江苏省连云港市2020届高三第一学期期末调研考试化学试题（解析版）.doc

1、 连云港市连云港市 2020 届高三第一学期期末调研考试届高三第一学期期末调研考试 化学试题化学试题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意。选项符合题意。 1.2019 年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源， 转变发展方式， 倡导低碳生活”。 下列说法正确的是( ) A. 垃圾分类处理，实现资源再利用 B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染” C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D. 施用大量农药，提高农作物产量 【答案】A 【详解】A. 垃圾分类处理，实现资源再利用，体现了低碳生

2、活的要求，A项正确； B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”，但焚烧的过程中会产生有毒的气体，B项错误； C. 酸雨是硫和氮的氧化物造成的，因此减少 CO2的排放，不能防止酸雨的形成，C项错误； D. 大量使用农药，会造成地下水的污染，D项错误； 答案选 A。 2.反应 222232 2Na O2CO2Na COO可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒化学用语不 正确的 是（ ） A. 中子数为 8 的碳原子： 14 6C B. Na的结构示意图： C. 2 CO的结构式：O CO D. 22 Na O的电子式：Na :O:O:Na 【答案】D 【详解】A. 中子数为 8 的碳原子，质量数为 6

3、+8=14，符号为： 14 6C，故 A 正确； B. Na是由钠失去一个电子变为钠离子，其结构示意图：，故 B 正确； C. 2 CO是直线型结构，其结构式：O CO，故 C正确； D. 22 Na O的电子式是钠离子和过氧根离子，写成阴阳离子形式：，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. NaClO 溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 【答案】C 【详解】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误； B. Na

4、ClO 溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误； C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确； D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误； 答案选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1 0.1mol L NaClO 溶液： 2 Mg 、K、 3 HCO、 - I B. 1 0.1mol L NaCl 溶液： 3 Al 、K、 2 4 SO 、 3 NO C. 1 3 0.1mol L HNO 溶液：Na、 4 NH 、 2 4 SO 、 2 3 CO D. 1 0.1mol L KOH 溶液： 2 Cu 、 2

5、Ba 、 3 CH COO、 3 NO 【答案】B 【详解】A. 1 0.1mol L NaClO 溶液与 - I发生氧化还原反应，故 A 不符合题意； B. 1 0.1mol L NaCl 溶液： 3 Al 、K、 2 4 SO 、 3 NO，离子共存，故 B 符合题意； C. 1 3 0.1mol L HNO 溶液中的氢离子会与 2 3 CO 反应生成二氧化碳气体和水，故 C不符合题意； D. 1 0.1mol L KOH 溶液中的氢氧根离子与 2 Cu 生成沉淀，故 D不符合题意； 综上所述，答案为 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装

6、置乙验证 SO2的漂白性 C. 用装置丙检验溶液中是否有 K D. 用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3 【答案】A 【详解】A. 苯与水不互溶，与碘不反应，且 I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取 剂，萃取碘水中的 I2，可以达到实验目的，A项正确； B. SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明 SO2具有漂白性， 不能达到实验目的，B项错误； C. 用焰色反应检验 K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误； D. 将 FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成 Fe(OH)3，加热后生成

7、Fe2O3，因此将 FeCl3溶液蒸干不能制备 纯净的 FeCl3，不能达到实验目的，D项错误； 答案选 A。 【点睛】解答本题的关键是要掌握盐溶液蒸干时所得产物的判断方法： (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)； (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧 得 Al2O3； (3)考虑盐受热时是否分解： 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和 MnO2 NH4Cl 分解为

8、NH3和 HCl 无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)； (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. AlCl3溶液和过量氨水生成 Al(OH)3 B. Mg 在 CO2中燃烧生成 MgCO3 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成 FeI3 D. SiO2与 H2O反应生成 H2SiO3 【答案】A 【详解】A. Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此可以用 AlCl3溶液和过量氨水来制取 Al(OH)3，A 项正确； B. Mg 在 CO2中燃

9、烧生成 MgO 和单质 C，B项错误； C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成 FeI2，C 项错误； D. SiO2不能与 H2O发生反应，D项错误； 答案选 A。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 醋酸与 3 CaCO反应： 2 322 CaCO2HCaCOH O B. 向NaClO溶液中加入浓盐酸： 22 ClOCl2HClH O C. Cu与浓硝酸反应： 2 32 3Cu8H2NO3Cu2NO4H O D. 向银氨溶液中加入 3 CH CHO溶液并水浴加热： 333432 2 CH CHO2Ag NHOHCH COONH2Ag3NHH O 【答案】B 【详解】A. 醋酸与

