2020年高考考前100天(省市名校好题必刷)化学必考点: 元素及其化合物(选择题).doc
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1、 1 2020 年高考考前 100 天【省市名校好题必刷】化学必考点: 元素及其化合物选择题 1 (浙江省名校新高考研究联盟 2020 届高三第二次联考)下列转化,在给定条件 下能实现的是 NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s) Fe2O3FeCl3(aq) 无水 FeCl3 N2NH3NH4Cl(aq) SiO2SiCl4 Si A B C D 【答案】A 【解析】NaCl 溶液电解的得到氯气,氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯 化铁,故正确;Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁,氯化铁溶液加热蒸发,得到 氢氧化铁,不是氯化铁,故错误;N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应 生成氨气, 氨
2、气和氯化氢直接反应生成氯化铵, 故正确; SiO2和盐酸不反应, 故错误。故选 A。 2(浙江省名校新高考研究联盟 2020 届高三第二次联考)固体混合物 X 可能含有 NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了 如下实验: 下列判断正确的是 A溶液甲中一定含有 NaNO2、Na2SiO3,可能含有 FeCl3、KAlO2 B原固体混合物 X 中一定有 KAlO2 C固体乙、固体丁一定是纯净物 2 D将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】溶液甲能和盐酸反应生成固体乙,说明溶液甲中含有硅酸钠,固体 乙为硅酸
3、,溶液甲和盐酸反应生成气体,说明含有亚硝酸钠,则溶液乙含有 氯化钠和盐酸,固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁, 或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀,溶液甲可能有剩余 的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠,溶液丙为硅酸钠或还有偏 铝酸钠,固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳,生成硅酸沉淀 或氢氧化铝沉淀,溶液丁含有碳酸氢钠。 A溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠,可能有偏铝酸钾,一定不存在氯化铁, 故错误; BX 可能有偏铝酸钾,故错误; C固体乙一定是硅酸,固体丁可能是硅酸或氢氧化铝,故错误; D溶液甲中有氯化钠和盐酸,可能有偏铝酸钾,与溶液丁碳酸氢钠反
4、应,一 定有二氧化碳气体,可能有氢氧化铝沉淀。故正确;故选 D。 3. 下列做法不正确的是 A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 在 50mL 量筒中配制 0.1000molL -1碳酸钠溶液 D. 金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】 试题分析:A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂,在有火源的地方可燃 物达到着火点就可以燃烧,所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源, A 正确;B、氨气和水反应生成氨水,氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子,红 色石蕊试纸遇碱变蓝色,所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,B 正确;C、 量筒
5、只能量取溶液不能在量筒中配制溶液,C 错误;D、钠性质很活泼,能和水、 氧气反应,所以为防止钠燃烧,必须隔绝空气和水,一般用细沙覆盖灭火,D 正 3 确;选 C。 4.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z A A1 AlCl3 NaAlO2 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 C NO NO2 HNO3 D S Cu2S SO2 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 A. NaAlO2不能一步转化为 A1;B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸 钠,碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠,B 可以实现; C. 一氧化氮与氧气反
6、应 生成二氧化氮,二氧化氮与水反应可生成硝酸,硝酸被还原可以生成 NO,C 可以 实现; D. 硫和铜加热生成硫化亚铜,硫化亚铜在空气中高温煅烧可以生成二氧 化硫,二氧化硫与硫化氢反应可以生成硫,D 可以实现。本题选 A。 5.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是( ) A.步骤的操作方法:灼烧和溶解 4 B.步骤需用的主要仪器:坩埚和烧杯 C.步骤的试剂 a 必须是氧化剂 D.步骤的试剂 b 可选用酒精 答案 D 解析 A 项,步骤的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液, 正确;B 项,步骤的操作方法:灼烧和溶解,灼烧时使用的仪器为坩埚,溶解 时需要用到烧杯,正确
7、;C 项,步骤的试剂 a 必须是氧化剂,能将 I 氧化成 I2,正确;D 项,酒精能与水以任意比互溶,不能作为萃取剂,错误。 6.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是 ( ) A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异 B.用 Cl2制备漂白粉时,是将 Cl2通入澄清石灰水中 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存,所以 Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 答案 A 解析 A 项,由氯化钠制备纯碱的过程中,发生的反应为 NaClCO2NH3 H2O=NaHCO3NH4Cl,因 NaHCO3溶解度最小,在饱和溶液中最先析出,所以利 用
