江苏省连云港市2020届高三第一学期期末调研考试化学试题（原卷版）.doc

1、 连云港市连云港市 2020 届高三第一学期期末调研考试届高三第一学期期末调研考试 化学试题化学试题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意。选项符合题意。 1.2019 年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源， 转变发展方式， 倡导低碳生活”。 下列说法正确的是( ) A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D. 施用大量农药，提高农作物产量 2.反应 222232 2Na O2CO2Na COO可用于呼吸面具

2、，下列表示反应中相关微粒的化学用语不 正确的 是（ ） A. 中子数为 8 的碳原子： 14 6C B. Na的结构示意图： C. 2 CO的结构式：O CO D. 22 Na O的电子式：Na :O:O:Na 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1 0.1mol L NaClO 溶液： 2 Mg 、K、 3 HCO、 - I B. 1 0.1mo

3、l L NaCl 溶液： 3 Al 、K、 2 4 SO 、 3 NO C. 1 3 0.1mol L HNO 溶液：Na、 4 NH 、 2 4 SO 、 2 3 CO D. 1 0.1mol L KOH 溶液： 2 Cu 、 2 Ba 、 3 CH COO、 3 NO 5.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙验证 SO2的漂白性 C. 用装置丙检验溶液中是否有 K D. 用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3 6.下列有关化学反应叙述正确的是( ) A. AlCl3溶液和过量氨水生成 Al(OH)3 B. Mg 在 CO2中燃烧生成 M

4、gCO3 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成 FeI3 D. SiO2与 H2O反应生成 H2SiO3 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 醋酸与 3 CaCO反应： 2 322 CaCO2HCaCOH O B. 向NaClO溶液中加入浓盐酸：2 2 ClOCl2HClH O C. Cu与浓硝酸反应： 2 32 3Cu8H2NO3Cu2NO4H O D. 向银氨溶液中加入 3 CH CHO溶液并水浴加热： 333432 2 CH CHO2Ag NHOHCH COONH2Ag3NHH O 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 X的单质在空气中含量最大，Y原子

5、的最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素 W的原子半径在同周期最小。下列说 法正确的是( ) A. W 的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X) C. 由 Z、W组成的化合物是离子化合物 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. 22 O (g)H O(l) 2 Na(s)Na O(s)NaOH(aq) 点燃 B. 233 Al O (s)AlCl (aq)Al(s) 通电盐酸 C. 233 Na CO (aq)HNO (aq) 433 2 CaSO (s)CaCO

6、(s)Ca NO(aq) D. CO(g) 2324 3 Fe O (s)Fe(s)(SO )Fe(aq) 稀硫酸 10.两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情 况如图。下列有关说法正确的是( ) A. 甲图中的介质为海水 B. 腐蚀过程中电能转化为化学能 C. 铁电极反应式为 Fe3e=Fe3 D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁腐蚀 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选

7、时，该小题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确得选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。分。 11.下列叙述中正确的是( ) A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2 6.02 1023 C. 常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的 H0 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2

8、，溶液中 32 c(OH ) C NHH O 的值增大 12.Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是( ) A. Y 可以和 Na2CO3溶液发生反应 B. Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内 C 1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应 D. Y 与足量的 H2加成反应的产物含 7个手性碳原子 13.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液， 溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 B 向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入 NaOH溶液 调至碱性

9、，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 取 5 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液，向其中滴加 1 mL 0.1 mol L1 KI 溶液，取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积 AgCl与 AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓 AgNO3 溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl多于 AgBr Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 14. 224 H C O为二元弱酸， -2 al224 H C O=5.9 10K ， -5 a2224 H C O=6.4 10K， -5 b32

10、NHH O =1.8 10K 。室温下，将 224 H C O溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含 量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 1 224 0.2mol L H C O 溶液： + 22424 c H C Oc HC Oc Hc(OH ) B. 1 424 2 0.2mol LNHC O 溶液： + 43224224 c NHc NHH O c HC Oc H C O C. 向 224 H C O溶液中滴加氨水至 pH=7： + 42424 2 c NH=c HC Oc C O D. 1 0.5mol L氨水和 1 224 0.2mol L H

11、 C O 溶液等体积混合： + 3242242424 2 2 c NHH O +c NH=5 c H C O+c HC O+c C O 15.某研究小组以 AgZSM为催化剂，在容积为 1 L的容器中，相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N2的转化 率随温度变化如图所示无 CO 时反应为 2NO(g)N2(g)O2(g)；有 CO时反应为 2CO(g) 2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是 ( ) A. 反应 2NON2O2的 H0 B. 达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)1，CO 转化率下降 C. X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO转化率 D.