10、3 CaCO反应： 2 322 CaCO2HCaCOH O ，醋酸是弱酸，不能拆，故 A 错 误； B. 向NaClO溶液中加入浓盐酸：2 2 ClOCl2HClH O ，故 B正确； C. Cu与浓硝酸反应： 2 32 3Cu8H2NO3Cu2NO4H O ， 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体， 故 C 错误； D. 向银氨溶液中加入 3 CH CHO溶液并水浴加热： 333432 2 CH CHO2Ag NHOHCH COONH2Ag3NHH O ， 3 2 Ag NHOH为配合物， 是由氢氧根离子与二氨合银离子构成，在参加离子反应时需拆为 OH和 3 2 Ag NH，故 D错误。 综上所述

11、，答案为 B。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的 3 倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素 W的原子半径在同周期最小。下列说 法正确的是( ) A. W 的含氧酸均为强酸 B. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X) C. 由 Z、W组成的化合物是离子化合物 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 【答案】C 【分析】元素 X 的单质在空气中含量最大，说明元素 X 为 N，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，说明 Y为 O，Z元素在短周期中金属性最强，说明 Z为 Na，元素 W 的原

12、子半径在同周期最小，说明 W 为 Cl，据此分析作答。 【详解】A. 由分析可知 W 为 Cl，含氧酸有 HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中只有 HClO4为强酸，A 项错误； B. 由分析知 X为 N， Y为 O， Z为 Na， 三种元素的原子半径大小关系为 r(Na)r(N)r(O)， 即 r(Z)r(X)r(Y)， B项错误； C. 由分析知 Z为 Na，W为 Cl，形成的化合物 NaCl 是由离子键构成的，属于离子化合物，C项正确； D. 由分析知 X为 N，Y为 O，两元素位于同周期，非金属性逐渐增强，因此氢化物的热稳定性 H2O 强于 NH3，即 Y 的简单气态氢

13、化物的热稳定性比 X的强，D 项错误； 答案选 C。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. 22 O (g)H O(l) 2 Na(s)Na O(s)NaOH(aq) 点燃 B. 233 Al O (s)AlCl (aq)Al(s) 通电盐酸 C. 233 Na CO (aq)HNO (aq) 433 2 CaSO (s)CaCO (s)Ca NO(aq) D. CO(g) 2324 3 Fe O (s)Fe(s)(SO )Fe(aq) 稀硫酸 【答案】C 【详解】A. 钠和氧气点燃生成过氧化钠，故 A错误； B. 氯化铝溶液通电不能得到铝，只有电解熔融氧化铝得到

14、铝，故 B错误； C. 硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，这是难溶物之间的转化，碳酸钙和硝酸反应可生成硝酸钙， 符合题意，故 C正确； D. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】电解熔融的氧化铝得到金属铝，铁与稀盐酸、稀硫酸只能得到亚铁。 10.两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情 况如图。下列有关说法正确的是( ) A. 甲图中的介质为海水 B. 腐蚀过程中电能转化为化学能 C. 铁电极反应式为 Fe3e=Fe3 D. 若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀 【答案】D 【分析】 铁和铜接触时，

15、遇到电解质溶液会形成原电池，且形成的原电池中铁作负极，铜作正极，电解质为海水时 的腐蚀速度大于水作电解质时的腐蚀速度，因此甲图的介质为水，乙图的介质是海水，且腐蚀的过程中化 学能转化为了电能，据此分析判断。 【详解】A. 由分析可知，甲图的介质为水，乙图的介质是海水，A项错误； B. 腐蚀的过程中化学能转化为了电能，B项错误； C. 形成的原电池中铁作负极，失去电子，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，C 项错误； ； D. 在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀，D项正确； 答案选 D。 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。

16、每小题只有一个或两个选项符合分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确得选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。分。 11.下列叙述中正确的是( ) A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2 6.02 1023 C. 常温下，C(s)H2O(g)

17、CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的 H0 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 32 c(OH ) C NHH O 的值增大 【答案】C 【分析】 A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属； B. 氯气与水的反应为可逆反应； C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据确定 H的大小； D. 向氨水中缓慢通入 CO2，NH3H2O浓度减小，NH4+浓度增大，再结合电离常数进行分析判断。 【详解】A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属，因此铜与电源的正极相连，铁与电源 的负极相连，A项错误； B. 氯气与水的反应为可逆反应，因此

