高考化学专题：化学反应与能量转化课件.pptx

1、化学反应与能量转化专题复习1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气 的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定D化学反应中的热量2、(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H

2、2(g)。在25、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1化学反应中的热量“五审”热化学方程式一审：“+”“-”，放热反应H为“-”，吸热反应为“+”二审：单位为kJ/mol，易错写或漏

3、写三审：状态四审：数值，H与化学计量数成正比。五审：是否符合概念，例如燃烧热、中和热。化学反应中的热量3、如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的酸性减弱B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量不变B化学能与电能的转化4、从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_ _（2）若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_（3）两极

4、分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是_HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4HCl、BaCl2化学能与电能的转化阳极：（1）活性材料作为阳极时：金属失去电子被氧化成阳离子（2）惰性电极作为阳极时：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-电解质在水溶液中的放电顺序阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)Al3+Na+Ca2+K+化学能与电能的转化5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH

5、，溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变C化学能与电能的转化电解水型放H2生碱型放O2生酸型电解水型化学能与电能的转化类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KOH升高HNO3降低1.HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1()2.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热 H2283.0k

6、Jmol1()3.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变()5.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同()6、判断以下说法是否正确：化学能与电能的转化6.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极 外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极()7.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应()8.电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧 化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的

7、流向为负极阴极电解质阳极正极()6、判断以下说法是否正确：化学能与电能的转化7、(2017浙江4月选考，30)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式:_(2)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式:_ Al2O3(s)3C(s)N2(

8、g)=2AlN(s)3CO(g)H1026 kJmol1CO26H2O8e=CH48OH8、(2017浙江“超级全能生”选考科目8月联考)煤的气化得CO和H2，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇(反应)，并同时发生反应。.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1 81 kJmol1.CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H2 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H3 221 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)H4 44.0 kJmol1 H2的标准燃烧热为285.8 kJmol1请回答：(1)反应中H2 _kJmol1。（2）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极

9、的电极反应式：_.实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式：_131.3CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+CO+4H+4e-=CH3OH9、(2018年4月浙江省选考)以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。(2)写出电池总反应:_。d2(CH3)4NCl2H2O=2(CH3)4NOHH2Cl2通电10、（2016浙江10月选考）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+Na

10、ClO(aq)+H2O(l)Hl=-102 kJmol-1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)H2=-422 kJmol-1 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：。（2）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上 吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的 产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化 学方程式 。3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol12NaClO3+O2=2NaClO4化学能与电能的转化AAgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2BKCl Na2SO4 CuSO4CCaCl2 KOH NaNO3DHCl HNO3 K2SO411、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()B降低 升高不变降低不变不变降低升高不变升高降低不变