高考化学必考点突破训练：物质的检验、分离与提纯（原卷版）.doc

1、 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 20 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 40 分）分） 1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 A. A B. B C. C D. D 2.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向浓溶液中加入铜片和浓硫酸 并加热 如果有红棕色刺激性气味的气 体产生 原溶液中一定有 NO B 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 Fe2 C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶 液 产生白色沉淀

2、， 沉淀不溶于稀硝 酸 原溶液中一定有 SO D 将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃 烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2化合生成 HCl A. A B. B C. C D. D 3.下列叙述中不正确的是 A. 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 可用装置分离汽油和水的混合物 C. 可用装置从海水中蒸馏得到淡水 D. 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来 4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置 C. 用图和所示装置进行粗盐提纯 D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽

3、油 5.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有 OH ，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉 淀产生 废液中不含 Cu 2 C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味 气体 该溶液中一定含有 CO3 2 D 向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀， 后沉淀溶解 该溶液中可能含有 Al 3 A. A B. B C. C D. D 6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有

4、 CO B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化 学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3 D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸 强 A. A B. B C. C D. D 7.用如图所示装置及表中的药品(装置 I中的试剂足量)并依据装置中的现象， 检验混合气体中的某种成分， 方案合理的是( ) 选项 实验目的 装置中的试剂 装置中的试剂 A 检验 CO2中混有的 CH4 澄清石灰水 溴水 B 检验 H2S 中混有的 SO2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 C 检验溴蒸气

5、中混有的 NO2 CC14 石蕊试液 D 检验 HI中混有的 HCl 饱和食盐水 AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 8.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤 提纯 FeCl3 B 向含有 Br2的苯中加入适量的 NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液 除去杂质 Br2 C 将含有少量的 NaCl 杂质的 KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶 提纯 KNO3 D 向 MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的 NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于 适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸 分离 MgC

6、l2、AlCl3 A. A B. B C. C D. D 9.某溶液含以下离子 Na、Mg2、Ba2、SO42-、I、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H、OH外不 含其他离子。为确定其组成进行以下实验，分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无 明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A. Na B. SO42- C. Ba2 D. Mg2 10. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂 B 并进行如下实验，可以达到目的 的是 A. 试剂 B 为浓硫酸，除去 CO2中混有的少量 SO2气体 B. 试剂 B 为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C. 试

7、剂 B 为水，收集 NO、CO 等难溶于水的气体 D. 试剂 B 为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛 11.下列依据相关实验得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的 NaOH 溶液，不能产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有 NH B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有 一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨试样中只含 SO4 2 D 向某溶液中加入稀盐酸， 并将产生的无色气体通入澄 清石灰水，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 CO3 2或 HCO 3 A

8、. A B. B C. C D. D 12.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O) 碱石灰 洗气 B H2O(Br2) CCl4 萃取、分液 C KCl 固体(I2) KOH 溶液 加热 D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 13.用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是（ ） 选项 中试剂 中试剂 目的 A 澄清石灰水 足量酸性 KMnO4溶液 检验 SO2中是否混有 CO2气体 B 溴水 NaOH溶液 检验 CH4中是否混有 CH2=C

9、H2气体 C 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 除去 CO2中混有的 HCl气体 D 澄清石灰水 CuSO4溶液 证明混合气体中含有 CO2和水蒸气 A. A B. B C. C D. D 14. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正 确） A海带灼烧成灰 B过滤得含 I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 15. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B. 将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe(NO3)2样品已氧化变

10、质 C. 在食盐试样中加入盐酸和 KI 溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO3 D. 加入 AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在 16.下列实验能成功是( ) 用水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体；用观察法区别 Na2O 和 Na2O2；用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液；用稀盐酸鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。 A. B. C. D. 17.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分流漏斗 C

11、. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 18.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是 A. 原溶液中一定含有 2 4 SO B. 原溶液中一定含有 4 NH C. 原溶液中一定含有Cl D. 原溶液中一定含有 3 Fe 19.下列实验与所得结论相符的是（ ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 B. 用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 C. 向某溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液中，生成特征蓝色的沉

12、淀，原溶液中含有 Fe2 D. 在含有 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通入足量 Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的 FeCl3固体 20.如图表示从原混合物中分离出 X 的两种方案、下列说法不合理的是 A. 若含 X的混合物为溴水，可通过方案 I进行分离，加入试剂为 CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为 X 的 CC14溶液 B. 若含 X的混合物为 BaSO4和 BaSO3的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为 BaSO4 C. 若含 X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案 I进行分离，加入试剂为饱和 NaOH溶液，残 留液中含有乙酸钠 D. 若含 X的混合物

13、为 Fe、Al，可通过方案 II进行分离，加入的试剂是过量的 NaOH 溶液，1molX 与足量 氯气完全反应时，转移 3mol电子 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 60分）分） 21.我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的 Na、K、Mg2及 Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下： 请根据上述流程，回答下列问题： （1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_结晶法（填“降温”或“蒸发”） 。 （2）操作的名称为_，此操作适用于分离_。 （3）本流程中分别采用条件 1和条件 2 获得不同晶体，所依据的物理性质是_（

14、填选项字母） 。 a 摩尔质量 b 溶解度 c 溶解性 d 熔、沸点 （4）检验钾肥中是否含有 Na的实验方法是_，若含有 Na，能观察到的现象是_。若 需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。 22.某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl36H2O能否反应产生 Cl2，FeCl3升华温度为 315。 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 .A 中部分固体溶解，上方出现白雾 .稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 .B 中溶液变蓝 （1）现象中白雾是 。 （2）分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a.加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。 b.用 K

15、SCN溶液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有_。 （3）除了氯气可使 B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是： 实验 b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。经实验证实推测成立。 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能 性，其实验方案是_。 （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了 Cl2的存在。 方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。 方案 2：将 B中 KI淀粉溶液替换为 NaBr溶液；检验 Fe2+。 现象如下： 方案 1 B中溶液变为蓝色 方案 2

16、B中溶液呈浅橙红色，未检出 Fe2+ 方案 1的 C中盛放的试剂是_(填字母)。 A.NaCl 饱和溶液 B.NaOH 溶液 C.NaClO 溶液 方案 2中检验 Fe2+的原因是_。 综合方案 1、2的现象，说明选择 NaBr溶液的依据是_。 （5）将 A中的产物分离得到 Fe2O3和 MnCl2，A 中产生 Cl2的化学方程式是：_。 23. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合中发生反应的化学方程式为 。 （2）混合中使用冰水的目的是 。 （3）操作和操作的名称分别是 、 。 操作一般适用于分离_混合物。 （

17、选填编号） a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 （4）混合中加入 Na2SO3的目的是 。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是 甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成 立可观察到的现象为 。 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为 。 24.青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可 溶解,在水中几乎不溶,熔点为 156157 ,热稳定性差,青蒿素是

18、高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为 35 ,从青 蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工 艺如图所示: （1）对青蒿进行干燥破碎目的是_。 （2）操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_,操作的名称是_。 （3）操作的主要过程可能是_（填字母） 。 A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 B 加 95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 C 加入乙醚进行萃取分液 （4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将 28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管 C 中,缓缓通 入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置 E 和 F实验前后的质量,根据所测数据计算。 装置 A、E、F中盛放的物质分别是_、_、_。 G作用是 _。 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得青蒿素的最简式是_,欲确定其分子式,则还需要的物理量为_。