人教版化学《物质结构 元素周期律》章节测试卷（含详解）.docx

1、物质结构物质结构 元素周期律测试卷元素周期律测试卷 一一、单选题、单选题(共共 15 小题小题) 1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 C HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强 B Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 D 若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 2.X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能 是( ) An8 Bn3 Cn1 Dn5 3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时 P 被氧 化为

2、 P4O10，下列有关 P4S3的说法中不正确的是 ( ) A P4S3中磷元素为+3 价 C P4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S3+8O2P4O10+3SO2 B P4S3属于共价化合物 D 1 mol P4S3分子中含有 9 mol共价键 4.下列说法中正确的是( ) A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C 由共价键形成的分子一定是共价化合物 B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D 只有非金属原子间才能形成共价键 5.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A 氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H 与 D互称同位素 C H2O 与 D2O 互称同素异形

3、体 D1H218O 与 D2 16O 的相对分子质量相同 6.下列化合物的电子式书写正确的是（ ） A B C D 7.2013 年 12 月 14 日，嫦娥三号顺利月面软着陆，月球车表面包裹 F46 膜，F46 膜是由四氟乙烯和 全氟丙烯共聚而成。下列有关说法正确的是( ) A F46 膜是纯净物 B 全氟丙烯属于有机物 C 全氟丙烯所有原子共平面 D 四氟乙烯分子中只含非极性键 8.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于 Fr 的预言错误的是( ) A 在碱金属单质中它的熔点最低 B 它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱 C 钫在空气中燃烧时，只生成化学

4、式为 Fr2O 的氧化物 D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 9.下列现象与氢键有关的是 ( ) NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定 A B C D 10.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A 共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C 构成单质分子的微粒一定含有共价键 D 在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子之间的静电吸引作用 11.下列说法正确的是（ ） A 同主族非金属元素

5、的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 B A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 D 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最 少的是( ) A Li，F B Na，F C Na，Cl D Mg，O 13.下列关于元素的叙述正确的是( ) A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 D 由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2

6、或 8 14.已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX ，生成的 X 是与钫(Fr)同周期的 一种元素的原子，下列对 X的推断错误的是( ) A X的氢氧化物是一种强碱 B X的碳酸正盐不溶于水 C X原子核外有 6 个电子层 D X的最高化合价为2价 15.X、Y、Z 和 R 分别代表 4 种元素。如果aXm 、 bY n、 cZ n、 dR m4 种离子的电子层结构相同(a、 b、c、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ) Aacmn Babnm Ccdmn Dbdnm 二二、实验题、实验题(共共 3 小题小题) 16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套

7、实验方案，并记录了有关实验现象 如下表： 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_ _。 (2)实验用品： 仪器：_； 药品：_ _。 (3)实验内容：(填写题给信息表中的序号) (4)实验结论：_。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 _ _ _ (6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 _ _ 17.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 如下表： 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_。 (2)实验用品： 仪器：_ _， 药品：_ _。 (3)实验内容：(填写题

8、给信息表中的序号) (4)实验结论：_。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。 18.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol L1的盐酸中，试预测实验结果： _ 与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH溶液与 NH4Cl溶液混合生成 NH3 H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3 H2O，继而可 以 验 证Na的 金 属 性 大 于N ， 你 认 为 此 设 计 是 否 合 理 ？ 并

9、 说 明 理 由 ： _ _。 .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器 A的名称为_，干燥管 D 的作用是_。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属 性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现 象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到 C 中 溶液的现象为_。 三、填空题三、填空题(共共 3 小题小题) 19.Na，Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na 位于元素周期表第_周期

10、第_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基 态原子核外电子排布式为_。 (2)用“”或“MgAl；非金属性：ClS (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子 半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱， 得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol L1的 Na2SiO3溶液、Na3PO4溶液的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能 力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱 的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应

11、生成硅酸沉淀。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形 式考查学生的分析问题的能力和解决问题的能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质 和元素周期律的知识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需 仪器和药品，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。可通过比较其最高价 含氧酸的酸性强弱，或最高价含氧酸的钠盐的水解程度大小等方法来证明 S 和 P 的非金属性强弱。 17.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等 镁带、钠、

12、铝条、新制氯水、新制饱和硫化 氢溶液、2 mol L1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液 (3) (4)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子 半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电 子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol L1的 Na2SiO3、Na3PO4的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅 酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加

13、磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非 金属性强弱的顺序。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形 式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周 期律的知识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器、药 品，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题中的实验对第三周期的元 素进行了实验探究，但没有涉及 Si 和 P 两种元素，结合 Si、P 两元素在第三周期的位置和其性质、 设计实验方案，证明其非金属性的递变规律，可利用其最高价含氧酸的酸

14、性，或利用最高价含氧 酸的钠盐的水解程度等方法。 18.【答案】(1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比 较，NH3 H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 【解析】(4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装 置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由 B 中药品 Na2CO3可知，用最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强

15、弱，所以 A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。 19.【答案】(1)三 A 2 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2) (3)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJ mol1(合理即可) (4)(合理即可) 【解析】(1)Na 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1，则 Na 位于元素周期表中第三周期 第A 族。S 元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，其中 3p 轨道有两个未成对电子。Si 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。 (2)同周期元

16、素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但 s、p、d 等轨道处于全空、半满、 全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为 3s23p2、3s23p4， 其中 3p 轨道均处于不稳定状态，因此 Si 的第一电离能小于 S。O2与 Na的核外电子排布相同， 其电子排布式均为 1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此 O2 的离子半径大于 Na。NaCl 为离子晶体，Si为原子晶体，因此 Si的熔点高于 NaCl。一般来说，元 素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl 元素的非金属性强于 S 元 素，则

17、HClO4的酸性强于 H2SO4。 (3)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为 CuO，化 学方程式为 4CuClO2=2CuCl22CuO。每消耗 1 mol CuCl(s)放出 44.4 kJ 热量，则消耗 4 mol CuCl2(s)放出 177.6 kJ 热量，热化学方程式为 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H 177.6 kJ mol1。 (4)Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，ClO被氧化为 ClO2，而 Cl2被还原为 Cl，根据氧化还原反应 中元素化合价升降相等可得离子方程式为

18、2ClO2Cl2=2ClO22Cl。 20.【答案】 (1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U (2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H (3)18 7 【解析】 (1) 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素。1H 和 1H是同一种核素的不同 粒子，1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核素，也互为同位素。 (2)48K 和 48Ca 质量数相等，都为 48；14N 和14C 质量数相等，都为 14；1H 和1H质量数相等，都 为 1。题设为“质量数相等的粒子

19、”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和 1H”不为答案。 (3)氢的同位素 1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的 H 2O有以下 6种： 21.【答案】(1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3) H、 H(或C、C) C、N Fe2 、 Fe3 O2、O3 【解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只 有O2和O3符合要求。第(3)题，要求 Z、n、b 相同而 A 不同，应该是同位素原子。要求 Z 不同而 A、n、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n 是微粒的电荷数，要求 Z、A、b 相同而 n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b 是原子个数，要求 Z、n、A 相同而 b 不同， 应该是同素异形体。