：2Na+2H2O=2Na +2OH-+H 2 B用

30、浓 NaOH 溶液反萃取法提取碘：3I2+6OH -=5I-+IO 3 -+3H 2O C向次氯酸钙溶液中通入足量 CO2：Ca 2+2ClO-+CO 2+H2O=CaCO3+2HClO D向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca 2+2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3+CO3 2-+2H 2O 【答案】C 【解析】 A将金属 Na 投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na +2OH-+H 2， 故 A 正确； B用浓 NaOH 溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式： 3I2+6OH -=5I-+IO 3 -+3H 2O，故 B 正确； C 向次氯酸钙溶液

31、通过量 CO2的离子反应为 ClO -+H 2O+CO2=HCO3 -+HClO， 故 C 错误； DNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为 2HCO3 -+Ca2+2OH-=CaCO 3 +2H2O+CO3 2-，故 D 正确；故选：C。 11 16. 下列事实所对应的方程式不正确的是( ) A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C. 工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 实验室制取氨气：2NH4C

32、l+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 【答案】B 【解析】A二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故 A 正确； B高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故 B 错误； C用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰Ca（OH）2反应的化学方程式： 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故 C 正确； D 实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气 2NH4Cl+Ca （OH） 2 CaCl2+2NH3 +2H2O，故 D 正确 17. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. MnO2与浓盐酸反应制 Cl

33、2：MnO24HClMn 22ClCl 22H2O B. 明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 33H 2O=Al(OH)33H C. Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na 2OHO 2 D. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 Ca2OH=CaCO 3H2O 【答案】D 【解析】试题分析：A、MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2 +2H2O，A 错误；B、明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3+3H 2O =“=“ Al(OH)3（胶 体）+3H ，B 错误；C、Na 2O2溶于水产生 O2：2Na2

34、O2+2H2O =“=“ 4Na +4OH+O 2， C 错误；D、Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 +Ca2+OH=“=“ CaCO 3 +H2O，D 正确。答案选 D。 18.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 12 B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu 2+=Cu+2Na+ C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO3 2-+2H+=H 2O+CO2 D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba 2+2OH+2H+SO 4 2-=BaSO 4

35、+2H2O 【答案】D 【解析】 A 项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H +=2Fe2+H 2， 故 A 错误；B 项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和 水，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu 2+=2Na+Cu(OH) 2+H2，故 B 错误；C 项， NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子， 正确的离子方程式为： HCO3 -+H+=H 2O+CO2， 故 C 错误；D 项，向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，则 Ba(OH)2与 NaHSO4 按 1:2 反应，离子方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2

36、-=BaSO 4+2H2O，故 D 正确。 19.下列离子方程式正确的是 （ ） A. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca 22ClOH 2OCO2CaCO3 2HClO B. 钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C. 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H + + 2NO 3 3Fe2+ + 2NO+ 4H 2O D. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl 【答案】A 【解析】 A 正确；B 错，钠与硫酸铜溶液反应先与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后生成 的氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠；C 错，稀硝

37、酸过量则铁被 氧化成+3 价铁；D 错，正确反应离子方程式为：2I + Cl 2 I2+ 2Cl 20（广东省汕尾市 2020 届高三一模）下列离子方程式书写正确的是 A过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH -=SO 4 2-+H 2O B澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO 2=CaCO3+H2O C碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 -+OH-=CO 3 2-+H 2O D碳酸钙和盐酸反应：CO3 2-+2H+=CO 2+H2O 13 【答案】B 【解析】A过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，正确的离子 方程式为：SO2+OH -HSO 3 -

38、，故 A 错误； B澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子反应为 Ca 2+2OH-+CO 2=CaCO3+H2O， 故 B 正确； C碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方 程式：Ca 2+2HCO 3 -+2OH-=CO 3 2-+2H 2O+CaCO3，故 C 错误； D 碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为 CaCO3+2H +CO 2+H2O+Ca 2+，故 D 错误； 故答案为 B。 21. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 2-+ 2Cl 23H2O=2SO3 2-4Cl-6H+ B. CuSO4溶液吸收 H2S 气

39、体：Cu 2 + + H 2S= CuS+2H + C. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2 +2H+ =Ag+2NH 4 + D. 等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合： Ba 2 + +2OH -+2H + + SO4 2 - = BaSO 4+2H2O 【答案】B 【解析】A、向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气 被还原为氯离子，A 错误；B、CuSO4溶液吸收 H2S 气体生成硫化铜沉淀和硫酸： Cu 2 +H 2S=CuS+2H +，B 正确；C、银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉 淀，C 错误；D、等体积、等