12、 Y 点再通入 CO、N2各 0.01 mol，此时 v(CO，正)v(CO，逆) 16.工业上用钛白渣主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4为主要原料生产氧化铁黄 (FeOOH)的一种工艺流程如下： (1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的 H2TiO3，反应的化学方程式为_。 (2)“除杂”时，加入 NH4HF2固体的作用是_。 (3)“氧化”时，Fe2生成 FeOOH 的离子方程式是_。 (4)滤液 X中主要含有的阳离子是_(填化学式)。 (5)实验测得反应溶液的 pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。 反应温度宜选择_ 。 氧化

13、时应控制 pH的合理范围是 4.5 左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是 _。 17.化合物 F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下： (1) A中含氧官能团的名称为_和_。 (2)EF的反应类型为_。 (3)C的分子式为 C9H11O2Br，写出 C的结构简式：_。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能与 FeCl3发生显色反应； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。 (5) 写出以、P(OC2H5)3为原料制备 的合成路线流程图_(无机试剂任用，合 成路线流程图示例见本题题干)。 18.某硫酸盐

14、在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为 KxFey(SO4)znH2O(其中 Fe 为2价)。为测定 它的组成可通过下列实验： 步骤：称取 22.80 g样品，配制成 100.00 mL溶液 A。 步骤：量取 25.00 mL溶液 A，用 0.300 0 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中 MnO4-与 Fe2 反应生成 Mn2和 Fe3)，消耗 KMnO4溶液 10.00 mL。 步骤：量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼 酸钾(摩尔质量为 358 g mol1)10.74 g。该反应的离子方程式为

15、KB(C6H5)4=KB(C6H5)4。 (1)判断步骤滴定终点的现象是_，写出步骤中的离子反应方程式：_。 (2)已知常温下KB(C6H5)4的Ksp2.0 1013， 欲使溶液中c(K)1.0105 molL1， 此时溶液中cB(C6H5)4 _molL1。 (3)通过计算确定样品的化学式_(写出计算过程)。 19.实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO47H2O)，并用绿矾为原料制备 Fe(OH)SO4溶液和 NH4Fe(SO4)212H2O晶体，其实验流程如下： 已知：FeSO47H2O和 NH4Fe(SO4)212H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。 (1)废铁溶解前需要用热的饱和

16、 Na2CO3溶液浸泡，目的是_。 (2)溶解时控制溶液温度为 7080 ，目的是_，溶解时铁需过量的原因是 _。 (3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应 1 h，有红棕色气体生成，同时得到 Fe(OH)SO4，发生 的化学方程式为_。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是 _(任写一条)。 (4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净 NH4Fe(SO4)212H2O的实验方案：_(已知 pH 1 时出现 Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol L1稀硫酸、2.0 mol L1稀盐酸、5%H2O2溶液)。 20.CO2的转化和重整受到越来越多的

17、关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 (1)热化学转化法。 CO2催化加氢合成 CH4，其过程中主要发生下列反应： 反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJ mol1 反应：CO(g)H2O (g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJ mol1 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJ mol1 则反应 CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g) 的 H_kJmol1。 (2)CO2催化还原法。 图 1表示的是利用 CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有 1 mol CO2

18、反应时，直接 传递的电子物质的量为_mol。 (3)CO2电化学催化重整法。 图 2 表示以 KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在 Cu电极上可以转化为 CH4，该电极反应 的方程式为_，电解一段时间后，阳极区溶液 pH减小，其原因是 _。 CO2与 CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为_。 (4)CO2与丙烯通过金属杂多酸盐CoxH(32x)PW12O40 催化合成甲基丙烯酸。 研究发现金属杂多酸盐中 x对 CO2转化率的影响如图 3 所示，由图 3得出催化效果最好的金属杂多酸盐 化学式是_。 催化剂在温度不同时对 CO2转化率的影响如图 4所示，300 催化效果远不

19、如 200 和 250 的原因为 _。 21.Al、Cu、Fe 及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与 CO、CN、SCN、N3-、NO2-、 NH3、H2O 等形成配合物。回答下列问题： (1)Cu基态核外电子排布式为_。 (2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3)CO、H2O、 CN、SCN、N3-、NH3中，有_对等电子体。 (4)乙醛分子中 C 原子轨道杂化的类型是_。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的 键的数目之比为 _。 (5)磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为_。 22. 硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点 5558 ，沸点 250260 ，不溶于水，易溶于乙酸、二氯 甲烷等有机溶剂。制备原理如下： +CH3NO2 (1) 反应装置冷凝管中水应从_(填“a”或“b”)处通入。 (2)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应 6 h，加热温度在 110 左右，那么采用的加热 方法为_，如温度过高时，则可以采取_措施。 (3)反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是_。 (4)过滤后用 95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 布氏漏斗和_(填仪器名称)。 (5)实验中使用恒压滴液漏斗的优点是_。