高考化学-高频考点：阿伏伽德罗常数的考查-专项突破课件.pptx

1、2021届高考二轮复习专题突破届高考二轮复习专题突破阿伏伽德罗常数的突破阿伏伽德罗常数的突破陷阱一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态陷阱一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下、常温下、11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，标准状况下，2.24 L 氨水含有氨水含有NH3分子数为分子数为0.1NA()(4)标准状况下，标准状况下，22.4 L HCl中含有中含有HCl分子数为分子数为N

2、A()(5)标准状况下，标准状况下，22.4 L氧气、氮气和氧气、氮气和CO的混合气体中含有的混合气体中含有2NA个原子个原子()反思归纳：反思归纳：抓抓“两看两看”，突破气体与状况陷阱，突破气体与状况陷阱一看一看“气体气体”是否处在是否处在“标准状况标准状况”。二看二看“标准状况标准状况”下，物质是否为下，物质是否为“气体气体”如如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：注：CH3Cl为气体为气体)、CH3OH、H2O、HF、溴、溴、SO3、NO2、己烷、苯等在标准状况下均不为气体己烷、苯等在标准状况下均不为气体。浓缩：使用浓缩：使用22.4，标况，标况+气体气体陷阱二物质的量或质量与状况陷

3、阱二物质的量或质量与状况 正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)常温常压下，常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，室温下，1 mol CH4中含有中含有5NA原子原子()(4)任何条件任何条件下，下，1 mol CO2与与SO2的混合气体中含氧原子数为的混合气体中含氧原子数为2NA()反思归纳反思归纳：排排“干扰干扰”，突破质量，突破质量(或物质的量或物质的量)与状况无关陷阱与状况无关陷阱 浓缩：浓缩：m、n，条件无影响，条件无

4、影响陷阱三物质的组成与结构陷阱三物质的组成与结构 正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)在常温常压下，在常温常压下，18 g H2O与与18 g D2O所含电子数均为所含电子数均为10NA()(2)17 g OH与与17 g OH所含电子数均为所含电子数均为10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为中含有硅氧键个数为1NA()(4)32g甲醇中所含共价键数目为甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，常温常压下，32 g O2和和O3的混合气体中含有的原子数为的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)60 时，时，92 g NO2与与N2O4

5、的混合气体中含有的原子总数为的混合气体中含有的原子总数为6NA()反思归纳：反思归纳：记记“组成组成”，突破陷阱，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，的数目，如如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。等。(2)记最简式相同的物质，如记最简式相同的物质，如NO2和和N2O4、乙烯、乙烯(C2H4)和丙烯和丙烯(C3H6)等。等。(3)记摩尔质量相同的物质，如记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化

6、学键的数中化学键的数目分别为目分别为3、3n1。掌握常考物质所含共价键数目：掌握常考物质所含共价键数目：几种常考几种常考物质物质CH4(CH)Si(SiSi)SiO2(SiO)金刚石金刚石(CC)P4（PP）石墨石墨(CC)每摩尔微每摩尔微粒所含共粒所含共价键数目价键数目(NA)424261.5陷阱四电解质溶液中粒子数目的判断陷阱四电解质溶液中粒子数目的判断 正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的N原子数目为原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaCl

7、和和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和溶液中，阴、阳离子数目之和均为均为2NA()(3)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)常温下，常温下，PH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数目为的数目为0.1NA()(5)1 L 0.1 molL1的的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为溶液中所含氧原子数目为0.3NA()审审“组成、体积组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用

8、好公式已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。浓缩：浓缩：c、pH，注意液体积，注意液体积 别忘水中别忘水中H与与O反思归纳：反思归纳：题组五物质转化中的题组五物质转化中的“隐含反应隐含反应”及一些特殊点及一些特殊点 正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中常温下，密闭容器中2 mol NO与与1 mol O2充分反应，产物的分子数为充分反应，产物

9、的分子数为2NA()(3)常温下，常温下，56 g铁片投入足量浓铁片投入足量浓H2SO4中生成中生成NA个个SO2分子分子()(4)一定条件下合成氨反应，用一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2和和0.5 mol N2，充分反应后可得到，充分反应后可得到NH3分子数为分子数为NA()(5)1molFeCl3水解生成的水解生成的Fe(OH)3胶粒数为胶粒数为NA （）反思归纳：反思归纳：识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱的影响，突破陷阱陷阱六氧化还原反应中电子转移数目的判断陷阱六氧化还原反应中电子转

10、移数目的判断 正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，转移的电子数的混合物，转移的电子数为为NA()(4)1 mol Na2O2与足量与足量CO2充分反应转移的电子数为充分反应转移的电子数为2NA()(5)向向FeI2溶液中通入适量溶液中通入适量Cl2，当有

11、，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移被氧化时，共转移 的电子的数目为的电子的数目为NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA()反思归纳：反思归纳：抓抓“反应反应”，突破陷阱，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目明确三步确定电子转移数目浓缩：浓缩：标价、列变、求总和标价、列变、求总和(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量其他反应物均过量)反应反应物质物质转移电子的物质的量或电子数目转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或或H2O)1 mol Na2O21 mol或或NA1 mol O22

12、 mol或或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或或2NA1 mol Fe3 mol或或3NA1.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD能力提升能力提升2.(2020合肥一模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.500 m

13、L 2 molL1FeCl3溶液中Fe3数为NAB.电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2NAC.64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD.在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，数等于0.1NA解析解析Fe3水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3H2O是弱电解质，部分电离，D项错误。B3.(2021原创)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 L

14、B.生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H2 2NH3达到平衡状态C.常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NAD.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有 3NA个碳碳双键C催化剂解析解析题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6NA个NH键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个HH键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na和 构成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na数为0.02NA，C正确；

15、苯分子不存在碳碳双键，D错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A.1 L 1 molL1乙醇溶液中OH键的键数为NAB.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC.3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD.标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NAA解析解析乙醇和溶剂水中都存在OH键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 gmol1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中

16、子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol 的混合气体所含原子数为0.2NA，D正确。5.(2021原创)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子B.4.6 g C2H6O含有的CH键数目为0.6NAC.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中 的数目之和为0.1NAD.C4H8和C3H6的混合物的质量为a g，所含CH键数目为D解析解析4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，其结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，则4.6 g C2H6O中含有的CH键数目为0.6NA或0.

17、5NA，A错误；Zn和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成NA个SO2分子，B错误；6.阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是（）A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NAB.0.1 molL1的NaClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC.消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NAD退出解析解析1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个NN键和4个NH键，1.6 g N2H4的物质的量为 0.05 mol，存在共价键0.05 mol50.25 mol，D项正确。