18、HClO、Cl、ClO粒子数之和小于 2 6.02 1023，B 项错误； C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据可知，该反应 H0，C项正确； D. 向氨水中缓慢通入 CO2，NH3H2O浓度减小，NH4+浓度增大，由于 4 32 c NHc OH c NHH O 是常数，因此 32 c OH c NHH O 减小，D项错误； 答案选 C。 【点睛】解答本题时要注意反应是否能够自发进行的判断方法： 12.Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是( ) A. Y可以和 Na2CO3溶液发生反应 B. Y分子中所有碳原子一定在同一平面内 C. 1 mol Y 最多能与

19、 6 mol NaOH 反应 D. Y与足量的 H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子 【答案】AD 【分析】由 Y 的结构可知，Y 中存在醚键、酚羟基、碳碳双键、酯基等官能团，根据官能团的性质进行分 析作答。 【详解】A. 由 Y的结构可知，Y 中存在酚羟基，能使有机物体现弱酸性，因此能与 Na2CO3溶液发生反应， A 项正确； B. Y 中存在两个甲基，为四面体结构，苯环为平面结构，单键可以旋转，因此 Y 分子中所有碳原子不一定 在同一平面内，B项错误； C. Y 中含有 3 个酚羟基，可与 3mol NaOH反应，1mol酯基可与 2mol NaOH反应，因此 1 mol Y 最多能与

20、 5 mol NaOH 反应，C 项错误； D. Y 与足量H2加成反应的产物为 ，其中的手性碳原子共 7 个，D项正确； 答案选 AD。 【点睛】解答本题的难点是手性碳原子的判断，当一个碳原子同时连接着四个不同的原子或原子团时，该 碳原子为手性碳原子，一般用 C*表示。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液， 溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 B 向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入 NaOH溶液 调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物

21、具有还原性 C 取 5 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液，向其中滴加 1 mL 0.1 mol L1 KI 溶液，取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向等体积 AgCl与 AgBr 的饱和溶液中分别加入足量的浓 AgNO3 溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl多于 AgBr Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【分析】 A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化； B. 麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应； C. 向 5 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液中滴加 1

22、 mL 0.1 mol L1 KI溶液，FeCl3溶液过量； D. AgCl 的 Ksp 大于 AgBr，那么饱和 AgCl溶液中 Cl-浓度较大； 【详解】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，因此溶液褪色不能说明一定有乙烯生成， A 项错误； B. 向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入 NaOH溶液调至碱性，加入银 氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出 现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误； C. 向 5 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液中滴加 1

23、 mL 0.1 mol L1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误； D. AgCl 的 Ksp 大于 AgBr，那么饱和 AgCl 溶液中 Cl-浓度较大，因此加入足量的浓 AgNO3溶液，析出沉淀 的物质的量 AgCl多于 AgBr，D项正确； 答案选 D。 14. 224 H C O为二元弱酸， -2 al224 H C O=5.9 10K ， -5 a2224 H C O=6.4 10K， -5 b32 NHH O =1.8 10K 。室温下，将 224 H C O溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙

24、的含 量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 1 224 0.2mol L H C O 溶液： + 22424 c H C Oc HC Oc Hc(OH ) B. 1 424 2 0.2mol LNHC O 溶液： + 43224224 c NHc NHH O c HC Oc H C O C. 向 224 H C O溶液中滴加氨水至 pH=7： + 42424 2 c NH=c HC Oc C O D. 1 0.5mol L氨水和 1 224 0.2mol L H C O 溶液等体积混合： + 3242242424 2 2 c NHH O +c NH=5 c H C

25、O+c HC O+c C O 【答案】BD 【 详 解 】 224 H C O为 二 元 弱 酸 ， -2 al224 H C O=5.9 10K ， -5 a2224 H C O=6.4 10K， -5 b32 NHH O =1.8 10K 。室温下，将 224 H C O溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含 量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 1 224 0.2mol L H C O 溶液，部分电离，电离显酸性，因此离子浓度关系为： + 22424 c H C Oc Hc HC Oc(OH ) ，故 A错误； B. 1 424 2 0.2mol L

26、NHC O 溶液，根据越弱越水解，因此铵根水解程度大于草酸根水解程度，溶液显酸 性： + 43224224 c NHc NHH O c HC Oc H C O ，故 B正确； C. 向 224 H C O溶液中滴加氨水至 pH=7，根据电荷守恒得到： + 424 2 24 c NHc H=c HC Oc(OH )2c C O ，由于呈中性， + c(H )=c(OH ) ，得到 + 42424 2 c NH=c HC O2c C O ，故 C错误； D. 1 0.5mol L氨水和 1 224 0.2mol L H C O 溶液等体积混合，混合后溶质为： 424 2 NHC O和氨水的混合 物