8、了物质溶解度的差异,正确;B 项,用 Cl2制备漂白粉时,是将 Cl2通入石灰乳 中,澄清石灰水中 Ca(OH)2的浓度太小,错误;C 项,铁可以在氯气中燃烧,常 温下干燥的氯气与铁不反应,错误;D 项,图中所示反应有 2 个不是氧化还原反 应:NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2, 错误。 5 7.火法炼汞是在不太高的温度下(450800),将汞矿石或精矿进行焙烧,直接 将汞还原呈气态分离出来,而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图: 下列有关说法正确的是( ) A.流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2的排放 B.“辰砂”加热时发
9、生反应:HgSO2= HgSO2,该方法属于热分解法 C.洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸 D.含汞烟气中汞的含量很低,可以直接排放 答案 A 解析 A 项, “辰砂”加热时发生反应:HgSO2= HgSO2,有污染气体 SO2 产生,因此加入氧化钙可减少 SO2的排放,正确;B 项,该反应不属于分解反应, 错误;C 项,粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸,则不能用 5%的盐酸代替 5%的硝 酸,错误;D 项,汞蒸气有毒,必须进行处理才能排放,错误。 8.我国有广阔的海上疆域,海水综合利用要符合可持续发展的要求,其联合工业 体系(部分)如图所示,下列说法错误的是( ) A.从苦卤中制溴和制
10、盐的过程中都存在氧化还原反应 B.海水淡化的方法中,以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 答案 A 解析 A 项,从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化,错误。 6 9(2020 届北京海淀高三期中)含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养 化,需将其从水体中除去,该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯 化法。 吹脱法:调节水体 pH 至 8 左右,然后持续向水中吹入大量空气。 折点氯化法:调节水体 pH 至 6 左右,向水中加入适量 NaClO。 下列分析不正确 的是 A含氨和铵盐的水体中存在平衡
11、:NH4 +OH NH3H2ONH3 + H2O B吹脱法的原理是通过鼓气降低 NH3浓度,从而降低水中 NH3H2O 与 NH4 +的含量 C折点氯化法除 NH4 +的原理为:2NH 4 + + 3ClO=N 2+ 3Cl + 3H 2O + 2H + D吹脱法无法对含 NO2 的水体脱氮,但折点氯化法可以对含 NO 2 的水体脱氮 答案:D 10.下列说法正确的是( ) A.分子式为 C2H6O 不一定能与 Na 反应 B.利用复分解反应可实现 FeSO4向 FeO(OH)的转化 C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧,后者放出的热量多 D.选用适当的催化剂,可以改变可逆反应反应物
12、的平衡转化率 解析 A 项,分子式为 C2H6O 有可能是 CH3OCH3,正确;B 项,铁元素化合价升高, 一定发生氧化还原反应,错误;C 项,反应热与条件无关,只与反应物和生成物 的能量有关,错误;D 项,催化剂不影响反应的限度,错误。 答案 A 11 (陕西省宝鸡中学、西安三中等五校 2020 届高三上学期第一次联考)铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析 不正确的是 A过程反应:2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 7 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程,则铵明矾产率明显减小 D向
13、铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸 出白色沉淀生成白色沉淀消失 【答案】D 【解析】A过程利用 NaHCO3的溶解度比较小,NH4HCO3和 Na2SO4发生反应: 2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4,故 A 正确; B溶液 B 已经呈酸性,检验 SO4 2只需加入 BaCl 2溶液即可,故 B 正确; C若省略过程,溶液中还有一定量的 HCO3 ,加入 Al 2(SO4)3,Al2(SO4)3会与 HCO3 发生双水解反应,铵明矾产率会明显减小,故 C 正确; D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,先有氢氧化铝沉淀产生,后产生
14、氨 气,再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应,沉淀消失,所以观察到:白色沉淀生 成刺激性气体逸出白色沉淀消失,故 D 错误;答案选 D。 12 (福建省南安第一中学 2020 届高三第二次月考) 化学与社会、 生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 合成氨需在高温高压下才能进行反应 该反应为吸热反应 B 将 SO2通入被氨气饱和的 BaCl2溶液中,有 白色沉淀生成 说明有 BaSO4生成 C Mg2Si 水解产生的甲硅烷(SiH4)易自燃 甲硅烷的还原性很强,着火 点低 D 铝制容器用于储存、运输浓硝酸 铝制容器和浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】A反应是放热反应
15、或吸热反应,与反应条件无关,事实上合成氨的 反应为放热反应,故 A 错误; B将 SO2通入被氨气饱和的 BaCl2溶液中,有白色沉淀生成,此沉淀为 BaSO3, 故 B 错误; 8 CMg2Si 水解产生的甲硅烷(SiH4)易自燃,说明甲硅烷易被空气中氧气氧化, 即甲硅烷的还原性很强,且着火点低,故 C 正确; D铝常温下遇浓硝酸钝化,则可用铝制容器储存、运输浓硝酸,故 D 错误; 故答案为 C。 13.下列说法正确的是 A. Fe 3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色 B. Fe 3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 C. Fe 3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液,立即出现红色沉
16、淀 D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 【答案】B 【解析】 A、中学常见水溶液有颜色离子有:Fe 2(浅绿色) 、Fe3(黄色) 、Cu2(蓝色) 、 MnO4 (紫色) ,故 A 错误;B、元素处于最高价态时,只表现为氧化性,元素处 于最低价态时, 只表现为还原性, 处于中间价态, 既表现氧化性, 又表现还原性, 通常情况下铁的化合价有 0、+2、+3 价,Fe 2处于中间价态,既能得电子,又能 失电子,所以既有氧化性,又有还原性,一般认为 Fe 3处于最高价,因此只具有 氧化,故 B 正确;C、Fe 3+的溶液中滴入含 KSCN 的溶液,立即出现红色,但不形 成沉淀, 故