40、浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合生成硫酸 钡、氢氧化钠和水：Ba 2 +OH+H+SO 4 2=BaSO 4+H2O，D 错误，答案选 B。 22.下列叙述正确的是 A. 3.2g 铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为 0.1mol B. 78gNa2S 和 Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定 C. 25HCN 的电离平衡常数为 5.010 10，则浓度均为 0.10molL1NaCN 和 HCN 的混合溶液中有 c(Na +)c(CN)c(OH) c(H+) D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 2+NO 3 +4H+

41、2I=I 2+Fe 3+NO+2H 2O 14 【答案】C 【解析】 【详解】A. 3.2g 铜的物质的量为 0.05mol，根据反应可知，0.05mol 铜溶于过 量的浓硝酸完全反应生成 0.1mol 二氧化氮气体，但由于 2NO2 N2O4可逆反应 存在，所以 3.2g 铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于 0.1mol，A 错误； B.Na2S 和 Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为 1:2，两种物质的相对 分子质量均为 78，所以 78gNa2S 和 Na2O2的混合物为 1mol，混合物中阳离子与阴 离子的个数比为 2:1，B 错误； C. NaCN 能够水

42、解，水解平衡常数 Kh=KW/Ka=10 -14/（5.01010）=21055.0 10 10，即 NaCN 溶液 水解能力大于 HCN 的电离能力，混合液显碱性，因此 0.10mol L 1NaCN 和 HCN 的混合溶液中有 c(Na+)c(CN)c(OH) c(H+)， C 正确； D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘 离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3 +8H+6I =3I2+2NO+4H2O，D 错误； 综上所述，本题选 C。 23.下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na +2H2ONa +2OH +

43、H 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H 2O H2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + 2 4 SO BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ 3 HCO+OHCaCO3+H2O 【答案】B 【解析】A电荷不守恒，A 错误；B正确；C配比错误，OH 、H+、H 2O 的化 学计量数都是 2，C 错误；D漏了 + 4 NH和 OH之间的反应，D 错误。 24.能正确表达下列反应的离子方程式为 A用醋酸除去水垢：2H +CaCO 3 Ca 2+CO 2+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS H2S+ Fe

44、 2+ 15 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+32 3 CO Al2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH 3 NO +NO2 + H 2O 【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2CH3COOHCaCO32CH3COO Ca2CO 2H2O， 故 A 错误； B、 浓硫酸具有强氧化性， 能把 H2S 氧化成 S， 把 Fe 2氧化成 Fe3，故 B 错误；C、发生双水解反应，应是 2Al332 3 CO 3H2O2Al(OH)33CO2，故 C 错误；D、NO2与 OH 发生歧化反应，离子 反应方程式为 2NO2+2OH 3 N

45、O +NO2 + H 2O，故 D 正确。 25 （四省八校 2020 届高三第一次教学质量检测）表示下列反应的离子方程式正 确的是 ANaHS 溶液中滴入少量 CuSO4溶液：HS Cu2CuSH B铅蓄电池放电时负极反应：PbO22e 4HSO 4 2PbSO 42H2O C 草酸使酸性 KMnO4溶液褪色： 2MnO4 5C 2O4 216H2Mn210CO 28H2O D NaAlO2溶液中滴入少量 NH4HCO3溶液： NH4 HCO 3 3H 2O2AlO2 2Al(OH) 3 NH3H2OCO3 2 【答案】D 【解析】A 当硫酸铜少量时，反应生成 CuS 沉淀和 H2S 气体，

46、反应的离子方 程式为：2HS -+Cu2+CuS+H 2S； B 铅蓄电池放电时，负极上铅失电子被氧化和硫酸根离子反应生成硫酸铅， 电极反应式为：Pb-2e -+SO 4 2-=PbSO 4，故 B 错误； C 草酸为弱酸， 不能拆成离子， 正确的方程式为： 2MnO4 5H 2C2O46H 2Mn2 10CO 28H2O，故 C 错误； D NaAlO2溶液中滴入少量 NH4HCO3溶液，偏铝酸根结合氢离子促进碳酸氢根 电离，促进铵根水解，故离子反应方程式：NH4 HCO 3 3H 2O2AlO2 2Al(OH)3NH3H2OCO3 2，故 D 正确；故答案为 D。 26.向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 16 c(SO3 2-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。实验发现： i. a 点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生 灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色； ii. c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其 上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶 液显红色。 下列分析合理的是 A. 向 a 点溶液中滴加