27、，且浓度比为 2:1，根据物料守恒得出 + 3242242424 2 2 c NHH O +c NH=5 c H C O+c HC O+c C O ，故 D正确。 综上所述，答案为 BD。 【点睛】利用电荷守恒和溶液 pH=7 来解列离子关系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。 15.某研究小组以 AgZSM为催化剂，在容积为 1 L的容器中，相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N2的转化 率随温度变化如图所示无 CO 时反应为 2NO(g)N2(g)O2(g)；有 CO时反应为 2CO(g) 2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是 ( ) A. 反应 2NON2O2的

28、H0 B. 达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)1，CO 转化率下降 C. X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO转化率 D. Y 点再通入 CO、N2各 0.01 mol，此时 v(CO，正)v(CO，逆) 【答案】B 【分析】 A. 升高温度，NO的转化率降低； B. 达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)1，增大反应物浓度； C. X 点更换高效催化剂，能使反应速率加快； D. Y 点再通入 CO、N2各 0.01 mol，增大反应物的浓度，平衡正向移动。 【详解】A. 升高温度，NO的转化率降低，因此反应 2NON2O2为放热反应，Hv(CO，逆)， D 项错

29、误； 答案选 B。 16.工业上用钛白渣主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4为主要原料生产氧化铁黄 (FeOOH)的一种工艺流程如下： (1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的 H2TiO3，反应的化学方程式为_。 (2)“除杂”时，加入 NH4HF2固体的作用是_。 (3)“氧化”时，Fe2生成 FeOOH 的离子方程式是_。 (4)滤液 X中主要含有的阳离子是_(填化学式)。 (5)实验测得反应溶液的 pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。 反应温度宜选择_。 氧化时应控制 pH的合理范围是 4.5 左右，pH过小或过大均会导致氧

30、化铁黄产率较低，其可能原因是 _。 【答案】 (1). TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4 (2). 除去 Mg2 (3). 4Fe2O28OH =4FeOOH2H2O (4). Na、NH4+ (5). 40 (6). pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导 致 Fe(OH)3增多 【分析】 （1）TiOSO4水解生成难溶于水的 H2TiO3和硫酸； （2）NH4+水解使溶液显弱碱性； （3）碱性条件下 Fe2与空气中的氧气结合生成 FeOOH； （4） 向溶解的钛白渣中加入 NH4HF2固体， 除去了 Mg2， 向过滤后的溶液中加入氢氧化钠溶液并通入空气， 除去了铁元素，此时

31、判断滤液中的阳离子； （5） 根据温度与 FeOOH产率的示意图可确定反应的适宜温度； 溶液酸性过强 FeOOH 部分溶解， 碱性过强， Fe(OH)3增多。 【详解】 （1） TiOSO4水解生成难溶于水的 H2TiO3和硫酸， 反应方程式为： TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4； （2）NH4+水解使溶液显弱碱性，Mg2+能与 OH-结合生成沉淀，从而可除去 Mg2+； （3）碱性条件下 Fe2与空气中的氧气结合生成 FeOOH，离子方程式为：4Fe2O28OH=4FeOOH 2H2O； （4） 向溶解的钛白渣中加入 NH4HF2固体， 除去了 Mg2， 向过滤后的溶液中加入氢氧

32、化钠溶液并通入空气， 除去了铁元素，此时溶液中存在的阳离子是 NH4+和 Na+； （5）根据温度与 FeOOH产率的示意图可知 40时 FeOOH 的产率最大，因此反应的适宜温度为 40；由 pH 与 FeOOH产率的示意图可知，当 pH约 4.5 时 FeOOH 的产率最大，pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸， pH 过大导致 Fe(OH)3增多。 17.化合物 F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下： (1) A中含氧官能团名称为_和_。 (2)EF的反应类型为_。 (3)C的分子式为 C9H11O2Br，写出 C的结构简式：_。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的

33、结构简式：_。 能与 FeCl3发生显色反应； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。 (5) 写出以、P(OC2H5)3为原料制备 的合成路线流程图_(无机试剂任用，合 成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】 (1). 醚键 (2). 酯基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 【分析】 （1）根据 A的结构确定含氧官能团的名称； （2）对比 E和 F两物质结构的不同确定反应类型； （3）BC的反应也是取代反应，据此分析作答； （4）A的一种同分异构体能与 FeCl3发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物， 存在酯基；酸化后分