17、 C 错误; D、 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4, 不生成 Fe2O3, 故 D 错误;故选 B。 14.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态 下产生的气体体积之比是 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2 【答案】A 【解析】 【详解】由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知,酸、 碱均过量,则铝完全反应,同等质量的铝,物质的量也相等,从方程式中可以看 到铝与氢气的物质的量比都是 2:3,因此产生的氢气是相等的,故选 A。 9 15 (福建省南安第一中学 2020 届高三
18、第二次月考)甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液, 没有现象,继续滴加一段时间后,出现白色沉淀,再滴加,沉淀不消失,丁 溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 【答案】B 【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中,没有现象,继续滴加一段时间后,出现 白色沉淀,再滴加,沉淀不消失,应为 NaOH 溶液中滴加 Al2(SO4)3溶液,则乙 为 Al2(SO4)3,丁为 NaOH;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,只有 BaCl2 与 NaOH 不反应,则甲
19、为 BaCl2,丙为 FeSO4,故答案为 B。 16 (福建省南安第一中学 2020 届高三第二次月考)含 MgCl2、AlCl3均为 nmol 的混合溶液,向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀 的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀 pH 见表) 离子 Mg 2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀时 的 pH 8.93 3.56 开始溶解时 的 pH 8.04 完全沉淀时 的 pH 10.92 4.89 完全溶解时 的 pH 12.04 A B 10 C D 【答案】C 【解析】当 Al 3+完全沉淀时,溶液的 pH=8.04,而镁离子开始沉
20、淀的 pH=8.93, 则 Al 3+完全沉淀时 Mg2+还没有开始沉淀;即:当 Mg2+开始沉淀时,已经有部分 氢氧化铝开始溶解;镁离子完全沉淀的 pH=10.92, 、氢氧化铝完全溶解的 pH=12.04,则当 Mg 2+完全沉淀时,氢氧化铝还没有完全被溶解,所以正确的图 象应该是 C;答案选 C。 17.某废催化剂含 58.2%的 SiO2,21.0%的 ZnO,4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS,某同学 以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下: 已知:(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应; (2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S。 下列说法不正确
21、的是( ) A.步骤,最好在通风橱中进行 B.步骤和,说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C.步骤,涉及的离子反应为: 11 CuSH2O22H =Cu2S2H 2O D.步骤和,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 答案 D 解析 A 项,步骤发生的反应是 ZnOH2SO4=ZnSO4H2O,ZnSH2SO4=ZnSO4 H2S,H2S 是有毒气体,因此应在通风橱内进行,正确;B 项,根据流程图, 步骤得到 CuSO45H2O,说明滤渣 1 中含有 Cu 元素,即 CuS,步骤从滤液中 得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在 Cu 2,从而推出 CuS 不溶于稀硫酸,步骤从 滤液中得到 ZnS
22、O47H2O,说明滤液中含有 Zn 2,即 ZnS 溶于稀硫酸,正确;C 项,步骤中 CuS 转变成 Cu 2,根据信息,滤渣 2 中含有 SiO 2和 S,推出 CuS 中 S 被过氧化氢氧化成硫单质,离子反应方程式为 CuSH H 2O2Cu 2SH 2O, 根据化合价的升降法进行配平,得到 CuSH2O22H =Cu2S2H 2O,正确; D 项,得到 CuSO45H2O 和 ZnSO47H2O 中都含有结晶水,通过对滤液蒸发结晶方 法,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶方法,错误。 18.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末, 容易吸水潮解, 可溶于异丙胺(熔点: 101,
23、 沸点:33),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常 用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4,其 流程如下: 下列说法不正确的是( ) A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶 C.反应加料之前需将反应器加热至 100以上并通入氩气 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 答案 B 12 解析 NaBO2、SiO2、Na 和 H2在一定条件下反应生成 NaBH4、Na2SiO3,NaBH4容易 吸水潮解,可溶于异丙胺,在干空气中稳定,在湿空气中分解,为防止 NaB
24、H4水 解,可将生成的 NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺,NaBH4溶解于异丙胺,Na2SiO3不溶 于异丙胺,难溶性固体和溶液采用过滤方法分离,所以操作为过滤,通过过滤 得到滤液和滤渣,滤渣成分是 Na2SiO3;异丙胺沸点:33 ,将滤液采用蒸馏的 方法分离,得到异丙胺和固体 NaBH4,所以操作为蒸馏。A 项,由于钠的硬度 较小,且保存在煤油中,所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油,再用镊子、小刀 在玻璃片上切割,正确;B 项,根据上面的分析可知,操作、操作分别是过 滤与蒸馏,错误;C 项,NaBH4常温下能与水反应,且氢气和氧气混合加热易产 生爆炸现象,为防止 NaBH4水解、防止产生
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