34、子中均只有 2种不同化学环境的氢，说明有对称结构，据此分析判断； （5）与 NaBH4反应生成，催化氧化生成 ，与 PBr3反应生成 ，与 P(OC2H5)3发生取代反应生成 ，与反应可生成，据此写出合成路 线图。 【详解】 （1）由 A 的结构可知，A中的含氧官能团为醚键和酯基； （2）根据 E和 F的结构可知 E 中的三个甲基分别被三个氢原子替代，因此 EF的反应类型为取代反应； （3）B与 PBr3反应生成 C，C与 P(OC2H5)3发生取代反应生成 D，可得 BC 的反应也是取代反应，因此 C 为； （4）A的一种同分异构体能与 FeCl3发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；碱性条件

35、水解生成两种产物， 存在酯基；酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢，说明有对称结构，由此可知该同分异构体的结构 为； 与 NaBH4反应生成 ，催化氧化生成，与 PBr3反应生成，与 P(OC2H5)3发生取代反应生成， 与反应可生成，合成路线图为： 。 18.某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为 KxFey(SO4)znH2O(其中 Fe 为2价)。为测定 它的组成可通过下列实验： 步骤：称取 22.80 g样品，配制成 100.00 mL溶液 A。 步骤：量取 25.00 mL溶液 A，用 0.300 0 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中 MnO4-

36、与 Fe2 反应生成 Mn2和 Fe3)，消耗 KMnO4溶液 10.00 mL。 步骤：量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼 酸钾(摩尔质量为 358 g mol1)10.74 g。该反应的离子方程式为 KB(C6H5)4=KB(C6H5)4。 (1)判断步骤滴定终点的现象是_，写出步骤中的离子反应方程式：_。 (2)已知常温下KB(C6H5)4的Ksp2.0 1013， 欲使溶液中c(K)1.0105 molL1， 此时溶液中cB(C6H5)4 _molL1。 (3)通过计算确定样品的化学式_(写出计算过程)。 【答案】

37、(1). 溶液由无色变为(浅)红色且半分钟不变色 (2). 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn2 4H2O (3). 2.0 10 8 (4). 溶液中 n(K+)= 1 10.74g 358gmol 4=0.12mol，n(Fe2+)=0.300 0 mol L 10.01L54=0.06mol ，根据电荷守恒可知n(K+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)可得 n(SO42-)= 2 n K2n Fe 2 = 0.120.06 2 2 =0.12mol，根据样品的质量可计算出结晶水的物质的量 n(H2O)= 111 1 22.80g0.12mol 39gmol0.06mol 56gm

38、ol0.12mol 96gmol 18gmol =0.18mol， 因此 n(K+)：n(Fe2+)：n(SO42-)：n(H2O)=0.12:0.06:0.12:0.18=2:1:2:3，所以化学式为 K2Fe (SO4)2 3H2O 【分析】 （1）量取 25.00 mL溶液 A，用 0.300 0 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定至终点，其中高锰酸钾溶液可做指示 剂，自身为紫色，达到滴定终点时，因发生了氧化还原反应而使其颜色发生了变化；滴定过程中 MnO4-与 Fe2反应生成 Mn2和 Fe3，发生了氧化还原反应，根据氧化还原反应规律书写离子方程式； （2）根据 KspKB(C6H5

39、)4= c(K) cB(C6H5)4进行计算； （3）量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸 钾(摩尔质量为 358 g mol1)10.74 g，可知 100.00 mL溶液中含 K+的物质的量 n(K+)= 1 10.74g 358gmol 4=0.12mol；量取 25.00 mL溶液 A，用 0.300 0 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4溶液 10.00 mL，可知 100.00 mL溶液中 n(Fe2+)=0.300 0 mol L10.01L54=0.06mol，根据 电荷守恒可计算

40、出溶液中 SO42-的物质的量，再根据样品的质量计算出结晶水的质量，最终可确定各离子和 水的物质的量之比，进而确定化学式。 【详解】 （1）量取 25.00 mL溶液 A，用 0.300 0 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定至终点，其中高锰酸钾溶液可 做指示剂，自身为紫色，达到滴定终点时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟不变色；滴定过程中 MnO4- 与 Fe2反应生成 Mn2和 Fe3，发生了氧化还原反应，离子方程式为：5Fe2MnO 4 -8H=5Fe3Mn2 4H2O； （2）因 KspKB(C6H5)4= c(K) cB(C6H5)4，那么 cB(C6H5)4 = sp65 4 K

41、 KB C H ) c K = 13 5 2.0 10 1.0 10 =2.010-8 mol L1，因此当溶液中 c(K)1.0105 mol L1时，溶液 中 cB(C6H5)42.010-8mol L1。 （3）量取 25.00 mL溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸 钾(摩尔质量为 358 g mol1)10.74 g，可知 100.00 mL溶液中含 K+的物质的量 n(K+)= 1 10.74g 358gmol 4=0.12mol；量取 25.00 mL溶液 A，用 0.300 0 mol L1酸性 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗

42、 KMnO4溶液 10.00 mL，可知 100.00 mL溶液中 n(Fe2+)=0.300 0 mol L10.01L54=0.06mol，根据 电荷守恒可知 n(K+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，那么 n(SO42-)= 2 n K2n Fe 2 = 0.120.06 2 2 =0.12mol，进 一步可知 n(H2O)= 111 1 22.80g0.12mol 39gmol0.06mol 56gmol0.12mol 96gmol 18gmol =0.18mol， 因此 n(K+)：n(Fe2+)：n(SO42-)：n(H2O)=0.12:0.06:0.12:0.18=2:1

43、:2:3，所以化学式为 K2Fe (SO4)2 3H2O。 19.实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO47H2O)，并用绿矾为原料制备 Fe(OH)SO4溶液和 NH4Fe(SO4)212H2O晶体，其实验流程如下： 已知：FeSO47H2O和 NH4Fe(SO4)212H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。 (1)废铁溶解前需要用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，目的是_。 (2)溶解时控制溶液温度为 7080 ，目的是_，溶解时铁需过量的原因是 _。 (3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应 1 h，有红棕色气体生成，同时得到 Fe(OH)SO4，发生 的化学方程式为_。氧化结束

44、后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是 _(任写一条)。 (4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净 NH4Fe(SO4)212H2O的实验方案：_(已知 pH 1 时出现 Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol L1稀硫酸、2.0 mol L1稀盐酸、5%H2O2溶液)。 【答案】 (1). 除去铁表面的油污 (2). 增大硫酸亚铁溶解度 (3). 防止生成 Fe3 (4). FeSO4 HNO3(浓)=Fe(OH)SO4NO2 (5). Fe3水解生成 Fe(OH)3或 HNO3分解生成 NO2，污染环境 (6). 取 一定量绿矾加水溶解，滴加 1.0 mol

45、 L1的硫酸，使 pH1，加入足量的 5% H2O2溶液，再加入物质的量为绿 矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冷水洗涤、干燥 【分析】 （1）饱和 Na2CO3溶液显弱碱性，可除去油污； （2）根据温度与溶解度曲线可知温度为 7080 时，FeSO4的溶解度最大；铁能还原 Fe3+； （3）FeSO4与浓硝酸反应，生成 Fe(OH)SO4和 NO2，据此书写方程式；Fe3易水解，加热后会生成 Fe2O3， 且硝酸受热分解会生成 NO2，会污染环境； （4）酸性条件下，向绿矾水溶液中加入 H2O2，再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，充分反应后蒸发 浓缩、冷却结晶

46、，过滤，洗涤、干燥后可得纯净 NH4Fe(SO4)2 12H2O。 【详解】 （1）饱和 Na2CO3溶液显弱碱性，废铁表面有油污，用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡可除去表面的油 污； （2）根据温度与溶解度曲线可知温度为 7080 时，FeSO4的溶解度最大，因此溶解时控制溶液温度为 7080 ，可以增大硫酸亚铁溶解度；铁能将 Fe3+还原为 Fe2+，因此溶解时铁过量，可防止生成 Fe3； （3） FeSO4与浓硝酸反应， 生成 Fe(OH)SO4和 NO2， 反应方程式为： FeSO4HNO3(浓)=Fe(OH)SO4NO2； Fe3易水解，加热后会生成 Fe2O3，且硝酸受热分解会生成 NO2，会污染环境，因此氧化结束后不能采用加 热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸； （4）酸性条件下，向绿矾水溶液中加入 H2O2，再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，充分反应后蒸发 浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤、干燥后可得纯净 NH4Fe(SO4)2 12H2O，具体的方案为：取一定量绿矾加水溶 解，滴加 1.0 mol L1的硫酸，使 pH1，加入足量的 5% H2O2